化学浙江金华2025学年第二学期金华市卓越联盟5月高二年级阶段性联考(5.20-5.21)

绝密★考试结束前2025学年第二学期卓越联盟5月阶段性联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Br-80一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质的主要成分不含SiO2的是A、石英坩埚B、玛瑙C、普通玻璃D、金刚砂2.下列有关O3的说法中，不正确的是A、能用于自来水的消毒B、为非极性分子C、易溶于CCl4D、分子中的共价键为极性键3.下列化学用语表述正确的是A、HClO分子的价层电子对互斥模型为B、草酸的结构式：HOOC-COOHC、基态Ga原子核外价层电子排布式：3d104s24p1D、C(CH3)4的系统命名法：2，2-二甲基戊烷4.工业上通常采用铁触媒、在400℃-500℃和10MPa-30MPa的条件下合成氨，下列说法中不正确的是A、德国化学家哈伯发明了由氮气和氢气合成氨的方法B、增大压强有利于该反应平衡正向移动C、该反应低温自发D、增大氮气的投入量，使平衡正向移动，氮气的转化率增大5.下列说法错误的是A、半径：Mg2+<O2-B、酸性：H3AsO4<H3PO4C、氢化物稳定性：C<N<OD、第一电离能：Mg>Al6.关于物质的结构、性质和用途，下列说法不正确的是A、肥皂去污成分结构中有疏水基和亲水基，可用于除去油污B、I2单质易溶于CS2，是由于相似相溶原理C、邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛的原因是由于其形成分子内氢键D、石墨晶体中C为sp2杂化，层内具有良好的导电性7.下列有关实验原理、操作与安全的说法中正确的是A、在制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体时，为了使晶体析出，需加入无水乙醇并用玻璃棒摩擦烧杯内壁B、滴定管、容量瓶、分液漏斗都需要进行检漏和润洗C、硫酸不慎溅入眼睛，需立即用大量水冲洗，之后再用Na2CO3冲洗D、在做钾焰色试验时，原子的核外电子从基态跃迁到激发态从而使钾的焰色呈紫色8.下列反应方程式正确的是A、用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4H++4F-==SiF4↑+2H2OB、硫化钠溶液中通入少量SO2：2S2-+SO2+4H+=3S↓+2H2OC、甲醛被足量酸性高锰酸钾氧化：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+2Mn2++3H2OD、向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O9.已知可发生右图反应，下列说法不正确的是A、物质X、Y完全加成后均有1个手性碳原子B、1molY最多与2molH2发生加成反应C、X与Y均能使溴水褪色，且褪色原理完全相同XYD、HCON(CH3)2酸性和碱性条件发生水解反应均生成盐10.利用下列装置进行实验，可以达到实验目的的是A．探究温度对化学平衡的影响B．实验室制备氨气C．制作简易氢氧燃料电池D．氯化钠溶液蒸发结晶11.磷的化合物多种多样，下列有关含磷化合物的说法中，正确的是A、PH3的VSEPR模型为正四面体型B、P4O6中∠O-P-O小于P4Ol0中∠O-P-OC、P4为正四面体结构，键角为l09°28,D、POCl3的水溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒l2.以一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，电极材料为Pt，装置如图所示。下列说法错误的是A、电极a、b端溶液的pH均增大B、电极b为阳极连接电源正极，发生氧化反应C、催化反应阶段，产物物质的量之比n(Z):n(Br-)=3:2D、为维持电解池离子浓度稳定，加入的Y应为H2Ol3.无水氯化镓在固态和气态中以二聚体Ga2Cl6存在，其结构与Al2Cl6相似（右图）。下列说法正确的是A、Ga2Cl6中Ga原子的杂化方式为sp2，配位数为3，所有原子共平面B、Ga2Cl6溶于水发生反应：Ga2Cl6+6H2O=2Ga(OH)3+6HClC、已知Ga2Cl6(g)⇌2GaCl3(g)在高温下能自发进行，且ΔH>0，则该反应的ΔS<0D、比较GaCl3和AlCl3的熔点：GaCl3>AlCl3，因为Ga3+半径大于Al3+，离子键更强l4.已知CO2在In2O3固体催化作用下转化为CH3OH的一种催化反应机理及其反应历程能量变化如图所示。注：a．吸附在固体催化剂表面的物质用*表示，TS表示过渡态；b．反应机理中催化剂只截取表面一部分；c．反应机理①表示H2在催化剂表面解离，带走一个晶格氧，生成水并留下一个氧空位。下列说法不正确的是A、CO2催化加氢制CH3OH的总反应是放热反应B、催化过程中氧空位快速形成有利于提高催化效率C、该反应机理的决速步骤为④D、该反应历程中有极性共价键的断裂与形成15.将足量ZnS置于1Lxmol·L-1的盐酸中，发生反应ZnS(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2S(aq)K；收集到逸出的H2S气体0.15mol，H2S饱和溶液浓度约为0.1mol/L。假设溶液体积不变，下列说法错误的是已知：25℃下，Ksp[ZnS]=2.5×10_22、Ksp[CuS]=6.3×10_36Ka1[H2S]=1×10_7、Ka2[H2S]=A．K=2.5×10-2B．向反应后的溶液中滴加1mL0.02mol·L-1CuSO4溶液，有黑色沉淀生成C．饱和NaHS溶液呈碱性D．x=0.516.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是()A．将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是增大接触面积，加快反应速率B．步骤I中发生反应的化学方程式为Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应为氧化还原反应C．步骤III中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥D．保险粉用作漂白剂的原因是其具有强氧化性二、填空题（4小题，共52分）l7、(l6分)铜和磷是自然界中重要的元素，其化合物在化工、医药、材料等领域应用广泛。请回答：(l)有关铜和磷的说法正确的是。A．基态磷原子的价层电子排布式为3s23p3，3p轨道上的电子自旋方向相同B．铜的焰色试验呈绿色，该现象与铜原子核外电子的跃迁释放能量有关C．基态铜原子失去2个电子形成Cu2⁺时，3d轨道形成全充满结构D．配位键强度：[Cu(NH3)₄]2⁺>[Cu(NH3)₄]⁺,因Cu2⁺对配体的吸引能力更强(2)一种铜的硫化物晶胞结构如右图：写出该化合物的化学式；Cu原子的配位数（紧邻的S原子数）为。(3)化合物A[化学式：(H2N)3PS]和B[化学式：(H2N)3PO]具有相似的结构，回答下列问题：①化合物B给出H⁺的趋势比A相对更大，请从结构角度分析原因。②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到气体C（含硫元素）和含H3PO₄的溶液，写出发生反应的化学方程式。（4）工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。请回答：①煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。下列说法正确A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是。③设计实验验证化合物A中含有S元素；写出实验过程中涉及的反应方程式。18、(12分)烟气中SO2的去除及回收是一项重要的研究课题。请回答：Ⅰ.一定条件下，用CO与高浓度烟气中SO2反应回收硫，发生如下反应：反应Ⅰ：4CO(g)＋2SO2(g)S2(g)＋4CO2(g)ΔH(1)工业上为提高SO2吸收速率，下列措施合理的是。A．加压增大原料气浓度B．降低温度C．及时分离出S2D．改用更高效的催化剂(2)已知CO和S2(g)的标准燃烧热(ΔH)为283kJ/mol、－722kJ/mol，计算反应Ⅰ的ΔH＝kJ/mol。IICO2的大量排放是造成气候变化的主要原因，CO2可以和很多物质发生反应从而变废为宝。请问答：（3）某温度下，将CH4和CO2按物质的量之比3：1通入恒容密闭容器中同时发生反应1和2，下列情况下能说明反应1达到平衡状态的是 (填标号)。A.CO2和H2的物质的量相等B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的压强不再变化D.消耗ImolCH4的同时消耗1molC(s)（4）向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为62mol的CH4和CO2，在某催化剂的作用下只发生反应3，测得初始压强为96kpa，平衡后压强为120kpa。平衡后Kp=(kPa)2(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×气体的物质的量分数)。III．湿法脱硫：已知常温下，Ka1(H2SO3)＝10−1.9Ka2(H2SO3)＝10−7.2(5)电化学循环法：电解NaOH吸收烟气后的吸收液，分离产品后吸收液可循环利用。①常温下将SO2气体通入0.100mol/LNaOH溶液中，若某时刻溶液的pH＝6.2，此时溶液中的c(NaHSO3)约为mol/L（保留两位有效数字）。②电解还原吸收液(主要成分Na2SO3)制取单质硫，阴极的电极反应式为。19、（12分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴，M=267.5g·molˉ1)是一种重要的化工产品。已知：25℃Ksp[Co(OH)2]=5.9×10-15Ksp[Co(OH)3]=2×10-44Kb(NH3.H2O)=1.8×10-5I．制备三氯化六氨合钴实验步骤如下：①将CoCl2、NH4Cl和活性炭在三颈烧瓶c中混合。②置于冰水浴中冷却到10℃以下，依次缓慢滴加浓氨水和双氧水并不断搅拌。③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌，充分反应后过滤。④将滤液冷却到0℃左右进行抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品。⑤固体粗产品需要经过提纯得到纯净的三氯化六氨合钴。_____________(1)写出钴元素位于元素周期表的位置。图中仪器b_____________(2)步骤④缓慢冷却结晶得到多面体外形的晶体，该过程体现了晶体的性。(3)反应开始时的溶液中加入NH4Cl的理由是。Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡后静置。②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO3)3溶液为指示剂，用c2mol·L-1KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时用去V2mL溶液。已知：硝基苯比水重；Ksp(AgCl)=1.8×10－10Ksp(AgSCN)=1.0×10－12；AgCl、Ag