硫及其化合物课件2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第一节硫及其化合物第二课时硫酸和硫酸根离子的检验第五章化工生产中的重要非金属元素1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性，学会硫酸根离子的检验方法。3.掌握粗盐的原理。学习目标1、造气阶段：二氧化硫的制取和净化

2、催化氧化阶段：SO2氧化成SO3

3、生成阶段：三氧化硫的吸收和硫酸的生成SO3+H2O=H2SO4一、硫酸的工业制法工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。

浓硫酸稀硫酸成分物理性质无色无味透明似水的液体

根据硫酸的浓度不同，可分为浓硫酸(>70%)与稀硫酸(<70%)纯净的硫酸是无色、粘稠、难挥发的油状液体，密度>水，与水任意比例互溶，溶于水发出大量的热。主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子二.硫酸的性质1.硫酸的组成、物理性质（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性H2SO4=SO42-+2H+①与活泼金属反应生成盐+氢气②与金属氧化物反应生成盐+水③与碱反应生成盐+水④与某些盐反应⑤使酸碱指示剂变色Zn+2H+=Zn2++H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OH++OH-=H2OCO32-+2H+=CO2↑

+H2O使紫色石蕊试液变红2.硫酸的化学性质①吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水（化学变化），常用做___②脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去。干燥剂物质中含有H2O物质中不含有H2O,含有氢元素和氧元素（2）.浓硫酸的特性——吸水性、脱水性和强氧化性可以干燥的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI？吸水性和脱水性本质区别？浓硫酸与蔗糖反应5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？【思考】1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？实验现象？？？C+2H2SO4(浓)==CO2↑+2H2O+2SO2↑表现浓硫酸的脱水性与强氧化性C12H22O1112C+11H2O浓H2SO4浓硫酸与蔗糖反应5.这一过程表现了浓硫酸的什么性质？1.烧杯壁为什么是热的？3.为什么体积会膨胀？4.刺激性气味气体可能含什么？2.为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成SO2、CO2实验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热。③强氧化性S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O∆a、与非金属反应：C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆加热时，浓硫酸能与部分非金属反应(如C)，生成非金属氧化物，硫酸被还原成SO2气体0+6+4+4氧化剂还原剂氧化产物还原产物浓硫酸中+6价的硫表现的氧化性，不是H+（酸的氧化性），通常浓硫酸称“氧化性酸”吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH==Na2SO3＋H2O。铜丝伸入浓H2SO4中，反应进行；拉出铜丝，使铜丝与浓H2SO4脱离接触，反应停止。思考2．试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？思考1．试管a中如何控制反应的进行与停止？？？实验现象a中铜丝表面变黑，有气泡逸出b中的品红溶液逐渐变为无色c中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色b、与金属反应：证明含H2O证明含SO2确认SO2的存在再次证明有SO2证明含CO2证明木炭与浓硫酸反应的产物？C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2SO2↑＋2H2O硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙CaSO4·2H2O

2CaSO4·H2O生石膏熟石膏制作模型和医用石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜CuSO4CuSO4·5H2O(胆矾)

白色

蓝色检验水的存在，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，即“钡餐”阅读课本P6资料卡片，了解几种常见的硫酸盐三、硫酸根离子的检验1、【实验5-4】加入BaCl2溶液加入稀盐酸离子方程式稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，有气泡产生SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓BaCO3+2H+=CO2↑＋Ba2＋H2O①先加稀盐酸的目的是___________________________。防止、Ag+等干扰待测液取清液产生白色沉淀，即可确定判断有②再加入BaCl2溶液，若存在，发生反应的离子方程式为____________________。2.检验SO42-的正确操作及解释SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓(1)

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Ca2++CO32-=CaCO3↓课本P7思考与讨论粗盐的提纯(2)通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。（3）设计实验方案时除了选择合适的试剂，