2026届南昌市高三化学高考适应性训练QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0053套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印训练卷南昌市高三化学高考适应性训练试题与参考答案分区排版；请按题号作答。2026届南昌市高三化学高考适应性训练QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0053套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：90分钟满分：120分适用对象：2026届南昌市高三化学高考适应性训练交付形态：QS01黑白可打印训练卷；试题区、学生作答空间、参考答案、逐题解析、评分细则分区清晰。注意事项答题前请先检查页码、题号、答题栏和主观题作答空间是否完整；本卷共22题，题号连续，满分120分。选择题每题只有一个选项符合题意，请将答案填入答题栏；非选择题须写出必要的化学用语、计算过程、单位和结论。本卷突出高考适应性训练的整卷节奏，建议一次限时完成，再依据答案区逐题订正；教师讲评时可利用评分细则进行步骤给分。所有表格、标题、分隔线和文字均按黑白打印设置，学生作答空间仅供书写过程，参考答案区另起分页。整卷结构与限时作答提示模块题号分值建议用时作答重点选择题1—1456分约32分钟先稳拿基础题，再回看图像、平衡和滴定题实验探究题15—1834分约28分钟写清实验目的、变量控制、现象判断和误差方向计算与综合题19—2230分约30分钟先列方程式和守恒关系，再带单位计算并检验结果本卷以南昌市高三化学高考适应性训练常见整卷节奏设计，选择题覆盖化学与生活、物质结构、离子共存、有机基础、电化学、化学平衡和实验操作；非选择题强化实验评价、定量滴定、流程分析和综合计算。作答时建议先完成易得分小题，遇到计算量较大的题先写出反应方程式、物质的量关系和判断依据，再进行数值处理。主观题不得只写结论，凡涉及沉淀、气体、滴定终点、平衡移动和电极反应，均应写出对应的化学用语。订正时可按“概念误判、方程式未配平、单位遗漏、变量不唯一、过量判断错误、步骤缺失”六类记录错因。教师讲评可先核对答题栏，再按评分细则拆分步骤分，帮助学生明确哪些表达可以得分、哪些表述需要扣分。知识点覆盖与自查清单自查项目对应题号达标要求化学与社会、实验安全1、10、18能区分生活事实、实验目的、误差方向和安全操作物质结构与元素周期律5能依据周期、族、氢键和化学键作出判断离子反应与水溶液平衡3、7、12、14、17能判断共存、弱电解质电离、沉淀平衡和滴定终点氧化还原与电化学2、6、11、15能配平电子转移，写出电极反应和氧化还原方程式反应速率与化学平衡8、9、16、19、22能说明温度、浓度、压强、催化剂对速率和平衡的影响工艺流程与资源回收20、21、22能利用沉淀范围、守恒关系和绿色处理要求分析流程自查时每错一题应同时记录“错因”和“可迁移方法”。例如离子方程式错误要回到反应实质，滴定计算错误要回到分段酸耗，流程题失分要回到pH范围、沉淀顺序和元素守恒。完成订正后，再用同一方法回看相邻题型，可提高整卷稳定性。教师讲评可按“先答案、后理由、再迁移”的顺序进行：选择题重点追问排除依据，实验题重点追问变量是否唯一，计算题重点追问物质的量关系是否来自方程式，流程题重点追问每一步分离或转化的目的。学生二次作答时应保留原错误痕迹，并在旁边写出修正后的关键步骤，便于比较前后思路。答题栏（选择题1—14题）题号1234567891011121314答案一、选择题（本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.臭氧层空洞主要由二氧化硫大量排放造成B.铁器表面涂油防锈属于改变金属晶体组成C.碳酸氢钠受热能放出CO₂，可用于食品膨松D.过滤式口罩能完全阻隔所有直径小于2.5μm的颗粒2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol羟基自由基·OH含有10NA个电子B.1L0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有0.100NA个CO₃²⁻C.0.100molCl₂与足量铁充分反应，转移电子数为0.200NAD.标准状况下22.4LHF中含有NA个HF分子3.在pH=1的无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻C.Al³⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻4.有机物CH₂=CHCH₂OH常用于有机合成。下列关于该有机物的说法正确的是A.属于饱和一元醇B.能发生加成反应、氧化反应和酯化反应C.与乙醇互为同系物D.1mol该物质与足量Na反应生成1molH₂5.X、Y、Z、W分别为N、O、F、Na。下列判断正确的是A.简单离子半径：F⁻＞O²⁻＞Na⁺B.简单氢化物沸点：H₂O＞HF＞NH₃C.F的最高价氧化物水化物酸性强于ND.Na与O形成的过氧化钠中只含离子键6.将锌片和铜片分别插入CuSO₄溶液并用导线相连，构成原电池。下列说法正确的是A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子经导线由锌片流向铜片C.溶液中Cu²⁺向锌片附近迁移并得电子D.锌片电极反应式为Zn²⁺+2e⁻=Zn7.常温下，将少量CH₃COONa固体加入0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中并完全溶解。下列叙述正确的是A.CH₃COOH的电离常数增大B.溶液pH减小C.c(CH₃COO⁻)增大，CH₃COOH电离程度减小D.水的离子积常数减小8.反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)为放热反应。在恒容密闭容器中达到平衡后升高温度，下列说法正确的是A.平衡常数K增大B.混合气体颜色变浅C.NO₂的体积分数增大D.正反应速率减小，逆反应速率增大9.合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0。下列关于工业合成氨的说法正确的是A.催化剂能提高NH₃的平衡产率B.低压条件有利于提高NH₃的平衡产率C.升高温度既能加快反应速率又能提高平衡产率D.及时液化分离NH₃有利于反应继续向生成NH₃方向进行10.配制250mL0.100mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液时，下列操作及误差判断正确的是A.容量瓶洗净后必须烘干才能使用B.固体溶解后趁热转移并立即定容C.定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低D.摇匀后液面低于刻度线，应继续加水至刻度11.用惰性电极电解饱和NaCl溶液并保持适当隔膜，下列说法正确的是A.阴极产生Cl₂B.阳极附近溶液pH增大C.阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻D.电解总反应为2NaCl+2H₂O=2Na+Cl₂↑+H₂↑12.常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体并振荡。下列判断正确的是A.AgCl的溶度积常数减小B.溶液中c(Ag⁺)减小C.沉淀溶解平衡向溶解方向移动D.c(Ag⁺)与c(Cl⁻)同时增大13.下列实验现象或结论能相互对应的是A.向某溶液中加入BaCl₂生成白色沉淀，原溶液一定含SO₄²⁻B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液变红，说明存在Fe³⁺C.向淀粉溶液中加入碘水不变蓝，说明碘水一定失效D.用pH试纸测定氯水的pH一定准确可靠14.常温下用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L⁻¹某一元弱酸HA。下列叙述正确的是A.滴定前溶液中c(H⁺)=0.100mol·L⁻¹B.滴加10.00mLNaOH溶液时溶液一定呈中性C.恰好完全反应时溶液呈中性D.滴定过程中可用酚酞作指示剂，终点附近应半滴加入并充分振荡二、实验探究题（本题共4小题，共34分）15.（8分）某小组用绿矾FeSO₄·7H₂O配制Fe²⁺标准溶液，并用酸性KMnO₄溶液测定其浓度。已知酸性条件下MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。请回答：（1）配制FeSO₄溶液时常加入少量稀硫酸和少量铁粉，目的分别是什么？（2）滴定前用待装酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，理由是什么？（3）取25.00mLFe²⁺溶液于锥形瓶中，用0.0200mol·L⁻¹KMnO₄溶液滴定，三次消耗体积如下表。写出离子方程式并计算Fe²⁺溶液的浓度。次数123KMnO₄溶液体积/mL24.9825.0225.00学生作答空间：16.（8分）为探究影响H₂O₂分解速率的因素，某小组进行如下实验。各组均取5.00mL0.50mol·L⁻¹H₂O₂溶液，收集相同时间内产生的O₂体积。组别温度/℃加入物质相同时间内O₂体积/mL甲25无2.1乙25少量MnO₂18.4丙35无4.0丁35少量FeCl₃溶液14.6（1）写出H₂O₂分解的化学方程式。（2）甲、乙对照可说明什么？甲、丙对照可说明什么？（3）若要比较MnO₂和Fe³⁺催化能力强弱，表中数据能否直接比较？说明理由，并提出改进方案。（4）实验过程中量气管读数前应进行的关键操作是什么？学生作答空间：17.（9分）某Na₂CO₃样品中混有NaHCO₃。为测定样品组成，称取2.000g样品溶于水，定容至250.0mL。取25.00mL溶液，先以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴至红色刚好褪去，消耗V₁=12.00mL；再加入甲基橙，继续滴至橙色，消耗盐酸V₂=20.67mL。请回答：（1）第一终点对应的主要反应离子方程式是什么？第二阶段继续滴定对应的主要反应离子方程式是什么？（2）计算原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数。（3）若第一终点颜色判断过迟，对Na₂CO₃质量分数的测定结果有何影响？说明原因。学生作答空间：18.（9分）实验室以苯甲酸和乙醇制备苯甲酸乙酯。装置中加入苯甲酸、过量乙醇和少量浓硫酸，加热回流一段时间后冷却，依次用饱和Na₂CO₃溶液和水洗涤有机层，再用无水CaCl₂干燥，蒸馏收集产物。（1）浓硫酸在反应中的作用是什么？为什么乙醇常取过量？（2）用饱和Na₂CO₃溶液洗涤有机层的目的是什么？操作时为什么要注意放气？（3）若产物中仍混有乙醇，选择无水CaCl₂干燥是否合适？说明理由。（4）写出苯甲酸与乙醇反应的化学方程式，并说明提高产率的一项措施。学生作答空间：三、计算与综合题（本题共4小题，共30分）19.（7分）一定温度下，在2.00L恒容容器中充入0.400molCO和0.400molH₂O(g)，发生反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。达到平衡时测得CO₂的物质的量为0.240mol。（1）计算该温度下平衡常数K。（2）若保持温度和体积不变，再充入0.100molCO₂和0.100molH₂，判断平衡移动方向，并说明理由。（3）从微观角度说明加入催化剂后平衡常数是否改变。学生作答空间：20.（7分）某含铜废液主要含Cu²⁺和少量Fe³⁺。处理流程为：调pH除铁→加入铁粉置换铜→过滤、洗涤、干燥。已知开始沉淀pH：Fe(OH)₃约2.2，Cu(OH)₂约5.4；完全沉淀pH：Fe(OH)₃约3.2，Cu(OH)₂约6.7。（1）调pH除铁时应控制的合理pH范围是什么？写出Fe³⁺沉淀的离子方程式。（2）加入铁粉置换铜的离子方程式是什么？为什么铁粉不宜过量太多？（3）若100.0L废液中Cu²⁺浓度为0.0500mol·L⁻¹，理论上至少需要铁粉多少克？实际用量常稍大于理论量的原因是什么？学生作答空间：21.（8分）某锂电回收液中含Li⁺、Co²⁺、Al³⁺和SO₄²⁻。为回收钴并制备Li₂CO₃，设计流程：调pH沉铝→加入(NH₄)₂S沉钴→滤液浓缩后加入饱和Na₂CO₃溶液沉锂。（1）调pH沉铝时不宜使溶液强碱性的原因是什么？写出Al³⁺生成Al(OH)₃的离子方程式。（2）沉钴步骤生成CoS沉淀，写出离子方程式；若硫化铵加入不足，会对钴回收率产生什么影响？（3）加入Na₂CO₃沉锂前常需浓缩滤液，原因是什么？（4）从绿色化学角度指出该流程需要注意的一项废液处理要求。学生作答空间：22.（8分）压轴综合：某校模拟碳捕集与资源化过程。将含CO₂的气体通入一定量澄清石灰水，得到CaCO₃沉淀；过滤后将沉淀煅烧得到CaO，再用CaO吸收含酸性气体的废水。已知CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g)为吸热过程，25℃时CaCO₃的摩尔质量为100g·mol⁻¹。实验测得通入气体后生成CaCO₃沉淀5.00g。（1）写出CO₂与足量澄清石灰水反应的化学方程式，并计算被固定的CO₂在标准状况下的体积。（2）煅烧CaCO₃时，升高温度对分解平衡有何影响？若在密闭容器中持续通入CO₂，对分解有何影响？（3）将所得CaO投入200.0mL0.200mol·L⁻¹盐酸中，判断盐酸是否完全反应，并计算剩余或过量物质的物质的量。（4）从碳资源化角度，指出该过程在工业放大时需要兼顾的一项因素。学生作答空间：整卷订正与教师讲评记录空间请在完成全卷后记录需要回看的问题。可按题号写出错因、修正后的关键步骤和仍需追问的知识点，教师讲评时可在右侧补充得分点。题号与错因修正后的关键步骤教师讲评要点

参考答案、逐题解析与评分细则说明：选择题按每题4分计分；非选择题按步骤给分，合理化学用语、单位、有效数字和结论均纳入评分。阅卷评分总则1.化学方程式、离子方程式、电极反应式应先看反应实质，再看配平、状态符号和条件。主要反应写对但配平有误，可按题目分值扣除相应化学用语分；反应对象写错则该步骤不得分。2.计算题须体现“设量或列量—方程式或守恒—代入数据—结果与单位”的链条。只有数值而无过程时，除非题目明确只要求填空，否则不得给满分；有效数字与单位错误按步骤分处理。3.实验题评分重点是目的明确、变量控制、现象与结论对应、误差方向判断有依据。只写“加快反应”“提高产率”等笼统表述，应结合温度、浓度、催化剂、平衡移动或物质损失说明。4.流程题应抓住元素价态、沉淀条件、分离顺序和污染控制。若学生答案与参考答案表述不同，但化学原理正确、能解释流程目的，可按同等要点给分。5.开放性设问以合理、可操作、与题意相关为给分标准。若答案同时出现互相矛盾的判断，应以最终结论和过程一致性为准；结论正确但理由相反不得给理由分。得分点分值化学用语规范、对象正确、配平合理按设问给分计算过程完整，单位和有效数字合理按步骤给分实验评价体现控制变量、终点判断和误差分析按采分点给分流程分析能回扣题干条件和物质性质按要点给分一、选择题答案与解析题号1234567891011121314答案CCABBBCCDCCBBD1.答案：C。解析：碳酸氢钠受热分解生成CO₂，使面团形成疏松结构。SO₂主要导致酸雨，臭氧层破坏与含氯氟烃等有关；涂油防锈属于隔绝水和氧气；过滤式口罩不能保证完全阻隔所有细小颗粒。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。2.答案：C。解析：Cl₂在反应中由0价变为－1价，每1molCl₂得2mol电子，0.100molCl₂转移0.200mol电子。·OH含9个电子；CO₃²⁻会水解；HF在标准状况下不能按理想气体22.4L·mol⁻¹直接处理。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。3.答案：A。解析：强酸性无色溶液中K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应。Fe²⁺在H⁺、NO₃⁻共存时易被氧化；CO₃²⁻与H⁺、Al³⁺不能共存；OH⁻与H⁺、NH₄⁺不能共存。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。4.答案：B。解析：CH₂=CHCH₂OH含碳碳双键和羟基，可发生加成、氧化、酯化等反应。不属于饱和醇；与乙醇结构中不具有相同饱和开链单官能团规律；1mol羟基与Na反应生成0.5molH₂。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。5.答案：B。解析：H₂O分子间氢键强且结构使沸点高于HF和NH₃，HF也因氢键沸点高于NH₃。O²⁻、F⁻、Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；F通常不显正价；Na₂O₂中含离子键和O—O非极性共价键。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。6.答案：B。解析：锌较活泼，为负极，发生Zn－2e⁻=Zn²⁺；电子从锌片经导线流向铜片，Cu²⁺在铜片附近得电子生成Cu。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。7.答案：C。解析：加入CH₃COONa使c(CH₃COO⁻)增大，抑制CH₃COOH电离，电离程度减小，pH升高；电离常数和水的离子积只与温度有关。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。8.答案：C。解析：该反应正向放热，升温平衡向吸热方向即逆向移动，NO₂体积分数增大，混合气体颜色加深；升温时正、逆反应速率均增大，平衡常数减小。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。9.答案：D。解析：及时液化并移出NH₃，相当于减小生成物浓度，平衡向生成NH₃方向移动。催化剂只改变速率；高压有利于气体体积减小方向；升温有利于速率但不利于放热反应产率。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。10.答案：C。解析：仰视刻度线时实际加入水量偏多，溶液体积偏大，浓度偏低。容量瓶无需烘干；热溶液定容会造成体积误差；摇匀后液面低于刻度线属于正常附着和混合效应，不能再加水。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。11.答案：C。解析：惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极水得电子生成H₂和OH⁻，阳极Cl⁻失电子生成Cl₂，隔膜可减少产物混合。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。12.答案：B。解析：Ksp只与温度有关。加入Cl⁻使沉淀溶解平衡向生成AgCl方向移动，c(Ag⁺)减小，Cl⁻浓度增大。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。13.答案：B。解析：Fe³⁺与SCN⁻形成血红色配合物，可用于检验Fe³⁺。BaCl₂白色沉淀可能是BaSO₄、BaCO₃、AgCl等；淀粉遇碘不变蓝还可能与浓度、温度等有关；氯水有漂白性，不宜直接用pH试纸精确测定。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。14.答案：D。解析：弱酸起始c(H⁺)远小于0.100mol·L⁻¹；滴加10.00mLNaOH溶液时为半中和状态，溶液pH由HA的电离平衡决定，不一定呈中性；弱酸强碱恰好反应生成A⁻水解，溶液呈碱性。终点在碱性范围，可用酚酞并半滴操作。评分：选对得4分，选错、多选或不选得0分。二、实验探究题答案与解析15.答案与解析：（1）加入稀硫酸可抑制Fe²⁺水解，提供酸性环境；加入少量铁粉可将被空气氧化生成的Fe³⁺还原为Fe²⁺，减少浓度偏差。（2）润洗滴定管可避免残留水稀释KMnO₄标准溶液，使滴定体积和浓度计算更准确。（3）酸性条件下反应为MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。三次体积平均为25.00mL，n(MnO₄⁻)=0.0200×0.02500=5.00×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=2.50×10⁻³mol，c(Fe²⁺)=2.50×10⁻³÷0.02500=0.100mol·L⁻¹。易错点：未配平电子转移数会导致Fe²⁺浓度少算5倍；滴定终点应为溶液出现浅紫红色且半分钟内不褪色。得分点分值说明稀硫酸抑制水解、铁粉防氧化，各1分2说明润洗目的，避免稀释标准液1写出并配平方程式2平均体积、物质的量和浓度计算正确，含单位316.答案与解析：（1）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，MnO₂或Fe³⁺可作催化剂。（2）甲、乙温度相同而乙产生O₂体积显著增大，说明MnO₂能加快H₂O₂分解；甲、丙没有加入催化剂，丙温度高且O₂体积增大，说明升高温度可加快反应速率。（3）不能直接比较。乙、丁的温度和催化剂形态均不完全相同，变量不唯一。改进时应控制温度、H₂O₂浓度、溶液体积、催化剂物质的量或质量、接触面积和收集时间相同，只改变催化剂种类。（4）读数前需恢复到室温并使量气管内外液面相平，避免温度和压强差导致气体体积读数偏差。易错点：把“产生气体总量多”直接当成催化能力强，忽视温度和催化剂用量，会造成结论缺乏对照性。得分点分值正确写出分解方程式1说明MnO₂催化作用2说明温度升高速率加快1指出变量不唯一且不能直接比较2提出控制变量改进方案1说明读数前液面相平和温度稳定117.答案与解析：（1）第一终点：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻；第二阶段：HCO₃⁻+H⁺=H₂O+CO₂↑。（2）25.00mL样液中，第一阶段消耗HCl为0.1000×0.01200=1.200×10⁻³mol，故n(Na₂CO₃)=1.200×10⁻³mol。第二阶段继续消耗HCl为0.1000×0.02067=2.067×10⁻³mol，对应原有NaHCO₃与第一阶段生成HCO₃⁻共同消耗H⁺，所以25.00mL样液中n(原NaHCO₃)=2.067×10⁻³－1.200×10⁻³=8.67×10⁻⁴mol。全样扩大10倍：n(Na₂CO₃)=0.01200mol，m=0.01200×106=1.272g；n(NaHCO₃)=0.00867mol，m≈0.00867×84=0.728g。故样品中Na₂CO₃质量分数为1.272÷2.000×100%=63.6%，NaHCO₃质量分数约为0.728÷2.000×100%=36.4%。（3）第一终点判断过迟，会把部分HCO₃⁻继续中和消耗的酸计入V₁，使计算得到的Na₂CO₃物质的量偏大，Na₂CO₃质量分数偏高。规范提示：双指示剂法要分清第一阶段和第二阶段的酸耗量，第二阶段继续消耗的酸既中和原有HCO₃⁻，也中和第一阶段生成的HCO₃⁻。得分点分值写出两个阶段离子方程式2根据第二阶段酸耗量求出原NaHCO₃物质的量2给出完整计算过程和两种组分质量分数3分析第一终点过迟造成Na₂CO₃偏高218.答案与解析：（1）浓硫酸作催化剂和吸水剂；乙醇过量可增大反应物浓度并促使酯化平衡向生成酯方向移动。（2）饱和Na₂CO₃溶液可中和残留苯甲酸和硫酸，并降低酯在水层中的溶解损失。中和酸时产生CO₂，分液漏斗振荡后要及时放气以防压强过大。（3）不合适。无水CaCl₂能与乙醇形成加合物或吸收乙醇，若产物中仍有较多乙醇会影响干燥和产物损失，应先充分洗涤或用更合适的干燥剂。（4）C₆H₅COOH+C₂H₅OH⇌C₆H₅COOC₂H₅+H₂O。提高产率可采用乙醇过量、及时分离水或产物、控制回流温度和延长适当反应时间等。易错点：Na₂CO₃洗涤不是为了把酯完全转入水层，而是除酸；分液时应分清有机层位置并保留目标产物所在层。得分点分值说明浓硫酸作用和乙醇过量目的2说明Na₂CO₃洗涤目的和放气原因3判断CaCl₂干燥不合适并说明原因2写方程式并提出提高产率措施2三、计算与综合题答案与解析19.答案与解析：设平衡时生成CO₂为x=0.240mol，则CO、H₂O各剩余0.160mol，H₂为0.240mol。恒容同体积下可用物质的量比代入：K=[n(CO₂)n(H₂)]/[n(CO)n(H₂O)]=(0.240×0.240)/(0.160×0.160)=2.25。再充入0.100molCO₂和0.100molH₂后，瞬时n(CO₂)=0.340mol，n(H₂)=0.340mol，n(CO)=n(H₂O)=0.160mol，反应商Q=(0.340×0.340)/(0.160×0.160)=4.52＞K，平衡向逆反应方向移动。催化剂降低正、逆反应活化能并同等改变达到平衡的时间，不改变反应的热力学状态，所以平衡常数不变。得分点分值列出平衡变化量并求各物质平衡量2正确计算K=2.252计算或比较Q与K并判断逆向移动2说明催化剂不改变平衡常数120.答案与解析：（1）应控制pH约3.2～5.4之间，使Fe³⁺基本沉淀而Cu²⁺不开始大量沉淀。离子方程式：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃↓+3H⁺，也可写Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓。（2）Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu。铁粉过量太多会混入所得铜粉，增加后续除杂难度，也会引入更多Fe²⁺使废液处理负担增加。（3）n(Cu²⁺)=100.0×0.0500=5.00mol，理论上n(Fe)=5.00mol，m(Fe)=5.00×56.0=280g。实际稍大于理论量是因为反应接触不完全、铁粉表面可能被氧化、过滤转移存在损失，需保证Cu²⁺尽可能完全被置换。得分点分值给出合理pH范围2写出Fe³⁺沉淀方程式1写出置换铜方程式并说明过量铁粉问题2计算铁粉理论质量280g并说明实际偏大的原因221.答案与解析：（1）Al(OH)₃具有两性，强碱性下会生成偏铝酸盐而重新溶解，降低除铝效果。Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓。（2）Co²⁺+S²⁻=CoS↓。硫化铵不足时S²⁻浓度不够，Co²⁺不能完全沉淀，钴回收率降低。（3）Li₂CO₃溶解度相对较大，沉锂前浓缩可提高Li⁺浓度，使离子积更容易超过Li₂CO₃溶度积，提高沉淀率。（4）含硫、含钴、含铝废液需分类处理，控制硫化物残留和重金属离子排放；必要时回收铵盐并调节pH，避免二次污染。易错点：沉铝不是pH越高越好；沉锂不能只看反应方程式，还要考虑Li₂CO₃的溶