第三单元·素养综合检测　海水中的化学

九年级

全一册鲁教版初中化学第三单元素养综合检测(满分100分,限时45分钟)基础过关全练一、选择题(每小题3分,共30分)1.下列盐的用途中,错误的是

(

)A.碳酸钠用于除水垢B.用碳酸钙作补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉A解析水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,碳酸钠不能与

水垢发生反应,不能用于除水垢。2.(2024山东济南莱芜期中)海洋是一个巨大的资源宝库。下

列有关海洋资源的叙述不正确的是

(

)A.海水中含量最高的元素是氧元素B.海水中含量最高的物质是氯化钠C.海底蕴含着大量的煤、石油、天然气等化石燃料D.既要加大海洋开发力度,也要注意保护海洋环境B解析海水中含量最高的物质是水,不是氯化钠。3.(2022广西梧州中考改编)海洋是人类宝贵的自然资源。下

列说法错误的是

(

)A.海水淡化——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离B.海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐C.海水制镁——利用碱将镁元素富集,提纯后电解熔融氯化

镁制得镁D.海水“制碱”——利用氨碱法以食盐等原料制取纯碱A解析蒸馏是利用物质的沸点不同将混合物分离的。4.(学科素养·科学思维)下列说法不正确的是(

)A.两种化合物反应生成另外两种化合物,该反应一定是复分

解反应B.中和反应一定是复分解反应,复分解反应不一定是中和反应C.碳酸盐与酸之间一定发生复分解反应D.复分解反应发生的条件是两种化合物相互交换成分,生成

物中有沉淀、气体或水A解析

两种化合物反应生成另外两种化合物的反应不一定

是复分解反应,比如氢氧化钠和二氧化碳的反应。5.(2023山东青岛期末)侯氏制碱法为我国制碱工业做出巨大

贡献。用粗盐水(含Ca2+、Mg2+、S

等杂质)制备纯碱的流程如图。下列说法错误的是

(

)AA.“精制”除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2B.X为CO2,Y为NH3C.相同条件下,溶解度:Na2CO3>NaHCO3,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3D.可以从母液中获取氮肥解析Na2CO3应与BaCl2互换位置,如此碳酸根离子不仅能与

钙离子结合为碳酸钙沉淀,还能与过量的钡离子结合为碳酸

钡沉淀,A错误。6.(2024山东泰安新泰期中)在下列溶液中分别加入氢氧化钠

溶液、饱和石灰水及稀盐酸,能产生三种不同现象的是

(

)A.碳酸钠溶液B.硫酸镁溶液C.氯化钾溶液D.石蕊试液A解析碳酸钠和氢氧化钠不反应,无明显现象;碳酸钠和氢氧

化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠,产生白色沉淀;碳酸钠和稀

盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,产生气泡,可以产生三

种不同现象,故A正确。硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化

镁沉淀和硫酸钠,产生白色沉淀;氢氧化钙和硫酸镁反应生成

硫酸钙和氢氧化镁,产生白色沉淀,现象相同,故B错误。氯化

钾和氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸均不反应,均无明显现象,

现象相同,故C错误。氢氧化钠溶液和饱和石灰水均显碱性,

都能使紫色石蕊试液变蓝,故D错误。7.【数字化实验】(2021江苏泰州中考)在密闭反应体系内加热碳

酸氢钠溶液,利用数字化仪器测量碳酸氢钠分解产生的二氧

化碳的体积分数随化的曲线,如图所示。下列说法正

确的是

(

)AA.40℃~50℃之间的某一碳酸氢钠开始分解B.随着升高,二氧化碳的体积分数一直增大C.使碳酸氢钠从其溶液中析出应用加热蒸发的方法D.高,溶液中钠元素和碳元素质量始终不变解析从图中可以看出,在40℃~50℃之间的某一,二

氧化碳体积分数开始逐渐变大,说明该碳酸氢钠开始

分解,A说法正确;当碳酸氢钠完全分解后再继续加热,二氧化

碳体积分数不再增大,B说法错误;加热碳酸氢钠溶液时,碳酸

氢钠会分解,因此使碳酸氢钠从其溶液中析出不能用加热蒸

发的方法,C说法错误;高,碳酸氢钠分解,产生了二氧

化碳气体,溶液中碳元素质量减小,D说法错误。8.(2024山东淄博中)下列物质在水溶液中能大量共存

的是

(

)A.NaCl、K2CO3、H2SO4B.CuCl2、KNO3、Na2SO4C.BaCl2、NaOH、Na2CO3D.MgCl2、Na2SO4、NaOHB解析K2CO3、H2SO4在溶液中能反应生成硫酸钾、水和二

氧化碳,不能共存,A错误。Na2CO3和BaCl2在溶液中能反应生

成碳酸钡沉淀和氯化钠,不能共存,C错误。NaOH和MgCl2在

溶液中能反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,不能共存,D错

误。9.(学科素养·化学观念)(2023重庆一中月考)查阅资料得知:在

复分解反应中,酸性强的物质可以反应生成酸性弱的物质。

已知酸性强弱:HCl>H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO。下列

反应能发生且化学方程式书写正确的是

(

)A.HClO+CH3COONa

NaClO+CH3COOHB.H2SO3+2NaHCO3

Na2SO4+CO2↑+H2OC.2CH3COOH+K2CO3

2CH3COOK+CO2↑+H2OD.BaCl2+CO2+H2O

BaCO3↓+2HClC解析HClO的酸性比CH3COOH的弱,HClO与CH3COONa不

能发生反应,A错误。H2SO3的酸性比H2CO3的强,H2SO3、

NaHCO3能发生复分解反应生成Na2SO3、H2O和CO2,B错

误。CH3COOH的酸性比H2CO3的强,CH3COOH、K2CO3能发

生复分解反应,C正确。H2CO3的酸性比HCl的弱,BaCl2和CO2、H2O不能发生复分解反应,D错误。10.(2022山东肥城期末)为了达到实验目的,下列方案或结论

正确的是

(

)选项实验目的实验方案或结论A鉴别炭粉、铁粉和氧化铁粉末取样后,分别加入稀盐酸B除去KOH溶液中的K2CO3加入足量的稀盐酸,蒸发C除去生石灰中的碳酸钙加入足量盐酸,过滤D鉴别某溶液中是否含有S

取少量溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则该溶液中一定有S

A解析

和稀盐酸反应有气泡产生的是铁粉,溶液变为黄色的

是氧化铁,无明显变化的是碳粉,A正确;盐酸与K2CO3和KOH

均能反应,不符合除杂原则,B不正确;盐酸与氧化钙和碳酸钙

均能反应,不符合除杂原则,C不正确;滴加BaCl2溶液,有白色

沉淀生成,该溶液中不一定有S

,也可能是含有Ag+或C

,D不正确。11.(2024山东济南钢城期中)(12分)(1)按要求从氧化铜、一

氧化碳、氢氧化镁、硫酸、氢氧化钾、二氧化硫、盐酸中

选取合适的物质,将其化学式写在下列横线上。①一种可燃性气体

;②一种金属氧化物

;③一种的碱

;④一种不的酸

;二、填空及简答题(共28分)COCuOKOHH2SO4(2)请根据酸、碱、盐的性质,回答下列问题。①下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是

。A.紫色石蕊试液B.氯化钠溶液C.铁粉D.pH试纸②碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳,是因为

碳酸钙、碳酸钠中均含有

(写离子符号)。BC③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方

程式为

;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其原因是

。④某实验小组在探究碱的化学性质时,用到了氢氧化钙溶液

和久置的氢氧化钠溶液,甲同学不小心将这两种溶液混在一

起了,结果产生了

的现象,说明氢氧化钠溶

液变质了,写出产生以上现象的化学方程式:

。2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓二者交换成分没有沉淀、气体或水生成气体或水生成Ca(OH)2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaOH解析

(2)①氯化钠溶液与氢氧化钠溶液、稀盐酸均不反应,

B不能鉴别。②碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成二

氧化碳,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子,其离子

符号为C

。③硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓;硫酸铜与氯化钠交换成分没有沉淀或气

体或水生成,二者不能反应。④久置的氢氧化钠溶液中可能

含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠,碳酸钠能和氢

氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,将这两种溶液混在一起时产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已变质。12.(2022山东新泰月考)(10分)我国有漫长的海岸线,海洋蕴

藏着丰富的资源。请按要求填空。(1)南海蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰(主要成分是CH4)被科

学家誉为“未来能源”,CH4完全燃烧的化学方程式是

。(2)目前能规模化和产业化淡化海水的方法主要是

。(3)从海水中得到金属镁。用苦卤制取金属镁的流程图如图

1所示:CH4+2O2

CO2+2H2O

膜法和热法苦卤

氢氧化镁

氯化镁

镁

图1①步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为

。②验证苦卤中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀的方法是

。MgCl2+Ca(OH)2

Mg(OH)2↓+CaCl2取适量步骤Ⅰ后的溶液于试管中,滴加氢氧化钠溶液,无明显现象,说明苦卤中MgCl2已完全转化为Mg(OH)2沉淀(4)工业制纯碱流程如图2所示:

图2①该厂最终产品是

(填物质化学式)。②流程Ⅰ中加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液,

除掉的离子分别是

(填离子符号,注意顺序)。③写出流程Ⅱ中发生反应的化学方程式:

。Na2CO3NaCl+H2O+CO2+NH3

NaHCO3+NH4ClS

、Mg2+、Ca2+、Ba2+解析

(1)CH4完全燃烧生成水和二氧化碳,化学方程式是CH4+2O2

CO2+2H2O。(3)①步骤Ⅰ中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙。(4)①该厂最终产品是纯碱,其化

学式是Na2CO3。③在流程Ⅱ中,氯化钠、水、二氧化碳和氨

气反应生成碳酸氢钠和氯化铵,反应的化学方程式为NaCl+

H2O+CO2+NH3

NaHCO3+NH4Cl。13.(2024山东青岛二十四中月考)(6分)锶(Sr)及其化合物在

材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。请根

据表格中的资料信息和复分解反应规律,回答下列问题。【查阅资料】锶的部分化合物在水中的溶解性如表:物质Sr(OH)2SrCl2SrSO4Sr(NO3)2SrCO3在水中

的溶解性难溶(1)根据溶解性表判断,氯化锶(SrCl2)和碳酸钠溶液

(选填“能”或“不能”)发生复分解反应,原因是

。(2)根据各类物质之间的反应规律和资料信息,选择合适试

剂,设计制备SrSO4的方案(要求依据的反应规律与所给方案

不同):不能氯化锶(SrCl2)和碳酸钠在溶液中相互交换成分,没有沉淀

或水或气体生成方案原料1(写化学式)原料2(写化学式)制备SrSO4依据的反应规律①Sr(OH)2

碱和酸反应生成盐和水②

H2SO4SrCl2Na2SO4两种盐反应生成两种新盐,生成物中有沉淀解析

(1)由于碳酸锶、氯化钠均水,因此氯化锶(SrCl2)和碳酸钠溶液不能发生复分解反应。(2)①氢氧化锶属于

碱,依据的反应规律是酸和碱反应生成盐和水,故原料2应选

择硫酸,氢氧化锶与硫酸反应生成硫酸锶和水。②氯化锶和

硫酸钠均水,氯化锶与硫酸钠相互交换成分生成硫酸

锶沉淀和氯化钠,依据的反应规律是两种盐反应生成两种新

盐,生成物中有沉淀。14.(2022山东济宁任城期中)(16分)实验室有失去标签的两瓶

无色溶液,分别是氢氧化钡溶液和稀硫酸中的一种。为了鉴

别它们,设计如下鉴别方法:先把两瓶溶液分别贴上标签A、

B,然后进行实验。三、实验探究题(共32分)

加入的试剂实验现象实验结论方法1锌粒A中无明显现象;B中产生气泡A是

B是

方法2碳酸钠溶液A中

B中

产生白色沉淀产生气泡氢氧化钡溶液稀硫酸化学小组同学对方法2进一步探究,设计了如下实验方案。

溶液C和溶液D混合,可能有以下三种情况:(1)若有气泡产生,写出反应的化学方程式:

。(2)若有沉淀产生,通过现象可推出溶液C中的溶质除了生成

物NaOH外,还有

;写出溶液A→溶液C发生反应的化学Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(OH)2方程式:

。(3)若无明显现象,混合物E中所含溶质种类最多时,写出所有

溶质的化学式:

。Na2CO3+Ba(OH)2

BaCO3↓+2NaOH

Na2CO3、Na2SO4、NaOH解析

加锌粒,B中产生气泡,说明B是稀硫酸,则A是氢氧化

钡溶液,则加碳酸钠溶液时,A中氢氧化钡与碳酸钠反应产生

白色沉淀,B中稀硫酸与碳酸钠反应产生气泡。碳酸钠和氢

氧化钡反应可能是恰好完全反应或其中一种物质剩余;稀硫

酸与碳酸钠反应也可能是恰好完全反应或其中一种物质剩

余。(1)若有气泡产生,则A中碳酸钠剩余,B中稀硫酸剩余,碳

酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式

为Na2CO3+H2SO4

Na2SO4+H2O+CO2↑。(2)溶液C、D混合若有沉淀产生,则A中氢氧化钡有剩余;溶液A→溶液C是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,化学方

程式为Na2CO3+Ba(OH)2

BaCO3↓+2NaOH。(3)溶液C、D混合若无明显现象,则C中一定没有氢氧化钡,可能有碳酸

钠;D中可能有硫酸或碳酸钠。若D中有硫酸钠、硫酸,C中

溶质只有氢氧化钠,C、D混合无明显现象,但混合后氢氧化

钠、硫酸有一方剩余或两者恰好完全反应转化为Na2SO4;若

D中无硫酸,有碳酸钠,C中有碳酸钠,C、D混合无明显现象,

此时E中溶质种类最多,为Na2SO4、Na2CO3、NaOH。15.(2024山东莱州期末)(16分)有一包白色粉末,可能是NaH-

CO3、NaCl中的一种或两种。同学们设计了如下两个实验

对其成分进行探究。【定性探究】样品成分验证。实验步骤实验现象实验结论步骤一:取适量样品完全溶解在水中,向其中滴加足量稀HNO3有

产生样品中含有NaH-

CO3步骤二:取步骤一反应后的溶液于试管中,向其中滴加

溶液有

产生样品中含有NaCl气泡硝酸银白色沉淀【定量探究】样品中NaHCO3的质量分数。【设计实验】装置图如下:

已知:装置B、C、D中药品均足量。【进行实验】①连接装置并检查气密性,加入ag样品于锥形瓶中。②打开K1,通一段时间N2后,称量装置B、C的质量分别是a1g

和a2g,记录数据。③关闭K1,打开K2,向锥形瓶中缓慢注入足量稀硫酸,关闭K2。④待锥形瓶中无气泡产生时,

,关闭K1。第二次称量装置

B、C的质量分别是a3g和a4g,记录数据。【分析讨论】(1)A中反应的化学方程式是

。(2)装置D的作用是

。(3)将④中“

”处的操作补充完整:

。2NaHCO3+H2SO4

Na2SO4+2H2O+2CO2↑防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C中打开K1,通入一段时间氮气(4)如果没有步骤②中通一段时间N2的操作,会使测得的

NaHCO3质量分数

(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。【得出结论】样品中NaHCO3的质量分数是

(用含有相关字母的式子表示)。偏大×100%解析

【定性探究】步骤一中碳酸氢钠和稀硝酸反应生成