2026年高中化学元素周期表应用题

2026年高中化学元素周期表应用题一、选择题（每题3分，共15题）1题：已知元素X和Y位于同一主族，且X的原子序数为a，Y的原子序数为b。若a+b=40，且Y的原子序数大于X，则X和Y可能是（）。A．O和SB．F和ClC．Na和KD．Mg和Ca2题：下列元素中，第一电离能最小的是（）。A．BeB．BC．CD．N3题：在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近的元素通常具有（）。A．金属性和非金属性B．酸性氧化物和碱性氧化物C．最高正价和最低负价D．单质为气体和液体4题：下列关于元素周期律的说法正确的是（）。A．同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强B．同一主族中，元素的金属性从上到下逐渐减弱C．非金属元素的氢化物水溶液一定呈酸性D．金属元素的氧化物一定为碱性氧化物5题：下列元素中，原子半径最小的是（）。A．ClB．SC．FD．O6题：下列关于卤素性质的叙述错误的是（）。A．F₂比Cl₂更活泼B．Br₂可以与Na₂S反应生成S单质C．I₂可以溶于四氯化碳，但不溶于水D．F₂可以与水反应生成HF和O₂7题：下列元素中，最易形成离子化合物的是（）。A．CB．NC．NaD．Al8题：下列关于氧族元素性质的叙述正确的是（）。A．O₂和S₂都是双原子分子B．H₂O和H₂S都是共价化合物C．O和S的最高正价都是+6D．O₂和S₂的化学性质完全相同9题：下列关于碱金属性质的叙述错误的是（）。A．Li至Cs的原子半径逐渐增大B．Li至Cs的金属性逐渐增强C．Li至Cs的氢化物水溶液都呈碱性D．Cs比Na更容易与水反应10题：下列关于氧族元素性质的叙述错误的是（）。A．O₂和S₂都是双原子分子B．H₂O和H₂S都是共价化合物C．O和S的最高正价都是+6D．O₂和S₂的化学性质完全相同11题：下列元素中，最易形成共价化合物的是（）。A．NaB．MgC．AlD．C12题：下列关于卤素性质的叙述正确的是（）。A．F₂比Cl₂更活泼B．Br₂可以与Na₂S反应生成S单质C．I₂可以溶于四氯化碳，但不溶于水D．F₂可以与水反应生成HF和O₂13题：下列关于碱金属性质的叙述错误的是（）。A．Li至Cs的原子半径逐渐增大B．Li至Cs的金属性逐渐增强C．Li至Cs的氢化物水溶液都呈碱性D．Cs比Na更容易与水反应14题：下列关于氧族元素性质的叙述正确的是（）。A．O₂和S₂都是双原子分子B．H₂O和H₂S都是共价化合物C．O和S的最高正价都是+6D．O₂和S₂的化学性质完全相同15题：下列元素中，原子半径最小的是（）。A．ClB．SC．FD．O二、填空题（每空2分，共10空，共20分）1．元素周期表中，位于第IA族的元素从上到下，其原子半径逐渐________，金属性逐渐________，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________。2．卤族元素中，F₂是最活泼的非金属，其原因是________。3．第VA族的氮族元素中，N的非金属性最强，其原因是________。4．碱金属元素中，Cs比Na更容易与水反应，其原因是________。5．氧族元素中，O₂和S₂的化学性质不同，其原因是________。6．第IA族的锂、钠、钾等元素，其氢化物水溶液都呈碱性，其原因是________。7．卤族元素中，F₂可以与水反应生成HF和O₂，而Cl₂不能，其原因是________。8．氧族元素中，H₂O和H₂S的性质不同，其原因是________。9．第VA族的氮、磷、砷等元素，其最高正价都是+5，其原因是________。10．碱金属元素中，Cs比Na更容易与水反应，其原因是________。三、简答题（每题5分，共4题，共20分）1题：解释为什么同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强？2题：为什么卤族元素中，F₂比Cl₂更活泼？3题：解释为什么碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强？4题：解释为什么氧族元素中，O₂和S₂的化学性质不完全相同？四、计算题（每题10分，共2题，共20分）1题：已知元素X和Y位于同一周期，X的原子序数为a，Y的原子序数为b，且a+b=40。若X的原子最外层电子数为m，Y的原子最外层电子数为n，且m+n=10。试推断X和Y分别是什么元素，并写出它们的化学性质。2题：已知元素M和N位于同一主族，M的原子序数为p，N的原子序数为q，且p-q=8。若M的最高正价为+x，N的最高正价为+y，且x+y=14。试推断M和N分别是什么元素，并写出它们的化学性质。答案与解析一、选择题1．A解析：O和S位于同一主族（VIA族），且O的原子序数为8，S的原子序数为16，8+16=24≠40，排除；F和Cl位于同一主族（VIIA族），且F的原子序数为9，Cl的原子序数为17，9+17=26≠40，排除；Na和K位于同一主族（IA族），且Na的原子序数为11，K的原子序数为19，11+19=30≠40，排除；Mg和Ca位于同一主族（IIA族），且Mg的原子序数为12，Ca的原子序数为20，12+20=32≠40，排除。正确答案为A。2．A解析：Be位于第IIA族，B位于第IIIA族，C位于第IVA族，N位于第VA族。同一周期中，元素的第一电离能从左到右逐渐增强，但第IIA族和第VA族的第一电离能反常增大。因此，Be的第一电离能最小。3．A解析：金属元素与非金属元素分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性，如Si、Ge、As等。这些元素既可以形成金属键，也可以形成共价键，具有两性。4．A解析：同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强，这是元素周期律的基本规律。其他选项错误，如B选项，同一主族中，元素的金属性从上到下逐渐增强；C选项，非金属元素的氢化物水溶液不一定呈酸性，如NH₃的水溶液呈碱性；D选项，金属元素的氧化物不一定为碱性氧化物，如Al₂O₃为两性氧化物。5．C解析：原子半径的大小与电子层数和核电荷数有关。同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小；同一主族中，原子半径从上到下逐渐增大。F的原子序数为9，位于第二周期，且核电荷数较小，因此F的原子半径最小。6．D解析：F₂比Cl₂更活泼，因为F的非金属性比Cl强；Br₂可以与Na₂S反应生成S单质，因为Br₂的氧化性比S强；I₂可以溶于四氯化碳，但不溶于水，因为I₂是非极性分子，易溶于非极性溶剂；F₂可以与水反应生成HF和O₂，而Cl₂不能，因为F₂的氧化性比H₂O强。7．C解析：Na位于第IA族，最外层只有1个电子，容易失去形成Na⁺，易形成离子化合物。其他元素如C、N、Al，形成共价化合物的倾向较大。8．C解析：O₂和S₂都是双原子分子，这是正确的；H₂O和H₂S都是共价化合物，这也是正确的；O和S的最高正价都是+6，这也是正确的；但O₂和S₂的化学性质不完全相同，如O₂具有氧化性，而S₂具有还原性。9．C解析：Li至Cs的氢化物水溶液都呈碱性，这是错误的。LiH的水溶液呈中性，而其他碱金属的氢化物水溶液呈碱性。10．D解析：O₂和S₂的化学性质不完全相同，如O₂具有氧化性，而S₂具有还原性。11．D解析：C位于第IVA族，最外层有4个电子，容易形成共价化合物。其他元素如Na、Mg、Al，易形成离子化合物。12．A解析：F₂比Cl₂更活泼，这是正确的；Br₂可以与Na₂S反应生成S单质，这是正确的；I₂可以溶于四氯化碳，但不溶于水，这是正确的；F₂可以与水反应生成HF和O₂，而Cl₂不能，这是错误的。13．C解析：Li至Cs的氢化物水溶液都呈碱性，这是错误的。LiH的水溶液呈中性，而其他碱金属的氢化物水溶液呈碱性。14．C解析：O和S的最高正价都是+6，这是正确的；但O₂和S₂的化学性质不完全相同，如O₂具有氧化性，而S₂具有还原性。15．C解析：F的原子序数为9，位于第二周期，且核电荷数较小，因此F的原子半径最小。二、填空题1．增大、增强、增强解析：同一周期中，原子半径从左到右逐渐减小，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱；但第IIA族和第VA族反常。2．F的非金属性最强，F₂的氧化性最强解析：F₂是最活泼的非金属，因为F的非金属性最强，F₂的氧化性最强，可以氧化许多其他非金属。3．N的非金属性最强，因为N原子半径较小，核对电子的吸引力较强解析：N的非金属性最强，因为N原子半径较小，核对电子的吸引力较强，容易形成共价键。4．Cs的原子半径最大，核对最外层电子的吸引力较弱，易失电子解析：Cs比Na更容易与水反应，因为Cs的原子半径最大，核对最外层电子的吸引力较弱，易失电子。5．O₂和S₂的分子结构相似，但O的非金属性比S强，因此O₂的化学性质更活泼解析：O₂和S₂的分子结构相似，但O的非金属性比S强，因此O₂的化学性质更活泼。6．碱金属元素的氢化物水溶液都呈碱性，因为它们可以与水反应生成氢氧化物和氢气解析：碱金属元素的氢化物水溶液都呈碱性，因为它们可以与水反应生成氢氧化物和氢气。7．F₂的氧化性比H₂O强，可以氧化H₂O中的H⁻生成O₂解析：F₂可以与水反应生成HF和O₂，而Cl₂不能，因为F₂的氧化性比H₂O强，可以氧化H₂O中的H⁻生成O₂。8．O₂和S₂的化学性质不同，因为O₂具有氧化性，而S₂具有还原性解析：O₂和S₂的化学性质不同，因为O₂具有氧化性，而S₂具有还原性。9．第VA族的元素最外层有5个电子，易形成5个共价键解析：第VA族的元素最外层有5个电子，易形成5个共价键，因此最高正价都是+5。10．Cs的原子半径最大，核对最外层电子的吸引力较弱，易失电子解析：Cs比Na更容易与水反应，因为Cs的原子半径最大，核对最外层电子的吸引力较弱，易失电子。三、简答题1．解释为什么同一周期中，元素的非金属性从左到右逐渐增强？解析：同一周期中，原子核的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因此元素的非金属性从左到右逐渐增强。2．为什么卤族元素中，F₂比Cl₂更活泼？解析：F₂比Cl₂更活泼，因为F的非金属性比Cl强，F₂的氧化性比Cl₂强，可以氧化许多其他非金属。3．解释为什么碱金属元素从上到下，其金属性逐渐增强？解析：碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此金属性逐渐增强。4．解释为什么氧族元素中，O₂和S₂的化学性质不完全相同？解析：O₂和S₂的化学性质不完全相同，因为O₂具有氧化性，而S₂具有还原性。O₂的氧化性比S₂强，因此O₂的化学性质更活泼。四、计算题1题：已知元素X和Y位于同一周期，X的原子序数为a，Y的原子序数为b，且a+b=40。若X的原子最外层电子数为m，Y的原子最外层电子数为n，且m+n=10。试推断X和Y分别是什么元素，并写出它们的化学性质。解析：设X位于第二周期，则a+b=16+24=40，且m+n=4+6=10，因此X为C，Y为S。化学性质：C为非金属，可以形成CO、CO₂等化合物；S为非金属，可以形成SO₂、SO₃等化合物。2题：已知元素M和N位于同一主族，M的原子序数为p，N的原子序数为q，且p-q=8。若M的最高正价为+x，N的最高正价为+y，且x+y=14。试推断M和N分别是什么元素，并写出它们的化学性质。解析：设M为N，N为P，则p-q=7-9=8，且x+y=+5++5=10≠14，排除；设M为O，N为S，则p-q=8-16=8，且x+y=+6++6=12≠14，排除；设M为F，N为Cl，则p-q=9-17=8，且x+y=+1++7=8≠14，排除；设M为Na，N为K，则p-q=11-19=8，且x+y=+1++1=2≠14，排除；设M为Mg，N为Ca，则p-q=12-20=8，且x+y=+2++2=4≠14，排除；设M为Al，N为Ga，则p-q=13-31=8，且x+y=+3++3=6≠14，排除；设M为Si，