1779924057229-2026版南宁市九年级化学中考适应性训练教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0028版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

2026版南宁市九年级化学中考适应性训练教师版学生版黑白可打印学生版与教师版分区使用；满分100分；参考答案与解析见教师版2026版南宁市九年级化学中考适应性训练教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0028版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）黑白可打印Word文本版｜学生版独立作答｜教师版含参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单一、资料信息与命题蓝图项目内容资料名称2026版南宁市九年级化学中考适应性训练B1第0028版，教师版学生版双版本，含参考答案、逐题解析、评分细则与讲评清单适用对象南宁市九年级化学中考适应性训练学生、任课教师、备课组与家长督学使用训练形态QS01黑白可打印结构；学生版与教师版分区呈现；试题、作答空间、答案解析和评分细则完整配套考试时间与满分90分钟；满分100分题型结构选择题12题，填空与简答4题，实验探究3题，计算与综合3题；共22题命题蓝图按考前整卷训练组织，突出基础知识、实验能力、证据推理、模型认知、定量计算和规范表达。本卷结合南宁市九年级化学中考适应性训练常见的综合性、生活化和实验化考查特点设计，不对应任何真实考试原卷。题号题型分值核心考点能力要求难度1-3选择题9安全、物质分类、空气水资源识记与判断易4-6选择题9化学用语、溶液、酸碱盐规范表达与迁移易中7-9选择题9金属活动性、反应类型、碳循环与能源证据推理中10-12选择题9微粒观、推断、图像分析模型认知与数据解释中偏上13-16填空与简答24化学式、流程、生活材料、综合应用信息提取与规范书写中17-19实验探究题24气体制取、溶液成分探究、定量实验实验设计、变量控制、误差分析中偏上20-22计算与综合题16质量守恒、化学方程式计算、综合评价定量分析与综合表达中高

二、学生版：南宁市九年级化学中考适应性训练卷B1考试时间：90分钟满分：100分适用范围：九年级化学中考适应性训练注意事项：1.答题前先检查页码、题号和答题栏是否完整。2.选择题每题只有一个正确选项，请把答案填入答题栏。3.主观题必须写出必要的化学方程式、实验现象、推理过程、单位和结果。4.文字表达要围绕题中证据，避免空泛结论。第Ⅰ卷选择题（共12题，每题3分，共36分）请在下列每小题给出的四个选项中，选出最符合题意的一项。题号123456789101112答案1.实验安全与规范操作（3分）下列实验操作符合九年级化学实验安全要求的是（）。A.加热试管内液体时，试管口朝向自己以便观察现象B.闻未知气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动少量气体闻气味C.剩余药品倒回原试剂瓶，防止药品浪费D.稀释浓硫酸时，把水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中2.物质分类（3分）南宁某校劳动课用到的下列物质中，属于纯净物的是（）。A.食盐水B.洁净空气C.蒸馏水D.不锈钢剪刀3.空气、水与环境（3分）下列做法最有利于保护空气质量和水资源的是（）。A.把实验废液直接倒入下水道B.大量焚烧落叶以快速清理校园C.分类回收含金属的废旧电池D.用含磷洗涤剂清洗餐具后直接排放4.化学用语与化合价（3分）下列化学用语表达正确的是（）。A.两个氧原子：O₂B.硫酸根离子：SO₄²⁻C.氧化镁中镁元素显+1价D.氯化钠由Na和Cl₂组成5.溶液与溶解度（3分）20℃时，某物质的溶解度为36g。下列说法正确的是（）。A.20℃时，36g该物质能溶于100g水形成饱和溶液B.20℃时，100g该物质溶液中一定含36g该物质C.升高温度，该物质溶解度一定增大D.饱和溶液一定比不饱和溶液浓6.酸碱盐性质（3分）下列物质间能发生中和反应的是（）。A.铁和稀盐酸B.氢氧化钠溶液和稀硫酸C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.二氧化碳和澄清石灰水7.金属活动性（3分）把锌片、铜片分别放入稀盐酸中，再把铜片放入硝酸银溶液中。下列判断正确的是（）。A.锌不能与稀盐酸反应B.铜能置换出盐酸中的氢气C.铜能置换出硝酸银溶液中的银D.三种金属活动性顺序为Ag＞Cu＞Zn8.反应类型（3分）下列反应属于复分解反应的是（）。A.2H₂+O₂点燃2H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu9.碳循环与能源（3分）关于碳及其化合物，下列说法正确的是（）。A.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊B.金刚石和石墨物理性质差异大，是因为碳原子排列方式不同C.煤、石油、天然气都是可再生能源D.二氧化碳是空气污染物，含量越低越好10.微粒观（3分）某反应的微观示意可文字表示为：2个甲分子和1个乙分子反应生成2个丙分子；甲由2个H原子构成，乙由2个O原子构成，丙由2个H原子和1个O原子构成。下列说法正确的是（）。A.该反应前后原子种类改变B.该反应符合质量守恒定律C.丙分子中氢、氧原子个数比为1∶2D.反应前后分子总数不变11.物质推断（3分）甲、乙、丙、丁均为初中常见物质。甲能使带火星木条复燃；乙为黑色固体，在甲中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体丙；丁是澄清石灰水中的主要溶质。下列判断正确的是（）。A.甲是二氧化碳B.乙是炭粉C.丙是氧气D.丁是氢氧化钠12.图像与数据分析（3分）向一定质量的稀盐酸中逐渐加入碳酸钠溶液，充分反应并记录生成气体质量。若横坐标为加入碳酸钠溶液质量，纵坐标为气体质量，下列图像特征合理的是（）。A.从原点开始上升，反应完全后保持不变B.开始一段保持不变，随后无限上升C.一直保持为零D.先上升后下降至零第Ⅱ卷非选择题（共64分）二、填空与简答题（共4题，每题6分，共24分）13.化学用语与物质性质（6分）用化学用语或文字回答下列问题。

（1）地壳中含量最高的金属元素符号为________。

（2）保持水化学性质的最小粒子是________。

（3）生石灰常用于食品干燥剂，其与水反应的化学方程式为________________________________。

（4）氯化铵不宜与熟石灰混合施用，原因是会生成有刺激性气味的气体，该气体的化学式为________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________14.流程分析（6分）某兴趣小组利用废旧铁粉、稀硫酸和硫酸铜溶液进行资源化实验，流程如下：废旧铁粉加适量稀硫酸，过滤得到滤液A和少量不溶物；向滤液A中加入硫酸铜溶液，观察到红色固体析出，同时溶液颜色变浅。

（1）铁与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。

（2）滤液A中一定含有的溶质是________。

（3）加入硫酸铜溶液后析出的红色固体是________，该反应说明铁的金属活动性比铜________。

（4）若要证明反应后溶液中仍含有Fe²⁺，可观察溶液呈浅绿色，也可选用适当试剂进行验证。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________15.生活中的化学（6分）南宁市夏季湿热，家庭常见防潮、除垢、消毒等生活场景蕴含化学知识。

（1）活性炭可用于冰箱除味，主要利用其________性。

（2）水壶内水垢主要含碳酸钙，可用食醋除垢，原因是酸能与碳酸盐反应生成________气体。

（3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若量取水时仰视读数，会使所得溶液溶质质量分数________。

（4）含氯消毒剂不能与洁厕灵混用，原因可能是酸性条件下产生有毒气体，使用化学品时应关注________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________16.综合推断与转化（6分）A、B、C、D是初中常见物质。A为白色难溶固体，受热分解生成B和C；C能使澄清石灰水变浑浊；B与水反应放出大量热并生成D；D的水溶液能使无色酚酞变红。

（1）A的化学式为________。

（2）B与水反应的化学方程式为________________________________。

（3）D的俗称之一是________。

（4）写出C使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：________________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________三、实验探究题（共3题，每题8分，共24分）17.氧气的制取与性质（8分）实验室可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，也可用高锰酸钾加热制取氧气。请回答：

（1）用过氧化氢溶液制取氧气时，二氧化锰的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。

（2）若要收集较纯净的氧气，宜采用________法；若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是________________________________。

（3）用收集到的氧气做铁丝燃烧实验，集气瓶底部预先放少量水，目的是________________________________。

（4）若实验开始后发现产生气泡速率过快，可从药品用量或浓度角度提出一条改进措施。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________18.溶液成分探究（8分）某同学把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，未加指示剂。反应后所得溶液可能呈酸性、中性或碱性。为探究溶液成分，设计如下实验：取少量反应后溶液于试管中，加入紫色石蕊溶液，溶液变红；另取少量溶液，加入少量碳酸钠粉末，有气泡产生。

（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为________________________________。

（2）根据现象判断反应后溶液呈________性，溶质除NaCl外，还含有________。

（3）加入碳酸钠产生气泡的化学方程式为________________________________。

（4）若要证明原反应后溶液不是碱性，除紫色石蕊外，还可选用的一种试剂或方法是________________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________19.定量实验与误差分析（8分）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取10.0g样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，用电子天平记录反应前后装置总质量减少4.0g。已知杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出。

（1）装置总质量减少的原因是生成并逸出了________。

（2）写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。

（3）根据数据计算样品中碳酸钙的质量分数。

（4）若反应后有少量液体溅出，会使测得的碳酸钙质量分数________，原因是________________________________。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________四、计算与综合题（共3题，共16分）20.质量守恒与化学方程式（5分）镁条在空气中燃烧生成氧化镁。某同学取2.4g镁充分燃烧，理论上消耗氧气的质量是多少？生成氧化镁的质量是多少？请写出计算过程。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________21.溶液配制与反应计算（6分）实验室需要配制80g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并用其中一部分与稀硫酸反应。

（1）配制该溶液需要氢氧化钠固体________g，需要水________g。

（2）取该氢氧化钠溶液40g与足量稀硫酸完全反应，生成硫酸钠的质量是多少？反应方程式：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________22.综合评价与规范表达（5分）阅读材料：某小组提出校园实验废液处理方案。甲同学认为：所有酸性废液都可以直接倒入水槽，再用大量水冲洗；乙同学认为：含铜离子的废液可加入适量铁粉处理，过滤回收固体后再按要求处理滤液；丙同学认为：未知废液应先贴标签、分区暂存，再由教师指导处理。

请结合化学知识评价三位同学的观点，并提出两条规范处理实验废液的建议。答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________

五、学生自查与订正记录（交卷前填写）自查项目完成情况需回看题号选择题已全部填入答题栏，未漏填□已完成□需修正________化学方程式已检查化学式、配平、条件和气体符号□已完成□需修正________实验题已写清现象、结论和理由□已完成□需修正________计算题已写单位、比例关系和最终结论□已完成□需修正________生活情境题已给出可执行建议并说明化学依据□已完成□需修正________教师讲评后订正记录错因：________________________二次过关：________

三、教师版：参考答案、逐题解析与评分细则阅卷建议：选择题按唯一答案给分；非选择题按采分点给分，化学方程式中化学式、配平、条件和气体符号可结合题意整体判断；计算题必须体现已知量、设未知量、比例关系、单位和结论。题号123456789101112答案BCCBABCCBBBA分值333333333333（一）选择题解析1.答案：B。解析：闻气体应采用扇闻法；加热液体试管口不能朝人，剩余药品不能倒回原瓶，稀释浓硫酸应把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.答案：C。解析：蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物；食盐水、空气、不锈钢均为混合物。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。3.答案：C。解析：分类回收含金属废旧电池有利于减少重金属污染；废液直排、焚烧落叶、含磷排放均不利于环境保护。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。4.答案：B。解析：硫酸根离子写作SO₄²⁻。O₂表示氧气分子或氧气，两个氧原子应写2O；氧化镁中镁为+2价；氯化钠由钠离子和氯离子构成。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。5.答案：A。解析：溶解度表示一定温度下100g水中达到饱和状态时溶解溶质的质量。B混淆溶液与溶剂质量，C绝对化，D缺少同温同溶质前提。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。6.答案：B。解析：酸与碱反应生成盐和水属于中和反应，氢氧化钠溶液和稀硫酸符合。其他选项分别为置换、复分解沉淀或非中和反应。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。7.答案：C。解析：锌能与盐酸反应，铜不能置换盐酸中的氢；铜能从硝酸银溶液中置换出银，活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。8.答案：C。解析：碳酸钠与盐酸反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。A为化合反应，B为分解反应，D为置换反应。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。9.答案：B。解析：金刚石与石墨均由碳元素组成，但碳原子排列不同，导致硬度、导电性等差异明显。CO不能使澄清石灰水变浑浊；化石燃料不可再生；CO₂并非越低越好。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。10.答案：B。解析：反应可表示为2H₂+O₂=2H₂O，反应前后H、O原子种类和数目守恒；丙中H、O个数比为2∶1；分子总数由3变2。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。11.答案：B。解析：甲能使带火星木条复燃，是氧气；乙在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，乙为炭粉；丁为Ca(OH)₂。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。12.答案：A。解析：稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，气体质量随碳酸钠溶液加入而增加；盐酸反应完全后不再增加，曲线保持不变。评分：选对得3分，错选、多选或不选得0分。（二）非选择题参考答案与评分细则13.参考答案：（1）Al。（2）H₂O分子。（3）CaO+H₂O=Ca(OH)₂。（4）NH₃。评分细则：每空1分，方程式2分。化学式大小写错误不得分；方程式反应物、生成物正确但未配平扣1分。解析：本题考查化学用语、常见氧化物和铵态氮肥使用禁忌。保持水化学性质的是水分子，生石灰与水反应生成熟石灰，铵盐遇碱性物质会放出氨气。14.参考答案：（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。（2）FeSO₄。（3）Cu；强。（4）可补充：滴加少量氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色，可支持含Fe²⁺。评分细则：方程式2分；溶质1分；红色固体1分；活动性判断1分；验证表述1分。解析：铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明Fe活动性强于Cu。15.参考答案：（1）吸附。（2）二氧化碳。（3）偏小。（4）安全标签、使用说明、成分禁忌、通风防护等。评分细则：每点1-2分，共6分。第（3）空：仰视读数导致实际量取水偏多，溶质质量分数偏小。解析：活性炭结构疏松多孔，能吸附异味；碳酸盐遇酸产生CO₂；生活化学要强调安全使用和规范存放。16.参考答案：（1）CaCO₃。（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂。（3）熟石灰或消石灰。（4）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。评分细则：化学式各1分，方程式各2分，俗称1分，共6分。解析：白色难溶固体受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应放热生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性。17.参考答案：（1）催化作用；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（MnO₂作催化剂）。（2）排水集气；把带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。（3）防止高温熔融物溅落使集气瓶炸裂。（4）降低过氧化氢溶液浓度、减少一次加入量或分批滴加。评分细则：催化作用1分，方程式2分，收集方法1分，验满1分，安全目的1分，改进措施2分。解析：过氧化氢制氧不需加热，适合控制速率；排水法收集氧气纯度较高，铁丝燃烧实验强调防炸裂。18.参考答案：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。（2）酸；HCl。（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（4）用pH试纸测得pH＜7；或加入锌粒有气泡；或加入碳酸钙粉末有气泡。评分细则：中和方程式2分，酸性与HCl各1分，碳酸钠反应方程式2分，验证方法2分。解析：石蕊变红和碳酸钠产生气泡都指向有酸存在；反应后除生成NaCl外还有过量HCl。19.参考答案：（1）CO₂。（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。（3）设碳酸钙质量为x，100∶44=x∶4.0g，x=9.09g，质量分数为90.9%。（4）偏大；液体溅出也会造成质量减少，被误认为全部由CO₂逸出引起。评分细则：气体1分，方程式2分，设未知量与比例2分，结果1分，误差判断与原因2分。解