2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模考前示范卷

2026年山东省济宁市邹城市峄山中学中考化学一模考前示范卷一、单选题1.物质的性质决定了用途，以下物质的用途一定与其化学性质有关的是

A．焦炭用于工业炼铁B．氖气用于制霓虹灯C．氢气用于填充气球D．液氮用于做制冷剂2.分类是认识物质的常用方法，下列分类不正确的是

A．氧化物：碳酸钙B．碱：氢氧化钙C．混合物：钢D．纯净物：液氧3.下列化学用语与所表达的意义对应正确的是

A．2H：“2”表示两个氢元素B．：表示硫酸根离子C．氦气：He2D．：氧原子的结构示意图4.下列有关叙述、对应的符号表达式、所属的基本反应类型都正确的是

A．硫在氧气中燃烧氧化反应B．拉瓦锡探究空气成分化合反应C．工业制氧气分解反应D．碳在氧气中燃烧化合反应5.关于下列实验的说法，正确的是

A．实验①：用排水法收集氧气，说明氧气的密度比空气大B．实验②：集气瓶内水平面约上升至刻度1处，说明氧气约占空气质量的1/5C．实验③：反应前后天平读数不变，说明消耗的铁和生成的铜质量相等D．实验④：过滤后滤液仍然浑浊，说明可能是液面边缘高于滤纸边缘6.根据如图的溶解度曲线，判断下列说法不正确的是

A．图中a点表示，t2℃时100g水中最多溶解甲物质25gB．甲物质的溶解度随温度的升高而增大C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含溶质的质量肯定相等D．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．B．C．D．8.下列图像对应变化关系错误的个数有①服用一定量含有Al（OH）3的药片治疗胃酸过多②分别向等量的Mg、Fe中加入质量分数相同的稀盐酸③一定温度下，向氯化铜溶液中加入足量的氢氧化钠固体（忽略温度对物质溶解度的影响）④向盛有一定量的稀盐酸的烧杯中加入Na2CO3粉末（不考虑CO2的溶解）

A．1B．2C．3D．49.向一定质量的和的混合溶液中逐渐加入锌粉。反应过程中溶质的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点时，溶液的总质量与反应前总质量相等B．b点时，溶液为和的混合溶液C．c点时，溶液呈无色D．d点时，过滤所得滤渣为的混合物10.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、C1-、CO、SO中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀;②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀;③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（）

A．Na+、CO、SOB．Na+、Ba2+、Cl-C．Cl-、CO、SOD．Cu2+、CO、SO二、填空题11.用化学用语填空：(1)硫元素______。(2)3个氢分子______。(3)碳酸根离子______。(4)标出氯化镁中镁元素的化合价______。12.我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学。(1)常见的口罩有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和口罩等。活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，是因为活性炭具有较强的_____性。(2)以次氯酸钠为主要原料配制成的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、车站、家居等场所的消毒。溶液中含氯元素的化合价是_____。(3)长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢[主要成分是和]，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是_____(填选项)。

A．食用油B．食醋C．食盐D．料酒13.某工厂现通过以下流程回收金属铜，废液中其他成分不参与反应：(1)操作a的名称是___________，该操作中用到的仪器有铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯和___________，你所填仪器的作用为___________。(2)写出向废液中加入铁粉后发生反应的化学方程式___________，基本反应类型为___________反应。(3)回收过程中，加入过量铁粉的目的是___________。(4)在Cu、Fe混合物中加入过量稀硫酸的反应现象是___________。(5)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是___________(用化学方程式表示)。14.有一包不纯的NaOH粉末，可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，为分析含有的杂质，现进行如下实验。（1）取样溶于水，无固体残留，得无色溶液X。则此粉末中一定不含_____________。（2）取溶液X适量，微热，无氨味。则此粉末中一定不含______________。（3）另取溶液X适量，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀全部溶解，则此粉末中一定不含________，一定含_________。（4）为进一步探究该粉末的成分，可另取溶液X适量，滴加过量M溶液，再滴加N溶液，观察现象。M、N分别为_____________（选填序号）。a硝酸钡、硝酸银b稀硝酸、硝酸银c氯化钡、硝酸银15.某兴趣小组的同学们利用如图所示的装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行探究(固定装置略)。【查阅资料】CO能溶于铜液。铜液：醋酸二氨合铜和氨水的混合液。(1)按如图连接装置A﹣B，连接好装置后，在装入试剂前，先检查装置的___________。(2)反应开始前，要先通入CO一段时间，请说明理由___________。(3)反应一段时间后，能证明CO与Fe2O3反应的实验现象___________。(4)某同学认为该装置有缺陷，常在装置B后再连接装置C，装置B、C的接口连接顺序：a连接___________(填“b”或“c”)三、实验题16.小蕊同学在化学实验室储存某类药品柜发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如图所示）。这瓶试剂可能是氢氧化钠、硫酸钠、氯化钠、硝酸钠溶液中的一种。(1)造成标签破损的原因可能是________。(2)小蕊同学首先排除氢氧化钠，她的理由是________。[查阅资料]常温下这三种物质的溶解度如下表：

物质Na2SO4NaClNaNO3溶解度/g19.036.087.0(3)根据上述溶解度，试计算常温下NaCl的饱和溶液的溶质质量分数________36%（选填“=”、“>”、“<”）。(4)结合此表，小蕊经过计算分析此溶液一定不是________溶液。[实验验证]为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：

实验步骤实验现象实验结论取少量该溶液，加入________溶液产生白色沉淀该溶液是________写出产生白色沉淀的化学反应方程式________。四、计算题17.诺氟沙星(化学式：C16H18FN3O3)是一种常见的抗菌药，诺氟沙星的相对分子质量为319。(1)诺氟沙星中C、H、O、N四种元素的质量比C：H：O：N=___________。(2)经测定，小华因为肺炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。设所摄取的氮元素均以尿素[CO(NH2)2]形式排出体外，则她要排出多少克尿素才能将因服用该药而摄取的氮元素完全排尽________？18.实验室有一杯质量为50g的硫酸铜和稀盐酸混合溶液，缓慢加入未知浓度的氢氧化钡溶液，每次加入20g，共分6次加入，同时不断搅拌，使其充分反应，并测量每次反应后溶液总质量和沉淀质量，部分数据如表所示。

测量次数第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入氢氧化钡溶液质量/g202020202020溶液总质量/g65.3480.68100.68118.72136.76m沉淀质