离子反应课件2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章化学反应的热效应第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第3课时

物质的转化

在丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的新物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。1.对化学物质按组成和性质进行分类法的学习。2.进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及主要性质。3.会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。重点：酸、碱、盐的主要性质和转化。难点：根据酸、碱、盐及氧化物的性质理解各类物质间的转化关系。酸的化学通性反应物生成物反应实例基本反应类型酸与指示剂//酸与活泼金属反应酸与碱性氧化物反应酸与碱反应酸与某些盐反应紫色石蕊试液遇酸变红无色酚酞试液不变色盐+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑置换反应盐+水2HCl+CuO==CuCl2+H2O盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2O新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应主题1:物质之间的转化及其规律反应物生成物反应实例基本反应类型碱与指示剂//碱与酸反应碱与酸性氧化物反应碱与某些盐反应紫色石蕊试液遇碱变蓝复分解反应盐+水复分解反应盐+水新盐+新碱NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl无色酚酞试液变红复分解反应碱的化学通性主题1:物质之间的转化及其规律反应物生成物反应实例基本反应类型盐与酸反应盐与碱反应盐与盐反应盐与金属反应新盐+新酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应新盐+新碱复分解反应新盐+新盐CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl复分解反应新盐+新金属Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换反应CuSO4+Fe==FeSO4+Cu盐的化学通性主题1:物质之间的转化及其规律【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？主题1:物质之间的转化及其规律【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—结构决定性质宏观辨识组成相似微观探析结论：主题1:物质之间的转化及其规律主题1:物质之间的转化及其规律基于物质类别研究物质性质的认知模型确定物质类别依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成探究氧化物的化学性质任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？主题1:物质之间的转化及其规律CO2CO2＋H2OH2CO3CO2＋Ca(OH)2

CaCO3↓＋H2OCaOCaO+H2OCa(OH)2如何认识CO2和CaO的性质？CO2＋CaO

CaCO3CaO+2HClCaCl2+H2O探究氧化物的化学性质任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐Na2O+SO3=Na2SO4碱性氧化物+酸→含氧酸盐+水CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O碱性氧化物（易溶）+H2O→碱（易溶）K2O+H2O=2KOHCaO+H2O=Ca(OH)2主题1:物质之间的转化及其规律酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐SO3+Na2O=Na2SO4酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物（溶于水）+H2O→酸SO3+H2O=H2SO4P2O5+3H2O=2H3PO4主题1:物质之间的转化及其规律

预测陌生物质的性质——如何吸收烟气中的SO2？【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（

）A．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱B主题2:典例分析及对点练习主题1:物质之间的转化及其规律任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？四种基本反应类型置换反应复分解反应化合反应分解反应AB=A+B：CaCO3CaO+CO2↑A+B=AB：2H2+O22H2OAB+C=A+CB:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AB+CD=AD+CB:NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+金属、盐+金属酸+碱、盐+酸、盐+碱、盐+盐。主题1:物质之间的转化及其规律思考与讨论（1）写出下列物质之间转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系。Ca→CaO→Ca(OH)2→CaSO4​C→CO2→H2CO3→CaCO3​（2）对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化CaCaOCa(OH)2CaSO4①②③2Ca＋O2===2CaO化合反应CaO＋H2O===Ca(OH)2化合反应Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O复分解反应Ca(OH)2＋SO3===CaSO4＋H2OCCO2H2CO3CaCO3②③①CO2＋H2O===H2CO3化合反应化合反应C＋O2===CO2点燃H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O复分解反应H2CO3＋CaO===CaCO3↓＋H2O根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。拓展练习NaNa2CO3钠到钠盐的一般转化关系：硫到硫盐的一般转化关系：SNa2SO3拓展练习NaNa2CO3钠到钠盐的一般转化关系：NaNa2ONaOHNa2CO32Na＋O2===2Na2ONa2O＋H2O===2NaOH2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O拓展练习硫到硫盐的一般转化关系：SSO2H2SO3Na2SO3SO2＋H2O===H2SO3S＋O2===SO2点燃SNa2SO3H2SO3+2NaOH

===Na2SO3＋H2O模型构建——不同类别物质之间转化关系图金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐模型构建——不同类别物质之间反应关系图金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物酸盐盐新酸和新盐新碱和新盐金属和盐盐和盐两种新盐盐和氢气盐和水模型构建——不同类别物质之间反应关系图主题1:物质之间的转化及其规律请同学们设计制备Na2SO3的转化路径。寻找原料Na2SO3元素组成Na、S、O物质类别盐资料：亚硫酸钠（Na2SO3）常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na2SO3在空气中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na2SO3，只能通过制备来获得。主题1:物质之间的转化及其规律

制备Na2SO3(寻找原料)Na2CO3NaNa2ONaOHSSO2H2SO3K2SO3SO3K2SO4H2SO4含Na物质含S物质金属单质碱性氧化物碱盐非金属单质酸性氧化物分类思想元素种类不变酸盐主题1:物质之间的转化及其规律总结物质制备的一般思路原料产物元素组成理论实际综合考量（原料来源、价格、环保、能耗、反应条件等）元素组成物质类别元素种类不变反应规律物质类别2、物质的转化的应用途径（方法）选择因素①氧化钠与水反应②碳酸钠与氢氧化钙反应③电解饱和食盐水等④盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应考虑成本电解饱和食盐水反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2

如：铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO

+4H2O2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应注意事项物质转化的规律对于所有反应，一般利用以下性质实现反应：1）酸性强弱（强到弱）2）碱性强弱（强到弱）3）稳定性大小（由不稳定到更稳定）4）溶解性大小（由溶解性大到溶解性小）5）挥发性大小（由难挥发到易挥发）6）氧化性还原性强弱（强到弱）物质的性质是决定化学反应的根本原因。物质的组成和性质物质间的转化化学反应元素不变【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（

）

①Fe3O4

②H2SiO3

③Fe(OH)3

④Cu(OH)2

⑤FeCl2

⑥CaSiO3A．①③④⑥B．②④C．②④⑤D．①②④B主题2:典例分析及对点练习(1)请推断它们的化学式分别为：①_______；②________；③_____；④_____；⑤_________。(2)写出下列序号之间的化学方程式：①和②：_______________________________________；②和④：_______________________________________；②和⑤：________________________________________；③和④：_________________________________________。【典例3】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。单质①氧化物③酸②氧化物④盐⑤FeH2SO4CO2CaONa2CO3Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2ONa2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO2＋CaO===CaCO3主题2:典例分析及对点练习课堂检测1.盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是①金属单质

②碱性氧化物

③碱④非金属单质

⑤酸性氧化物

⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥D课堂检测2.

下列变化中能通过加盐酸一步反应实现的是(

)A.Fe2O3→FeCl2 B.Cu→CuCl2C.Cu(OH)2→CuCl2 D.Fe→FeCl3C课堂检测C3.X、Y、Z各代表一种物质,若X+Y=Z+H2O,则X和Y的反应不可