1779925897958-2026版南昌市九年级化学中考适应性训练教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0062版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

南昌市九年级化学中考适应性训练QS01黑白可打印B1第0062版第页2026版南昌市九年级化学中考适应性训练教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0062版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）资料名称南昌市九年级化学中考适应性训练（QS01黑白可打印）交付形态学生版试题区+教师版参考答案区；含学生作答空间、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单考试时间70分钟满分100分适用对象南昌市九年级化学中考适应性训练备考学生、任课教师、教研组与家长督学场景考试说明与作答提示1.本卷用于九年级化学中考适应性训练，试题按整卷限时训练节奏编排，满分100分。2.学生作答前应检查页码和题号，确认试题区、答题栏与主观题作答空间完整。3.选择题每题只有一个正确选项；非选择题应按题号作答，化学方程式、单位、现象和结论需表达规范。4.计算题必须写出必要过程，含相对分子质量、物质质量关系、代入计算、单位和结果检验。5.教师可使用后半部分的参考答案、逐题解析、评分细则与讲评提纲进行课堂讲评和错因归因。学生版试题区一、选择题（本大题10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个正确选项，请将答案填入选择题答题栏。）1.下列生活现象中，主要发生化学变化的是A.铁锅长期放置后表面出现红褐色物质B.干冰在空气中迅速升华C.酒精敞口放置后逐渐挥发D.蔗糖加入水中形成糖水2.下列有关空气及其成分的说法正确的是A.氧气约占空气体积分数的78%B.氮气化学性质较稳定，可用于食品充氮防腐C.稀有气体不能用于制作电光源D.二氧化碳是空气中的主要污染物之一3.下列实验基本操作正确的是A.倾倒液体时标签向着手心，瓶塞倒放在桌面B.加热试管中的液体时，试管口可以对着同学C.用量筒直接配制并长期盛放酸溶液D.酒精灯使用结束后可用嘴吹灭4.下列家庭常见物品的水溶液通常显碱性的是A.食醋B.柠檬汁C.肥皂水D.食盐水5.化学用语“2H₂O”表示的含义是A.2个水分子B.1个水分子中含有2个氢原子C.2个氢元素和1个氧元素D.水中氢、氧元素的质量比为2:16.下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.H₂O₂=H₂↑+O₂↑C.NaCl+KNO₃=NaNO₃↓+KClD.NaOH+HCl=NaCl+H₂O7.将洁净锌片放入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到的主要现象是A.锌片表面产生大量气泡，溶液变为无色B.锌片表面有红色固体析出，溶液颜色变浅C.锌片逐渐变黑，溶液由浅蓝转为红色D.无明显现象，说明两种物质不反应8.粗盐中含有少量泥沙。下列实验操作顺序合理的是A.过滤→溶解→蒸发B.蒸发→溶解→过滤C.溶解→过滤→蒸发D.溶解→蒸发→过滤9.从微观角度认识化学反应，下列在化学反应前后一定不变的是A.分子的种类和数目B.原子的种类和数目C.物质的总种类D.物质的颜色和状态10.向一定量酸性废液中逐滴加入澄清石灰水并不断搅拌，测得溶液pH由2逐渐升至7后继续增大。下列判断正确的是A.pH由2升至7说明酸性逐渐增强B.pH等于7时溶液一定含有大量氢离子C.继续加入石灰水后溶液显酸性D.该过程可用于说明酸碱能发生中和反应选择题答题栏：题号12345678910答案

二、填空与简答题（本大题6小题，每小题5分，共30分。请在横线上作答。）11.（5分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求填空：（1）2个氮原子：____________；（2）氢氧根离子：____________；（3）氧化铝中铝元素显+3价，可写作：____________；（4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子：____________；（5）硝酸铵的化学式：____________。____________________________________________________________________________________________12.（5分）水和溶液与生活、生产密切相关。（1）生活中常用____________的方法降低硬水硬度。（2）电解水实验中，正极产生的气体是____________，该实验说明水由____________组成。（3）20℃时，氯化钠的溶解度约为36.0g。将20.0g氯化钠加入50.0g水中充分搅拌，最多能溶解氯化钠____________g，所得溶液为____________溶液，溶质质量分数约为____________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.（5分）金属材料在南昌城市建设、交通工具和日常生活中应用广泛。（1）铝制品较耐腐蚀的原因是表面容易形成致密的____________。（2）铁制栏杆常采用刷漆的方法防锈，其原理是隔绝____________和____________。（3）为比较铜和银的金属活动性，可将铜片放入硝酸银溶液中。若观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变蓝，说明铜的活动性比银____________；写出反应的化学方程式：____________________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）碳及其化合物是中考化学的重要内容。（1）二氧化碳本身不支持燃烧，也不能供给呼吸；空气中二氧化碳含量过高会加剧____________。（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为：____________________________________________。（3）燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、________________________________。家庭使用燃气时应保持通风，主要是防止燃料不完全燃烧产生有毒的____________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（5分）已知A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是人体胃液的主要酸性成分，B俗称纯碱，C可用于改良酸性土壤。A与B反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，D通入C的溶液中生成白色沉淀E。（1）A的溶质名称为____________；B的化学式为____________；C的化学式为____________。（2）A与B反应的化学方程式为：____________________________________________。（3）D与C反应生成E的化学方程式为：____________________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（5分）某兴趣小组利用废铁屑制备硫酸亚铁晶体，流程为：废铁屑除油→加入适量稀硫酸反应→过滤→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥。（1）废铁屑反应前除油的目的是________________________________。（2）铁与稀硫酸反应的化学方程式为：________________________________。（3）过滤操作中玻璃棒的作用是____________。（4）为减少硫酸亚铁被空气中氧气氧化，可在溶液中保留少量____________。洗涤晶体时宜用少量冷水，理由是________________________________。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本大题4小题，每小题6分，共24分。请写出实验现象、结论和必要理由。）17.（6分）实验室常用如文字所示装置制取气体：装置A为长颈漏斗和锥形瓶组成的固液常温发生装置，装置B为向上排空气法收集装置，装置C为排水法收集装置。（1）装置A中长颈漏斗下端应伸入液面以下，目的是________________________________。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为：________________________________。（3）收集二氧化碳宜选装置B而不宜选装置C，原因是________________________________。（4）检验收集到的气体为二氧化碳的方法是________________________________。（5）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，二氧化锰的作用是____________；验满氧气可用________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（6分）某小组探究“影响锌与稀盐酸反应速率的因素”。可选材料有：大小相同的锌片、锌粉、质量分数5%和10%的稀盐酸、温水、量筒、秒表、导管和集气装置。（1）若探究盐酸浓度对反应速率的影响，应控制锌的形状、质量和反应温度相同，只改变____________。（2）可通过相同时间内收集到____________的多少来比较反应速率。（3）若用锌片与5%盐酸在常温下反应，再用锌粉与10%盐酸在温水中反应，所得结论不可靠，原因是________________________________。（4）写出锌与稀盐酸反应的化学方程式：________________________________。（5）实验结束后，若溶液中还有较多酸液，应先进行____________处理，再按要求处理废液。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（6分）氢氧化钠固体在空气中易吸收二氧化碳而变质。某小组为判断一瓶久置氢氧化钠固体是否变质并判断变质程度，设计如下实验：取样品加水溶解，滴加过量氯化钙溶液，过滤；向滤液中滴加酚酞溶液。（1）氢氧化钠变质的化学方程式为：________________________________。（2）滴加过量氯化钙溶液的目的是________________________________。若产生白色沉淀，说明样品中含有____________。（3）过滤后向滤液中滴加酚酞，若溶液变红，说明样品中仍含有____________，属于____________变质；若溶液不变红，则可能为____________变质。（4）实验中氯化钙溶液必须过量，理由是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（6分）为探究酸碱中和反应，某组向盛有10mL稀氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸并不断搅拌。（1）加入酚酞后溶液呈____________色，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应时，溶液颜色变化为____________。（2）该反应的化学方程式为：________________________________。（3）若用pH传感器记录变化，pH应由____________逐渐减小至约7。（4）有同学认为“溶液变为无色就一定没有氢氧化钠”。请判断该说法是否严谨，并说明理由：________________________________。（5）中和反应在生活中的应用之一是________________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算与综合题（本大题2小题，每小题8分，共16分。要求写出计算过程、单位和结论。）21.（8分）某石灰石样品12.5g中主要成分为碳酸钙，杂质不与稀盐酸反应。向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳4.4g。已知反应为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，相对原子质量：C-12，O-16，Ca-40，H-1，Cl-35.5。（1）计算样品中碳酸钙的质量。（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（3）若恰好完全反应，理论上至少需要质量分数10.0%的稀盐酸多少克？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）为测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数，取50.0g该溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数10.0%的稀硫酸，恰好完全反应时共加入稀硫酸49.0g。已知反应为2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，相对原子质量：H-1，O-16，Na-23，S-32。（1）计算参加反应的硫酸质量。（2）计算50.0g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量。（3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（4）若把该原理用于处理酸性废液，除计算外还应通过什么实验现象或数据判断接近中性？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

教师版参考答案与解析区本区包含参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲、错因归因清单和命题蓝图。教师可据此组织限时训练后的讲评、订正和二次检测。参考答案速查题号12345678910答案ABACADBCBD题号核心答案112N；OH⁻；Al₂O₃中Al显+3价；CO₂分子；NH₄NO₃12煮沸；氧气；氢、氧元素；18.0g；饱和；约26.5%13致密氧化铝膜；水和氧气；强；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag14温室效应；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；温度达到着火点；一氧化碳15盐酸；Na₂CO₃；Ca(OH)₂；相关方程式见解析16增大接触、除去油污；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；引流；铁粉；减少溶解损失17-20见逐题解析与评分细则21CaCO₃为10.0g；质量分数80.0%；10.0%稀盐酸73.0g22硫酸4.90g；NaOH4.00g；质量分数8.0%；用pH或指示剂辅助判断逐题解析与评分细则1.答案：A解析：铁生锈生成新的物质，属于化学变化；干冰升华、酒精挥发和蔗糖溶解主要是状态或分散状态变化，没有生成新物质。评分细则：选择题每题3分，选对得3分；错选、多选或不选均不得分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。2.答案：B解析：空气中氮气约占体积分数78%，氧气约占21%；氮气性质较稳定，食品包装中充氮可减缓氧化；稀有气体可用于电光源；二氧化碳是空气成分之一，过量会影响温室效应，但通常不作为主要污染物表述。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。3.答案：A解析：倾倒液体时标签向手心可防止残液腐蚀标签，瓶塞倒放可避免污染试剂；加热试管口不得对人；量筒不能作反应容器；酒精灯应用灯帽盖灭。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。4.答案：C解析：食醋和柠檬汁显酸性，食盐水近中性，肥皂水通常显碱性。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。5.答案：A解析：化学式前面的数字表示分子个数，2H₂O表示2个水分子。元素只讲种类，不讲个数。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。6.答案：D解析：酸碱中和生成盐和水，NaOH+HCl=NaCl+H₂O配平正确。A中铁在氧气中燃烧不是生成FeO₂；B中缺少催化条件且过氧化氢分解产物为水和氧气；C中两种可溶盐相互交换无沉淀、气体或水生成。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。7.答案：B解析：锌的活动性强于铜，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成红色铜，硫酸铜溶液颜色变浅。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。8.答案：C解析：粗盐提纯中先溶解，使可溶性氯化钠进入溶液；再过滤除去泥沙；最后蒸发结晶得到较纯氯化钠。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。9.答案：B解析：化学反应的实质是原子重新组合，反应前后原子的种类、数目和质量不变，分子种类通常改变。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。10.答案：D解析：酸性废液中逐滴加入碱性石灰水，pH由小到大，酸性减弱；pH约7时接近中性；继续加入碱后显碱性。该变化能说明酸碱发生中和反应。评分细则：选择题每题3分。易错点为把物理变化误判为化学变化、忽视化学方程式配平或把生活经验替代实验事实。11.答案：（1）2N；（2）OH⁻；（3）可写为Al₂O₃，并标明Al为+3价；（4）CO₂分子；（5）NH₄NO₃。解析：元素符号前的数字表示原子个数；离子要写出电荷和正负号；保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子；硝酸铵由NH₄⁺和NO₃⁻构成，化学式为NH₄NO₃。评分细则：每空1分，共5分。离子符号电荷位置或正负号错误不得分；化学式大小写或角码错误不得分；第（3）若只写Al₂O₃但能正确表示铝显+3价，可得1分。12.答案：（1）煮沸；（2）氧气；氢元素和氧元素；（3）18.0；饱和；26.5%。解析：硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热时可转化为沉淀，生活中常用煮沸降低硬度。电解水正极产生氧气，负极产生氢气，说明水由氢、氧元素组成。20℃时50.0g水最多溶解NaCl为36.0g×50.0g÷100g=18.0g，剩余2.0g固体，溶液为饱和溶液；溶质质量分数为18.0÷(50.0+18.0)×100%≈26.5%。评分细则：煮沸1分；氧气1分；元素组成1分；最多溶解18.0g和饱和判断各0.5分；质量分数1分。计算未写百分号但数值正确扣0.5分。13.答案：（1）氧化铝保护膜；（2）水、氧气；（3）强；Cu+2AgNO₃=Cu(NO₃)₂+2Ag。解析：铝在空气中形成致密氧化铝薄膜，能阻止里层铝继续被氧化。铁生锈需要同时接触水和氧气，刷漆可隔绝二者。铜能把银从硝酸银溶液中置换出来，说明铜比银活动性强。评分细则：保护膜1分；水和氧气各0.5分；活动性判断1分；化学方程式2分，其中反应物和生成物正确1分，配平和符号规范1分。14.答案：（1）温室效应；（2）CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O；（3）温度达到可燃物着火点；CO。解析：二氧化碳含量升高会加强温室效应。甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。燃烧的三个条件缺一不可，燃气不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳有毒。评分细则：温室效应1分；方程式2分，配平错误扣1分；着火点条件1分；一氧化碳1分。若写“一氧化碳气体”同样得分。15.答案：（1）盐酸；Na₂CO₃；Ca(OH)₂。（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。（3）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：胃液主要酸性成分是盐酸；纯碱是碳酸钠；改良酸性土壤常用熟石灰，即氢氧化钙。碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀。评分细则：三种物质各1分；两个方程式各1分。方程式物质正确但未配平，每式扣0.5分；沉淀或气体符号未写不扣分，但讲评时应要求规范。16.答案：（1）除去油污，使铁屑与稀硫酸充分接触；（2）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；（3）引流；（4）铁粉或铁屑；冷水中硫酸亚铁溶解较少，可减少晶体损失。解析：油污会阻碍酸液与铁接触。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。过滤时玻璃棒靠近三层滤纸处起引流作用。硫酸亚铁中的Fe²⁺容易被氧化，保留少量铁粉有助于抑制氧化；用少量冷水洗涤可降低晶体溶解损失。评分细则：除油目的1分；方程式2分；引流1分；铁粉和冷水理由各0.5分。17.答案：（1）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水并与水反应，不宜用排水法；（4）将气体通入澄清石灰水，若变浑浊，则为二氧化碳；（5）催化作用；把带火星木条放在集气瓶口，木条复燃说明已集满。解析：发生装置要保持气密性；二氧化碳的制取利用碳酸盐与酸反应；收集方法由密度和溶解性决定；检验二氧化碳用澄清石灰水；过氧化氢分解中二氧化锰改变反应速率而自身质量和化学性质不变。评分细则：第（1）1分；方程式2分；收集理由1分；检验方法1分；催化作用和验满方法各0.5分。18.答案：（1）盐酸浓度；（2）氢气体积；（3）同时改变了固体表面积、酸浓度和温度，未控制单一变量；（4）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；（5）中和。解析：探究一个因素时，其余可能影响反应速率的因素必须保持相同。锌与盐酸反应产生氢气，可用单位时间内产生气体体积比较速率。废酸不能直接排放，应先中和至接近中性。评分细则：单一变量1分；气体体积1分；不可靠原因2分，能指出两个以上变量改变得2分，只笼统写“不公平”得1分；方程式1分；中和处理1分。19.答案：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）检验并除尽碳酸钠；Na₂CO₃；（3）NaOH；部分；完全；（4）若氯化钙不足，剩余碳酸钠溶液也显碱性，会干扰对氢氧化钠的判断。解析：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠。氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，过量氯化钙可除尽碳酸钠。滤液中若滴加酚酞变红，说明仍有氢氧化钠，样品部分变质；若不变红，说明氢氧化钠已基本不存在。评分细则：变质方程式2分；过量氯化钙目的和碳酸钠判断各1分；NaOH、部分变质、完全变质共1.5分；过量理由0.5分。20.答案：（1）红；红色逐渐褪为无色；（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（3）大于7；（4）不严谨。酚酞在碱性较弱或接近中性时可能无色，且若盐酸稍过量也无色，应结合pH或滴加顺序判断；（5）用熟石灰改良酸性土壤、用碱性药物中和过多胃酸等。解析：酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不显色。氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水。颜色变化只能提示反应过程，准确判断终点应结合pH或规范滴定操作。评分细则：颜色变化1.5分；方程式1.5分；pH变化1分；判断及理由1.5分；应用0.5分。21.答案：CaCO₃质量为10.0g；样品中CaCO₃质量分数为80.0%；需10.0%稀盐酸73.0g。解析：CO₂的相对分子质量为44，n(CO₂)=4.4g÷44g/mol=0.10mol。由CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，n(CaCO₃)=n(CO₂)=0.10mol，m(CaCO₃)=0.10mol×100g/mol=10.0g。质量分数为10.0g÷12.5g×100%=80.0%。需要HCl的物质的量为0.20mol，m(HCl)=0.20mol×36.5g/mol=7.30g，10.0%稀盐酸质量为7.30g÷10.0%=73.0g。评分细则：写出或利用正确方程式1分；求n(CO₂)1分；求CaCO₃质量2分；求质量分数2分；求HCl质量和稀盐酸质量各1分。单位漏写累计扣不超过1分，比例关系颠倒导致后续错误的按步骤给分。22.答案：参加反应的硫酸质量为4.90g；氢氧化钠质量为4.00g；溶质质量分数为8.0%；可用pH试纸、pH计或酸碱指示剂辅助判断。解析：m(H₂SO₄)=49.0g×10.0%=4.90g。H₂SO₄相对分子质量为98，n(H₂SO₄)=4.90g÷98g/mol=0.0500mol。由2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，n(NaOH)=0.100mol，m(NaOH)=0.100mol×40g/mol=4.00g。溶质质量分数为4.00g÷50.0g×100%=8.0%。实际处理废液时不能只依赖计算，还应监测pH或使用指示剂，防止酸或碱过量。评分细则：硫酸质量1分；求硫酸物质的量1.5分；物质的量关系1.5分；求NaOH质量2分；求溶质质量分数1分；实际判断方法1分。若不使用物质的量，用