《盖斯定律》课件

课时1盖斯定律第二节反应热的计算01学习目标

CONTENT盖斯定律的含义02中和热的计算课程回顾强调：正逆反应的反应热数值相等，符号相反。“+”不能省去。1.已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式

2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式2.

298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.38kJ/mol

在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？

该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，

1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ课程回顾新课导入如何求出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?盖斯定律盖斯定律

不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律的理解∴△H1=△H3

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol盖斯定律的理解盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出方法：

1.写出目标方程式确定始态和终态。2.然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。【解】：①×2+②×4-③=④

ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol盖斯定律的应用【课堂练习】

1.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

此判断，下列说法正确的是（）

A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol2.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)=－110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)

=－282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJHH【课堂练习】3．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)→CuSO4＋5H2O(l)－Q1kJ，室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放出Q2kJ，则Q1和Q2的关系（

）A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法确定根据盖斯定律，则有△H=Q1+(-Q2)>0，则Q1>Q2。所以合理选项是A。【答案】A【解析】胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H>0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4(s)时，CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q1kJ/mol，1molCuSO4(s)溶解时放热Q2kJ，可得如下图所示关系，【课堂练习】

随堂检测1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是(

)A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案

A2.根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是(

)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案

D3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(

)A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏答案

D解析

由反应②-反应①可得反应③,ΔH3=ΔH2-ΔH1>0,故ΔH2>ΔH1,A错误;根据反应③可知,在常温下灰锡会向白锡转化,故常温下以白锡状态存在,灰锡转化为白锡的反应为吸热反应,故B、C错误;当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡,灰锡以粉末状存在,故会自行毁坏,D正确。4.水煤气(主要成分是CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知:(1)将2.4g碳转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇,甲醇的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1,试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式:

。

答案

(1)-78.7(2)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH=-128.1kJ·mol-1解析

(1)由盖斯定律可知C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5

kJ·mol-1,所以0.2

mol

C完全燃烧,ΔH=-78.7

kJ·mol-1。(2)由题意可得反应⑥CH3OH(l)+O2(g)