2026年福建厦门九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算标准冲刺卷A卷（含答案详解与学生作答区）

2026年福建厦门九年级中考化学酸碱盐实验探究与计算标准冲刺卷A卷（含答案详解与学生作答区）学校：__________班级：__________姓名：__________考号：__________考试时间：90分钟满分：100分试卷类型：A卷命题范围：酸碱盐实验探究与计算注意事项：1.本卷共20题，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，Cl-35.5，Ca-40，Ba-137。3.所有答案写在学生作答区内，计算题须写出必要步骤、单位和结论。4.方程式未配平、现象描述不对应、计算无单位，均按评分细则扣分。题型选择题填空与简答题实验探究与计算题总分分值36分22分42分100分一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）厦门春季常见“回南天”时，实验室药品更易吸水或变质。下列药品打开瓶盖后最容易因吸收空气中水蒸气和二氧化碳而变质的是（）A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.稀盐酸D.硫酸铜晶体2.（3分）下列关于酸的说法正确的是（）A.酸溶液中都含有氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸B.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红，是因为溶液中有H⁺C.稀硫酸能与所有金属反应并生成氢气D.酸与碱反应一定有明显气泡产生3.（3分）用pH试纸测定某无色溶液的酸碱性，下列操作规范的是（）A.将pH试纸直接伸入待测液中，取出后立即与标准比色卡比较B.用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥pH试纸上，半分钟内与标准比色卡比较C.先用蒸馏水润湿pH试纸，再滴加待测液，颜色更均匀D.测得pH=7.40，说明该溶液呈中性4.（3分）厦门海蛎壳主要成分之一为碳酸钙。将少量洁净海蛎壳碎片放入足量稀盐酸中，最能证明发生反应的现象是（）A.固体表面产生气泡，所得气体能使澄清石灰水变浑浊B.溶液由无色变为蓝色C.产生刺激性气味气体，使湿润红色石蕊试纸变蓝D.反应后溶液中一定有白色沉淀生成5.（3分）下列物质的用途与其酸碱盐性质对应正确的是（）A.熟石灰用于改良酸性土壤——熟石灰呈碱性B.食盐用于腌制食品——氯化钠能与蛋白质发生中和反应C.稀盐酸用于除铁锈——盐酸能与铁单质反应生成水D.碳酸钠用于制玻璃——碳酸钠受热一定分解生成二氧化碳6.（3分）下列各组离子在同一无色溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、CO₃²⁻、Na⁺B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Cl⁻7.（3分）实验室配制稀硫酸时，正确操作是（）A.将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌B.将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌C.为节约时间，可在量筒中直接稀释浓硫酸D.稀释后立即用手触摸烧杯外壁判断是否成功8.（3分）下列实验方案能区分NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液的是（）A.分别滴加酚酞溶液，观察是否变红B.分别通入少量CO₂，观察是否产生白色浑浊C.分别测定pH，pH大的就是NaOH溶液D.分别加入稀盐酸，观察是否有气泡9.（3分）某同学用稀盐酸除去热水壶中的水垢，发现加入过量盐酸后金属壶壁也会受到腐蚀。下列解释最合理的是（）A.水垢中的CaCO₃能与盐酸反应，盐酸过量后可能与金属继续反应B.盐酸只与水垢反应，不会与任何金属反应C.水垢越厚，溶液pH越大，腐蚀越强D.加入盐酸后生成NaCl，所以腐蚀来自食盐10.（3分）向含有少量稀盐酸的氯化钙溶液中逐滴加入碳酸钠溶液。下列对现象的描述正确的是（）A.立即产生大量白色沉淀，且一直增多B.先无明显沉淀并有气泡，随后出现白色沉淀C.只有红褐色沉淀生成D.始终无气泡也无沉淀11.（3分）某酸性废水可用氢氧化钠溶液中和。若取20.0g废水恰好消耗质量分数为4.0%的NaOH溶液10.0g，则废水中相当于HCl的质量为（）A.0.365gB.0.400gC.0.730gD.1.460g12.（3分）向一定量Na₂CO₃和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，反应过程中可能先发生的是（）A.HCl先与NaOH发生中和反应，pH逐渐降低B.HCl先与NaCl反应生成氯气C.Na₂CO₃先完全分解成CO₂和Na₂OD.NaOH与Na₂CO₃直接反应生成白色沉淀选择题学生答题卡：题号123456789101112答案涂/写ABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCDABCD二、填空与简答题（本大题共4小题，共22分）13.（5分）围绕“酸、碱、盐在生活中的应用”完成填空。厦门海边常见贝壳、海蛎壳中含有较多CaCO₃，长期放置的石灰水瓶口会出现白色固体。请写出：（1）CaCO₃与稀盐酸反应的化学方程式：______________________________。（2）检验反应产生气体常用的试剂名称：______________________________。（3）石灰水瓶口白色固体形成的化学方程式：______________________________。（4）若要除去试管壁上少量CaCO₃，宜选用的试剂是________________，用完后应立即用水冲洗，理由是________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）某小组模拟“贝壳—生石灰—熟石灰”的转化，流程为：贝壳粉末高温煅烧得到A，A加水得到B，B的悬浊液可用于检验CO₂。（1）A的化学式为________；A加水得到B的反应属于________（填“化合”“分解”或“置换”）反应。（2）B的俗称是________，其水溶液pH________7（填“>”“=”或“<”）。（3）写出B的悬浊液检验CO₂的化学方程式：______________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（6分）某校化学社团调查发现，实验室酸性废液与碱性废液不能直接倒入下水道。现有一瓶含少量H₂SO₄的废液，拟用NaOH溶液进行中和处理。（1）中和反应的微观实质可概括为______________________________。（2）若滴加NaOH溶液时用酚酞作指示剂，刚好由无色变为浅红色且30s内不褪去，此时溶液可能偏________性；为避免过量，可改用________监测pH。（3）写出H₂SO₄与NaOH反应的化学方程式：______________________________。（4）若处理后溶液中仍含大量SO₄²⁻，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，反应的化学方程式为______________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（6分）有五瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液、MgCl₂溶液。为鉴别它们，某同学设计如下步骤：先用紫色石蕊溶液分组，再用已知组内试剂相互反应验证。（1）滴加紫色石蕊后变红的是________，变蓝的可能是________和________。（2）在变蓝的两种溶液中，分别滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀的是________，反应方程式为______________________________。（3）将NaOH溶液滴入MgCl₂溶液中，现象为________________，化学方程式为______________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究与计算题（本大题共4小题，共42分）17.（10分）实验探究：氢氧化钠溶液的变质程度。某同学发现一瓶久置NaOH溶液瓶塞附近有白色痕迹，推测NaOH已吸收空气中CO₂而变质。已知Na₂CO₃溶液也呈碱性，CaCl₂溶液近似中性。【提出问题】该NaOH溶液是否变质？若变质，是部分变质还是完全变质？【资料】Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NaOH与CaCl₂溶液不反应。【实验设计】取少量待测溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液，静置后取上层清液，再滴加酚酞溶液。请完成：（1）NaOH变质的化学方程式：______________________________。（2）加入足量CaCl₂溶液的目的：______________________________。（3）若加入CaCl₂后无白色沉淀，说明________________；若有白色沉淀且上层清液滴加酚酞变红，说明________________；若有白色沉淀且上层清液滴加酚酞不变红，说明________________。（4）有同学提出不能用稀盐酸一次性判断“部分变质或完全变质”，理由是______________________________。（5）写出保存NaOH溶液的一条建议：______________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（10分）定量实验：探究酸碱中和反应。取20.0mL稀盐酸于烧杯中，插入温度计和pH计，逐滴加入相同温度的NaOH溶液并搅拌，记录数据如下。加入NaOH体积/mL0510152025溶液pH1.21.83.17.011.512.1温度/℃24.025.226.427.126.826.5主要判断酸过量酸过量酸过量恰好附近碱过量碱过量（1）该实验能说明中和反应________（填“放热”或“吸热”）。（2）恰好完全反应附近，加入NaOH溶液体积约为________mL；判断依据是______________________________。（3）写出反应方程式：______________________________。（4）若将酚酞滴入原稀盐酸中，再逐滴加入NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，能否说明“已经恰好中和”？请说明理由：______________________________。（5）若20.0mL该稀盐酸恰好消耗15.0mL、质量分数为4.0%、密度近似1.0g/mL的NaOH溶液，计算参加反应的NaOH质量为________g，HCl的质量为________g。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（10分）综合应用：粗盐提纯与离子检验。厦门沿海地区有海水制盐资源。某粗盐样品中可能含有泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质。实验流程如下：溶解、过滤；向滤液中依次加入过量BaCl₂溶液、过量NaOH溶液、过量Na₂CO₃溶液；过滤；向滤液中加入适量稀盐酸；蒸发结晶。（1）第一次过滤除去的主要杂质是________。（2）加入过量BaCl₂溶液的作用是除去________，离子方程可用“Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓”表示。（3）加入过量NaOH溶液除去MgCl₂时的化学方程式：______________________________。（4）加入过量Na₂CO₃溶液除去CaCl₂和过量BaCl₂，写出其中一个反应方程式：______________________________。（5）最后加入适量稀盐酸的目的：______________________________。若盐酸过量，对所得NaCl晶体纯度影响较小的原因是______________________________。（6）蒸发时，当蒸发皿中出现较多晶体时，应停止加热并用余热蒸干。其理由是______________________________。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（12分）计算题：某工业纯碱样品只含Na₂CO₃和NaCl。取该样品12.0g置于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液质量为107.6g。请计算：（1）反应生成CO₂的质量。（2）样品中Na₂CO₃的质量及质量分数。（3）所用稀盐酸中HCl的质量分数。（4）反应后所得溶液中NaCl的质量分数（结果保留到0.1%）。【提示】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。计算时写出关系式、代入数据、单位和最终结论。学生作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题每题3分；非选择题按要点给分，化学方程式未配平或物质化学式错误一般扣1分，计算题缺少关键步骤、单位或结论按相应步骤扣分；与参考表述等价且符合化学事实的答案可酌情给分。1.答案：B解析：氢氧化钠固体易潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，属于吸水、吸气共同导致的变质。NaCl较稳定，稀盐酸主要挥发HCl，硫酸铜晶体不因CO₂变质。评分细则：选B得3分。2.答案：B解析：酸溶液呈酸性的根本原因是能电离出H⁺。含氢元素的物质不一定是酸，如水、甲烷。稀硫酸不能与铜等氢后金属反应生成氢气。酸碱中和通常生成盐和水，不一定有气泡。评分细则：选B得3分。3.答案：B解析：pH试纸不能直接伸入溶液，避免污染试剂；也不能预先润湿，否则相当于稀释待测液。普通pH试纸只能读整数，不应写成7.40。评分细则：选B得3分。4.答案：A解析：CaCO₃与稀盐酸反应生成CO₂，CO₂能使澄清石灰水变浑浊。蓝色溶液通常与Cu²⁺有关，氨气使红色石蕊试纸变蓝，反应产物CaCl₂易溶于水。评分细则：选A得3分。5.答案：A解析：熟石灰Ca(OH)₂呈碱性，能中和土壤中的酸性物质。腌制食品主要与渗透压和抑菌有关；盐酸除锈是与Fe₂O₃反应；Na₂CO₃用于玻璃工业与原料反应相关，不是因为常温受热必分解。评分细则：选A得3分。6.答案：C解析：H⁺与CO₃²⁻会产生CO₂和水；Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀且溶液有颜色。Na⁺、K⁺、NO₃⁻之间不生成水、气体或沉淀。评分细则：选C得3分。7.答案：B解析：浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌，使热量及时散失。反向加水易沸腾飞溅，量筒不能用于放热稀释操作。评分细则：选B得3分。8.答案：B解析：NaOH溶液和Ca(OH)₂溶液均呈碱性，遇酚酞均变红；通入CO₂时Ca(OH)₂生成CaCO₃白色浑浊，而NaOH无明显浑浊。pH受浓度影响，不能作为可靠区分依据。评分细则：选B得3分。9.答案：A解析：水垢中的CaCO₃可被盐酸除去，反应生成CaCl₂、水和CO₂。若盐酸过量，可能继续与金属壶壁反应产生氢气并腐蚀金属。评分细则：选A得3分。10.答案：B解析：碳酸钠先与溶液中的盐酸反应生成CO₂，因此初期可能有气泡而无沉淀；盐酸消耗后，CO₃²⁻再与Ca²⁺生成CaCO₃白色沉淀。评分细则：选B得3分。11.答案：A解析：NaOH质量为10.0g×4.0%=0.40g，物质的量为0.40g÷40g/mol=0.010mol。HCl与NaOH按1:1反应，HCl质量为0.010mol×36.5g/mol=0.365g。评分细则：列出NaOH质量1分，物质的量或比例1分，结论1分；选择题按选A得3分。12.答案：A解析：混合溶液中含强碱NaOH和碳酸盐。滴加盐酸时首先发生酸碱中和，H⁺与OH⁻结合成水，pH降低；随后酸继续与碳酸盐反应产生CO₂。NaCl不与盐酸生成氯气，Na₂CO₃不在溶液中先分解。评分细则：选A得3分。二、填空与简答题答案13.答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）澄清石灰水；（3）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；（4）稀盐酸或稀醋酸；酸能与碳酸钙反应，过量酸可能腐蚀仪器或残留影响后续实验。解析：本题围绕碳酸盐与酸反应、CO₂检验和碱吸收CO₂。CaCO₃遇酸产生CO₂，澄清石灰水变浑浊可证明CO₂；石灰水瓶口白色固体是CaCO₃。除垢后冲洗可防止酸液残留。评分细则：方程式各1分，共2分；试剂1分；除垢试剂1分；理由1分。14.答案：（1）CaO，化合；（2）熟石灰或消石灰，>；（3）Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。解析：贝壳粉主要成分CaCO₃，高温分解可得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)₂，该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。Ca(OH)₂水溶液呈碱性，pH大于7。评分细则：CaO1分；反应类型1分；俗称1分；pH判断1分；方程式1分。15.答案：（1）H⁺和OH⁻结合生成H₂O；（2）碱，pH计或pH试纸；（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl。解析：中和反应不是简单“酸消失、碱消失”，微观上是H⁺与OH⁻结合。酚酞在碱性范围变红，浅红色不褪去常说明碱已略过量。Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成难溶BaSO₄白色沉淀。评分细则：微观实质1分；酸碱判断1分；监测方法1分；两个方程式各1.5分。16.答案：（1）稀盐酸；NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；（2）Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；（3）产生白色沉淀，2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl。解析：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝。Na₂CO₃溶液呈碱性，也会使石蕊变蓝。BaCl₂能与CO₃²⁻生成BaCO₃白色沉淀，可把Na₂CO₃与NaOH区分；Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂白色沉淀。评分细则：分组3空共2分；碳酸钠判断1分；BaCO₃方程式1分；现象1分；Mg(OH)₂方程式1分。三、实验探究与计算题答案17.答案：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）检验并完全除去Na₂CO₃，避免其碱性干扰酚酞判断；（3）无沉淀：未变质；有沉淀且清液变红：部分变质；有沉淀且清液不变红：完全变质；（4）稀盐酸既能与NaOH发生中和，也能与Na₂CO₃反应产生气泡，只能证明碳酸盐存在，不能确定是否还有NaOH；（5）密封保存，使用后及时盖紧瓶塞，可用橡胶塞或塑料塞并减少与空气接触。解析：判断变质程度的关键是先把Na₂CO₃转化为CaCO₃沉淀并除去，再检验上层清液是否仍有NaOH。CaCl₂必须足量，否则剩余Na₂CO₃会使酚酞变红，造成“部分变质”的误判。稀盐酸产生气泡只说明存在碳酸盐，不能排除NaOH。评分细则：方程式2分；CaCl₂目的2分；三种结论3分；不用盐酸的理由2分；保存建议1分。18.答案：（1）放热；（2）15.0mL，pH接近7且温度达到最高附近；（3）HCl+NaOH=NaCl+H₂O