2026年江苏省南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年江苏南通市初中毕业、升学模拟考试化学试卷一、单选题：本大题共10小题，共30分。1.合理膳食有利于人体健康。下列食物富含蛋白质的是A.鸡蛋 B.面包 C.黄瓜 D.豆油2.规范操作是实验成功和安全的保证。下列实验操作正确的是A.收集CO2 B.检验O2

C.称取NaOH D.稀释浓硫酸3.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 B.活性炭有吸附性，可用于冰箱除味

C.金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D.酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒阅读下列材料，完成下面3个小题。天然气主要成分为甲烷(CH4)，含少量硫化氢(H2S)等杂质气体。天然气不仅可直接燃烧提供能量，还可通过多种方式转化为高附加值产品，如利用CH4催化制取4.下列说法正确的是A.天然气属于纯净物 B.天然气属于可再生能源

C.石墨烯是一种金属材料 D.导电性是石墨烯的物理性质5.天然气中的H2S可在催化剂作用下与CHA.反应前后分子总数保持不变

B.该反应属于置换反应

C.产物“”属于氧化物

D.除去H2S可防止其燃烧生成S6.一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图所示，通入的CH4和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成CO和H2(该反应是吸热反应)，一部分H2A.该反应生成的CO和H2的质量比为1：3

B.透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离

C.透氢膜外侧通入的O2与生成的H27.实验小组通过下列实验探究NaHCO3步骤1

室温下，取约1 g NaHCO3固体于小烧杯中，加入步骤2

取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于试管中，滴入步骤3

取2 mL步骤1所得NaHCO3溶液于另一试管中，滴入下列说法不正确的是A.步骤1说明NaHCO3溶于水时吸收热量

B.步骤2说明NaHCO3溶液呈碱性

C.步骤2中滴加稀盐酸时，除溶液颜色变化外，其他无明显现象

D.步骤3说明8.物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示。下列说法正确的是温度/℃020406080溶解度/g13.331.663.9110169A.M可能是NaCl

B.20 ℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

C.60 ℃时，50 g水中最多溶解55 g M

D.将100 g 80 ℃的M饱和溶液降温至60 ℃，析出59 g晶体9.化学实验是科学探究的重要方式。下列说法不正确的是A.按上图所示进行实验，可探究可燃物燃烧的条件

B.向混有少量Na2SO4的NaCl溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，可将NaCl溶液提纯

C.将10.某固体粉末为Cu和Cu2O的混合物，为测定其中步骤1

取10.0g该固体于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应。步骤2

过滤、洗涤、干燥，称得剩余固体质量为6.0g，所得滤液呈蓝色。已知：Cu下列说法不正确的是A.步骤1加入过量稀硫酸是为了使Cu2O充分反应

B.步骤2所得滤液中的溶质为H2SO4、CuSO4

C.步骤2二、填空题：本大题共1小题，共12分。11.加碘食盐主要成分为NaCl，含少量碘酸钾(KIO3(1)加碘食盐中的”碘”是指碘

(填”单质”或”元素”)。(2)NaCl由Na+和

(填离子符号(3)氧、钠、钾三种原子的结构示意图如图所示。①x的数值为

。②钠元素和钾元素具有相似的化学性质，从原子结构角度分析，原因是

。③已知原子的核外电子层数越多，其半径越大。这三种原子中半径最小的是

。(4)烹饪时，待食物烧熟后加入加碘盐较为恰当。这是因为KIO3受热时会分解为KI和O2，该反应的化学方程式为三、流程题：本大题共1小题，共14分。12.某兴趣小组利用镀锌铁皮制备七水合硫酸锌(ZnSO4已知：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围如下表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHF1.52.8F5.58.3Z5.48.2(1)“酸浸”时，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为

。(2)“氧化”反应为2FeSO4+H2O(3)“调pH”的目的是

。该过程应调整溶液的pH范围为

。(4)“酸浸”和“调pH”后均需进行固液分离，进行该操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和

。(5)“重结晶”时，某同学采用不同降温方式进行结晶，测得ZnSO4·7H2Oa.快速降温

b.缓慢降温

c.变速降温(6)ZnSO4·7H2O在一定温度下转化为ZnSO4和四、简答题：本大题共1小题，共14分。13.从大地到炉火，从器物到防腐蚀，铁见证并塑造着人类文明。(1)铁元素在自然界中以菱铁矿(主要含FeCO3)、赤铁矿(①自然界中几乎不含铁单质，原因是铁的化学性质

(填“活泼”或“稳定”)。②FeCO3在自然环境中能发生反应4FeCO3+(2)生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%∼4.3%，钢的含碳量为0.03%∼2%。①在炼铁高炉中冶炼生铁时，高温条件下CO还原Fe2O②高温条件下，向炼钢炉中通入O2，可使其中的生铁转为钢。从物质组成的角度分析，该过程中O2的作用是(3)铁及其化合物在生产生活中有着广泛作用。①将不锈钢加工成柔软的金属丝，可与棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的耐腐蚀性和

。②Fe3O4是制备合成氨铁触媒的原料之一，可由CH4与Fe2O3反应制得，同时生成CO2和H(4)钢铁零件的“发蓝”处理是生活中常见的金属防护工艺，其原理是将钢铁在特定环境中处理，使表面生成一层致密的Fe①致密氧化膜能有效阻止钢铁锈蚀的原因是

。②为检验某零件表面氧化膜是否致密，将其浸泡于CuSO4溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件”发蓝”处理效果

(填“好”或“不好”)五、实验题：本大题共1小题，共16分。14.过氧化钙(CaO2)是一种重要的化工产品，学习小组模拟制备I

制备过氧化钙如图1，将盛有CaCl2溶液的三颈瓶置于冰水中，在搅拌下加入30%的H2O2溶液，同时通入NH3，析出Ca已知：①CaO2·8H2O常温下稳定，130℃左右时可分解为CaO2和H2②NH③CaCl(1)通过反应2NH4Cl+Ca(OH)2Δ−CaCl(2)制备CaO2·8H2O时，采用冰水控制温度在(3)检验CaO2·8(4)将由CaO2·8H2O获得高纯度(5)装置B的作用是

。II

测定过氧化钙产品的纯度如图3，称取10.0 g过氧化钙产品及2.0g MnO2置于装置E中，将质量为20.0 g的铜网置于装置G中；缓慢通入N2一段时间后关闭弹簧夹，加热铜网至红热；缓慢滴入稀盐酸，至装置E中不再有气泡产生；缓慢通入N2，一段时间后停止加热，待装置G中铜网冷却后停止通N2已知：①CaO2+2HCl=CaC(6)上述过程中使用稀盐酸溶解样品，而不使用稀硫酸，原因是

。(7)装置F的作用有

。(8)CaO2完全反应后，继续缓慢通入N2的目的是

((9)该产品中CaO2的质量分数为

六、计算题：本大题共1小题，共14分。15.玻璃制品丰富了我们的日常生活，普通玻璃的主要成分之一为二氧化硅(SiO2(1)NaOH溶液应存放在带有橡胶塞的试剂瓶中，而不能使用玻璃塞，原因是SiO2会与NaOH反应生成具有黏性的硅酸钠(Na(2)工业上生产玻璃的过程中会产生含有CO2的废气，可用溶质质量分数为0.5%∼8%的①用纯净的NaOH和蒸馏水配制100 t溶质质量分数为8%的NaOH溶液，所需水的质量为

t。②用NaOH溶液吸收过量CO2时，会发生反应CO2+NaOH=NaHCO3。现欲通过该反应处理含2.2t CO2的废气，则至少需要溶质质量分数为8%参考答案1.A

2.B

3.B

4~6.D

、D

、A

7.C

8.C

9.B

10.D

11.元素C8最外层电子数相等氧原子/(O)2KIO3

2KI

+

12.Zn+升高将Fe2(S2.8≤pH<5.4玻璃棒c分解反应

13.活泼HFe2O3降低生铁中碳元素的含量延展性变大致密的氧化膜使铁与氧气(或空气)和水隔绝不好

14.C防止过氧化氢受热分解/温度过高，氨气的溶解度降低，影响产率增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充