2026年江苏扬州中学高二下学期3月自主检测卷化学试题及答案

1江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测高二化学2026.03试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cu-64I-127Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1.化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A．燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”B．使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放C．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体D．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金2.下列表示不正确的是A．的核磁共振氢谱有两组峰C．属于酯类化合物3.关于有机物的结构、性质的叙述正确的是的名称：2,3,3-三甲基戊烷D．CH4的空间填充模型：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上D．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量4.已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：催化剂+CH3X――→+HX。在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成异丙苯，最好选用的是A．CH3CH2CH3和Cl2B．CH2==CH—CH3和Cl2C．CH2==CH—CH3和HClD．CH3CH2CH3和HCl25.化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下：下列说法正确的是A．X分子中所有原子一定共面B．Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1:3C．Z中只含有3种官能团D．Z能使Br2的CCl4溶液褪色6.下列图示实验中不能达到实验目的的是A．乙醇萃取CS2中的硫B．制备少量NOC．探究苯环使甲基活化D．待测液中可能含有Fe2+7．纳米级Cu2O具有优良的催化性能。工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O的反应为2CuO(s)＋C(s)==Cu2O(s)＋CO(g)∆H＞0，Cu2O的晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．晶胞中“●”表示O2-B．反应中生成1molCu2O，转移电子数目为2×6.02×1023C．其它条件不变，降低温度，可使平衡向正反应方向进行D．该反应的平衡常数38.W、X、Y、Z、M五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素焰色反应呈黄色，Z是地壳中含量最多的金属元素，M元素原子最外层电子数比次外层少一个，W是电负性最大的元素。下列说法正确的是A．X元素在周期表中位于p区B．第一电离能：I1(M)>I1(Y)>I1(Z)C．元素Y在周期表中位于第3周期IIIA族D．W的气态氢化物和M元素最高价氧化物对应的水化物都是强酸9．微生物燃料电池可以净化废水，并获得电能，工作原理如图所示。下列说法正确的是A．电池工作时，电极N作阳极B．电池工作时，左室中H+浓度减小C．电池工作时，右室除铬的电极反应式为：Cr2O-+8H++6e-=2Cr(OH)3+H2OD．理论上，反应每生成1molCO2，转移电子数为8mol10.结构决定性质是基本的化学学科思想。下列实验事实与理论解释不相符的是选项实验事实理论解释A沸点：大于由于邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，导致邻羟基苯甲醛的分子间氢键数目少于对羟基苯甲醛的分子间氢键数目B酸性：CF3COOH>CCl3COOH元素电负性：F>Cl，导致CF3COOH羧基中的O-H键更易断裂C键角∠H-N-H:NH>NH3孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力D热稳定性：HF>HIHF分子间存在氢键，而HI分子间存在范德华力411.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知25℃时，Ksp(SrSO4)=10-6.46，Ksp(BaSO4)=10-9.97。下列说法不正确的是A．Sr元素位于元素周期表的s区B．“酸浸”时，可用稀硫酸代替稀盐酸C．“浸出渣2”中主要含有SiO2和BaSO4D．由SrCl2.6H2O制备无水SrCl2时，可以直接加热脱水12.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2、Ka2(H2SO3)=6.3×10-8实验①：用pH计测量0.1mol.L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH=5.0。实验②：向0.1mol.L-1NaHSO3溶液滴加少量硝酸钡溶液，产生白色沉淀。实验③：将22.4L(已折算为标准状况)SO2不断通入1L1mol.L-1Na2SO3溶液中，溶液的pH变化如图所示。(过程中的溶液体积变化和H2O挥发可忽略)下列说法正确的是A．0.1mol.L-1NaHSO3溶液中：c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO-)B．实验②离子反应为：Ba2++2HSO-3=BaSO3↓+SO2↑+H2OC．实验③中c点，存在关系9cNa+<10cSO-+10c(HSO3-)D．实验③中a点→d点，水的电离程度一直减小13.二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下：Ⅰ.CH3OCH3g+H2Og=2CH3OHgΔH1>0Ⅱ.CH3OH+H2Og=CO2g+3H2gΔH2>0Ⅲ.CO2g+H2g=COg+H2OgΔH3>05在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的CH3OCH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示．CO2的选择性×100%．下列说法不正确的是A．曲线a表示CH3OCH3实际转化率随温度的变化B．200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率C．一定温度下，若增大压强，CO的平衡产量不变D．适当增加有利于提高H2的产率Ⅱ卷（非选择题，共61分）14．回答下列问题：Ⅰ.（1）基态锰原子的核外电子排布式为▲。（2）Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为▲,1molNi(CO)4中含有的σ键为▲mol。3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为▲。（4）ZnNH3)612+中H-N-H键角▲NH3中键角。(填“>”“<”或“=”)6Ⅱ.在CO2气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应历程如下图。（1）该过程的总化学方程式为▲。（2）中sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子数之比为▲。（3）催化剂表面酸碱性对乙苯脱氢反应性能影响较大。根据反应历程分析，催化剂表面碱性太强，会降低乙苯转化率的原因是▲。15．乙炔和乙炔银(Ag2C2)在化工生产有重要的用途。某学习小组利用废银催化剂制备乙炔银。已知：乙炔银在受热时易发生分解。（1）乙炔分子中σ键与π键数目之比为▲。（2）①写出乙炔与HCl分子1:1反应的方程式▲。②写出乙炔与乙烯1:1发生加聚反应的生成物的结构简式▲。（3）制取乙炔。利用如图所示装置制取纯净的乙炔。①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的一种措施为▲。②电石主要含CaC2，CaC2晶体中存在的化学键有▲。（4）制备乙炔银。向含有AgNH3)2]OH的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。①写出生成乙炔银的化学方程式：▲。②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，▲,将Ag2C2转入棕色试剂瓶中(实验中须使用的试剂有：C2H2、2%氨水、去离子水)。716.顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M的合成路线如图：△△ⅱ.RCH==CHR′―/RCHO＋R′CHO(R、R′代表烃基或氢原子)催化剂催化剂（1）CH2==CH—CH==CH2的名称是▲。（2）反应Ⅰ的反应类型是▲。（3）顺式聚合物P的结构简式是▲(填字母)。（4）①A的结构简式为，反应Ⅱ的化学方程式是▲。②1molB完全转化为M所消耗H2的物质的量▲mol。（5）C的结构简式是▲。（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式：▲。817．工业废水中的Cu2+通常采用沉淀和萃取、反萃取等方法处理，达标后排放。已知：①常温下，KspCu(OH)2=2.2×10-20、Ksp[FeS]=1.60×10-19、Ksp[CuS]=1.25×10-36，H2S的电离常数：Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。②国家规定Cu2+含量低于6.4×10-6g.L-1、pH约为7的废水符合排放标准。Ⅰ.沉淀法（1）碱沉淀：常温下，向含铜酸性废水中加碱生成Cu(OH)2沉淀，当调节废水pH为7时c(Cu2+)=▲mol.L-1。（2）硫沉淀：酸性条件下，向含铜废水中加入FeS可使Cu2+转化为CuS沉淀。①反应FeS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=▲（填数值）。②保持FeS的投入量相同，废水中铜去除率随初始pH的变化如图所示，废水初始pH小于3，随pH减小，铜去除率降低的原因是▲。Ⅱ.萃取、反萃取法用含黄原酸（ROCSSH）的有机溶剂作为萃取剂可去除废水中Cu2+。原理为：萃取2ROCSSH+Cu2+⇌(ROCSS)2Cu(有机层)+2H+反萃取（3）调节废水pH为4~6，pH增大，萃取后废水中Cu2+浓度减小，可能原因是▲。（4）用硫酸做反萃取剂，为使Cu2+尽可能多地进入水层，应选择的实验条件或采取的实验操作有▲（填两项）。Ⅲ.废水中Cu2+含量的测定准确量取20.00mL含Cu2+废水（其它物质不参加反应）于锥形瓶中，加入1.0gKI晶体（过量）摇匀：加入淀粉溶液作指示剂，用0.02000mol.L-1Na2S2O3溶液滴定至终点：重复3次实验，平均消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I22S2O-+I2=S4O-+2I-。（5）滴定终点的现象为▲。（6）计算废水样品中铜离子的含量为▲g.L-1（写出计算过程）。9江苏省扬州中学2025-2026学年第二学期阶段检测123456789DACCDABBCDBDC14、（17分）Ⅰ.（1）Ar3d54（2）NiCO4是非极性分子，CCl4、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，NiCO4易溶于其中8（3）3:2:1（4）>（2）7:1（3）催化剂表面碱性太强，带负电荷的氢氧根离子较多，不利于吸附，且碱性物质和二氧化碳反应，导致吸附在催化剂表面的二氧化碳减少，从而降低了乙苯的转化率（3分）15、（15分1）3:2（2）①②（3）缓慢滴加(分液漏斗中)水或使用饱和食盐水代替水离子键、共价键(或非极性键、非极性共价键)（4）C2H2+2AgNH3)2OH+2H2O=Ag2C2↓+4NH3.H2O向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀恰好溶解，向所得溶液中