1779924340033-2026版昆明市高三化学高考仿真模拟教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0071版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

2026版昆明市高三化学高考仿真模拟教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0071版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）资料名称：昆明市高三化学高考仿真模拟QS01黑白可打印训练卷B1第0071版适用对象：2026届昆明市高三化学高考仿真模拟备考学生、任课教师、教研组与家长督学场景。交付形态：教师版学生版双版本；学生版含完整试题与作答空间，教师版含参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单。考试时间：90分钟满分：120分版式：A4黑白可打印使用场景：课堂限时训练、周末作业、考前自测、整卷讲评注意事项1.答题前先检查页码、题号与答题区域；选择题请在答题栏内填写选项，主观题按题号在指定空白处作答。2.主观题必须写出必要过程、关键方程式、单位和结果检验；无过程的计算结论一般不得满分。3.本卷结合昆明地区高原生态、磷化工、新能源材料与常见实验情境设置素材，用于仿真训练与查漏补缺。4.教师讲评时可先完成学生版限时训练，再使用教师版进行逐题核对、错因归类与二次订正。命题蓝图模块题号分值核心内容能力要求选择题1-1442化学与社会、离子共存、物质结构、反应原理、有机基础、实验操作基础判断、证据推理、模型认知实验探究题15-1728气体制备与性质、氧化还原滴定、海带提碘与萃取实验设计、现象解释、规范表达计算与综合题18-2250流程综合、平衡计算、电化学、有机合成、混合物定量分析综合分析、定量计算、结果检验全卷合计1-22120覆盖高考化学主干知识与仿真整卷节奏限时完成、查漏补缺、讲评提优学生版试题一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910111213141.（3分）围绕昆明城市生态建设与高原湖泊保护，下列做法中主要体现“化学促进绿色发展”且说法正确的是（）。A.大量使用含磷洗涤剂可提高去污能力，并能促进滇池水体自净B.将废旧锂电池直接填埋，可减少运输过程中的能耗C.推广分级回收含金属离子的工业废液，有利于资源再利用并降低水体污染风险D.燃煤锅炉尾气只要除尘即可达到控制酸雨前体物排放的目的2.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（）。A.使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、Fe²⁺、ClO⁻、SO₄²⁻B.加入铝粉能放出氢气的强碱性溶液中：K⁺、AlO₂⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻C.含大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻、H⁺D.无色透明溶液中：Cu²⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻3.（3分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A.标准状况下22.4L乙醇含有的分子数为NₐB.1molCl₂与足量铁完全反应时转移的电子数为3NₐC.1L1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中H⁺数目为NₐD.18gH₂O中含有的质子总数为10Nₐ4.（3分）下列有关常见有机物的说法正确的是（）。A.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，反应可逆C.葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应D.聚乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应5.（3分）某锌铜原电池以稀硫酸为电解质溶液，外电路接小灯泡。下列叙述正确的是（）。A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子经电解质溶液由锌片流向铜片C.锌片上发生的电极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺D.电池工作一段时间后溶液中H⁺浓度增大6.（3分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z与X同主族且Z的最高价氧化物对应水化物为强碱，W的简单阴离子与Ar具有相同电子层结构。下列判断正确的是（）。A.原子半径：Y＞Z＞WB.简单氢化物的稳定性：W＞YC.X与Y形成的化合物一定只含共价键D.Z的单质与水反应生成的溶液呈酸性7.（3分）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹；②CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹。则反应C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为（）。A.-110.5kJ·mol⁻¹B.+110.5kJ·mol⁻¹C.-676.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹8.（3分）在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。达到平衡后，下列操作能使NO₂的平衡转化率增大的是（）。A.升高温度B.加入少量惰性气体C.再充入一定量NO₂D.移去部分N₂O₄固体9.（3分）下列离子方程式书写正确的是（）。A.铁与稀硝酸反应生成NO：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.NaHCO₃溶液与少量NaOH溶液反应：HCO₃⁻+OH⁻=CO₃²⁻+H₂OC.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂OD.Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O10.（3分）下列实验操作能够达到相应目的的是（）。A.用湿润的pH试纸测定氯水的pHB.用蒸发结晶法从FeCl₃溶液中获得无水FeCl₃C.用排水法收集NO₂气体D.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl11.（3分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定某未知浓度醋酸溶液。若滴定前锥形瓶中有少量蒸馏水残留，其他操作正确，则测得醋酸浓度（）。A.偏大B.偏小C.不变D.无法判断12.（3分）常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²。向含Cl⁻和CrO₄²⁻的溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）。A.只要出现AgCl沉淀，就不可能出现Ag₂CrO₄沉淀B.沉淀先后只取决于Ksp数值大小，与离子浓度无关C.当溶液中Ag⁺浓度满足两个沉淀的离子积条件时，两种沉淀可以共存D.Ag₂CrO₄的Ksp较小，所以一定先沉淀13.（3分）某香精成分M的结构简式可表示为CH₃COOCH₂CH₃。下列有关M的叙述正确的是（）。A.M属于羧酸B.M可由乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制得C.M与NaOH溶液不反应D.M的相对分子质量为9014.（3分）将一定量SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液中并滴加少量稀硝酸，观察到白色沉淀。对该现象解释合理的是（）。A.沉淀一定是BaSO₃，且不可能被氧化B.稀硝酸提供H⁺，只促进SO₂溶解，不参与氧化还原C.酸性条件下NO₃⁻可将SO₂氧化为SO₄²⁻，生成BaSO₄沉淀D.白色沉淀说明Ba(NO₃)₂溶液中原本含有SO₄²⁻二、实验探究题（本题共3小题，共28分）15.（10分）某小组利用亚硫酸钠固体和70%硫酸制取SO₂，并探究SO₂的性质。装置依次为：发生装置A、盛有品红溶液的洗气瓶B、盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶C、盛有NaOH溶液的尾气吸收瓶D。请回答：

（1）A中发生反应的化学方程式。

（2）B中现象及加热后的变化，并说明SO₂表现出的性质。

（3）C中酸性KMnO₄溶液褪色，写出SO₂被氧化生成SO₄²⁻的离子方程式。

（4）D装置的作用及尾气吸收的离子方程式。

（5）若用浓硫酸代替70%硫酸，反应速率反而不稳定，说明可能原因。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________16.（9分）为测定某补铁剂中Fe²⁺含量，取样品溶解并酸化，定容至250mL。移取25.00mL待测液，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗20.00mL。已知酸性条件下MnO₄⁻被还原为Mn²⁺。请回答：

（1）滴定反应的离子方程式。

（2）滴定终点的判断方法。

（3）计算250mL待测液中Fe²⁺的物质的量。

（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果如何偏差？答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________17.（9分）以海带灰浸取液为原料提取碘，流程为：浸取液→过滤→酸化→通入适量Cl₂→加入CCl₄振荡萃取→分液→蒸馏回收溶剂得到碘。请回答：

（1）通入Cl₂的目的，并写出主要离子方程式。

（2）萃取时碘主要进入哪一层，判断依据是什么。

（3）分液操作中放液时的关键操作。

（4）若Cl₂过量，可能造成碘产率下降，说明原因。

（5）从安全和绿色实验角度，提出一条改进建议。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________三、计算与综合题（本题共5小题，共50分）18.（9分）昆明周边磷化工与新能源材料产业常涉及含锂废料资源化。某含LiFePO₄废料经碱浸去除铝、酸浸氧化、调pH沉铁磷、碳酸钠沉锂得到Li₂CO₃。请回答：

（1）碱浸去除铝时铝转化为偏铝酸根，写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式。

（2）酸浸氧化使Fe²⁺转化为Fe³⁺，写出H₂O₂在酸性条件下氧化Fe²⁺的离子方程式。

（3）调pH沉铁磷时不宜使pH过高，说明原因。

（4）碳酸钠沉锂得到Li₂CO₃时，升温有利于沉淀，说明从溶解度角度的原因。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________19.（10分）在2.00L恒容密闭容器中充入0.100molN₂O₄，发生N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。某温度下达到平衡时，NO₂的物质的量为0.080mol。请计算并回答：

（1）N₂O₄的平衡转化率。

（2）该温度下以物质的量浓度表示的平衡常数Kc。

（3）若保持温度不变，将容器体积缩小为1.00L，平衡向哪个方向移动。

（4）若升高温度后气体颜色加深，判断正反应热效应。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________20.（10分）甲烷碱性燃料电池可用于分布式能源。电池以CH₄为燃料、O₂为氧化剂，电解质为KOH溶液，放电产物之一为CO₃²⁻。请回答：

（1）负极电极反应式。

（2）正极电极反应式。

（3）写出电池总反应的离子方程式。

（4）若外电路通过0.800mol电子，理论上消耗标准状况下CH₄的体积。

（5）说明碱性燃料电池较直接燃烧的一个优势。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________21.（10分）化合物P是一种常见酯类香料，合成路线：乙烯→A→B→P。已知A能与Na反应放出H₂，B能使紫色石蕊溶液变红，P的分子式为C₄H₈O₂。请回答：

（1）A、B、P的结构简式。

（2）乙烯转化为A的反应类型。

（3）B与A生成P的化学方程式及反应条件。

（4）P在NaOH溶液中加热反应的化学方程式。

（5）检验B中羧基的一种实验方法。答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________22.（11分）某固体样品只含Na₂CO₃和NaHCO₃，为测定其组成，称取3.580g样品溶于水配成250.0mL溶液。取25.00mL溶液用0.2000mol·L⁻¹盐酸滴定至甲基橙终点，消耗28.70mL。另取25.00mL溶液加入过量BaCl₂溶液，使CO₃²⁻完全沉淀，过滤、洗涤、干燥后得到BaCO₃0.394g。已知M(BaCO₃)=197g·mol⁻¹，M(Na₂CO₃)=106g·mol⁻¹，M(NaHCO₃)=84g·mol⁻¹。请回答：

（1）写出加入BaCl₂产生沉淀的离子方程式。

（2）计算原样品中Na₂CO₃的物质的量。

（3）利用盐酸滴定数据计算25.00mL溶液中NaHCO₃的物质的量。

（4）计算样品中NaHCO₃的质量分数。

（5）若BaCO₃未洗涤干净，计算所得Na₂CO₃含量将如何偏差？答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________答：________________________________________________________________________________________

教师版参考答案、逐题解析与评分细则说明：本区按题号顺序给出参考答案、解析、步骤得分点与常见错因。选择题用于快速订正，主观题用于课堂讲评和二次订正。一、选择题答案与解析题号1234567891011121314答案CBDBCBACBDCCBC1.参考答案：C解析：含金属离子的废液若直接排放，会引起水体与土壤污染；分级回收既减少污染，又能把铜、镍、锂等资源重新利用，符合绿色化学的减量化、资源化思想。含磷洗涤剂易导致水体富营养化；废旧锂电池含有有机电解液和重金属，不宜直接填埋；燃煤尾气除尘不能去除SO₂和氮氧化物。评分细则：选C得3分；其他选项不得分。易错点：把“降低能耗”误当作全部绿色指标，忽视有害物质迁移风险。2.参考答案：B解析：强碱性条件下AlO₂⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻和K⁺互不反应，可大量共存。酸性溶液中ClO⁻具有强氧化性并与H⁺生成弱电解质，不适合与Fe²⁺共存；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄；Cu²⁺呈蓝色，不符合无色条件。评分细则：选B得3分；若只判断离子反应但漏看“无色”不得分。易错点：离子共存题要同时检查颜色、酸碱性、氧化还原、沉淀和弱电解质生成。3.参考答案：D解析：18gH₂O为1mol水分子，每个水分子含10个质子，故质子总数为10Nₐ。乙醇在标准状况下不是气体；1molCl₂与足量铁反应生成FeCl₃时，氯元素由0价降为-1价，1molCl₂只得到2mol电子；CH₃COOH为弱电解质，不能完全电离。评分细则：选D得3分。易错点：阿伏加德罗常数题常把气体摩尔体积、弱电解质电离程度和氧化还原电子数混淆。4.参考答案：B解析：乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，酯化与酸性水解互为可逆过程。苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；蔗糖不是还原性糖，不能发生银镜反应；聚乙烯是乙烯加聚产物，主链中没有碳碳双键。评分细则：选B得3分。易错点：常见有机物性质不能只记名称，要把官能团与反应类型对应起来。5.参考答案：C解析：锌比铜活泼，在原电池中锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺。电子只在外电路中定向移动，不通过电解质溶液；铜极消耗H⁺生成H₂，H⁺浓度减小。评分细则：选C得3分。易错点：原电池判断顺序为负极氧化、正极还原、电子走外电路、离子在电解质中迁移。6.参考答案：B解析：Y最外层电子数为次外层3倍，Y为O；Z与X同主族且最高价氧化物水化物为强碱，Z可判断为Na，X为Li；W简单阴离子与Ar同电子层结构且原子序数大于Na，可为Cl。HCl的稳定性强于H₂O。原子半径Na＞Cl＞O；Li与O可形成离子化合物Li₂O；Na与水反应生成碱性溶液。评分细则：选B得3分。易错点：元素推断要先锁定特殊电子层，再用同主族和化合价性质交叉验证。7.参考答案：A解析：由①-②可得C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)，反应热ΔH=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ·mol⁻¹。评分细则：选A得3分；计算符号错误不得分。易错点：盖斯定律中反应式相减时，焓变也按相同代数关系处理。8.参考答案：C解析：该反应正向为气体分子数减少的放热反应。恒容下再充入NO₂，相当于增大反应物浓度并增大体系压强，平衡正向移动，NO₂平衡转化率增大。升温使平衡逆向移动；恒容加入惰性气体不改变反应气体分压；N₂O₄为气体体系中不存在“固体N₂O₄”这一有效操作。评分细则：选C得3分。易错点：平衡移动题要区别恒容惰性气体与恒压惰性气体的影响。9.参考答案：B解析：HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O，符合电荷与原子守恒。铁与稀硝酸反应不能生成H₂；Al(OH)₃不溶于过量氨水；Ba(OH)₂与稀硫酸还应体现BaSO₄沉淀生成。评分细则：选B得3分。易错点：离子方程式须检查事实、拆分、守恒和用量条件。10.参考答案：D解析：HCl能与NaHCO₃反应生成CO₂，CO₂与饱和NaHCO₃溶液反应程度小，故可除去CO₂中的少量HCl。氯水具有漂白性，不能用普通pH试纸准确测定；FeCl₃加热蒸干会水解；NO₂易与水反应，不能用排水法收集。评分细则：选D得3分。易错点：除杂应做到除去杂质、不引入难除新杂质、不明显损失主要成分。11.参考答案：C解析：锥形瓶中残留少量蒸馏水只稀释待测液，不改变被滴定醋酸的物质的量，达到终点所需NaOH物质的量不变，计算得到的醋酸浓度不变。评分细则：选C得3分。易错点：滴定误差分析要抓住参与反应的物质的量是否改变。12.参考答案：C解析：沉淀产生取决于离子积与Ksp的比较，同时受相关离子浓度影响。只要Ag⁺浓度分别满足AgCl和Ag₂CrO₄沉淀条件，两种沉淀可以共存。评分细则：选C得3分。易错点：不要把Ksp大小直接等同于沉淀先后，需计算临界Ag⁺浓度。13.参考答案：B解析：CH₃COOCH₂CH₃为乙酸乙酯，可由乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应制得。它属于酯，能在NaOH溶液中水解，相对分子质量为88。评分细则：选B得3分。易错点：结构简式中—COO—连接形式说明其属于酯类。14.参考答案：C解析：SO₂溶于水生成亚硫酸，在酸性条件下NO₃⁻具有氧化性，可将S(IV)氧化为SO₄²⁻，SO₄²⁻与Ba²⁺生成难溶BaSO₄白色沉淀。评分细则：选C得3分。易错点：硝酸根在酸性条件下的氧化性常被忽视，本题应联系氧化还原与沉淀反应的耦合。二、实验探究题答案与解析15.参考答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（2）品红溶液褪色，加热后红色恢复，说明SO₂具有暂时漂白性。

（3）5SO₂+2MnO₄⁻+2H₂O=5SO₄²⁻+2Mn²⁺+4H⁺。

（4）吸收多余SO₂，防止污染空气；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O，或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻。

（5）浓硫酸黏度大、可使固体表面局部结块，水分少使离子接触不充分，气体放出不均匀。解析：本题以SO₂制备与性质检验为主线，考查气体发生、漂白性、还原性和尾气处理。B装置体现SO₂与有色物质形成不稳定无色物质，C装置体现SO₂中硫元素由+4价升至+6价，D装置体现酸性氧化物与碱反应。反应方程式需兼顾质量守恒、电荷守恒和实验现象。评分细则：共10分：（1）2分，化学式和气体符号正确；（2）2分，现象1分、性质1分；（3）2分，电子守恒和电荷守恒正确；（4）2分，作用1分、离子方程式1分；（5）2分，答出黏度大、接触差、局部结块或水分不足中的两点。易错点：常见错误是把SO₂漂白性写成强氧化性，或在KMnO₄方程式中漏写H⁺、H₂O。16.参考答案：（1）MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。

（2）滴入最后半滴KMnO₄溶液后，溶液呈浅红色且30s内不褪色。

（3）n(MnO₄⁻)=0.02000×0.02000=4.000×10⁻⁴mol；25.00mL待测液中n(Fe²⁺)=5×4.000×10⁻⁴=2.000×10⁻³mol；250mL中n(Fe²⁺)=2.000×10⁻²mol。

（4）滴定管尖嘴气泡消失会使读取消耗体积偏大，测得Fe²⁺含量偏大。解析：酸性KMnO₄滴定Fe²⁺属于氧化还原滴定。KMnO₄自身显紫红色，可作自身指示剂。计算时先由标准液体积求MnO₄⁻物质的量，再按1:5化学计量关系求Fe²⁺，最后按定容与移取的10倍关系换算。评分细则：共9分：（1）3分，配平、电荷、酸性介质各1分；（2）2分，颜色和保持时间各1分；（3）3分，MnO₄⁻物质的量、25mL中Fe²⁺、250mL换算各1分；（4）1分。易错点：易把25.00mL直接当作全量，或漏乘定容倍数；终点描述不能写成“变红立即停止”。17.参考答案：（1）Cl₂将I⁻氧化为I₂；Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂。

（2）碘主要进入下层CCl₄层，因为I₂在CCl₄中的溶解度大，且CCl₄密度大于水，萃取层呈紫红色。

（3）先打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上凹槽对准小孔，再打开活塞放出下层液体，接近界面时及时关闭。

（4）Cl₂过量会继续氧化I₂生成更高价含碘微粒，使可萃取的I₂减少。

（5）可用H₂O₂等较温和氧化剂代替氯气，或采用密闭通风操作并回收有机溶剂。解析：本题围绕碘的提取考查氧化还原、萃取分液和绿色实验意识。关键是I⁻只需被适量氧化到I₂，萃取剂密度和溶解性决定分层位置。过量氧化剂会降低目标产物收率。评分细则：共9分：（1）2分，目的1分、方程式1分；（2）2分，层位、依据各1分；（3）2分，通气与界面控制各1分；（4）2分；（5）1分。易错点：常把CCl₄层误判为上层，或只写“通入氯气生成碘”而不说明过量氧化带来的损失。三、计算与综合题答案与解析18.参考答案：（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。

（2）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O。

（3）pH过高会使Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃等杂质沉淀，也可能使部分Li⁺夹带损失，影响FePO₄纯度和锂回收率。

（4）Li₂CO₃溶解度随温度升高而降低或在较高温下更易达到过饱和，因此升温有利于Li₂CO₃析出。解析：流程题应按“除杂-转化-沉淀-产品”的顺序分析。铝能在强碱中溶解，Fe²⁺需被氧化为Fe³⁺后与PO₄³⁻形成沉淀，pH控制是兼顾沉淀完全与杂质少夹带的关键。评分细则：共9分：（1）2分；（2）2分；（3）3分，答出水解杂质、夹带损失、纯度影响中的两点得满分；（4）2分，必须从溶解度或过饱和角度说明。易错点：流程题不能只写“提高产率”，必须说明控制条件背后的离子反应或溶解平衡。19.参考答案：（1）平衡时n(NO₂)=0.080mol，由N₂O₄⇌2NO₂知消耗N₂O₄为0.040mol，转化率=0.040/0.100×100%=40.0%。

（2）平衡时n(N₂O₄)=0.060mol，c(NO₂)=0.080/2.00=0.0400mol·L⁻¹，c(N₂O₄)=0.060/2.00=0.0300mol·L⁻¹，Kc=c²(NO₂)/c(N₂O₄)=0.0400²/0.0300=5.33×10⁻²mol·L⁻¹。

（3）体积缩小，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向即逆向移动。

（4）升温颜色加深，NO₂增多，平衡正向移动，说明正反应吸热。解析：计算题用三段式最稳：起始、转化、平衡。N₂O₄转化x时生成2xNO₂。平衡常数表达式中指数来自化学计量数。体积改变对平衡移动的判断应比较气体分子数。评分细则：共10分：（1）2分；（2）4分，平衡浓度各1分、表达式1分、结果1分；（3）2分；（4）2分。单位写作浓度平衡常数的常见表达即可。易错点：易把NO₂的0.080mol直接当作N₂O₄转化量，导致转化率翻倍。20.参考答案：（1）CH₄+10OH⁻-8e⁻=CO₃²⁻+7H₂O。

（2）O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。

（3）CH₄+2O₂+2OH⁻=CO₃²⁻+3H₂O。

（4）1molCH₄转移8mol电子，n(CH₄)=0.800/8=0.100mol，标准状况体积V=0.100×22.4=2.24L。

（5）能量转化效率较高，污染物排放少，便于连续供能。解析：碱性燃料电池中燃料在负极失电子，氧气在正极得电子。负极产物为CO₃²⁻，配平时先配C、O、H，再用电荷配电子。总反应可由负极式与两倍正极式相加并消去电子和OH⁻得到。评分细则：共10分：（1）3分；（2）2分；（3）2分；（4）2分；（5）1分。电极反应中电荷或原子不守恒最多得1分。易错点：燃料电池常错把氧气写在负极，或在碱性介质中误写H⁺。21.参考答案：（1）A为CH₃CH₂OH，B为CH₃COOH，P为CH₃COOCH₂CH₃。

（2）加成反应或水化反应。

（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，浓硫酸、加热。

（4）CH₃COOCH₂CH₃+NaOH→CH₃COONa+CH₃CH₂OH。

（5）向B中加入Na₂CO₃溶液，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可说明含羧基。解析：A能与Na放出H₂且由乙烯转化，符合乙醇；B使石蕊变红，为乙酸；C₄H₈O₂的酯类香料为乙酸乙酯。乙酸乙酯的生成是酯化反应，碱性水解可认为反应进行较完全。评分细则：共10