2026届苏州市九年级化学中考压轴冲刺QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0286套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

苏州市九年级化学中考压轴冲刺·QS01·黑白可打印2026届化学仿真卷B1第0286套学生用卷与讲评答案合册2026届苏州市九年级化学中考压轴冲刺QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0286套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）学生用卷｜QS01黑白可打印标准版｜考试时间：100分钟｜满分：100分姓名班级学号得分教师签阅________________________________________________________________注意事项与作答提示1.本卷用于中考压轴冲刺整卷训练，先通览题目，合理安排实验探究与计算综合题时间。2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Cl-35.5，Ca-40，Cu-64，Fe-56。3.选择题答案填写在答题栏；非选择题按题号在相应作答区域作答，化学方程式须配平并注明必要条件。4.计算题写出依据、代入过程、单位和结论；实验题说明操作目的、现象与结论之间的对应关系。5.本卷为训练用仿真卷，题目情境体现苏州市九年级化学复习常见能力要求，不对应任何学校或考试机构原卷。题型一、单项选择题二、填空与简答题三、实验与探究题四、计算与综合题总分题号1—1011—1516—1920—221—22分值20243224100一、单项选择题（本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.下列生活情境中，主要发生化学变化的是（）A.裁切玻璃B.冰块融化C.干冰升华D.食醋除去水壶内水垢2.实验室操作与安全要求相符合的是（）A.直接用手取用块状固体B.加热试管时管口朝向同学C.闻气体气味时用手轻轻扇闻D.稀释浓酸时将水快速倒入浓酸3.下列物质中属于纯净物的是（）A.空气B.石灰石C.液氧D.稀盐酸4.从微观角度解释水通电分解，下列说法正确的是（）A.水分子分成氢分子和氧分子，反应前后原子种类不变B.水原子直接变成氢原子和氧原子C.水分子数目不变，只是排列改变D.氢元素在反应后才产生5.下列化学方程式书写正确且反应类型判断正确的是（）A.Fe+O₂=FeO，化合反应B.2H₂O₂〔MnO₂〕→2H₂O+O₂↑，分解反应C.NaOH+HCl=NaCl+H₂↑，复分解反应D.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑，置换反应6.20℃时KNO₃的溶解度为31.6g，60℃时为110g。将60℃时含100g水的KNO₃饱和溶液降温至20℃，不考虑水蒸发，析出晶体的质量为（）A.31.6gB.78.4gC.110gD.141.6g7.下列有关化肥和土壤改良的说法正确的是（）A.尿素属于钾肥B.铵态氮肥可与熟石灰混合施用C.草木灰显碱性，不宜与铵态氮肥混用D.长期过量施用化肥不会影响土壤8.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶无色气体，操作可行且现象明确的是（）A.分别观察颜色B.分别通入紫色石蕊溶液即可一次区分C.先用燃着木条检验，再将能使木条熄灭的气体通入澄清石灰水D.分别闻气味9.向一定质量的硝酸银溶液中加入锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤，所得滤液一定含有的阳离子是（）A.Zn²⁺B.Cu²⁺C.Ag⁺D.Zn²⁺和Cu²⁺10.向含有盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列关于生成沉淀质量随加入氢氧化钠质量变化的描述正确的是（）A.一开始即持续减少B.先增加后减少至零C.先保持为零，再增加，最后保持不变D.始终保持不变选择题答题栏：题号12345678910答案二、填空与简答题（本题共5小题，共24分）11.（4分）用规范的化学用语或物质类别填空。（1）地壳中含量最高的金属元素：__________；（2）两个氢分子：__________；（3）氯化亚铁的化学式：__________；（4）硝酸铵属于__________肥。________________________________________________________________________________12.（4分）水、溶液与生活化学。某家庭净水与清洁流程包含“沉降—过滤—活性炭吸附—煮沸”。其中能除去难溶性杂质的操作是__________；活性炭主要利用其__________性除去部分色素和异味；生活中常用__________检验硬水；水壶中的主要水垢成分碳酸钙的化学式为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.（5分）金属材料与资源利用。某自行车车架采用铁合金，外层喷漆；报废电路板处理所得含CuSO₄的溶液中投入足量铁粉，可回收铜。回答：（1）铁合金比纯铁适合作车架，体现合金通常具有更高的__________；喷漆防锈的原理是隔绝__________和水。（2）写出铁粉回收铜的化学方程式：________________________________________。（3）反应后得到的固体需用水洗涤再干燥，水洗的目的是________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）酸碱反应与数据分析。在20.0mL稀盐酸中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液并搅拌，测得部分数据如下：加入NaOH溶液体积/mL0102030混合液pH1.22.07.012.3（1）恰好完全反应时加入NaOH溶液的体积为__________mL；该反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成__________。（2）若用酚酞作指示剂，当溶液由无色刚变为浅红色时停止滴加，所得溶液中NaOH可能略__________（填“过量”或“不足”）。（3）写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式：_______________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（6分）物质转化与低碳利用。二氧化碳可参与如下转化：“CO₂→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCO₃”。回答：（1）将CO₂通入澄清石灰水可生成CaCO₃，反应的化学方程式为____________________________。（2）CaCO₃高温分解生成CaO，反应基本类型为__________反应；由CaO制取Ca(OH)₂的过程中伴随明显__________现象。（3）若要证明某气体确为CO₂，不能只依据其“不能燃烧、不能支持燃烧”，理由是________________________；应补充的检验方法是________________________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验与探究题（本题共4小题，每题8分，共32分）16.（8分）气体制取、收集与检验。实验室备有以下装置信息：A为“试管口略向下倾斜、可加热”的固体加热发生装置；B为“长颈漏斗和锥形瓶”的固液常温发生装置；C为向上排空气收集瓶；D为排水集气装置；E为装有澄清石灰水的洗气瓶。（1）用高锰酸钾制氧气，应选择发生装置__________；试管口放一小团棉花的目的是________________________。（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，写出化学方程式：____________________________；若要收集较纯氧气，选择收集装置__________。（3）用石灰石和稀盐酸制二氧化碳，发生装置可选__________；将生成气体通入E，观察到__________________，据此可检验二氧化碳。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（8分）中和反应的证据与测量。某小组探究“稀盐酸与NaOH溶液是否发生反应”，分别记录混合前后的温度和pH：操作反应前盐酸反应前NaOH溶液混合后溶液温度/℃20.120.224.6pH1.113.07.0（1）从表中可获得两条支持反应发生的证据：________________；________________。（2）若只根据温度升高得出“发生中和反应”，证据仍不充分，原因是________________________。（3）为验证混合后溶液是否恰好中性，可取少量溶液，用__________测定；若操作时先用水润湿该用品，测得盐酸样品的pH将偏__________。（4）写出该反应的微观实质：____________________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（8分）铁锈蚀条件与防护方案探究。将打磨洁净的相同铁钉分别置于四支试管中，塞紧胶塞，七天后观察：编号试管中的条件七天后现象甲干燥空气，放有干燥剂铁钉无明显锈蚀乙煮沸后冷却的蒸馏水，上覆油层铁钉无明显锈蚀丙蒸馏水，液面上有空气铁钉出现红棕色锈斑丁食盐水，液面上有空气铁钉锈蚀比丙明显（1）比较甲与丙可知，铁锈蚀需要__________；比较乙与丙可知，铁锈蚀需要__________。（2）比较丙与丁可得到的结论是________________________________________。（3）为保证结论可靠，本实验需控制铁钉的材质、大小及表面处理方式相同，其目的为________________________。（4）请为沿海地区户外铁制护栏提出一种合理防锈方法并说明依据：________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（8分）未知白色粉末成分探究。一包白色粉末可能含有NaCl、Na₂CO₃中的一种或两种。小组设计并完成如下实验：步骤实验操作实验现象Ⅰ取少量粉末加水充分溶解，滴加过量稀硝酸有气泡产生Ⅱ向步骤Ⅰ所得溶液中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成（1）步骤Ⅰ中产生气泡的化学方程式为____________________________________。（2）步骤Ⅱ前稀硝酸必须过量，理由是______________________________________。（3）根据上述现象，粉末中含有的物质是________________；步骤Ⅱ中生成白色沉淀的化学方程式为____________________________________。（4）若称取5.85g纯NaCl配制溶液，需水使溶液总质量达到100.0g，则所得NaCl溶液的溶质质量分数为__________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算与综合题（本题共3小题，共24分）20.（6分）过氧化氢制氧气的定量分析。某实验小组取34.0g过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，待反应完全后测得生成氧气1.60g。（1）写出反应的化学方程式。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（3）若在同样条件下至少需要制得3.20g氧气，至少应取上述过氧化氢溶液多少克？作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）石灰石样品测定与溶液计算。取12.5g石灰石样品（杂质不与盐酸反应且不溶于水），加入100.0g足量稀盐酸，充分反应后共生成4.40g二氧化碳，过滤除去不溶物。（1）写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。（3）计算所得滤液中氯化钙的质量分数，结果保留到0.1%。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（10分）压轴综合：含酸含铜废液的处理与数据推断。某实践小组处理100.0g含HCl和CuCl₂的废液。向废液中逐步加入10.0%的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得生成沉淀质量如下：累计加入NaOH溶液质量/g020406080100沉淀质量/g002.454.907.357.35（1）加入前20gNaOH溶液时没有沉淀生成，原因是____________________________。（2）写出生成蓝色沉淀的化学方程式，并计算原废液中CuCl₂的质量。（3）计算原废液中HCl的质量；处理100.0g该废液至恰好完全反应，需加入上述NaOH溶液多少克？（4）在恰好完全反应且过滤除去沉淀后，计算滤液中NaCl的质量分数，结果保留到0.1%；并写出控制NaOH不过量的一种操作判断方法。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析与评分细则（教师讲评区）说明：选择题按唯一正确选项评分；主观题中的合理等效表达、等效实验方案可依据步骤得分点给分；计算结果需有过程与单位。一、单项选择题答案与解析（20分）题号12345678910答案DCCABBCCAC分值22222222221.参考答案与解析答案：D解析：食醋中的酸与水垢中的碳酸盐反应，生成了新物质；切割、熔化和升华仅是形状或状态改变。评分细则：选D得2分；错选或多选不得分。2.参考答案与解析答案：C解析：闻未知气体时应用扇闻法。手取药品、管口对人、把水快速倒入浓酸均存在安全风险。评分细则：选C得2分；错选或多选不得分。3.参考答案与解析答案：C解析：液氧只由氧气一种物质组成；空气、石灰石和稀盐酸均含多种物质。评分细则：选C得2分；错选或多选不得分。4.参考答案与解析答案：A解析：化学反应的本质是分子分成原子、原子重新组合，反应前后元素种类和原子种类不变。评分细则：选A得2分；错选或多选不得分。5.参考答案与解析答案：B解析：过氧化氢在二氧化锰作用下生成水和氧气，符合“一种反应物生成两种生成物”的分解反应特征。评分细则：选B得2分；错选或多选不得分。6.参考答案与解析答案：B解析：60℃饱和时100g水最多溶解110gKNO₃；降至20℃最多保留31.6g，析出110−31.6=78.4g。评分细则：选B得2分；错选或多选不得分。7.参考答案与解析答案：C解析：草木灰呈碱性，和铵态氮肥混合会释放氨气、降低肥效。评分细则：选C得2分；错选或多选不得分。8.参考答案与解析答案：C解析：氧气能使燃着木条燃烧更旺，二氧化碳能使木条熄灭并使石灰水变浑浊，空气无上述明显特征。评分细则：选C得2分；错选或多选不得分。9.参考答案与解析答案：A解析：锌比铜活泼，加入硝酸银溶液时锌必先参与置换；只要发生置换，滤液中必有Zn²⁺，其余离子是否存在取决于用量。评分细则：选A得2分；错选或多选不得分。10.参考答案与解析答案：C解析：加入的OH⁻先中和盐酸，因此沉淀为零；盐酸消耗完后Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀；Mg²⁺完全沉淀后质量不再增加。评分细则：选C得2分；错选或多选不得分。二、填空与简答题答案与解析（24分）11.参考答案与解析答案：（1）Al；（2）2H₂；（3）FeCl₂；（4）氮。解析：元素符号、粒子数与化学式书写要符合含义：数字“2”写在H₂前表示两个氢分子；Fe²⁺与Cl⁻构成FeCl₂；硝酸铵能提供氮元素。易错点：把“两个氢分子”写成H₂中的角码改变，或将氯化亚铁误写为FeCl₃。评分细则：每空1分，共4分；化学式大小写、角码错误均不得该空分。12.参考答案与解析答案：过滤；吸附；肥皂水；CaCO₃。解析：过滤用于分离不溶性固体与液体；活性炭具有吸附性；硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多；水垢常含碳酸钙。易错点：煮沸能降低部分硬度，但不能替代检验硬水的方法。评分细则：每空1分，共4分；“过滤”“吸附”“肥皂水”“CaCO₃”表达准确方可得分。13.参考答案与解析答案：（1）硬度（或强度）；氧气；（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（3）除去固体表面残留的可溶性硫酸亚铁、硫酸铜等杂质。解析：铁比铜活泼，铁能从硫酸铜溶液中置换出铜；喷漆隔开铁与水、氧气，降低锈蚀条件。回收固体表面附着溶液，需洗涤保证铜产品纯度。关键步骤：先依据金属活动性判断能否置换，再联系分离与提纯说明水洗目的。易错点：把置换产物写成Fe₂(SO₄)₃，或仅答“洗干净”而未说明除去可溶性杂质。评分细则：（1）每空1分，共2分；（2）方程式2分，其中反应物生成物正确且配平1分，化学式及条件完整1分；（3）1分，共5分。14.参考答案与解析答案：（1）20；水（H₂O）；（2）过量；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O。解析：pH=7的对应体积为恰好中和点。酚酞在碱性范围显浅红色，观察到刚变色时常表示碱液已出现微量过量。中和实质为H⁺与OH⁻结合生成水。易错点：只凭颜色变浅判断酸过量；或将中和实质写成Na⁺和Cl⁻反应。评分细则：（1）每空1分，共2分；（2）1分；（3）方程式2分，共5分。15.参考答案与解析答案：（1）CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O；（2）分解；放热（或温度升高）；（3）氮气等也不能燃烧且不支持燃烧；将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。解析：二氧化碳的性质检验应选择具有特征现象的反应。碳酸钙高温分解是一种反应物生成两种产物；生石灰与水反应放出热量。关键步骤：“检验”必须同时包含操作与特征现象，不能只写气体的一般性质。易错点：把石灰水检验现象写成“产生气泡”，或漏写沉淀符号。评分细则：（1）方程式2分；（2）每空1分，共2分；（3）理由1分、方法与现象1分，共6分。三、实验与探究题答案与解析（32分）16.参考答案与解析答案：（1）A；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。（2）2H₂O₂〔MnO₂〕→2H₂O+O₂↑；D。（3）B；澄清石灰水变浑浊。解析：固体加热选A；固液常温反应选B。氧气不易溶于水且不与水反应，排水法所得气体较纯。二氧化碳与石灰水反应产生白色沉淀，是检验依据。关键步骤：先依据反应物状态及反应条件选择发生装置，再依据气体溶解性与纯度要求选收集方法。易错点：把“较纯”与“较干燥”混淆；用向上排空气收集并不能说明氧气更纯。评分细则：（1）装置1分、目的1分；（2）方程式2分、收集装置1分；（3）发生装置1分、现象2分，共8分。17.参考答案与解析答案：（1）混合后温度升高；混合后pH由强酸、强碱状态变为7.0。（2）溶解、稀释等过程也可能引起温度变化，温升不能单独证明中和。（3）pH试纸；大。（4）H⁺+OH⁻=H₂O。解析：中和反应需用多种证据相互支持。pH试纸若先润湿，酸性溶液被水稀释，酸性减弱，测得pH偏大。关键步骤：温度与pH是不同维度的证据；解释误差时要说明“稀释导致酸性减弱”。易错点：把湿润pH试纸对酸性溶液的影响判断为pH偏小。评分细则：（1）每条1分，共2分；（2）2分；（3）每空1分，共2分；（4）2分，共8分。18.参考答案与解析答案：（1）氧气；水。（2）盐水会加快铁的锈蚀。（3）排除铁钉自身条件差异造成的影响，使比较只反映所研究因素。（4）喷漆、镀锌或涂油等；依据是隔绝水和氧气，或以更活泼金属保护铁。解析：甲缺少水，乙缺少与水同时接触的氧气，丙同时具备水和氧气并发生锈蚀；丁表明盐分会加快腐蚀速率。沿海环境盐分较高，更需采取防护。关键步骤：作对比实验时要明确唯一变量；应用方案必须与实验结论相联系。易错点：把油层作用写成“隔绝水”，实际主要是阻止空气中的氧气继续溶入水。评分细则：（1）每空1分，共2分；（2）2分；（3）2分；（4）方法1分、依据1分，共8分。19.参考答案与解析答案：（1）Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑；（2）除尽CO₃²⁻，防止其与Ag⁺生成沉淀干扰Cl⁻检验；（3）NaCl和Na₂CO₃；NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃；（4）5.85%。解析：产生气泡说明存在碳酸盐；在除去碳酸根后仍出现氯化银白色沉淀，才能确认氯化钠存在。质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。关键步骤：检验多种离子时，应先排除会产生相同现象的干扰离子，再检验目标离子。易错点：直接加入硝酸银即认为有NaCl，忽略碳酸银沉淀造成的干扰。评分细则：（1）2分；（2）2分；（3）判断1分、方程式2分；（4）1分，共8分。四、计算与综合题答案、解析与步骤得分点（24分）20.参考答案与解析答案：（1）2H₂O₂〔MnO₂〕→2H₂O+O₂↑；（2）10.0%；（3）68.0g。解析：由生成氧气质量反推参加反应的过氧化氢质量，再求溶质质量分数。氧气目标质量扩大为原来的2倍，使用同浓度溶液质量也扩大为2倍。关键步骤：2H₂O₂→O₂的质量关系为68∶32。故m(H₂O₂)=1.60g×68/32=3.40g；3.40g÷34.0g×100%=10.0%；制得3.20g氧气需溶液34.0g×2=68.0g。易错点：将二氧化锰质量计入溶质质量，或把生成氧气质量直接除以溶液质量。评分细则：（1）方程式2分；（2）列出质量关系并求出m(H₂O₂)=3.40g得2分，求质量分数10.0%得1分；（3）68.0g得1分，共6分。21.参考答案与解析答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）80.0%；（3）10.5%。解析：二氧化碳由碳酸钙提供，依据化学方程式可以得到样品中碳酸钙与生成氯化钙的质量；滤液质量还需扣除逸出的二氧化碳和过滤除去的不溶性杂质。关键步骤：关系式：100份CaCO₃生成44份CO₂和111份CaCl₂。m(CaCO₃)=4.40×100/44=10.0g；杂质=12.5−10.0=2.5g；m(CaCl₂)=4.40×111/44=11.1g；m(滤液)=12.5+100.0−4.40−2.5=105.6g；w=11.1/105.6×100%=10.5%。易错点：计算滤液质量时漏减不溶性杂质，或把盐酸“足量”误当成盐酸恰好反应。评分细则：（1）方程式2分；（2）求m(CaCO₃)=10.0g得1分，求质量分数80.0%得1分；（3）求m(CaCl₂)=11.1g得2分，求滤液质量105.6g及质量分数10.5%得2分，共8分。22.参考答案与解析答案：（1）NaOH先与废液中的HCl发生中和反应，OH⁻未用于沉淀Cu²⁺。（2）CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl；m(CuCl₂)=10.125g。（3）m(HCl)=1.825g；需加入10.0%NaOH溶液80.0g。（4）滤液中NaCl质量分数为6.8%；可边搅拌边滴加NaOH溶液，接近80.0g时取上层清液用pH试纸检验至接近中性，且再加少量NaOH不再出现蓝色沉淀。解析：沉淀达到7.35g后不再增加，说明Cu²⁺已完全转化为Cu(OH)₂。前20.0gNaOH溶液中的NaOH质量为2.00g，恰好用于中和酸；从20.0g至80.0g的60.0gNaOH溶液用于生成沉淀。关键步骤：m[Cu(OH)₂]=7.35g，n[Cu(OH)₂]=7.35/98=0.075mol，所以n(CuCl₂)=0.075mol，m(CuCl₂)=0.075×135=10.125g。前20.0gNaOH溶液含NaOH2.00g，即0.050mol，中和HCl0.050mol，m(HCl)=0.050×36.5=1.825g。恰好完全反应消耗NaOH为0.050mol+2×0.075