影响盐类水解的因素课件2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

影响盐类水解的因素课时4第3章

第2节1.了解水解常数的概念，能用其定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系(重、难点)。2.通过实验探究，认识影响盐类水解平衡的主要因素，并能解释反应条件影响盐类水解平衡的原因。学习目标内容索引目标一盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响目标二外因对盐类水解平衡的影响目标三影响盐类水解因素的综合分析盐的性质(内因)对盐类水解平衡的影响<目标一

>思考：分别往等浓度Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，溶液会有什么现象？？NaHCO3溶液Na2CO3溶液水解程度：酸性：NaHCO3

<Na2CO3生成盐的弱酸酸性越弱，即越难电离，水解程度越大。H2CO3>NaHCO3

温故知新1.内因对盐类水解平衡的影响规律盐类水解程度的大小主要由盐的性质决定，生成盐的弱酸酸性越弱(或弱碱碱性越弱)，即越难电离(电离常数越小)，该盐的水解程度越大，即越弱越水解。2.定量描述盐类水解能力大小——水解常数(1)水解常数表达式(以CH3COONa为例)

Kh

数值越大，水解程度越大只受温度影响，升温，Kh增大水解：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－Ka和Kh之间的关系是怎样的？电离：CH3COOH

CH3COO－＋H+

=Kw

(2)水解常数与电离常数的关系

由此可看出，弱酸或弱碱的电离常数越小，其所生成的盐的水解程度就越大。

1.下表所示为25℃时部分酸的电离平衡常数。

H2CO3CH3COOHKa1/(mol·L-1)4.5×10-71.75×10-5Ka2/(mol·L-1)4.7×10-11-(1)计算Na2CO3的第一步水解常数Kh1。

H2CO3CH3COOHKa1/(mol·L-1)4.5×10-71.75×10-5Ka2/(mol·L-1)4.7×10-11-(2)计算NaHCO3的水解常数Kh。

H2CO3CH3COOHKa1/(mol·L-1)4.5×10-71.75×10-5Ka2/(mol·L-1)4.7×10-11-(3)浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液，其pH由小到大的顺序是

。

CH3COONa<NaHCO3<Na2CO32.常温下，三种酸的电离常数如表所示：(1)三种酸的强弱关系是

。

(2)若NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH相同，则三者的浓度由大到小的顺序：

。

(3)写出NaY溶液与HZ反应的离子方程式：

。

酸HXHYHZKa/(mol·L-1)9×10-79×10-61×10-2HZ>HY>HXNaZ>NaY>NaXHZ+Y-===HY+Z-3.已知H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2mol·L-1、Ka2=6.0×10-8mol·L-1。利用所给数据分析NaHSO3溶液的酸碱性。

返回外因对盐类水解平衡的影响<目标二

>【思考】(1)为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？(2)为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？

纯碱溶液小苏打溶液问题讨论1.盐类水解的特征(2)盐类的水解反应是可逆反应。(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。

平衡移动方向c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)c平(OH-)pH水解程度加热加水加CH3COOH加CH3COONa加NaOH加HCl2.外界条件对水解平衡影响的实例CH3COONa溶液：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-正向减小增大增大增大增大正向减小减小减小减小增大逆向增大增大减小减小减小正向增大增大增大增大减小逆向增大减小增大增大减小正向减小增大减小减小增大特别提醒

盐类的水解平衡移动，符合勒·夏特列原理。

××√√×√1.正误判断2.只改变Na2CO3溶液的一种条件，回答下列问题。正反应方向

不变增大增大水解平衡常数只受温度影响。

3.向Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是什么？并结合离子方程式，运用平衡原理进行解释。

4.将镁条投入浓NH4Cl溶液中，有H2、NH3两种气体产生，利用有关离子方程式分析原因。

返回影响盐类水解因素的综合分析<目标三

>1.影响盐类水解因素总结影响盐类水解因素内因(1)弱酸酸根离子、弱碱阳离子对应弱酸、弱碱的电离常数(2)多元弱酸酸根离子对应酸的电离程度，Ka1、Ka2的大小(1)盐溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大，反之越小(2)温度：温度越高，水解程度越大(3)加入酸(碱)与盐水解的性质相同时，酸(碱)会抑制盐类水解，反之促进盐类水解(4)加入水解性质相同的盐，相互抑制，加入水解性质相反的盐，相互促进外因2.三步法判断影响盐类水解的因素第一步:明确信息分析题干信息—确定水解物质分析选项信息—明确可能导致水解平衡移动的因素第二步:明确信息间关系分析题干物质水解后溶液的酸碱性将选项中的条件置于物质水解环境中，分析对该物质水解的影响建立两个信息之间的联系第三步:确定答案通过以上两步分析确定题目答案

√2.相同物质的量浓度的NaCN溶液和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HC