中考化学重点知识点归纳与测试题

中考化学重点知识点归纳与测试题中考的战鼓已经擂响，化学作为一门基础自然科学，其知识点的掌握与运用对于中考成绩至关重要。本文旨在梳理中考化学的重点知识，并辅以针对性的测试题，帮助同学们巩固所学，查漏补缺，从容应对考试。一、物质的构成与性质1.物质的组成*分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种分子构成的物质属于纯净物，不同种分子构成的物质属于混合物。分子在不停地做无规则运动，分子间存在间隔。*原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子）。质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。*离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的为阳离子，带负电的为阴离子。离子也是构成物质的一种微粒（如氯化钠由钠离子和氯离子构成）。*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁；生物细胞中含量前四位的元素是氧、碳、氢、氮。2.物质的分类*纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。包括单质（由同种元素组成的纯净物）和化合物（由不同种元素组成的纯净物）。*混合物：由多种物质组成，没有固定的组成和性质，各成分保持原有性质。如空气、溶液、合金等。*氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。*酸、碱、盐：这是三类重要的化合物，其定义和性质在后续章节详述。3.物质的性质与变化*物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。*物理变化：没有生成其他物质的变化，只是物质的形态、状态发生改变。*化学变化：生成了其他物质的变化，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。化学变化的本质是有新物质生成。二、身边的化学物质1.空气与氧气*空气的组成：按体积计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。空气是混合物。*氧气的性质：无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*氧气的制取：实验室常用加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）或加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）的方法制取氧气。收集方法有向上排空气法和排水法。*常见气体的检验：氧气用带火星的木条，木条复燃则为氧气；二氧化碳用澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳。2.水与溶液*水的组成：电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2。*水的净化：常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏。蒸馏得到的水是纯净物。*溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。*乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，这种现象叫乳化。*溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度曲线可表示物质溶解度随温度变化的关系。3.金属与金属材料*金属的物理性质：大多数金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性。*金属的化学性质：与氧气反应（如铁生锈、镁燃烧）；与酸反应（活泼金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气）；与某些盐溶液反应（置换反应，遵循金属活动性顺序）。*金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气；排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。*铁的冶炼：工业上常用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。*铁的锈蚀与防护：铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。防止铁生锈的方法有涂油、刷漆、镀金属、制成合金等。4.酸、碱、盐*常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。酸的通性：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色；与活泼金属反应生成盐和氢气；与金属氧化物反应生成盐和水；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸和新盐。*常见的碱：氢氧化钠（NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠）、氢氧化钙（Ca(OH)₂，俗称熟石灰、消石灰）。碱的通性：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；与非金属氧化物反应生成盐和水；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱和新盐。*常见的盐：氯化钠（NaCl，食盐的主要成分）、碳酸钠（Na₂CO₃，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO₃，俗称小苏打）、碳酸钙（CaCO₃，大理石、石灰石的主要成分）。*中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。中和反应在农业、工业、医疗等方面有广泛应用。三、化学实验与探究1.化学实验基本操作*药品的取用：固体药品一般用药匙或镊子，液体药品通常倾倒或用胶头滴管吸取。*物质的加热：用酒精灯的外焰加热。给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3；给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜。*仪器的连接与洗涤：连接玻璃仪器时要注意“润”和“转”。玻璃仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。*过滤与蒸发：过滤是分离不溶性固体与液体的方法，操作要点“一贴、二低、三靠”。蒸发用于分离可溶性固体与液体，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止液滴飞溅。2.气体的制取与收集*发生装置的选择：根据反应物的状态和反应条件选择（固固加热型、固液不加热型等）。*收集装置的选择：根据气体的密度（密度比空气大——向上排空气法；密度比空气小——向下排空气法）和溶解性（不易溶于水或难溶于水——排水法）选择。3.物质的鉴别与提纯*物质的鉴别：根据物质的特有性质，通过实验，将它们区别开来。例如，鉴别氧气和二氧化碳可用燃着的木条或澄清石灰水。*物质的提纯（除杂）：利用物质和杂质性质的不同，选择适当的方法除去杂质，提纯物质。除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分（杂质与被提纯物质易分离）。四、化学计算1.根据化学式的计算*相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。*元素质量比：化合物中各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。*元素质量分数：化合物中某元素的质量与化合物的相对分子质量之比。2.根据化学方程式的计算*步骤：设未知量；写出正确的化学方程式；找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；列出比例式，求解；简明地写出答案。*注意事项：化学方程式必须配平；计算时要使用纯净物的质量；单位要统一。五、化学与生活、环境*常见的合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。*人体中的元素：常量元素（如钙、钠、钾等）和微量元素（如铁、锌、碘、硒等）。合理膳食，均衡营养。*常见的化肥：氮肥（促进叶色浓绿）、磷肥（促进根系发达、籽粒饱满）、钾肥（促进茎秆粗壮、抗倒伏）、复合肥（含两种或两种以上营养元素）。*环境保护：空气污染（如酸雨、雾霾）、水污染、土壤污染的成因与防治。绿色化学理念。---中考化学测试题一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.冰雪融化B.酒精挥发C.食物腐烂D.玻璃破碎2.下列物质由原子直接构成的是（）A.水B.氧气C.氯化钠D.铁3.下列实验操作正确的是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热D.用托盘天平称量固体时，将固体直接放在天平的托盘上4.下列关于空气的说法中，错误的是（）A.空气是一种混合物B.空气中氧气的体积分数约为21%C.空气中的氧气主要来源于植物的光合作用D.空气中的稀有气体化学性质稳定，没有任何用途5.下列有关水的说法中，不正确的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成的B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.水是最常见的溶剂D.电解水实验中，正极产生的气体是氢气6.下列金属活动性最强的是（）A.CuB.ZnC.FeD.Mg7.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量会减少的是（）A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体8.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂O₂===2H₂O+O₂↑(条件：MnO₂)B.Fe+O₂点燃Fe₃O₄(未配平)C.2Fe+6HCl===2FeCl₃+3H₂↑(产物错误)D.NaOH+H₂SO₄===NaSO₄+H₂O(化学式错误)二、填空题9.用化学符号表示：（1）2个氢原子______；（2）3个氧分子______；（3）钠离子______；（4）地壳中含量最多的元素______。10.现有①氮气②氧气③二氧化碳④稀有气体四种物质，请用序号填空：（1）占空气体积分数最大的是______；（2）能支持燃烧的是______；（3）可用于灭火的是______；（4）可用作保护气的是______。11.生活中处处有化学。（1）铁锅常用作炊具，是利用了铁的______性；（2）铁制品生锈是铁与空气中的______和______共同作用的结果；（3）喝了冰镇汽水后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与______有关。三、实验题12.实验室制取气体的装置如图所示，请回答下列问题：（此处应有装置图，假设为常见的固固加热型和固液不加热型发生装置，以及收集装置）（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。若用C装置收集氧气，验满的方法是______。（3）若用B装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。收集二氧化碳应选用的装置是______（填字母序号），理由是______。四、计算题13.某同学为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品25g，加入足量的稀盐酸，充分反应后，共收集到二氧化碳气体8.8g（假设杂质不与盐酸反应）。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑）---测试题参考答案及解析一、选择题1.C解析：食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。2.D解析：水由水分子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，铁由铁原子直接构成。3.C解析：A项易引起火灾；B项应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中；D项应在托盘两边各放一张等质量的纸，有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。4.D解析：稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源等。5.D解析：电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生氢气。6.D解析：根据金属活动性顺序表，Mg的活动性最强。7.B解析：浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量会减少；浓硫酸具有吸水性，质量会增加；氢氧化钠固体易潮解且能与二氧化碳反应，质量会增加；氯化钠固体质量基本不变。8.A解析：B项未配平，正确为3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄；C项产物应为FeCl₂，正确为Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑；D项硫酸钠化学式应为Na₂SO₄，正确为2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O。二、填空题9.（1）2H（2）3O₂（3）Na⁺（4）O10.（1）①（2）②（3）③（4）①④(氮气和稀有气体化学性质稳定，可用作保护气)11.（1）导热（2）氧气（O₂）水（H₂O）（3）温度三、实验题12.（1）①试管②集气瓶(假设仪器名称)（2）A(假设A为固固加热型装置)2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。（3）CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑D(假设D为向上排空气法收