2026年江苏省扬州市邗江区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省扬州市邗江区中考化学二模试卷一、单选题：本大题共21小题，共42分。1.“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不利于保护环境的是(

)A.垃圾分类投放 B.积极植树造林 C.公共交通出行 D.燃放烟花爆竹2.书法之美尽在笔墨纸砚之间，下列过程涉及化学变化的是(

)A.择笔刻字 B.燃脂制墨 C.裁剪宣纸 D.砚台研墨3.在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于(

)A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D.其他垃圾4.氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛。下列物质中，属于氮肥的是(

)A.NaNO3 B.K2SO45.分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，下列物质由分子构成的是(

)A.干冰 B.汞 C.金刚石 D.硫酸铜6.KNO3受热易分解生成KNO2和A.2个钾离子：2K1+ B.KNO2中氮元素的化合价：KN+3O2

7.青花瓷釉料中常含二氧化硅，二氧化硅属于(

)A.单质 B.氧化物 C.盐 D.有机物春节以来，消费级无人机、AI眼镜、全景相机、3D打印机等深圳“科技年货”持续热销。这些智能设备的“硬核”性能，离不开先进材料的支撑。完成各小题。8.下列做法中，不符合绿色、可持续发展理念的是(

)A.将报废的无人机电池送至回收点集中处理

B.在全景相机镜片镀膜过程中直接排放废气

C.镜片抛光过程中的酸性废水进行中和处理

D.3D打印机用可生物降解材料代替传统塑料9.无人机、AI眼镜等设备的动力核心是锂电池。结合如图，下列说法错误的是(

)A.锂原子的中子数为3 B.锂原子的核电荷数为3

C.锂的相对原子质量为6.94 D.锂原子在反应中容易失去1个电子10.3D打印机常使用PLA材料。PLA材料由乳酸(C3A.由碳原子、氢原子和氧原子构成 B.碳、氢元素的质量比为1：2

C.氧元素的质量分数最大 D.在充足的O2中燃烧生成CO和11.无人机处理系统中芯片的核心材料是高纯度的硅。工业上制取高纯硅的某一步反应的微观图示如下，下列说法错误的是(

)

A.甲的化学式为SiCl4 B.保持丙化学性质的最小微粒是硅原子

C.生成物丙和丁的质量比为56：73 12.我国科学团队在研究中发现了一种密度非常高的非结晶冰，它在−157℃下，在正常压强或真空条件可由固态转为一种高密度的液态水。下列说法正确的是(

)A.非结晶冰化学性质和普通水不同 B.构成非结晶冰的分子不做无规则运动

C.这种非结晶冰是由水分子构成的 D.高密度的液态水比普通水的分子间间隔大13.下列物质的性质与应用对应关系正确的是(

)A.小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂

B.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

C.碳酸氢铵受热分解，可用作氮肥

D.铝片有金属光泽，可用作导电材料14.实验室制取O2，下列操作、试剂和装置选择不合理的是(

)A.选择试剂 B.收集

C.发生装置 D.收集装置15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是(

)A.NH4HCO3→△NH16.传统的豆腐制作常用卤水来点浆，常见的卤水中含有氯化镁和氯化钠，二者的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.加水可以使卤水中二者的溶解度增大

B.氯化钠的溶解度受温度变化影响较大

C.t℃时，两种物质的饱和溶液中，氯化镁溶液所含的溶质质量更大

D.若氯化钠含有少量氯化镁，可用蒸发结晶法提纯氯化钠17.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别木炭粉和铁粉加入稀硫酸观察现象B检验NaOH溶液是否变质滴加酚酞溶液，观察颜色变化C除去CO2中的少量通过饱和NaHCOD探究MnO2对比较加入MnOA.A B.B C.C D.D阅读下列短文，完成各小题。

新能源汽车的发展依赖于锂电池的迭代升级，不同锂电池的对比如表。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是常见的正极材料，对其回收的部分过程：①酸浸，发生的主要反应为2LiFePO4种类磷酸亚铁锂三元锂钴酸锂能量密度中高极高安全性高较差差成本便宜高极高资料：单位体积内存储的电量越多，能量密度越大。18.新能源汽车的动力核心是锂电池。下列说法不正确的是(

)A.锂原子的中子数为3 B.锂原子的核电荷数为3

C.锂的相对原子质量为6.94 D.锂原子在反应中容易失去1个电子19.以下关于新能源汽车的电池，说法不正确的是(

)A.正极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)属于金属材料

B.电池放电时，将化学能转化为电能

C.磷酸亚铁锂是常见的正极材料，主要原因是成本低和安全性高20.下列说法正确的是(

)A.由图可知，“酸浸”的最佳温度应选择在80℃

B.酸浸时，仅有氧元素化合价改变

C.沉锂发生反应为Li2SO4+N21.复合材料由基体与增强体两部分组成。基体材料有金属、陶瓷、玻璃等。增强体材料包括玻璃纤维、碳纤维等。近年我国使用增强体复合材料的比例如图1。碳纳米管是一种理想的增强体，具有密度小、强度高、耐磨性好、电学和热力学性能优异等特性，实验比较了不同载荷下的比磨损率结果如图2。下列说法不正确的是(

)

A.由图1可知，近年我国使用最多的复合材料增强体是玻璃纤维

B.由碳纳米管的特性，可推测其可应用于航天航空领域

C.为延长碳纳米管/铜基复合材料的使用寿命，应避免载荷过大

D.碳纳米管/铜基复合材料中碳纳米管的体积分数越高，该复合材料各方面的性能越好二、流程题：本大题共1小题，共11分。22.被誉为“美食之都”、“千年古城”的扬州，烟火古韵两相宜。

(1)巷陌藏烟火，早茶暖扬州

①桂花藕粉圆子是东关街网红小吃之一。藕粉富含淀粉，淀粉______(填“属于”或不属于)有机化合物。检验该物质所用的试剂为______。藕粉中还含有铁、钾、钙、磷等多种矿物质，其中铁元素能预防______。

②绿杨春是扬州特产绿茶，是早茶的灵魂之一。茶树适宜在pH为5～6的土壤中生长，该土壤呈______(填“酸性”或“碱性”)。刚泡好的茶会闻到茶香，从微观角度解释原因______。

绿茶中的维生素C易被氧化而失去营养价值，受热时更易被氧化。对于绿茶的保存方法，请你给出建议______。

(2)古城藏古韵，文物载春秋

扬州博物馆霁蓝釉白龙纹梅瓶见证古代瓷器的工艺巅峰。

①在窑炉中用木柴作燃料，Fe2O3在还原气氛(含CO)下被还原为FeO，从而使瓷器呈现出青色。还原气氛CO形成的主要原理是______(用化学方程式表示)，反应的基本类型是______(填写基本反应类型)。

②如图是一种圆窑的结构图，为提高出窑瓷器的产量和品质，下列措施可行的是______(填字母)。

A.增加柴的用量，快速提高窑内温度

B.适当减少排烟孔数量，提高窑内CO的体积分数

③现代瓷器烧制用气窑(用燃气作燃料)代替柴窑，烧制速度得到显著提高，主要原因是______三、探究题：本大题共4小题，共49分。23.氨是一种极具发展潜力的能源载体。

一、绿氨的生产

(1)如图1，上述生产过程使用绿电，“绿”体现在______(填字母)。

A.利用可再生能源发电

B.发电环节无二氧化碳的排放

(2)电解水和分离空气获得的物质中，有一种是相同的，该物质的化学式为______。

二、绿氨的利用

(3)作燃料。NH3燃烧生成氮气和水，化学方程式为______。写出用NH3作燃料的一个优点______。

(4)作储氢载体。经“H2物质密度/(kg/m3沸点/℃(101kPa)(爆积极数)(体积分数)着火点/℃储运状态H70.8−252.94%～74%585液氢N617−33.515%～28%651液氨①关于NH3可作储氢载体的原因分析，合理的是______。(填字母)。

A.NH3是无色气体，易溶于水

B.液氨汽化时，吸收大量的热

C.NH3爆炸极限最小值大于H2更安全

D.NH3比H2更易液化，对设备要求低

②氨释放H2的微观示意图如图2。请在B方框的横线上补全相关微粒。

③储氢技术常以质量储氢密度[m(产生氢气)m(储氢载体)×100%]来衡量其优劣，氨气分解可释放氢气同时产生氮气，绿氨的理论质量储氢密度为______。(24.燃煤发电厂产生的粉煤灰(主要成分是Al2O3和SiO2)是我国规模最大的工业废弃物之一。从粉煤灰中提取Al2O3是“变废为宝”有效途径，其中两种工艺流程如图。

工艺一：火法活化粉煤灰

工艺二：湿法处理粉煤灰

【查阅资料】SiO2难溶于水，不能与酸反应；Al(OH)3难溶于水。

(1)工艺一：

①石灰石高温分解的化学方程式______。生成物与粉煤灰在高温下生成难溶性CaSiO3和可溶性NaAl温度(℃)9001000110012001300铝浸出率(%)35.258.779.390.591.2③该流程中可回收循环利用的物质有______。

(2)工艺二：

④“酸浸”的化学方程式______。

(3)对比工艺一，工艺二的优势有______。

(4)Al2O3可用于制耐高温坩埚、发动机轴承等。由此可推知Al2O3的性质有______(写两点)。

(5)工业上电解Al2O3生产Al的过程中，Al的损失率为15%，若回收25.活动小组在实验室探究铁与硫酸铜溶液的置换反应。

(1)铁从硫酸铜溶液中置换出铜的化学方程式为

。该反应的原理在《淮南万毕术》中描述为“曾青得铁，则化为铜”，这里的“铜”是指

(填“元素”“单质”或“离子”)。

(2)将打磨后的铁丝放入硫酸铜溶液中，观察到铁丝表面变红，且有少量气泡产生。活动小组对气体的成分展开探究。

【提出猜想】甲同学认为气体是H2，乙同学认为可能还含有O2、CO2。

【交流讨论】

①气体中含有CO2的猜想不成立，理由是

。

【实施实验】为了确定气体的成分，活动小组按图1装置进行实验。加入铁丝后，溶液pH和溶液中溶解氧浓度随时间的变化如图2、图3。

【查阅资料】“溶解氧”是指溶解在水中的O2；溶液pH越小，表示H+的浓度越大；装置中除了发生铁置换出铜的反应，还发生如下反应：(a)Fe与H+反应生成H2，(b)溶液中的O2与Fe2+、H2O反应生成H+。

②根据图2中M点的数据，可得出的结论是

。

③加入铁丝后，溶液pH逐渐减小的原因是

。26.从古至今硝酸钾都有广泛应用。

一、《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用图1表示：

(1)以上步骤不涉及的操作是______(填字母)。

A.溶解

B.蒸馏

C.蒸发

D.冷却

(2)往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。

已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起______作用。

(3)唐朝末年《酉阳杂俎》记载了硝石制冰的方法。硝石制冰原理：KNO3溶于水______(填“吸收”或“释放”)大量热。

二、一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图2：

(4)“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而______。

(5)溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图3，第一阶段回收HCl用“—”表示，第二阶段回收KNO3用“”表示。

①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，______与______交换。

②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是______。

(6)镉(Cd)是重金属元素，某酸性废水中含CdCl2

①可利用上述离子交换柱除去该废水中的重金属离子，方法是：将该废水通过______。

②加入Zn可以把金属镉(Cd)从CdCl2溶液中置换出来，计算所需锌粉质量的理论值。如图4所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比[m实际m理论]分别为1.2和参考答案1.D

2.B

3.A

4.A

5.A

6.B

7.B

8~11.B

、A

、C

、C

12.C

13.A

14.D

15.A

16.D

17.B

18