2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏省无锡市东林集团中考化学二模试卷1.下列做法符合“绿水青山就是金山银山”理念的是(

)A.露天焚烧垃圾 B.使用清洁能源 C.过度施用肥料 D.直接排放废水2.下列物质放入水中能形成溶液的是(

)A.胡椒粉 B.面粉 C.白糖 D.花生油3.从中草药中分离出青蒿素，应用于疟疾的治疗，从而获得了诺贝尔医学奖的科学家是(

)A.侯德榜 B.屠呦呦 C.门捷列夫 D.道尔顿4.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是(

)A.汞 B.水 C.氢气 D.硫酸铜阅读下列材料，完成各小题：“神舟天问”、“蛟龙潜水”，金属钛功不可没。金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。5.下列化学用语表示正确的是(

)A.2个钠原子：Na2 B.3个氯离子：3Cl

C.NaCl中Na元素的化合价：N−1aCl6.由金属钠制取单质钛的化学反应属于(

)A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应7.下列有关钛的说法不正确的是(

)A.钛的相对原子质量是47.87g B.钛属于金属元素

C.钛合金抗腐蚀性比组成它的金属好 D.钛的原子序数为228.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是(

)A.天然气难溶于水，可用作燃料 B.一氧化碳具有还原性，可冶炼金属

C.浓硫酸具有吸水性，可用作除锈剂 D.石墨具有导电性，可用于生产铅笔芯9.折耳根含有鱼腥草素(C12H22A.鱼腥草素是有机化合物

B.1个鱼腥草素中含有1个氧分子

C.鱼腥草素分子含有36个原子

D.鱼腥草素中氢元素与氧元素的质量比为11：210.下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是(

)A.称量 B.量取

C.溶解 D.测定11.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是(

)A.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些

B.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物

C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素

D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物12.科学家利用太阳光在催化剂表面高效分解水后，再利用催化剂将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是(

)

A.反应Ⅰ中，反应前后各元素的化合价不变

B.两种催化剂在反应前后质量和性质都不变

C.反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1

D.反应Ⅱ生成的水可循环利用，因此反应Ⅰ不需要不断补充水13.硫酸锰可用于电池、催化剂等行业，是一种重要的化工原料，如图是硫酸锰的溶解度曲线，根据图判断下列说法正确的是(

)A.加溶剂可将M点的硫酸锰溶液转变成N点的硫酸锰溶液

B.硫酸锰的溶解度随温度的升高而增大

C.100℃时，N点的硫酸锰溶液降低温度至50℃时有晶体析出

D.100℃时，硫酸锰饱和溶液的质量分数约为28%14.在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是(

)A.Fe→O2Fe3O4 B.AgNO315.《本草纲目》记载：“阳燧火镜也。以铜铸成，其面凹……以艾承之，则得火”。“火镜”在点燃艾绒时所起的作用是(

)A.增多可燃物的质量 B.提高空气中氧气浓度

C.聚光升温至艾绒的着火点 D.增大空气与艾绒接触面积16.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A鉴别CO2将燃着的小木条放入集气瓶中B鉴别NaCl固体和NH取等质量固体溶于等体积水中，测温度变化C除去CO2中混有的通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D除去CaO中少量的CaC加入足量稀硫酸，过滤A.A B.B C.C D.D17.某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应(如图1)，实验测得pH变化如图2所示。下列说法正确的是(

)A.图1中烧杯里的溶液X为氢氧化钠溶液

B.图2中A点溶液中溶质只有NaOH

C.可以利用酚酞溶液区分图2中B点和C点溶液

D.图2中C点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应18.伟杰同学如图1通过针筒改变试管内压强，图2为少闯同学发现的pH随气压变化的关系，下列说法错误的是(

)

A.pH随气压增大而减小

B.当活塞吸气时，pH变大，发生了反应②

C.当气压小到一定程度时，瓶内pH会大于7

D.将剩余的水换成NaOH时，CO19.稀硫酸中加入铜粉无气泡冒出，再用导管向稀硫酸中通空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色，测得溶液质量与实验加热时间关系如图所示。下列说法错误的是(

)A.ab段溶液质量不变可能是因为温度不够反应未开始

B.从b点到c点，溶液的pH逐渐增大

C.从c点到d点，溶液中的溶质肯定只有一种

D.bc段反应为20.已知：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。在密闭容器中控制一定温度，将46.4gFeCOA.密闭容器中生成7.2gCO2

B.剩余固体中含有铁元素的质量为11.2g

C.与氧气反应后固体混合物中FeCO3与Fe2O3的质量之比为29二、非选择题21.无锡枕太湖而居，集山水之胜、湖鲜之味、非遗之巧于一城。请回答下列问题。

Ⅰ.无锡美，美在饮食

(1)“太湖三白”味鲜而闻名：白鱼、银鱼和白虾富含的营养素为______。除此还含一定量的钙，钙元素属于人体所需的______(填“常量”或“微量”)元素。

(2)阳山水蜜桃甜美多汁，种植桃树用的化肥中属于复合肥的是______(填字母)。

a.KNO3

b.CO(NH2)2

c.NH4HCO3

Ⅱ.无锡美，美在风景

(3)无锡美，美在太湖水。净化太湖水时用活性炭除去色素和异味利用其______性。

(4)“太湖佳绝处，毕竟鼋头渚”，三月的鼋头渚，落樱飞舞，清香阵阵。从微观角度解释“清香阵阵”的主要原因是______。

(5)佛光遍照千峰翠，锡境灵山万象清。88米高的灵山大佛佛像选用青铜铸造，其中青铜属于______。(填“合成材料”或“金属材料”)。

Ⅲ.无锡美，美在非遗

(6)惠山泥人是一种彩色的泥塑人像，古时描绘泥像的颜料都来自矿石。如绿色来自石绿，其主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]受热易分解生成二氧化碳、水和一种黑色氧化物，该反应的化学方程式是______。

(7)22.阅读下列短文，回答相关问题。

T−f菌的治污妙用

氧化亚铁硫杆菌(以下简称为T−f菌，见图1)是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T−f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢(H2S)，其作用原理如图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T−f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T−f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦pH0.91.21.51.92.12.42.73.0转化速率/(g4.55.36.26.87.06.66.25.6(1)写出图2中转化①的化学方程式______。

(2)用T−f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是______(写出1点即可)。

(3)已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x=______。

(4)请结合文中信息，判断工业用T−f菌脱硫的最佳pH范围是______(填序号)。

a.1.2～1.5

b.1.5～1.9

c.1.9～2.1

d.2.1～2.4

(5)根据图2，下列说法正确的是______(填序号，可多选)。

a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色

b.转化②23.碳酸镁可用于制造耐火材料、食品抗结剂等。用工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiMgCO

【资料】①SiO2难溶于水也难溶于酸；②碳酸镁晶体微溶于水，几乎不溶于乙醇。

(1)阶段Ⅰ中，“预处理”时将工业废渣粉碎，目的是______。

(2)阶段Ⅰ中，“酸浸”时发生的化学反应方程式______(写出一个即可)。

(3)阶段Ⅱ中，“转化”后，从混合物中分离出“晶体”的操作是______。

(4)阶段Ⅲ中，为提高MgCO3⋅3H2O的产率，“洗涤”时应选择______(填序号)。

a.水

b.乙醇

c.稀硫酸

d.碳酸钠溶液

(5)“酸浸”时加入稀硫酸要稍过量，但不能太多的主要原因是：①24.在探究“铁生锈的条件”实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计。

Ⅰ.定性探究铁生锈的条件

(1)小组同学设计如图1所示实验，一段时间后观察到甲中铁丝锈蚀且试管液面上升，乙和丙中均无明显变化。由此得出，铁丝锈蚀的过程，实际上是铁丝与______发生了化学反应。

Ⅱ.定量探究影响铁锈蚀的因素

(2)小组同学用压强传感器探究铁生锈实验如图2，并采集数据绘制成如图3曲线。通过图像分析：铁生锈是______(填“放热”或“吸热”)反应，c点压强小于a点压强的原因是______。

Ⅲ.铁制品的防护

(3)“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀。

①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为______25.草木染是我国的一种传统非遗染色技艺，基本工艺流程有碱煮、酸洗、漂白、染色、质检等环节。某校“化学奇苑”学生社团就此开展研学活动。

【查阅资料】古代在没烧碱的情况下，用如图1所示工艺制取“碱煮”所需的碱。

(1)草木灰的主要成分是K2CO3，K2CO3属于______(填物质类别)。

(2)取少量生石灰加入水中，插入温度计，观察到温度计的示数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)“加水搅拌”过程中涉及的化学方程式有①CaO+H2O=Ca(OH)2；②______。

【实地走访】同学们在研学工作坊了解到，“碱煮”之后进行“酸洗”，是为了除去布料上残留的碱液。

(4)用稀硫酸“酸洗”时需控制温度在45℃左右，可能的原因有______(填序号)。

A.温度过高，硫酸易挥发

B.温度过高，布料的强度和韧性会受损

C.温度过低，硫酸不与残留碱反应

D.温度过低，酸洗速率慢，酸洗不充分

【动手实践】同学们亲身体验了“取桑葚汁→加碱调色→扎花染色→晾晒固色→水洗质检”等染色过程。

(5)“加碱调色”时观察到紫红色的桑葚汁遇碱变蓝色，他们一致认为桑葚汁与常见酸碱指示剂中的______溶液类似。

(6)“水洗质检”中需要用稀醋酸调节水洗液的pH至4.0～7.5的合格标准。同学们取样、用______测定了水洗液的pH。

【交流反思】有同学提出疑问：为什么不用稀盐酸调节水洗液的pH？

(7)向两份等体积、等浓度的26.氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。

任务一：制取氢气

我国首个甲醇(CH3OH)制氢加氢一体站已投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，制取原理示意图如图1：

(1)气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是______。该工艺中可循环使用的物质______。

(2)转化反应器Ⅰ中，甲醇在催化剂作用下裂解生成CO和H2的化学方程式______。

任务二：提纯氢气

我国研发了多通道钯膜纯化组件(如图2、图3、图4)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。

(3)由图可知，______(填粒子符号)粒子可透过钯膜，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量______(填“不变”“越大”或“越小”)。

(4)图4中，开始工作时须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的______。

任务三：绿色氢气

(5)①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值______天然气(填“<”“=”或“>”)。

②已知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷(CH4)的质量为0.2g。若用H2替代CH4，理论上加热1L水至30℃，能减少多少二氧化碳的排放。(写出计算过程)参考答案1.B

2.C

3.B

4.D

5~7.D

、C

、A

8.B

9.A

10.C

11.A

12.C

13.A

14.A

15.C

16.B

17.A

18.C

19.C

20.C

21.蛋白质;常量

a

吸附

分子在不断运动

金属材料

Cu2(OH)222.H2S+Fe2(SO4)3=S↓+H223.增大反应物的接触面积，使反应快速充分

MgCO3+H2SO4=MgSO424.氧气和水(或O2、H2O)

放热;铁生