《弱电解质电离平衡的建立和影响因素》课件

课时2弱电解质电离平衡的建立和影响因素第一节

电离平衡01学习目标

CONTENT弱电解质的电离平衡02影响电离平衡的因素03电离常数的意义一.弱电解质的电离平衡的建立在一定条件下(如温度和浓度)，

的速率和_________的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。弱电解质离子化分子化反应速率v(电离)v(结合)v(电离)=v(结合)电离平衡状态时间电离平衡是一种化学平衡弱电解质的电离平衡形成过程中体系各粒子浓度的变化类别项目c(CH3COO－)c(H＋)c(CH3COOH)初溶于水时__________________________达到电离平衡前__________________达到电离平衡时__________________接近于0接近于0最大增大增大减小不变（最大）不变（最大）不变（最小）CH3COOH

CH3COO－＋H＋

ΔH＞0弱电解质电离的特点：程度小、可逆、吸热弱电质达到电离平衡的特征如：NH3▪H2O

OH－＋NH4＋

ΔH＞0可逆相等动态恒定移动电离平衡标志：变量不变即可，注意压强和密度不能作为达到平衡的标志二.影响弱电质电离平衡的因素内因：自身性质决定的外因：温度、浓度、同离子效应、化学反应等温度：越热越电离。升温促进电离（但温度过高，引起物质分解等副反应）浓度：越稀越电离。稀释促进电离（加入不反应的任何溶液相于加水稀释）同离子效应：增大反应物或生成物中的某个离子浓度，平衡朝相反方向移动化学反应：据勒夏特列原理，化学反应改变了某种物质浓度，平衡朝削弱这种改变的方向移动

对HClO

ClO－＋H＋

ΔH＞0，分析外界条件变化对平衡影响改变条件移动方向c(ClO－)c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力加水稀释加较浓硫酸升高温度加Na2CO3(s)加Na2SO3(s)加NaClO(s)加Na2SO4(aq)向右减小增多增强向左减小增大减弱减小增大增多减小向右增大增多增大增大增强向右减小减少增大增大增强向右增大增多减小增大增强向左减小减少增大减小增强向右减小增多减小增大减弱三.电离常数1.概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子______________与未电离的分子的________的比值是一个常数。浓度幂的乘积浓度幂3.影响因素：电离常数只与______有关，升高温度，K值增大。4.意义：表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越____，酸(或碱)性就越____。温度大强对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)6．K值只随温度变化，是个温度常数5.通常：弱酸的电离平衡常数叫作Ka,Ka值越大,弱酸的酸性越强；

弱碱的电离平衡常数叫作Kb,Kb值越大,弱碱的碱性越强；应用研究：根据电离常数比较酸的强弱（1）根据25℃时的电离平衡常数，比较醋酸、碳酸的酸性强弱因为：K（醋酸）>K（碳酸第一步）故，酸性：醋酸>碳酸（2）仔细观察课本实验3-2，描述实验现象，讨论该现象说明什么？现象：碳酸钠滴入等浓度的醋酸溶液（1mol/L）中，有大量气泡产生结论：酸性：醋酸>碳酸HCO3－

H++CO32-7．影响电离常数大小的因素物质的本性决定只随温度变化8．多元弱酸的电离分步电离H2CO3H++HCO3－（第一步电离K1）（第二步电离K2）每一步的电离程度是不一样的，K1》K2》K3…..（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定思考：为什么多元弱酸的第2步、第3步电离程度越来越小？从表中获取信息的能力：几种多元弱酸的电离常数（25℃）比较它们的相对强弱：草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3K1＝4.4×10-7K2=4.7×10-11H2C2O4（草酸）K1＝5.4×10-2K2=4.4×10-5H3PO4K1＝7.1×10-3K2＝6.3×10-8K3＝4.2×10-13H3C6H5O7（柠檬酸）K1＝7.4×10-4K2＝1.73×10-5K3＝4×10-7思考：若将NaHC2O4固体投入NaHCO3溶液中，有啥现象？知识拓展1：弱电解质的电离度电离度：弱电解质电离程度相对大小的参数电离度（α）

α=已电离的分子数弱电解质分子总数（1）与弱电解质的本性有关

（2）外因②浓度越稀，弱电解质的电离度越大③加入弱电解质，电离度减小影响电离度大小的因素①温度越高，弱电解质的电离度越大知识拓展2：多重反应的电离常数分步电离：H2S

H++HS－（第一步电离K1）HS－

H++S2-（第二步电离K2）总电离方程式：H2S

2H++S2-（总电离K总）总电离K总=K1.K2悟写出H2S在水中的电离方程式A.自来水B.0.5mol·L－1的盐酸C.0.5mol·L－1的醋酸D.0.5mol·L－1的氨水B溶液的导电性溶液中离子的总浓度离子所带电荷练习1：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是（）随堂演练练习2：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（

）A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB．甲酸能与水以任意比互溶C．10mL1mol/L甲酸恰好10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱A随堂演练练习3：用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()BCA.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/n(OH-)C.c(OH-)

D.OH-的物质的量解析：氨水中存在的电离平衡：NH3·H2O

NH4＋＋OH－随堂演练

随堂检测1.(浙江4月选考)下列属于强电解质的是(

)A.硫酸钡 B.食盐水C.二氧化硅 D.醋酸答案

A解析

硫酸钡是强电解质,A项正确;食盐水为混合物,不属于电解质,B项错误;二氧化硅是非电解质,C项错误;醋酸在水中只能部分电离,为弱电解质,D项错误。2.下列关于稀盐酸与醋酸溶液两种稀溶液的说法正确的是(

)A.相同物质的量浓度的两溶液中c(H+)相同B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H+)=10-3mol·L-1的两溶液稀释到原溶液体积的100倍,c(H+)都为10-5

mol·L-1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小答案

B解析

相同物质的量浓度时,盐酸中c(H+)大于醋酸中c(H+),故A错;c(H+)=10-3

mol·L-1的HCl溶液和CH3COOH溶液,稀释到体积为原来的100倍,盐酸中c(H+)=10-5

mol·L-1,醋酸中c(H+)大于10-5

mol·L-1,因为加水稀释时,CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡右移,故C错;加入少量对应的钠盐时,对盐酸无影响,CH3COOH电离平衡左移,c(H+)减小,故D错。3.将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)到100mL水中,假设溶液体积变化不计,水溶液的导电能力最强的是(

)A.HF B.NH4HCO3C.BaSO4 D.NH3答案

B4.有以下物质:①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸