安徽省市第八中学等校2025-2026学年高二（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年安徽省市第八中学等校高二（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共39分。1.《神农本草经》记载“石胆……能化铁为铜，合成金银，炼饵食之不老”，基态Cu和Fe原子的未成对电子数之和为（）A.4 B.5 C.6 D.72.下列化学用语表示正确的是（）A.正丁烷的空间填充模型：

B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：

C.氯化钠溶液中的水合离子：

D.Cl2的p-pσ键形成过程：3.1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应生成氯代烷，1mol该氯代烷最多能和6mol氯气发生取代反应，该烃可能是（）A. B.

C. D.4.环丙乙炔（）、1-戊烯-4-炔（）、[1.1.1]螺桨烷（）分子式均为C5H6，下列对这三种化合物的叙述中正确的是（）A.[1.1.1]螺桨烷的一氯代物有2种

B.1mol1-戊烯-4-炔最多与3molH2发生加成反应

C.三者均属于不饱和烃

D.环丙乙炔和1-戊烯-4-炔的核磁共振氢谱图中的峰个数相同5.下列实验装置能达到实验目的的是（）A.图为所示装置检验乙炔的还原性B.图为所示装置分离乙酸乙酯和乙醇C.图为所示装置除去乙烷中乙烯D.图为所示装置制备铜氨溶液A.A B.B C.C D.D阅读材料，碳族元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。CO、CO2是生活中常见的物质，碳可以跟浓硫酸、浓硝酸反应生成二氧化碳；H2CS3是一种弱酸，在水中缓慢水解生成H2CO3；通过反应Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g）可用于提纯Ni；Si、Ge是重要半导体材料，SiO2可用作光导纤维。完成各小题。6.下列说法正确的是（）A.硅和锗的单质都属于分子晶体

B.SiO2的沸点比CO2高是因为SiO2的分子间的范德华力更大

C.、的空间结构不同

D.CO分子的极性大于CO27.Ni元素在周期表中的信息见如图，下列说法正确的是（）A.Ni元素在元素周期表中位于p区 B.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d64s2

C.1molNi（CO）4物质中含有4mol配位键 D.Ni元素核外有28个运动状态不同的电子8.下列有机物的命名正确的是（）A.CH2=C（CH3）CH（C2H5）CH3：2-甲基-3-乙基-1-丁烯

B.：3-二甲基-2-乙基丁烷

C.：4-甲基-1-戊炔

D.：聚乙烯9.以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示：

下列关于以上有机物的说法正确的是（）A.a与b互为同系物 B.能用酸性KMnO4溶液鉴别b与c

C.c→d的反应为加成反应 D.d的二氯代物有8种10.一种感光材料的结构如图所示，已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一周期，Y的一种同素异形体是自然界中最硬的物质，基态W原子核外电子有5种能量不同的电子。下列说法正确的是（）A.最高正价：W＞Z＞Y＞X

B.电负性：W＞Z＞X

C.键角：ZX3＞YW2

D.由X、Y、Z三种元素形成的化合物都属于分子晶体11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是（）选项实验事实解释与结论A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比为120的峰两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体CDNA是超分子DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起D冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+冠醚18-冠-6与K+形成离子键A.A B.B C.C D.D12.一种芳基联喹啉类金属铱配合物的合成方法如图，下列说法中正确的是（）

A.化合物1的分子式为C17H16N

B.化合物2中Ir的配位数为4

C.化合物与苯的结构相似，分子中C、N原子的杂化方式为sp2

D.乙酰丙酮（）中所有的原子可能在同一平面13.以石油为原料制备某些化工产品的流程如图所示

下列有关说法正确的是（）A.石油分馏和汽油裂解都是化学变化

B.X的结构简式为CH2=CHCl或ClCH=CHCl

C.反应①③都是取代反应

D.C3H5Br2Cl中核磁共振氢谱图中峰面积比为2：2：114.相关晶胞的结构如图所示，下列说法中正确的是（）

A.[Mg（NH3）6]Cl2晶胞中的配位数为4

B.立方氮化硼晶胞中正四面体空隙填充率为60%

C.磁性氮化铁的化学式为FeN

D.若坐标系为，SrZrO3立方晶胞沿z轴方向的投影图为二、实验题：本大题共1小题，共14分。15.有机物X由碳、氢、氧三种元素组成，主要用于制聚酯，涤纶，聚酯树脂、吸湿剂，增塑剂，表面活性剂，合成纤维、化妆品和炸药。为研究X的组成与结构，进行了如下实验：

实验Ⅰ.确定有机物X的相对分子质量。

将有机物X升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的31倍。

（1）有机物X的相对分子质量为______。

实验Ⅱ.确定有机物X中碳、氢、氧三种元素的比例关系。

实验过程：12.4g有机物X完全燃烧后，将气体产物依次通过如图所示三个U形管；实验结束后，a管增重10.8g,b管增重17.6g,c管增重0.001g（a、b、c管所装试剂均足量）。

（2）通入气体产物后，又通入了一段时间N2，其目的为______。

（3）a、b、c中的试剂分别是______、______、______（填选项字母，可重复使用）。c中试剂的作用为______。

A.无水CaCl2

B.NaCl

C.碱石灰

D.浓H2SO4

（4）通过实验Ⅱ可得有机物X中碳、氢、氧三种元素的物质的量之比n（C）：n（H）：n（O）=______。

实验Ⅲ.确定有机物X的结构。

经红外光谱和核磁共振氢谱测定，得到如图所示图谱，且核磁共振氢谱图中两个峰的面积之比为2：1

（5）有机物X的结构简式为______。

（6）经红外光谱测定，有机物X的一种同分异构体中，存在-OH键，还含有C-H，C-O-C键；其核磁共振氢谱有三个峰，面积比为3：2：1，则有机物X的同分异构体的结构简式______。三、简答题：本大题共1小题，共14分。16.中国科学院大连化学物理研究所在宽光谱捕光催化剂Z机制全分解水制氢研究中取得新进展。研究结果发现，通过设计和调控BiVO4表面助催化剂Au的负载，以及双助催化剂（Au和CoOx）的选择性负载，可有效促进BiVO4的产氧性能及其与氧化还原电对离子间的电荷传输，并基于此构筑了高效的可见光Z机制全分解水体系，其表观量子效率超过10%（420nm激发）。

（1）基态V原子的简化电子排布式为______，基态Fe2+、Fe3+未成对电子数之比为______。

（2）Bi在元素周期表中的位置是______；该基态原子电子占据能量最高能级的电子云轮廓图为______形。

（3）H2O的空间结构为______；该分子中的共价键类型是______（填标号）。

A.s-sσ键

B.s-pσ键

C.p-pσ键

D.s-sp3σ键

（4）H2O与H2S为同族元素的氢化物，大气中的水汽常以（H2O）5、（H2O）6形式存在，而H2S几乎不能形成类似的聚合分子，其原因是______。

（5）下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______（填标号）。

A.[Ar]3d74s2

B.[Ar]3d74s1

C.[Ar]3d74s14p1

D.[Ar]3d74p1

（6）8-羟基喹啉（）常用作Fe3+的萃取剂。

①8-羟基喹啉的熔点低于7-羟基喹啉（）熔点的原因是______。

②下列物质中，络合Fe3+能力最强的是______。（填标号）

A.B.C.

四、推断题：本大题共2小题，共30分。17.是一种重要的化工原料，其发生的部分反应如图所示。已知：烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应时，烯烃被氧化的部位与对应氧化产物的关系如表所示。

烯烃被氧化的部位CH2=RCH=对应氧化产物CO2RCOOH已知：。

回答下列问题：

（1）的分子式为______。

（2）X的核磁共振氢谱图中，显示有______个峰，其峰面积之比为______。

（3）与溴水中的Br2以物质的量1：1反应时，产物有______种；其中产物存在顺反异构的有______种。

（4）反应③中反应物的物质的量之比为1：2，则Z的结构简式为______；Z与酸性KMnO4溶液反应的产物为______。

（5）W中含有官能团的名称为______；1molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下CO2的体积为______L。18.现有前四周期六种元素X、Y、Z、R、Q、W，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。X元素的周期序数与核外电子数相等Y的某种单质是自然界中最硬的物质Z元素原子的核外p电子数比s电子数少1R和X能形成常见的两种液体Q是前四周期元素中未成对电子数最多的元素W在周期表的第11纵列（1）Z基态原子的轨道表示式为，该表示式违背了______。

（2）与Z同周期，且第一电离能比Z大的元素有______种。

（3）基态Q原子价电子有______种不同的空间运动状态。

（4）给出H+的能力：ZX3______（填“＞”或“＜”），理由是______。

（5）的配位键稳定性______（填“＞”“＜”或“=”）的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是______。

（6）EMIM+离子常用来制备离子液体，该离子由X、Y、Z三种元素组成，结构为下图。

EMIM+离子中的五元环跟苯分子相似为平面结构，其中的大π键应表示为______（大π键表示式为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中大π键可表示为）。

（7）W和R形成的某物质的立方晶胞结构如图所示。

①沿体对角线投影，标明W在中的位置______。

②相邻两个最近的R和W的距离为apm,该晶胞的密度为______g•cm-3（用含NA的计算式表示）。

1.【答案】B

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】B

5.【答案】A

6~7.【答案】D

、D

8.【答案】C

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】B

12.【答案】C

13.【答案】D

14.【答案】D

15.【答案】62

将有机物X完全燃烧后的气体产物全部排入U形管中

A;C;C;防止空气中的H2O和CO2进入b中

1：3：1

CH3OCH2OH

16.【答案】[Ar]3d34s2;4：5

第六周期第ⅤA族;哑铃

V形;D

氧的电负性大且原子半径小，H2O分子间可形成氢键，而硫的电负性较小且原子半径大，几乎