《常见的盐》化学授课课件教案

8.4常见的盐第2课时第八章常见的酸、碱、盐1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质、溶液酸碱性、俗称。2.通过了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途，意识到化学与生产、生活的关系。3.通过侯德榜的事迹，进行爱国主义教育，进一步增强学生学好化学的信心及对社会的责任心。学习目标自主探究NaCl、NaHCO3、CaCO3

、CuSO4、Na2CO3、Fe(NO3)3书写常见的盐的化学式：氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硝酸铁。盐的组成和化学性质盐的组成有什么特点？NaClCaCO3

CuSO4K2CO3Fe(NO3)3它们的阳离子都是_________离子它们的阴离子都是_________离子金属酸根根据阳离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐、铁盐等。根据阴离子不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。并不是所有的盐都由金属离子和酸根离子组成，如铵盐由铵根离子（NH+4）和酸根离子组成。不同的盐可以由阴离子对应的酸与阳离子对应的碱发生中和反应得到，完成教材第246页表格。盐Na2SO4KNO3Mg(NO3)2FeCl3NaClBaSO4CuSO4CaSO4相关的酸相关的碱H2SO4NaOHKOHHNO3HNO3HClHClH2SO4H2SO4H2SO4Mg(OH)2Cu(OH)2Ba(OH)2Fe(OH)3NaOHCa(OH)2盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。1.盐的组成2.盐的分类分类组成特点盐类统称举例根据盐中酸根离子的不同分类金属离子和Cl-盐酸盐（氯化物）KCl、NaCl、CaCl2、BaCl2、CuCl2、FeCl2金属离子和SO42-硫酸盐Na2SO4、K2SO4、BaSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3金属离子和NO-3硝酸盐KNO3、Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2分类组成特点盐类统称举例根据盐中金属离子（包括NH+4）的不同分类K+和酸根离子钾盐KCl、KNO3、K2CO3、K2SO4、K3PO4Na+和酸根离子钠盐NaCl、NaNO3、Na2CO3、Na2SO4、Na3PO4NH+4和酸根离子铵盐NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO42.盐的分类回想第六章金属活动性顺序及金属与盐溶液的反应，完成化学方程式：（1）铜与硝酸汞溶液的反应_________________________。（2）铁与硫酸铜溶液的反应_________________________。3.盐的化学性质回顾思考1.盐与金属的反应思考（1）活动性强的金属可置换出盐溶液中活动性弱的金属；（2）盐要可溶；是否所有的盐都能跟任何金属发生反应呢？反应的条件是什么？性质1.盐+活泼金属→新盐+新金属稀酸的化学性质回顾思考性质2：盐+酸→新盐+新酸（1）回顾实验室中是如何制取二氧化碳气体的，并写出反应的化学方程式

。（2）回顾碳酸钠与盐酸反应，并写出反应的化学方程式__________。（3）回顾硝酸银与盐酸反应，并写出反应的化学方程式___________。2.盐与酸的反应碱溶液的化学性质回顾思考（1）回顾硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式__________________________________。（2）回顾氯化铁溶液与氢氧化钠溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式__________________________________。（3）回顾碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液的反应及现象，并写出反应的化学方程式__________________________________。3.盐与碱的反应思考反应物盐、碱必溶；生成物新盐新碱至少有一种不溶。是否所有的盐都能碱发生反应呢？反应的条件是什么？性质3：盐+碱→新盐+新碱4.盐与盐的反应（1）往碳酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象___，再滴加稀硝酸，观察现象

；写出有关的化学反应方程式______________________________；_____________。（2）往硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

，再滴加稀硝酸，观察现象

；写出有关的化学反应方程式

。【学生实验】产生白色沉淀白色沉淀消失产生白色沉淀白色沉淀不消失4.盐与盐的反应（3）往硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象______________，再滴加稀硝酸，观察____________________；写出有关的化学反应方程式___________________________。（4）往硝酸银溶液中滴加氯化钡溶液，观察现象

，再滴加稀硝酸，观察现象

；写出有关的化学反应方程式

。【学生实验】产生白色沉淀白色沉淀不消失产生白色沉淀白色沉淀不消失思考（1）反应物都可溶；（2）生成物中至少有一种是沉淀。是否所有的盐之间都能发生反应呢？反应的条件是什么？性质4：盐1+盐2→新盐1+新盐2思考1.硫酸根、碳酸根与钡离子能产生不溶于水的白色沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。2.先加稀盐酸，排除碳酸根离子、银离子的干扰后，再加氯化钡溶液或硝酸钡溶液。1.根据上述（1）（2）（3）的现象及化学方程式可知，哪些酸根离子和钡离子能产生不溶于水的沉淀？其中哪些沉淀能溶于稀硝酸？哪些沉淀不溶于稀硝酸？2.根据刚才的分析，硫酸根离子应如何检验？小结：盐的化学性质与金属反应盐的化学性质Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑与酸反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH与某些碱反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl与某些盐反应根据上述实验，回答下列问题：（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为

_____________________

。（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是

（填化学式）。（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是

（填标号）。A.NaOH溶液 B.盐酸 C.酚酞溶液 D.NaNO3溶液课堂达标1.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：K2CO3BC2.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。【实验记录与分析】实验二的现象是_________;实验一中碳酸钠显_____性；实验四的结论是__________________________。（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液

（填“一定”或“不一定”）显中性。