2026年高考北京卷理综化学真题和答案

2026年高考北京卷理综化学真题和答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列变化属于化学变化的是

A.冰融化成水

B.铁丝弯曲

C.铁在潮湿空气中生锈

D.干冰升华答案：C

解析：化学变化是指有新物质生成的变化，而铁在潮湿空气中生锈生成了新的物质——铁锈（主要成分为Fe₂O₃），属于化学变化。其他选项均为物理变化。2、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氧化铁

C.稀硫酸

D.粗盐答案：B

解析：纯净物是指由一种物质组成的物质，如氧化铁（Fe₂O₃），而空气、稀硫酸、粗盐均为混合物。3、下列离子符号书写正确的是

A.Cl⁻

B.Al³⁺

C.Mg⁺²

D.SO₄⁻²答案：A

解析：离子符号中，电荷的写法应为上标形式，且正负号与数字之间不能有空格。Cl⁻、Al³⁺是正确的，而C、D选项的写法不符合规范。4、用化学方程式表示铁与硫酸铜溶液反应的原理是

A.Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

B.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.Fe+2CuSO₄=Cu₂+FeSO₄

D.FeO+CuSO₄=Cu+FeSO₄答案：B

解析：铁与硫酸铜溶液反应的过程为置换反应，铁置换铜，生成硫酸亚铁和铜单质。反应类型正确，且配平正确。5、下列关于物质的量浓度的说法错误的是

A.物质的量浓度的单位为mol/L

B.溶液的体积与溶质物质的量的比值是物质的量浓度

C.溶质的量是指溶质分子的总数

D.溶液浓度与溶液的体积无关答案：D

解析：物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，与溶液的体积有关。选项D的说法错误。6、下列反应中，反应前后元素的化合价没有发生变化的是

A.Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

C.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

D.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑答案：C

解析：置换反应（A）中铁由0价变为+2价；分解反应（B）中氧元素由-1价变为0价；氧化还原反应（D）中氧由-1价变为0价。只有中和反应（C）中各元素的化合价保持不变。7、下列关于离子反应的说法正确的是

A.所有复分解反应都可以用离子方程式表示

B.铁与盐酸反应生成FeCl₂，该反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

C.氯化钠溶液中，Na⁺和Cl⁻的浓度相等

D.离子反应的实质是离子的重新组合答案：B

解析：铁与盐酸反应生成FeCl₂，该反应属于置换反应，铁为金属单质，离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，书写正确。8、下列物质中，能表示原子结构的是

A.H₂O

B.Na⁺

C.O₂

D.（原子结构示意图）答案：D

解析：原子结构示意图是表示原子内部结构的图示，用于展示电子排布和原子核的组成，选项D是唯一符合的。9、下列物质的化学式书写正确的是

A.氧化镁MgO₂

B.氯化铁FeCl₂

C.硝酸铜Cu(NO₃)₂

D.氢氧化钙Ca(OH)₂答案：C

解析：氯化铁应为FeCl₃，因为铁在+3价；氧化镁应为MgO；氢氧化钙应为Ca(OH)₂。选项C书写正确。10、下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.速率与浓度、温度、催化剂无关

B.增大浓度总是加快反应速率

C.温度升高时，反应速率加快

D.催化剂只能加快反应速率答案：C

解析：温度升高会加快化学反应速率，且催化剂可以加快或减慢反应速率，只说“只能加快”是错误的。选项C正确。11、下列实验操作中，能用于制取氯气的是

A.加热高锰酸钾固体

B.用电解法分解水

C.用浓硫酸与铜反应

D.用二氧化锰与浓盐酸反应答案：D

解析：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，是实验室制取Cl₂的常用方法。选项D正确。12、某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能含有的离子是

A.SO₄²⁻

B.NO₃⁻

C.Cl⁻

D.CO₃²⁻答案：C

解析：滴加AgNO₃后生成白色沉淀，说明原溶液含有Cl⁻，即AgCl为白色沉淀。选项C正确。13、下列物质中，属于分子晶体的是

A.NaCl

B.干冰

C.金刚石

D.铁答案：B

解析：分子晶体是由分子通过分子间作用力构成，保温性能差，熔点较低。干冰（CO₂）是分子晶体，而NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，铁是金属晶体。14、在25℃、101kPa条件下，1mol任何气体的体积约为

A.22.4L

B.33.6L

C.44.8L

D.56L答案：A

解析：标准状况下（0℃、101kPa），1mol气体的体积约为22.4L。25℃时气体摩尔体积大于22.4L，选项A正确。15、下列属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

B.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃答案：C

解析：氧化还原反应中存在元素的化合价变化。选项C中过氧化氢分解为水和氧气，氧元素由-1价变为0价和-2价，属于氧化还原反应。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）完成下列化学反应方程式并加以解释

（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；

（2）碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水；

（3）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。答案：

（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

（3）2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄解析：

（1）铁在盐酸中为0价，反应后生成Fe²+，说明铁被氧化，氢气由H⁺还原生成。

（2）碳酸钠与盐酸反应为复分解反应，生成CO₂气体和水。

（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成难溶的氢氧化铜沉淀，属于复分解反应。17、（12分）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。某同学用20g碳酸钙与足量盐酸反应，求生成二氧化碳气体的体积（标准状况下）并写出相应的化学方程式。答案：

二氧化碳体积为：4.48L

化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O解析：

CaCO₃的摩尔质量为100g/mol，20gCaCO₃的物质的量为n=m/M=20g/100g/mol=0.2mol

根据化学方程式，1molCaCO₃生成1molCO₂

V=n×V_m=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

反应条件为常温常压，反应生成气体需标注↑。18、（11分）某有机物的分子式为C₂H₆O，能与Na反应生成氢气，能与乙酸发生酯化反应。试写出其结构简式并判断其类别。答案：

结构简式：CH₃CH₂OH

类别：醇解析：

C₂H₆O可以表示为C₂H₅OH或CH₃CH₂OH，属于醇类。醇与Na反应生成H₂，与乙酸发生酯化反应说明其含有羟基（—OH）官能团。结构简式为CH₃CH₂OH。19、（12分）某实验小组欲配制100mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液。实验步骤如下：

①计算氢氧化钠的质量；

②称取所需的质量；

③将固体溶于蒸馏水；

④定容至100mL；

⑤转移至试剂瓶中贴上标签。请回答下列问题：

（1）计算所需氢氧化钠的质量；

（2）写出所用仪器名称；

（3）指出实验中应注意的事项。答案：

（1）0.2g

（2）容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、天平

（3）应使用托盘天平称量，溶解时选用合适的容器（如烧杯），不直接在容量瓶中溶解，必须冷却至室温后定容，避免溶液浓度不准。解析：

（1）氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，质量m=n×M=0.2mol×40g/mol=8g，但由于需配制100mL溶液，所以质量为0.2mol×40g/mol×0.1L=0.2g（注意单位换算）。

（2）所需仪器包括容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、天平。

（3）实验操作需注意所用仪器的使用规范，防止溶解过程放热导致体积变化，溶剂需为蒸馏水，最后定容至刻度线。20、（10分）200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为多少？若将其稀释为1%的溶液，需加水多少克？答案：

溶质质量为：10g

需加水质量为：1000g解析：

溶液中溶质的质