《难溶电解质的沉淀溶解平衡》课件

课时1难溶电解质的沉淀溶解平衡第四节沉淀溶解平衡01学习目标

CONTENT难溶电解质的溶解平衡共价键的极性与有机反应0203沉淀溶解平衡的影响因素溶度积

海底美丽的珊瑚礁近年来却因使海水中二氧化碳浓度增大而逐渐停止生长，甚至死亡。

溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱是大自然创造的奇迹。而它们是如何形成的？课题导入课题导入人们习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。尽管难溶电解质的溶解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。引导探究1Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？难溶物一定不溶解吗？引导探究2（1）恰好反应没有？（2）溶液中还含有Ag+和Cl-吗？【问题讨论】【实验】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。引导探究2【继续实验】取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？有黄色沉淀生成，说明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。引导探究2结论：AgCl沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。引导探究21、定义：在一定温度下，难溶电解质溶于水，沉淀的溶解和生成速率相等，溶液达到饱和状态时，即建立了溶解平衡（也叫沉淀溶解平衡）。一、难溶电解质的溶解平衡2、沉淀溶解平衡的建立一、难溶电解质的溶解平衡3、特征可逆动态=离子浓度一、难溶电解质的溶解平衡4、表达式难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“

”标明状态，并用“⇌

”连接。

aq一、难溶电解质的溶解平衡5、生成难溶电解质的离子反应的限度反应完全的标志：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于

mol/L时，沉淀就达完全。1×10-5一、难溶电解质的溶解平衡根据本节课所学内容，请思考如何使沉淀反应完成后，溶液中的Ag+浓度能够尽量小？你能想出几种办法？思考与讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的当溶液中残留的离子浓度<1×10-5mol/L时，沉淀就达到完全。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

引导探究3特例：a.随温度变化不明显：NaClb.随温度升高反而降低：Ca(OH)2c.与水以任意比混溶：乙醇等②外因：

a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。特例：Ca(OH)21、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。2、温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。3、加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。二、影响难溶电解质溶解平衡的因素对于溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)

+nAm-(aq)有：KSP=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n在一定温度下，KSP是一个常数。1、溶度积（Ksp）：难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度幂的乘积。三、溶度积KSP三、溶度积KSPQKSP=QKSP>QKSP<溶液过饱和，有沉淀析出溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态溶液未饱和，可继续溶解该难溶电解质2、溶液中有关离子浓度幂的乘积—离子积Q（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）。Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

Ksp越小，越难溶。

对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)，则溶解度

。S(AgCl)＜S(AgBr)＜S(AgI)3、意义三、溶度积KSP通过本节课的学习，难溶电解质存在着溶解平衡，那么微溶物、易溶物是否存在着溶解平衡？结论：在电解质的溶液中，不管是易溶的，微溶的，难溶的电解质都存在着溶解平衡。目标升华1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液

B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB随堂练习

④>①＝②>③随堂练习

随堂检测1.下列说法中正确的是(

)A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在沉淀溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.达到沉淀溶解平衡时,电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案

D解析

沉淀溶解平衡发生在固体表面,是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子在固体表面析出建立的平衡。2.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(

)A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,氯化银的Ksp增大C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中,加入碘化钾固体,氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动答案

C3.(双选)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp答案

CD4.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗制氧化铜(含少量FeO)溶解于稀盐酸中,加热、过滤;②对①所得滤液(pH为3)按下列步骤进行操作:已知Cu2+、Fe2+在pH为4~5时不水解,Fe3+却几乎完全水解形成沉淀。请回答下列问题:(1)X是

(填化学式),其反应的离子方程式是

。

(2)Y物质应具备的条件是

,生产中Y可选

。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意

。

答案

(1)Cl2(或H2O2)

2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O)(2)调节溶液酸碱性,使pH为4~5,且不引进新杂质CuO、Cu(OH)2等(3)通入HCl气体(或加入盐酸),并用玻璃棒不断搅拌且不能蒸干解析

(1)根据框图,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合题中信息,调节pH至