第八单元金属和金属材料专题复习课件-探秘暖宝宝与脱氧剂

探秘暖宝宝与脱氧剂第八单元金属的化学性质专题复习生活中的化学谜题❓谜题一月饼为什么能保鲜很久？是谁在食物的包装袋里“默默保护”它？❓谜题二暖宝宝撕开包装就能发热，用完后为什么会彻底变冷、失去效果？思考：它们的核心成分竟然都是“铁粉”为什么看似普通的铁粉，能扮演“保鲜卫士”和“取暖神器”两种截然不同的角色？任务一：解密脱氧剂——它是如何工作的？反应前：黑色铁粉具有强还原性，常温下化学性质活泼，极易被磁铁吸引。是脱氧剂发挥作用的核心成分。反应后：红棕色铁锈成分主要为水合氧化铁，不再具有磁性。颜色的改变是判断脱氧剂是否失效的直观依据。核心原理铁粉在常温下与空气中的氧气和水发生缓慢氧化反应，将游离态的氧元素固定下来。化学方程式4Fe+3O₂+2H₂O=2Fe₂O₃·xH₂O（生成物为疏松多孔的红棕色铁锈）主要作用高效吸收食品包装袋内的氧气和水蒸气，创造无氧、干燥的微环境，防止食物氧化、发霉、长虫。发热原理：铁粉的缓慢氧化铁粉与空气中的氧气发生缓慢氧化反应，这是一个典型的放热反应，将化学能转化为热能释放出来。任务二：暖宝宝为什么会发热？暖宝宝的成分及作用铁粉主要成分，粉末状可以增大反应物的接触面积，加快反应速率吸附空气中的水分，传热性能好，可均匀散热很强的吸水性，在高温条件下会膨胀，起到隔热、保温的作用蛭石活性炭吸水树脂具有超强的吸水性加速反应的进行食盐课堂思考：为什么暖宝宝要开封后才会发热？因为在密封包装中，暖宝宝被隔绝了空气（氧气），无法进行氧化反应；撕开包装后，空气进入，反应才开始发生。金属的化学性质(省卷2考；长沙2考)考点2与氧气反应举例通式：金属＋氧气→金属氧化物(大多数金属都能与氧气反应，但反应的难

易程度不同)常温下：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的____________________，从而阻止铝进一步被氧化，因此铝具有很

好的抗腐蚀性能。对应的化学方程式为

____________________

氧化铝

(或Al2O3)薄膜4Al＋3O2

===2Al2O3与氧气反应举例点燃或

加热镁与氧气：______________________

(用化学方程式表示，下同)铁与氧气：______________________铜与氧气：______________________2Mg＋O2

2MgO

3Fe＋2O2

Fe3O4

2Cu＋O2

2CuO

金的化学性质稳定，即使在高温时也不与氧气反应真金不怕火炼铁丝在氧气中燃烧加热铜粉加热铜片金属与氧气的反应规律规律总结：金属的化学活动性越强，也就越容易与氧气发生化学反应。Mg、Al(镁、铝)——非常活泼在常温下即可与氧气迅速反应，表面形成一层致密的氧化膜，这层膜能有效隔绝空气，防止内部金属被继续氧化。Fe(铁)——比较活泼在干燥空气中很难与氧气反应，但在潮湿空气中会缓慢氧化生成疏松的铁锈(Fe₂O₃·xH₂O)，无法保护内部金属。Cu(铜)——不太活泼在常温下几乎不与氧气发生反应。只有在加热或长时间暴露在特定环境下，表面才会逐渐生成黑色的氧化铜(CuO)。Au(金)——极不活泼化学性质非常稳定，即便在高温加热的条件下，也不与氧气发生任何反应，这就是常说的“真金不怕火炼”。任务三：如何科学判断脱氧剂是否失效？探究问题：久置的脱氧剂，里面还有铁粉吗？方法1用磁铁吸引实验现象：黑色粉末被吸引方法2向粉末中加入稀盐酸猜想1·脱氧剂未失效成分：脱氧剂中仍含有大量的铁粉(Fe)猜想2·脱氧剂已失效成分：铁粉已完全被氧化，只剩下铁锈(Fe₂O₃)现象：加入稀盐酸后，铁粉与酸反应，产生大量气泡现象：加入稀盐酸后无气泡产生，但溶液会逐渐变为黄色探究问题：久置的脱氧剂，里面还有铁粉吗？方法3向粉末中加入硫酸铜溶液化学方程式：实验现象：铁钉有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4===FeSO4+Cu与酸反应举例通式：金属＋酸→盐＋H2↑在金属活动性顺序中位于氢前镁与稀盐酸：_________________________，

现象：___________锌与稀硫酸：__________________________，

现象：___________铁与稀盐酸：________________________，

现象：_________________________________Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑有气泡产生Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑有气泡产生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色当铁发生置换反应时，生成的是Fe2＋镁和稀酸铁和稀酸锌和稀酸与金属盐溶液反应举例通式：金属＋可溶性盐→新金属＋新盐金属单质的活动性强于盐中金属(K、Ca、Na除外)铁与硫酸铜：_________________________，

现象：___________________________________________铜与硝酸银：_______________________________，

现象：铜表面有固体析出，溶液_______________铝与硫酸铜：________________________________，

现象：_________________________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag由无色变为蓝色2Al＋3CuSO4

===Al2(SO4)3＋3Cu铝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色铁与硫酸铜铜与硝酸银铝与硫酸铜金属活动性顺序(省卷2025.8；长沙2考)考点3金属活动性顺序顺序：KCaNaMgAlZn___SnPb(H)CuHg___PtAu金属活动性由___逐渐_____Fe强减弱Ag规律在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越___在金属活动性顺序里，位于氢_____的金属能置换出稀盐酸、稀硫

酸中的氢在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于_____的金属从

它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)强前面前面后面应用：判断某些置换反应能否发生；判断金属的活动性强弱；判断金属与

金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分；判断金属发现和使用年代的

早晚及在自然界中的存在形式一物多用的铁粉(Fe)与O₂、H₂O反应🔍核心性质：铁生锈，属于缓慢氧化过程，消耗氧气和水。💡主要用途：食品脱氧剂、自发热暖宝宝原料。⚠️注意：反应后会变质失效。与酸反应🔍反应现象：铁粉逐渐溶解，产生大量气泡(H₂)，溶液变为浅绿色。💡主要用途：1.实验室制取少量氢气。2.检验食品包装内铁粉是否有剩余。与盐溶液反应🔍反应原理：遵循“强者置换弱者”规律，将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。💡主要用途：1.金属混合物的除杂(如除去铜粉中的铁粉)。2.金属活动性顺序的鉴别实验。保护金属资源金属的腐蚀与防护防锈措施措施铁生锈的条件：铁与空气中的_______、_____等发生化学反应

的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O水蒸气氧气二者缺一不可原理：隔绝_________________空气(或氧气)或水a.保持金属制品表面洁净干燥(如菜刀用完后及

时洗净擦干)b.在金属表面涂保护膜(如______________、

______________等)c.改变金属的内部结构，制成合金(如不锈钢等)刷漆(合理即可)涂油(合理即可)

1保护金属资源金属的腐蚀与防护除锈方法物理方法：用砂纸打磨化学方法：用稀盐酸或稀硫酸除铁锈，用稀盐酸除锈

的原理是_____________________________(用化学方程式表示)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O酸除铁锈(有颜色变化)返回思维导图返回目录保护金属资源保护金属资源的有效途径防止金属锈蚀回收利用废旧金属_______________________寻找金属的代用品有计划、合理地开采矿物化学史：徐光宪和他的团队研发了稀土分离技术，使我国能够自主分离稀

土产品课堂小结：金属活动性顺序01判断与氧气反应难易金属在顺序表中位置越靠前，其化学性质越活泼，与氧气发生反应的条件越简单，反应也越剧烈。02判断与酸能否反应位于氢(H)之前的金属能置换出酸中的氢；位于氢之后的金属则不能与酸发生置换反应。03判断与盐溶液能否反应遵循“前置后”原则。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。纵向实验分层练探究铁钉生锈的条件

(省卷2024.21)实验8例

为了探究铁钉生锈的条件，化学兴趣小组同学进行了如图1所示实验，请回答下列相关问题。图1当堂练习实验要点夯基础【实验现象及分析】(1)一周后，甲试管中铁钉生锈，且

(填“a”“b”或“c”)处生锈最严重；乙、丙试管中铁钉不生锈。b

(

2

)

对比试管甲、乙中的现象，说明铁钉生锈需要与

⁠接触；对比试管甲、丙中的现象，说明铁钉生锈需要与

⁠接触

。氧气

(

或空气

)

水

(

或

H

2

O

)

【实验结论】(3)通过上述实验可知，铁钉生锈的条件是与

和

⁠同时接触。氧气(或空气)

水【实验反思】(4)实验前，将铁钉打磨光亮的目的是

⁠

⁠。(5)实验中所用的蒸馏水须经煮沸并迅速冷却，目的是

⁠

⁠。(6)乙中植物油的作用是

⁠。除去铁钉表面的氧化物和污物除去水中溶解的氧气并防止氧气再次溶于水隔绝空气(或氧气)

【意外现象】(7)一周后，发现乙中铁