必练12 反应机理、化学反应速率与化学平衡40题 高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）(原卷版)

【尖子生创造营】2023年高考化学总复习高频考点必刷1000题（广东专用）必练12反应机理、化学反应速率与化学平衡40题【化学反应机理】1．(2022·广东高考真题)在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，2.(2021·广东高考真题)反应经历两步：①；②。反应体系中、、的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.a为随t的变化曲线 B.时，C.时，的消耗速率大于生成速率 D.后，3.(2022东莞市上学期期末考试)BASF高压法采用CH3OH和CO制备醋酸的循环过程如图所示，下列说法错误的是A.HI在流程中起催化作用B.循环过程需不断补充CO和甲醇C.循环总过程不涉及氧化还原反应D.反应总方程式：CH3OH+CO→CH3COOH4．(2022佛山一模)利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法错误的是A．合成过程涉及C-C键和C-O键形成B．CO是合成乙醇的中间体C．第3步的反应式为CH3I+CO+2H2→CH3CH2OH+HID．若用CH3OD替代CH3OH，则可生成CH3CH2OD5．(2022珠海高三上学期摸底测试)“接触法制硫酸”的主要反应2SO2+O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3在催化剂表面的反应历程如下：下列说法错误的是A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成D．该反应的催化剂是V2O56．(2022珠海高三上学期期末)1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如图所示。下列说法正确的是A．过程①②均有键断裂，过程③④均有键断裂B．丙烯与HBr发生加成反应只得到一种产物C．该过程中催化剂通过增大反应的活化能来提高化学反应速率D．该过程的化学方程式为27．(2022潮州高三上学期期末)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O-Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2B．该反应能量转化形式为光能→化学能C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+D．转化HCOOH的路径中，CO2被氧化为HCOOH8.(2022佛山二模)催化某清洁反应是获得甲苯的常用途径，反应机理如图所示。下列说法错误的是A.若R为，则X为乙醇B.是催化剂、还原剂C.反应过程存在键的断裂和形成D.活性炭可以负载高分散的，提高催化剂活性9.(2022广州二模)硫化氢的转化是资源利用的研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所示。下列说法正确的是A.历程①发生反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B.历程②中CuS作氧化剂C.历程③中n(Fe2+)：n(O2)=1：4D.转化的总反应为H2S=H2+S10.(2022广州一模)炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，有关该过程的叙述错误的是A.可减少CO2的排放B.Fe3O4和CaO均可循环利用C.过程①和④的转化均为氧化还原反应D.过程①的反应中有非极性键的断裂和生成11.(2022华附、省实、广雅、深中四校联考)中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是

A.上述合成氨的过程属于氮的固定 B.该过程中，LDH降低了反应的活化能C.该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D.高温高压的条件有利于提高氨的产率12．(2022惠州一模)N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是A．总反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)

ΔH=ΔH1＋ΔH2B．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2OC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．总反应的ΔH=-226kJ·mol-113．(2022江门一模)常温常压下，某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高的吸附能力(吸附时会放出热量)，并能催化CO2与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．物质b分子有三种官能团B．该过程中有非极性共价键的断裂C．升温将有利于CO2的吸附D．该材料的吸附作用具有选择性，利用此法利于“碳达峰”目标的实现14．(2022梅州二模）)固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图所示，下列说法正确的是A．反应①②③均为氧化还原反应B．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C．Li3N、LiOH两种化合物中含有的化学键完全相同D．假设每一步均完全转化，每消耗1molN2，同时生成1.5molO215．(2022清远市高三上学期期末)科学家研究二甲醚(DME)在分子筛(用表示)上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B．升高温度，stepwise路径和concerted路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C．由于，DME水解反应更易以stepwise路径进行D．根据图示可知，DME首先与分子筛结合形成16．(2022汕头市高三下学期第一次模拟考试)铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法不正确的是A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该历程中反应速率最慢的一步：D．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化17．(2022韶关市高三上学期综合测试)为了减少CO2的排放，可利用含铈(Ce)催化剂实现CO2与甲醇反应，该反应的催化循环原理如图所示，有关说法正确的是A．该反应的催化剂为Ce-O-Ce-OHB．反应②的类型为取代反应C．物质A为CO2D．反应过程中Ce的化合价发生了变化18.(2022深圳一模)气相离子催化剂(Fe+、Co+、Mn+等)具有优良的催化效果。其中，在Fe+催化下乙烷氧化反应的机理如图所示(图中---为副反应)。下列说法正确的是A.FeO+、N2均为反应中间体B.X既含极性共价键也含非极性共价键C.该机理涉及的反应均为氧化还原反应D.每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol19．(2022粤港澳大湾区二模)研究表明：MgO基催化剂广泛应用于的转化过程，图是我国科研工作者研究MgO与作用最终生成Mg与的物质相对能量-反应进程曲线。下列说法不正确的是A．反应中甲烷被氧化B．中间体比更稳定C．该反应的速率控制步骤对应的活化能是29.5kJ/molD．转化为的焓变为-145.1kJ/mol20.苯与的催化反应历程如图所示。关于该反应历程，下列说法正确的是A.苯与的催化反应为放热反应B.该反应历程，苯与的催化反应可生成溴苯、邻二溴苯C.苯与的催化反应决速步伴随着极性键的断裂与形成D.从反应速率角度，苯与Br2的催化反应主反应为取代反应，原因是该反应活化能更低21. CH3-CH=CH-COOCH3有两种立体异构体和，由CH3CHO和Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的历程中能量变化如图已知：在立体结构中，实线表示该键在纸平面上，实楔形线表示该键在纸前方，虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是()A．比稳定B．温度升高，CH3CHO的转化率减小C．生成的过程中，速率最快的是由生成的反应D．两个反应历程中，中间产物相同22. 反应的能量与反应历程如下图所示。下列说法正确的是A.第1步为决速步骤B.第2步为吸热过程C.焓变等于第1、3步活化能之差D.该反应适宜在强酸性条件下进行23.某种含二价铜的催化剂[CuⅡ(OH)(NH3)]+可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图1所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如图2所示。下列说法正确的是A.该脱硝过程总反应的焓变△H＞0B.由状态①到状态⑤所发生的反应均为氧化还原反应C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成D.总反应的化学方程式为4NH3(g)+2NO(g)+2O2(g)3N2(g)+6H2O(g)【化学反应速率与化学平衡】24．(2022·广东高考真题)恒容密闭容器中，BaSO4(s)+4H2(g)⇌BaS(s)+4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动D．向平衡体系中加入，H2的平衡转化率增大25．(2022珠海高三上学期摸底测试)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，又能同时制得氢气，流程如图。下列说法不合理的是A．膜反应器中HI在500℃可以完全分解为H2和I2B．H2、I2、H2O2都含有非极性键C．分离器中的物质分离的操作为蒸馏D．反应器中控制温度为20℃～100℃，温度过高会使I2升华，减少SO2的吸收26．(2022珠海高三上学期期末)以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下：下列说法不正确的是A．反应②的原子利用率小于100％B．过程③可以通过物理变化实现C．过程④采取高温条件的目的是为了提高平衡转化率D．过程⑤理论上当n(NH3)：n(O2)=1：1时，恰好完全反应27．(2022湛江一模)反应Si(s)+3HCl(g)⇌SiHCl3(g)+H2(g)△H是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，起始投入原料的值和温度与的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．该反应为放热反应， B．M、N点的分压：C．的值越大平衡产率越高 D．M、N点的逆反应速率：28．(2022潮州高三上学期期末)下列有关热化学方程式N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率也增大B．若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态C．温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大D．增大体系的压强，平衡右移，同时提高N2O4的反应速率和转化率29.(2022佛山二模)一定条件下，将CO2和H2按物质的量为1∶3的投料比充入某刚性密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.5kJ·mol-1测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，下列说法正确的是A.0～5分钟，共放出的热量B.CO2和H2的转化率相等时，反应达到平衡C.时，改变的外界条件可能是降温D.平衡常数一定大于30.(2022广州二模)物质X能发生如下反应：①X→mY；②X→nZ(m、n均为正整数)。恒容体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是

A.m=n=1B.t1时，c(X)=c(Y)C.反应的活化能：①<②D.t2时，X的消耗速率等于Z的生成速率31.(2022广州一模)一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.反应①的活化能大于反应② B.该温度下，反应③的平衡常数大于1C.t1时，B消耗速率大于生成速率 D.t2时，c(C)=c0-c(B)32．(2022惠州一模)研究反应2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH<0，对实现“碳中和”有重要意义。在密闭容器中充入1molCO2与3molH2，发生上述反应并达平衡，测得平衡体系中各种物质的体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是A．表示CH3CH2OH组分的曲线是ⅢB．图中曲线交点a对应的转化率大于交点bC．图中曲线交点a、b对应反应平衡常数Ka＜KbD．若使用催化剂，则b点向上移动33．(2022揭阳市高三上学期期末)将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：温度/℃15202530反应达到平衡所需时间/s43607392平衡时气体总浓度/()2.43.44.86.8下列说法正确的是A．温度升高，该反应速率加快，平衡正向移动，B．在15℃下，当体积分数不变时，该反应达到平衡状态C．在25℃下，反应达到平衡后，将容器压缩至1L，再次平衡时D．在20℃和30℃分别反应，则不同温度下60s内平均反应速率34．(2022茂名二模）)研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)

ΔH>0。如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线I、II，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线III。下列判断正确的是A．温度T1>T2B．反应速率v(a)=v(b)C．在T1温度下，反应至t1时达平衡状态D．在T1温度下，反应在0—t3内的平均速率为35．(2022汕头市高三上学期期末质量监测)2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，综合利用的技术不断创新。某实验小组研究和反应得到合成气的原理为：CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)

。向体积为1L的密闭容器中充入和，反应过程中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是。A．该反应的B．压强：C．1100℃时，该反应的平衡常数为12.96D．反应达到平衡后在容器内再充入和，此时的转化率会增大36．(2022深圳二模)T1℃时，向1L密闭容器中充入10molH2和3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)△H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是A．实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线B．t1min时，v正(SO2)<v逆(H2S)C．该反应的平衡常数K=L•mol-1D．若该反应在T2℃(T2<T1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化37.(2022深圳一模)在容积为VL的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入N2和H2的总物质的量为1mol，容器内各组分的物质的量分数与反应时间t的关系如图所示。下列说法不正确的是A.a表示N2物质的量分数的变化情况物质的量分数B.0～t1min，v(H2)=mol·L-1·min-1C.t2min时，NH3的分解速率小于其生成速率D.t3min时改变的条件可能为减小容器容积38．(2022广东六校联盟第三次联考)NO2在有机化学