大学大一化学考试试题及答案

大学大一化学考试试题及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列哪种物质在常温下呈液态？A.氧气B.氢气C.水银D.氮气2.化学反应中，原子核内部不发生变化的粒子是？A.电子B.中子C.质子D.原子3.下列哪个化学式书写正确？A.碳酸钙CaCO3B.氢氧化钠NaOH2C.氯化镁MgClD.硫酸铁FeSO44.氧化还原反应中，得电子的物质称为？A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.中和剂5.下列哪种物质不属于有机物？A.乙醇B.乙酸C.氢氧化钠D.甲醇6.分子式为C4H10的有机物属于？A.饱和烃B.不饱和烃C.酚类化合物D.醛类化合物7.pH值为2的溶液呈？A.中性B.酸性C.碱性D.盐性8.下列哪个元素属于金属元素？A.氖B.钠C.氯D.氦9.热化学方程式中，ΔH<0表示？A.放热反应B.吸热反应C.中和反应D.酸碱反应10.下列哪个分子具有极性？A.CO2B.CH4C.H2OD.BF3二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.分子式为C2H6O的有机物结构简式为______。3.pH值的范围是______到______。4.原子序数为17的元素符号是______，属于______族。5.热化学方程式中，ΔH的单位是______。6.碳酸钠的化学式是______，俗称______。7.分子式为C3H8的有机物属于______烃。8.氢氧化钾的化学式是______，属于______碱。9.氧化还原反应中，失电子的物质称为______。10.分子极性由分子的______和______决定。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.所有单质都是纯净物。（）2.有机物一定含有碳元素。（）3.pH值为7的溶液呈中性。（）4.原子量是相对原子质量的简称。（）5.热化学方程式中，ΔH>0表示放热反应。（）6.所有分子都是极性分子。（）7.氯化钠的化学式是NaCl。（）8.碳酸钙是可溶性盐。（）9.氧化还原反应中，氧化剂得电子。（）10.分子式为C2H4的有机物属于烯烃。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述氧化还原反应的特征。2.解释什么是酸碱中和反应。3.列举三种常见的有机物并说明其用途。4.简述原子核外电子排布规律。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.写出氢气和氧气反应生成水的热化学方程式，并说明ΔH的含义。2.计算0.1mol/L盐酸溶液的pH值。3.某有机物燃烧生成CO2和H2O，其中CO2的体积分数为60%，H2O的体积分数为40%，求该有机物的最简式。4.将10gNaOH溶解在水中，配制成500mL溶液，计算该溶液的摩尔浓度。【标准答案及解析】一、单选题1.C（水银常温下为液态）2.B（中子不参与原子核内部变化）3.A（碳酸钙化学式正确）4.A（氧化剂得电子）5.C（氢氧化钠是无机物）6.A（C4H10为丁烷，饱和烃）7.B（pH<7为酸性）8.B（钠是金属元素）9.A（ΔH<0表示放热反应）10.C（H2O为极性分子）二、填空题1.氧，金属2.CH3CH2OH3.0，144.Cl，卤5.kJ/mol6.Na2CO3，纯碱7.烷8.KOH，强9.还原剂10.分子构型，电负性三、判断题1.√2.√3.√4.√5.×（ΔH>0为吸热反应）6.×（CO2为非极性分子）7.√8.×（碳酸钙不溶于水）9.√10.√四、简答题1.氧化还原反应的特征是反应前后有电子转移，元素的化合价发生变化。2.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。3.乙醇（酒精，饮料），乙酸（醋酸，调味品），甲醇（燃料）。4.原子核外电子排布规律是按能量最低原理，分层排布，每层最多容纳2n²个电子。五、应用题1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-484kJ/mol，ΔH表示反应放出的热量。2.pH=-log[H+]，[H+]=0.1mol/L，pH=-1。3.CO2:H2O=3:2，最简式CH3。4.摩尔浓度=10g/40g/mol÷0.5L=0.5mol/L。【