第二学期期中素养综合测试

九年级

全一册鲁教版初中化学第二学期期中素养综合测试第四单元(满分100分,限时60分钟)一、选择题(每小题3分,共30分)1.(2024山东利津第一实验学校月考)下列关于金属物理性质

的描述正确的是

(

)A.常有金属都是固体B.铁丝可在氧气中燃烧产生黑色固体C.大多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性D.金属都具有银白色金属光泽C解析常多数金属是固体,但汞是液体,A错误。铁能

与氧气发生反应是铁的化学性质而非物理性质,B错误。大

多数金属具有优良的导电性、导热性、延展性,C正确。大

多数金属具有银白色金属光泽,但铜呈紫红色,金呈黄色,D错

误。2.(2022江苏常州中考)合金是由金属与其他物质熔合形成的

“新型金属”。下列说法正确的是

(

)A.合金属于纯净物B.合金中只含金属元素C.合金的硬度比其成分金属小D.废旧合金需回收利用D解析合金是由金属与其他金属或非金属加热熔合形成的

具有金属特性的物质,属于混合物,A错误;合金中一定含金属

元素,也可能含有非金属元素,B错误;合金的硬度比其成分金

属大,C错误;金属资源是有限的,废旧合金需回收利用,D正

确。3.(2023四川内江中考)金属材料在人类活动中有着广泛的应

用。下列有关说法正确的是

(

)A.合金中只含金属元素B.金能压成很薄的片,说明金的熔点高C.在钢铁表面涂油漆,可减缓钢铁的锈蚀D.铁能从ZnSO4、CuSO4的溶液中置换出锌和铜C解析合金中不是只含金属元素,还可能含有非金属元素,A

错误。金能压成很薄的片,说明金具有良好的延展性,B错

误。在钢铁表面涂油漆,隔绝氧气和水,可减缓钢铁的锈蚀,C

正确。锌、铁、铜三种金属活动性顺序:锌>铁>铜,铁能置

换出CuSO4溶液中的铜,不能与ZnSO4溶液反应,D错误。4.(情境素材·科学技术)(2023山东菏泽中考)碲化镉薄膜电池

是一种重要的太阳能电池,其材料之一镉(Cd)的制备是在铜

镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足量的稀硫酸

充分反应,过滤出铜渣,然后对滤液进行除铁净化,再加入锌

粉置换出镉,下列金属的活动性顺序正确的是

(

)A.Zn>Cu>CdB.Zn>Cd>CuC.Cu>Zn>CdD.Cd>Zn>CuB解析在铜镉渣(主要含有Cd、Zn、Cu、Fe单质)中加入足

量的稀硫酸充分反应,过滤出铜渣,说明Cd、Zn、Fe均能与

稀硫酸反应,Cu不与稀硫酸反应,则Cd、Zn、Fe都比Cu活泼,

再加入锌粉置换出镉,说明锌的金属活动性比镉强。则Zn、

Cu、Cd三种金属的活动性顺序为Zn>Cd>Cu。5.(2023湖南湘潭中考)将光亮的铜丝插入下列溶液中,有明

显现象的是

(

)A.氢氧化钠溶液B.硝酸银溶液C.硫酸铝溶液

D.稀盐酸B解析铜丝不能与氢氧化钠反应,无明显现象,A不符合题意;

金属活动性:铜>银,铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,溶液由

无色变为蓝色,铜表面有银白色物质析出,B符合题意;金属活

动性:铝>铜,铜与硫酸铝不反应,无明显现象,C不符合题意;金

属活动性顺序中,铜位于氢后面,铜不能与稀盐酸反应,无明

显现象,D不符合题意。6.(2022贵州毕节中考)化学学习小组对某工业废水进行实验

探究,部分过程如下:

下列有关说法正确的是

(

)A.步骤①置换出Fe、Ag两种单质B.操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C.实验能探明三种金属活动性强弱D.步骤④加盐酸是为了除去Cu粉C解析铜的金属活动性比银强,比铁弱,铜能与硝酸银反应生

成硝酸铜和银,不能与硝酸亚铁反应,步骤①不能置换出Fe单

质,A错误。操作a是过滤操作,需要漏斗、烧杯、玻璃棒、

铁架台等仪器,无需使用酒精灯,B错误。铜能与硝酸银反应,

不能与硝酸亚铁反应,说明金属活动性:铁>铜>银,C正确。铜

不能与稀盐酸反应,D错误。7.(2022内蒙古包头中考)某同学绘制了含铁元素的部分物质

转化关系图(图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物

质,部分反应物、生成物及反应条件已略去),下列说法正确

的是

(

)

CA.铁丝能在空气中剧烈燃烧实现转化①B.转化②可通过Fe3O4与CO发生置换反应实现C.氧气和水同时存在是实现转化③的主要条件D.通过Fe与ZnSO4溶液反应可实现转化④解析铁丝在空气中只能烧至红热,A错误。转化②可通过

Fe3O4与CO反应实现,但该反应不属于置换反应,B错误。铁

生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,C正确。铁的金属活

动性比锌弱,不能与硫酸锌发生置换反应,D错误。8.(2023山某省市南一模)我国发明的新型钛合金,为“奋

斗者”号下潜万米海底从事科考任务解决了材料难题。工

业上以钛酸亚铁(FeTiO3)为原料制取金属钛的过程是:①2FeTiO3+6C+7Cl2

2TiCl4+2FeCl3+6X②在氩气环境中:2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2下列判断正确的是

(

)BA.步骤①中X的化学式为CO2B.步骤②中含氯化合物的总质量保持不变C.步骤①②中反应前后钛元素的化合价均发生改变D.钛合金的硬度比金属钛的硬度小解析化学反应前后,原子种类、数目均不变,根据反应前后

原子种类、数目可知,6X中含有6个碳原子和6个氧原子,则

物质X的化学式为CO,A错误。由2Mg+TiCl4

Ti+2MgCl2可知,参加反应的镁和生成钛的质量比为(24×2)∶48=1∶1,

再由质量守恒定律可知,步骤②中含氯化合物的总质量保持

不变,B正确。步骤①中反应前后钛元素的化合价均为+4价,

C错误。合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大,钛合金的

硬度比金属钛的硬度大,D错误。9.(2022山东泰安中考)除去下列物质中混有的少量杂质,所

用试剂和操作方法均正确的是(

)序号物质杂质所用试剂和操作方法ACOCO2通过灼热的Fe2O3粉末BNa2CO3溶液Na2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤CCuCuO加入过量的稀盐酸,过滤、洗涤、干燥DNaCl固体MgCl2加入适量KOH溶液,过滤、蒸发C解析通过灼热的Fe2O3粉末,一氧化碳和氧化铁在高

下反应生成铁和二氧化碳,除去了原物质,A错误。加入适量

的硝酸钡溶液,硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸

钠,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠,不但除去

了杂质,也除去了原物质,B错误。加入适量的氢氧化钾溶液,

氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,虽然除

去了杂质,但是引入了新的杂质氯化钾,D错误。10.(2024山东莱西期末)为探究铝、锌、铜三种金属的活动

性顺序,某学习小组做了如甲图所示实验。实验结束后,将试

管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中,经过充分反应

后烧杯中的红色固体物质比刚混合时明显增多(如乙图所

示)。下列说法正确的是

(

)

BA.反应后烧杯中的固体一定含有锌B.甲图试管②中反应后固体一定不含锌C.反应后烧杯中的溶液中能确定含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量一定大于2a克解析已知金属活动性:Al>Zn>Cu,再根据题给信息可知,试

管②中氯化铜溶液过量,锌粉不足。通过分析可知,氯化铜和

锌粉的质量都不确定,所以反应后烧杯中的固体是否含锌不

能确定,A错误。试管②中锌粉不足,B正确。锌会置换出氯

化铜中的铜,但氯化铜的量不确定,题干中的现象不能确定反

应后烧杯中的溶液是否还含有氯化铜,C错误。加入锌的质

量是2a克,每65份质量的锌会置换出64份质量的铜,所以反应

后的固体质量小于2a克,D错误。11.(2024山东招远期末)(7分)金属材料的应用推动了社会的

发展。(1)铁是世界年产量最高的金属,生铁和钢性能不同的根本原

因是

。(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性,其原因是

(用化学方程式表示)。(3)《天工开物》中记载了炼锡的场景:“凡炼煎亦用洪炉。

入砂数百斤,丛架木炭亦数百斤,鼓鞴(指鼓入空气)熔化。”二、填空及简答题(化学方程式2分,其余每空1分,共43分)含碳量不同4Al+3O2

2Al2O3①鼓入足量空气的目的是

,从而提高炉温。②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤,加铅能使锡较流

出,其原因是

。(4)对钢铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成一层致密的

氧化膜,能有效防止钢铁锈蚀。①“发蓝”过程属于

(填“物理”或“化学”)变化。②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是

。使木炭充分反应,放出热量形成铅锡合金,降低熔点化学能够隔绝氧气和水12.(情境素材·文化遗产)(2024山东东营文华学校月考)(7分)

“乌铜走银”某省市石屏县始创的一种独特的铜制工艺

品技艺,迄今已有300余年的历史。

(1)乌铜是一种合金,其硬度比纯铜

(填“大”或

“小”);乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片,说明大乌铜具有良好的

。(2)“乌铜走银”的技艺是在乌铜上雕刻各种图案,然后将熔

化的银水填入图案中,冷却后打磨光滑。银长时间放置后依

然光亮,原因是

。(3)乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从

氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现:方案一:Fe

H2

Cu方案二:CuO

CuSO4

Cu延展性银的化学性质稳定①上述两种方案中较优的是

,理由是

;②西汉著《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为

铜”,方案二中体现这一过程的化学方程式为

。方案二不需要加热,操作方便安全某省市原料Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

解析

(3)①从反应条件上来看,相较于方案一,方案二不需

要加热,操作方便安全某省市原料。②铁能与硫酸铜反应生

成铜和硫酸亚铁,反应的化学方程式为Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。13.[答案含评分细则](12分)金属材料的发现和使用,标志着

人类科技和文明的进步。根据所学知识回答以下问题:(1)如图为实验室模拟炼铁的装置图。在该实验中,一氧化碳

是

(填“氧化剂”或“还原剂”),表示反应原理

的化学方程式为

。还原剂Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

(2)在装置安装后、实验进行前应进行的操作是

;装好药品,应先通一会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯的

原因是

;实验结束时,应

进行的操作是

。检查装置气密性排净装置中的空气,防止加热时发生爆炸先熄灭酒精喷灯,后停止通入一氧化碳(3)澄清石灰水在此实验中的作用有下列说法:①收集多余的

一氧化碳;②检验并吸收反应生成的二氧化碳。上述说法正

确的是

(填序号)。一氧化碳能使人中毒的原因是

。(4)镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”,一种镁铝

合金Mg17Al12是特殊的储氢材料,完全吸收氢气后得到MgH2

和Al,该反应的化学方程式为

;在MgH2上标出氢元素的化合价:

。②

一氧化碳体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺氧而发生中毒现象Mg17Al12+17H2

12Al+17MgH2Mg

(5)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列哪组

试剂可行

(填字母)。A.Fe、CuSO4溶液、AgB.FeSO4溶液、Cu、AgC.FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgAC【评分细则】化学方程式未配平或化学式书写错误不得

分;第(2)、(3)小题答案合理即可得分;第(5)小题漏选或错选均不得分。解析

(1)一氧化碳还原氧化铁得到铁和二氧化碳,反应的化

学方程式是Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2。(2)实验进行前应进行的操作是检查装置气密性;先通一会儿一氧化碳再点燃酒

精喷灯的目的是排净装置中的空气,防止加热时发生爆炸;实

验结束时,应先熄灭酒精喷灯,后停止通入一氧化碳,防止铁

再次被氧化。(3)检验二氧化碳用澄清石灰水,故选②。(4)

Mg17Al12完全吸收氢气后得到MgH2和Al,则该反应的化学方

程式应为Mg17Al12+17H2

12Al+17MgH2;化合物中各元素正负化合价代数和为0,故氢元素的化合价是-1价,表示为Mg

。(5)A项,铁可以置换出CuSO4溶液中的铜,证明铁的活动性比铜强,银和CuSO4溶液不反应,证明铜比银的活动性强,因

此,可以证明三种金属的活动性强弱,A正确。B项,Cu、Ag都

不能和FeSO4溶液反应,不能得出Cu、Ag的活动性强弱,B错

误。C项,铜与FeSO4溶液不反应,证明铁的活动性比铜强,铜

与AgNO3溶液能反应,证明铜比银的活动性强,C正确。D项,

Ag不能和FeSO4溶液、CuSO4溶液反应,不能得出Cu、Fe的

活动性强弱,D错误。14.[答案含评分细则](新独家原创)(10分)金属材料的使用作

为一个时代的标志,见证了人类文明发展的过程。(1)第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在杭州举行。

杭州奥体中心体育场的建设中使用了钢铁、铜等大量的金

属材料。铜可以加工成细丝,说明铜具有良好的

性;钢

铁制品表面喷涂油漆防止生锈的原理是

。(2)为验证锌与铁的金属活动性强弱,某同学进行了如图所示

的实验,通过反应的剧烈程度得出金属活动性:锌>铁。铁与延展隔绝水和氧气稀盐酸反应的化学方程式为

。

但其他同学对此实验提出异议,请说出你的理由:

。Fe+2HCl

FeCl2+H2↑酸溶液的种类不同(3)向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液,充分反

应后再逐滴加入AgNO3溶液,剩余固体质量与所加溶液总质

量的关系如图所示。

①b点时固体的成分是

。②c→d发生反应的化学方程式是

。③d点对应的溶液中溶质的成分是

。(4)将10g的Fe和Fe2O3的混合固体加入足量的稀硫酸中,获得

H2的质量为0.3g,则混合固体中Fe2O3与Fe的质量比为

。Fe、CuCu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2AgFe(NO3)2和Cu(NO3)24∶21解析

(2)铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学

方程式为Fe+2HCl

FeCl2+H2↑;实验中没有控制滴加酸溶液的种类相同,所以不能通过反应的剧烈程度判断金属活

动性强弱。(3)向5.6g铁粉中先逐滴加入一定量的硝酸铜溶

液,铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,充分反应后,再逐滴

加入硝酸银溶液,由图可知,加入硝酸银溶液后,出现两个拐

点,则b点时铁有剩余,铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,

待铁完全反应后,铜再和硝酸银反应生成硝酸铜和银。①b

点的固体成分是铁和铜;②c→d是铜和硝酸银的反应阶段,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag;③d点时铜与硝酸银恰好完全反应,此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和

硝酸铜。(4)设固体中铁的质量为x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑562x0.3g

=

x=8.4g所以Fe2O3的质量为10g-8.4g=1.6g,则Fe2O3与Fe的质量比为1.6g∶8.4g=4∶21。15.(7分)某班级为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,进行

分组实验,并回收实验后废液中的银。(1)铁、铜、银相比较,金属活动性最强的是

。(2)将铁丝放入硝酸银溶液中,反应的化学方程式是

;将铁丝放入硝酸铜溶液中,铁丝表面有

色固体析出。(3)实验结束后,收集各小组的废液,得到含硝酸亚铁、硝酸

铜、硝酸银的混合溶液。为回收银,设计如下实验。铁Fe+2AgNO3

2Ag+Fe(NO3)2紫红

滤液A中溶质的成分是

;步骤Ⅲ中加入足量

硝酸银溶液的目的是

;检验滤液C中是否含有硝酸银,可选用

溶液。Fe(NO3)2、Cu(NO3)2将滤渣B中的铜除尽,得到纯净的银(答案合理即可)NaCl(答案合理即可)解析

(1)根据金属活动性顺序可知,铁的活动性最强。(2)铁

丝与硝酸铜溶液反应,会将铜置换出来,铜为紫红色。(3)混

合溶液中含有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银,向溶液中加入过

量的铜粉,铜能与硝酸银反应,不与硝酸亚铁反应,完全反应

后的滤液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜;加入过量硝酸银溶

液,可以把滤渣B中的铜完全除尽,最后得到纯净的银;检验滤

液C中是否含有硝酸银,实际上就是检验滤液中是否含有银

离子,可用氯离子来检验,因为银离子与氯离子反应会生成氯

化银白色沉淀,所以可选用稀盐酸或氯化钠溶液等含有氯离子的溶液。三、实验探究题(化学方程式2分,其余每空1分,共17分)16.[答案含评分细则]

【学生必做实验】(2023四川成都中考)(8分)利用如图实验探究金属的化学性质。

(1)实验一:水的作用是

。实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是

。(2)实验二:两个反应均生成了

(填物质名称)。比较

铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大

小的铁片和铝片;②

。(3)实验三:反应的化学方

。

防止高物溅落使集气瓶底炸裂火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足(答案合理即可)氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2

实验步骤(可用图示)实验现象实验结论

再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设

计并进行实验,补全下表。无明显变化或取少量硫酸亚铁溶液于试管

中,伸入铜丝与溶液反应无明显变化【评分细则】

(1)第2小空中写“收集的氧气不纯”或

“铁丝达到着火点”也可得分。解析

(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,铝和稀盐酸

反应生成氯化铝和氢气。用控制变量法做实验时,除探究要

素不同之外,其他条件都应该是相同的,故比较铁和铝的金属

活动性强弱时,需要加入等体积、等浓度的稀盐酸。(3)铜能

和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为Cu+2

AgNO3

Cu(NO3)2+2Ag。该反应能证明铜的金属活动性比银强,再补充一个实验证明铁的金属活动性比铜强即可。17.[答案含评分细则](2023山东沂源一模)(9分)学习了合金

的知识后,同学们知道了不锈钢中含有金属铬。某同学提出

疑问:铬与常见的铁、铜相比,其金属活动性强弱如何呢?于

是和同学们一起进行了以下探究。【查阅资料】①铬是银白色、有光泽的金属,在空气中,像铝

一样,其表面能产生致密的氧化膜;②能与稀硫酸反应,生成

硫酸亚铬(CrSO4)。【作出猜想】猜想①:Cr>Fe>Cu;猜想②:Fe>Cu>Cr;猜想③:

。Fe>Cr>Cu【设计与实验】①学取大小相等的铁、铜、铬三种

金属片,打磨就分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中,现

象记录如下表:实验操作铁片放在稀

硫酸中铜片放在稀

硫酸中铬片放在稀

硫酸中开始时的现象有少量气泡

产生无气泡无气泡结论金属活动性强弱:Fe>Cu、Fe>Cr②学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片,先用砂

纸打磨后再分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中,现象记录

如下表:实验操作铁片放在稀

硫酸中铜片放在稀

硫酸中铬片放在稀

硫酸中开始时的现象产生少量气

泡无气泡产生大量气

泡结论金属活动性强弱:

Cr>Fe>Cu【讨论交流】为什么个同学记录的铬与稀硫

酸反应的现象截然不同?原因是

。【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动

性强弱,学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬

(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中,观察到在硫酸亚铬溶液中无明

显现象,而在硫酸铜溶液中有明显的现象:

,其反应的化学方程式

。学实验中铬表面的氧化膜会先和稀硫酸反应析出紫红色固体,溶液由蓝色变成浅绿色Fe+CuSO4

FeSO4+Cu【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应生成CrSO4的化学反应方

程式:

。【拓展应用】向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定

量的铬,反应停止后过滤,得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀

盐酸,无气泡产生,则滤液中一定含有

。Cr+H2SO4

CrSO4+H2↑硫酸亚铬、硫酸亚铁【评分细则】化学方程式未配平或化学式书写错误不得