化学反应的反应热课件2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

化学反应的反应热第1课时第1章

第1节1.了解反应热的概念，能正确判断吸热反应和放热反应。2.知道通过实验可定量测定反应热，掌握中和反应反应热测定的实验及注意事项(重、难点)。学习目标新课导入化学反应中能量变化的常见形式？如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量？热量的释放或吸收反应热铝热反应(放热)氯化铵与氢氧化钡的反应(吸热)内容索引目标一化学反应的反应热目标二测定中和反应的反应热<目标一

>化学反应的反应热1.体系与环境环境：体系以外的其他部分体系：人为划定的研究对象(物质系统)物质交换热量交换热量：因温度不同而在体系与环境之间交换或传递能量2.吸热反应和放热反应化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫作吸热反应，把最终表现为释放热量的化学反应叫作放热反应。常见的放热反应金属与酸、水的反应；燃烧反应；中和反应；多数化合反应；缓慢氧化反应；铝热反应常见的吸热反应Ba(OH)2和NH4Cl的反应；HCl和NaHCO3的反应；C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应；大多数分解反应知识拓展3.反应热(2)表示方法(1)反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。反应吸热时Q取正值，即Q＞0；反应放热时Q取负值，即Q＜0。符号：Q科学家规定Q取正值或负值的依据是什么？提示吸热反应：反应物

反应产物，体系的能量增大，故Q取正值；放热反应：反应物

反应产物，体系的能量减小，故Q取负值。思考：1.正误判断(1)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应(2)浓硫酸溶于水是放热反应(3)锌与稀硫酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量(4)物质发生化学变化都伴有能量的变化××√√2.有下列常见的化学反应：①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④铝热反应⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应其中属于放热反应的是

(填序号，下同)，属于吸热反应的是

。③④⑥⑦⑧①②⑤3.下列四个选项中，表示吸热反应的是√图像法判断吸热反应与放热反应吸热反应：E(反应物)<E(反应产物)，Q>0放热反应：E(反应物)>E(反应产物)，Q<0归纳总结4.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F键、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则常温下1mol硫单质与3molF2发生反应：S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热Q=

，该反应为

(填“放热”或“吸热”)反应。-1220kJ放热反应物断裂化学键时吸收的总能量为280kJ+3×160kJ=760kJ，1个SF6分子中有6个S—F键，形成化学键释放的总能量为330kJ×6=1980kJ，Q=-(1980-760)kJ=-1220kJ，该反应为放热反应。反应热与化学键的关系归纳总结Q=ΔE1-ΔE2<目标二

>测定中和反应的反应热思考：如何准确测量一个化学反应释放或吸收的热量？1.反应热数值的获得方法实验测得理论计算用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支——热化学2.反应热测定的方法和装置(1)测定反应热的仪器——量热计温度计：测量反应前后体系的温度搅拌器：使反应充分进行、保持体系的温度均匀外筒：保温作用内筒：反应容器反应物(2)测定方法：将反应物加入内筒并搅拌使之迅速反应，测量反应前后溶液温度的变化值。3.实验探究——中和反应的反应热的测定(1)实验原理通过实验测定一定量的强酸和强碱溶液反应前后溶液的温度差，根据Q=-mc(T2-T1)=-C(T2-T1)计算反应热(c为比热容)。热容和比热在不发生化学反应和物质聚集状态不变的条件下，物质吸收热量，温度每升高1K时所吸收的热量称为该物质的热容。热容用符号c表示，其单位为J·K-1。纯物质的热容与其质量成正比。单位质量的物质的热容称为该物质的比热容，简称比热。比热的单位为kJ·K-1·kg-1。常温下，液态水的比热为4.18kJ·K-1·kg-1

。学科关联(2)实验步骤③重复操作两次，取温度差的平均值作为计算依据。①反应前体系的温度：分别测量盐酸与NaOH溶液的温度。②反应后体系的温度：迅速混合并搅拌，记录最高温度。

问题分析实验装置仪器选择(1)测量盐酸和NaOH溶液的温度时能否选用不同的温度计？

实验操作(2)测完酸的温度后能否直接测量碱的温度？应该如何操作？

否，不同的温度计会存在仪器误差否，残留的酸会与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干后再测另一种溶液实验操作(3)为何将溶液迅速倒入内筒后，立即盖上杯盖？

(4)能否将NaOH溶液分多次倒入量热计中？

减少热量的损失否，操作要迅速，尽量减少热量的散失(1)盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm-3，反应前后溶液的比热容为4.18kJ·K-1·kg-1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应的反应热Q=

kJ。-0.836(T2-T1)(★误差太大的数据要舍去！！！)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据4.数据处理

三次实验平均值反应前后温差(T2-T1)/K换算生成1molH2O放出的热量/kJKOH溶液、盐酸各50mL3.41____NaOH溶液、硝酸各100mL3.42____(2)该小组用0.50mol·L-1的硝酸和KOH做同样的测定实验，初步处理后的数据见下表：57.057.2(1)大量精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ的热量。该小组三次不同的实验测得数据小于57.3kJ·mol-1，试分析产生误差可能的原因。提示①量取酸碱溶液时，操作或读数不当；②量热计保温效果不好；③溶液混合时速度不够快，或没有及时盖上杯盖；④读取反应后温度时，过早或过晚，不是读取的最高温度。(2)指导老师总结时说“若用1.1mol·L-1NaOH或KOH代替原来的碱溶液实验，可能实验结果更准确”，请你帮老师解释原因。提示碱稍过量，盐酸能全部参加反应，最后用盐酸的物质的量换算生成1mol水的反应热，所得数据更精确。(3)上述测定实验中所用酸、碱溶液体积差别很大，测得生成1molH2O(l)时，反应热却很接近，原因是什么？提示在中和反应反应热测定实验数据处理时，要用参加反应的n(H+)或n(OH-)换算生成1mol液态水放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关。(4)用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？提示浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸电离时吸热，使所测反应热的数值偏小。1.下列说法正确的是A.在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B.Q>0表示放热反应，Q<0表示吸热反应C.反应热是1mol物质参加反应时的能量变化D.体系的温度升高一定是放热反应造成的，体系的温度降低一定是吸热

反应造成的自我测试√物质状态的改变也可能造成体系温度改变2.在测定中和反应的反应热的实验中，下列说