高一化学硫的转化

第3节硫转化

（二）试验室里研究不一样价态硫元素间转化

说课提要方绪磊第1页一、说教材1、教材地位及作用

本节课教学内容是利用第二章基本概念和氧化还原反应基本理论知识

,了解含硫物质在自然界中转化基础上,引导学生探究不一样价态硫元素之间在试验室,在生产生活中怎样实现转化,对氧化还原反应特点有了深入认识，对同一元素当处于不一样价态时相互转化规律有了愈加深刻了解。第2页2、教材简析

本节教材首先经过“活动探究”在掌握探究基本过程基础上让学生学习二氧化硫和浓硫酸性质，最终经过联络实际，了解工业制硫酸方法与过程，从而让学生体会学以致用意义．第3页3、教学目标能力目标：经过探究不一样价态硫元素之间相互转化，培养学生利用所学知识设计试验方案能力；动手试验能力；观察试验能力；同学间协作能力；归纳试验结果能力。知识目标：应用氧化还原反应知识，在试验室探究不一样价态硫元素之间相互转化，从而了解不一样价态硫元素氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸主要性质。

情感目标：经过试验探究，让学生体会研究化学过程，激发学生学习化学兴趣。4、教学重点、难点教学重点：探究硫元素之间相互转化

,二氧化硫化学性质教学难点：探究硫元素之间相互转化

5、教具准备

多媒体课件、试验仪器第4页二、说教法利用试验探究为关键多样化教学方式，在教学过程中依据实际情况开展不一样探究活动，教师给予合理必要指导、帮助、评价，归纳总结，动手试验过程中培养学生探究技能。第5页三、说学法1、在教学中重视引导学生思维过程和认知过程。2、课堂上力争把教师讲授转变为启发诱导，把学生被动接收转化为主动探索。总之，经过巧妙引导，启发讲授，知识对比，归纳总结，指导学习等方法综合利用，充分激发学生学习主动性，使学生学习过程和认识过程统一为一个整体。第6页四、说教学过程[引入]含硫元素物质在自然界中依靠大自然作用进行相互转化，今天我们在试验室中自己设计试验，探究含硫物质转化。[方法指导]探究含硫元素物质间相互转化，实际上是探究含有不一样价态硫元素物质间相互转化。第7页与Fe、As、Hg等元素化合H2SSO2SO3H2SO4H2SO3SH2SCaSO4·2H2O第8页问题：试验室里怎样实现不一样价态硫元素间转化？第9页SSSS-2

0

+4

+6

FeSH2SSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S

最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只含有还原性;中间价(0、＋4)既含有氧化性，又含有还原性。你知道哪些含硫化合物，按化合价对它们进行分类

假如从化合价角度来考虑，物质什么时候含有氧化性或者还原性？第10页3、设计试验：

怎样使它们之间相互转化？4、[指导学生阅读教材，开始探究活动]

注意事项：1.试剂药品取量

2.规范试验操作

3.设计方案尽可能降低环境污染（二氧化硫、硫化氢都有毒）认真对待尾气处理。

4.试验方案要能判断是否实现了转化

[学生个人思索，然后小组讨论形成方案]惯用氧化剂有：酸性高锰酸钾溶液、氯水、硝酸、氧气等惯用氧还原剂有：硫化氢、碘化钾、金属单质等第11页SO2+Cl2+2H2O=2HCl2+H2SO42A有S产生硫酸与Na2SO3、盐酸与FeS两种气体混合有黄色固体SO2+2H2S=3S+2H2O2BSO2转化为SO42-

硫酸与Na2SO3、BaCl2、氯水加氯水后有白色沉淀Ba2++SO42-

=BaSO43A有+4价S产生浓硫酸与硫品红试纸变红S+2H2SO4=3SO2+2H2O加热3B有+4价S产生浓硫酸与铜品红试纸变红Cu+2H2SO4=SO2+2H2O+CuSO4加热第12页第13页板书设计1:不一样价态硫元素之间相互转化关系氧化剂还原剂氧化剂还原剂

2：二氧化硫性质⑴氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O⑵还原性:SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

二氧化硫中硫元素化合价为+4价，是硫中间价态，能够表现氧化性有表现还原性。同时它是酸性氧化物，能够与碱或碱性物质反应。第14页硫酸生产反应式硫酸工业制法——接触法制硫酸4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂加热第一步：第二步：第三步：

（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主要成份是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。(2)

生产原理第15页硫酸工业生产流程动画

硫酸工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却(3)生产流程GIF动画第16页课堂练习

1、以下反应中,SO2表现氧化性是

(

)A2SO2+O2=2SO3

BSO2+H2O=H2SO3

CSO2+2H2S=2H2O+3SDSO2+H2O+Cl2=H2SO4+2HCl

2、以下四种有色溶液与SO2作用，均能褪色,其实质相同是（）①品红