《反应热与焓变》课件

课时1反应热与焓变第一节反应热01学习目标

CONTENT反应热与焓变02反应热的应用【复习与思考】1.化学反应过程中，除有物质的变化以外还有________的变化。这种变化常以______、________、__________等形式表现出来。热能能量电能光能2.当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应吸热反应（1）所有燃烧反应（2）中和反应（3）活泼金属跟水或酸反应（4）大多数化合反应（5）物质的缓慢氧化1、常见的放热反应：（1）大多数分解反应

（2）Ba(OH)2·

8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2OC+CO2==2CO

H2+CuO==Cu+H2OC+H2O==CO+H2等。（3）电离、水解等2、常见的吸热反应：1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（

）B．风力发电机C．偏二甲肼燃烧D．太阳能集热器【答案】A【解析】A.锂离子电池将化学能转化为电能，A符合题意；B.将风能转化为电能，B不符合题意；C.将化学能转化为热能，C不符合题意；D.将太阳能转化为热能，D不符合题意；A．离子电池【课堂练习】2．下列反应属于吸热反应的是（

）A．木炭在氧气中的燃烧反应

B．生石灰与水的反应C．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应

D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应【答案】D【解析】A.木炭在氧气中的燃烧反应是放热反应，A不符合题意；B.生石灰与水反应产生Ca(OH)2，该反应是放热反应，B不符合题意；C.氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应是放热反应，C不符合题意；D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应生成氯化钡、氨气和水，该反应是吸热反应，D符合题意；【课堂练习】★主要原因：化学反应中能量变化★一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于：

反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。一、反应热与焓变化学反应过程中所释放或吸收的能量。反应热：恒压下，用“焓变”表示反应热。焓变：1.符号：2.单位：3.计算：kJ/mol或kJ•mol–1通过此图大家还能发现反应热∆H有什么规律？一、反应热与焓变物质能量的角度化学键能量的角度放热反应吸热反应Q吸收＜Q放出Q吸收＞Q放出【对比记忆】3．下列有关化学能与热能的说法不正确的是（

）A．酸碱中和反应是放热反应B．某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．HCl→H+Cl的过程需要吸收能量D．铝热反应2Al+Fe2O3【答案】B【课堂练习】ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝反应物键能总和-生成物键能总和E（反应物的总键能）－

E（生成物的总键能）E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－

E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）∆H＝E（生成物的总能量）－

E（反应物的总能量）∆H＝∆H＝计算反应热的三种方法

4.下列变化为放热的化学反应的是(

)

A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/mol

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)

ΔH＝＋14.9kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应D【课堂练习】此反应为吸热反应，反应物断键时吸收的能量大于生成物成键时释放的能量。键能大的反应物更稳定。总键能：石墨

金刚石C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol二、反应热的应用1.判断物质的键能反应类型：

.吸热反应>1、常见的吸热反应和放热反应2、反应热和焓变的概念和意义3.反应热的表示方法，学会从微观和宏观角度去分析，能认清物质能量高低、键能、物质稳定性三者的关系。4.学会从结构上计算反应热。化学键能:常温常压下，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少，而只表示物质与达到活泼态时自由能之差。注：物质的化学键能越大，则能量越小。

【课堂总结】1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生【巩固练习

】2.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD【巩固练习

】每mol反应产生的热变化（按照反应式中的数字反应叫做1mol反应）【巩固练习

】4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1

+

Q2

>4Q3

B.2Q1

+

Q2

<4Q3

C.Q1

+

Q2

<

Q3

D.Q1

+

Q2

=

Q3BB【巩固练习

】

随堂检测1.下列说法中正确的是(

)A.反应热就是反应放出的热量B.当反应放热时ΔH>0,反应吸热时ΔH<0C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,ΔH符号为“-”D.反应过程中,旧键断裂吸收的总能量小于新键生成时放出的总能量,反应吸热,ΔH符号为“+”答案

C2.关于化学反应与能量的说法正确的是(

)A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等答案

B3.(双选)(2020山东青岛高二期中)某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是(

)A.过渡态是该历程中能量最高的状态B.在反应过程中,HCHO分子中所有化学键全部断裂C.CO2分子中的氧原子全部来自O2D.该反应可表示为:HCHO+O2CO2+H2O答案

BC解析

过渡态是指反应物体系转变成生成物体系过程中经过的能量最高状态,则过渡态是该历程中能量最高的状态,故A正确;由图示可知,在反应过程中,甲醛分子中的两个C—H键全部断裂,C=O键未发生断裂,故B错误;CO2分子中的氧原子一部分来自O2,另一部分还来自甲醛,故C错误;该反应中反应物是甲醛和氧气,生成物是二氧化碳和水,HAP为催化剂,反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O,故D正确。4.已知断裂1molN≡N、H—H需吸收的热量分别为945.6kJ、436kJ,形成1molN—H放出的热量为391kJ。计算可知1molN2完全反应生成NH3的反应热为

,1molH2完全反应生成NH3的反应热为

。

答案

ΔH=-92.4kJ·mol-1

ΔH=-30.8kJ·mol-1解析

1

mol

N2完全反应生成NH3