高一化学上册阶段质量评估课件3

高一化学上册阶段质量评估课件3第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在（）A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱【解析】选C。碘与红磷、硫都是由同种元素组成的纯净物，都属于非金属单质，故答案为C。2.除去鸡蛋白胶体中混有的少量Cl-的方法是()A.加入少量硝酸银溶液B.过滤C.丁达尔现象D.渗析【解析】选D。除去胶体中混有的溶液，采用的方法是渗析；鉴别胶体和溶液最简单的方法是丁达尔现象；除去胶体中混有的悬浊液，采用方法是过滤，故选D项。3.下列物质中既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl【解析】选C。根据电解质和非电解质的定义，它们指的是化合物，因O2为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质。4.（2010·天津高考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（

）A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O====2Na++2OH-+O2↑C.将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O====2H++Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有

还原性：2MnO4-+6H++5H2O2====2Mn2++5O2↑+8H2O【解析】选A。B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D中的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：HCl>H2O2，HCl先反应），D错。5.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.常温常压下，11.2L的水含有的原子数为1.5NAB.56g金属铁与足量氯气反应时失去的电子数为2NAC.在1L0.1mol·L-1的硝酸铜溶液中含有的硝酸根离子数为0.2NAD.标准状况下，22.4L的氦气含有的原子数为2NA大家学习辛苦了，还是要坚持继续保持安静【解析】选C。A项，常温常压下，11.2L的水的物质的量不是0.5mol，因为此状况下水为液体；B项，56g铁的物质的量为1mol,与足量Cl2反应时失去电子应为3mol,电子数目为3NA；C项，n［Cu（NO3）2］=1L×0.1mol·L-1=0.1mol，n（NO3-）=0.2mol,NO3-的数目为0.2NA;D项，He为单原子分子，标准状况下，22.4L的氦气的物质的量为1mol，原子数目为NA。6.进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是（）A.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间，质量增加，说明浓硫酸有吸水性B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】选A。浓硫酸在空气中增加质量，是由于吸收了空气中的水蒸气造成的；在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是由于Cl2与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色；在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，而溶液中含SO42-或Cl-或SO32-都可以出现白色沉淀；将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，是由于反应的条件不够，铜在浓H2SO4、浓HNO3中不钝化。7.下列金属的冶炼方法正确的是（）A.Al：用H2在高温条件下将其氧化物还原得到AlB.Cu：高温下使CuO分解C.Hg：加热分解，可从其氧化物中得到汞D.Fe：电解氧化铁【解析】选C。冶炼金属Al时要采用电解氧化铝的方法；火法炼铜是在高温条件下将Cu2S氧化为Cu，湿法炼铜是用Fe将CuSO4中的铜置换出来；Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其氧化物如HgO中还原出来；冶炼Fe时，一般是在高温条件下用焦炭、一氧化碳等还原剂将其从氧化铁中还原出来。8.（2010·山东高考）下列推断正确的是（）A.SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【解析】选A。B项中Na2O与CO2反应只生成Na2CO3，而Na2O2与CO2反应除生成Na2CO3外还有O2生成，B项错；C项中NO与空气中的O2反应生成NO2，C项错；新制的氯水中次氯酸有漂白性，因此石蕊最终褪色，D项错。9.下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）【解析】选B。A项中NH3的收集方式不对，应用向下排空气法；C项中，对NO来说，不能用排空气法收集，只能用排水法收集;D项中在c瓶中加入了NaOH溶液，收集不到NO2，所以选B。10.一同学在画出某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据自己所学知识判断下列说法正确的是（）A.若该粒子为中性微粒，这种离子的符号是F元素的原子B.若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去一个电子，这种微粒的符号是Mg2+C.若该微粒失去一个电子后，变为中性原子，其原子很容易得到一个电子，这种微粒的符号是F-D.若该微粒失去两个电子后，成为中性原子，该元素所形成的单质占空气成分的80%【解析】选C。由题意可知，如图所给的结构的微粒，若是中性微粒，那么应该是Ne;若该粒子得到一个电子后变为中性原子，其原子很容易失去一个电子，这种微粒的符号是Na+;而对于失去一个电子变为中性微粒，其原子易得到一个电子，那么这应该是F元素，其微粒应该是F-;若该微粒失去两个电子后，成为中性原子，那么这种元素应该是O元素，其单质主要是O2，在空气中占20%左右，所以答案应为C。11.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将其转化为相应的沉淀，实现Cl-、NO3-和SO42-的相互分离：其中试剂1、2、4分别为（）A.氯化钡溶液硝酸银溶液稀硝酸B.氯化钡溶液稀硝酸硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液硝酸银溶液稀硝酸D.硝酸银溶液硝酸钡溶液稀硝酸【解析】选A。由题意可知，Cl-和SO42-在一起，只能先用BaCl2除SO42-，然后再用AgNO3溶液来除掉Cl-，然后再向溶液中加入Na2CO3溶液以除掉多余的Ba2+和Ag+，再用稀HNO3来除多余的Na2CO3，所以答案为A。12.下列推断正确的是（）A.明矾［KAl(SO4)2·12H2O］在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂B.N2的性质很稳定，在任何条件下都不可能与O2反应C.工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸，所以铁和铝与浓硫酸、浓硝酸不反应D.将SO2通入品红溶液中能褪色，所以将SO2通入紫色石蕊试液中也会褪色【解析】选A。明矾净水的原理就是明矾与水反应生成了Al(OH)3胶体，具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮物，起到净水的作用；N2虽然很稳定，但在放电的条件下一样可以与O2反应，生成NO气体；工业上经常用铁、铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸是由于铁、铝遇到浓硫酸和浓硝酸钝化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进行，并不是不反应；将SO2通入品红溶液中能褪色是由于SO2具有漂白性，而SO2的漂白性不能使指示剂褪色，所以紫色石蕊试液遇到SO2后会变红。13.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A.SO2B.Fe2+C.Fe3+D.NO3-【解析】选D。由题意可知,开始时通入的SO2与Fe3+反应,被氧化生成了SO42-,Fe3+被还原成Fe2+,后来,溶液中有了H+,与NO3-组成了强氧化剂,将Fe2+又氧化成了Fe3+,所以最终被还原的是NO3-,答案选D。14.（2010·东北师大附中高一检测）将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至500mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L-1，则下列叙述中错误的是（）A.生成的气体是SO2和H2的混合物B.稀释后的溶液中Zn2+的物质的量浓度为3mol·L-1C.生成的气体在标准状况下的密度约为2.86g·L-1D.反应中共转移电子3mol【解析】选C。由题意和反应的方程式可得：Zn+2H2SO4(浓)====ZnSO4+SO2↑+2H2O；Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑；若Zn只与浓硫酸反应，那么生成的SO2为33.6L，即为1.5mol，可以得出，ZnSO4也应为1.5mol，则反应掉的H2SO4为3mol，而题给的H2SO4只有1.85mol，所以生成的气体中不可能只有SO2，那就应该有H2，但不论Zn与浓硫酸反应还是与稀硫酸反应，生成气体的物质的量与反应所消耗的Zn的量是相等的，也就可以得出，反应中所用掉的Zn为1.5mol，转移的电子的物质的量为3mol，生成的ZnSO4也为1.5mol，稀释至500mL，ZnSO4的浓度就是3mol·L-1，而由题中“将反应后的溶液稀释至500mL测得溶液中氢离子的浓度为0.2mol·L－1”可以得出，反应后剩余的H2SO4为0.05mol，消耗的H2SO4为1.8mol，生成的ZnSO4为1.5mol，则生成的SO2为0.3mol，也就得出生成的H2应为1.2mol，可得出气体的总质量为64g/mol×0.3mol+2g/mol×1.2mol=21.6g，那么其密度为21.6g÷33.6L＜2.86g·L－1。15.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）A.8.64gB.9.20gC.9.00gD.9.44g【解析】选B。由题意可知，Cu和Mg的质量共xg，则由方程式：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O和Mg+4HNO3（浓）====Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O可得,生成标准状况下的NO2共8960mL+672mL×2=10

304（mL）即为0.46mol,那么,Cu和Mg的物质的量就为0.23mol,反应后结合的OH-为0.46mol,质量为7.82g,所以Cu和Mg的质量为17.02g-7.82g=9.20g,所以答案为B。二、非选择题（本题包括6个小题，共55分）16.（11分）某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲配制450mL0.2mol·L-1的稀H2SO4溶液：(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为＿＿mL。(2)所用量筒和容量瓶的规格为＿＿和＿＿。(3)浓硫酸稀释时的操作是＿＿＿＿＿＿。(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是＿＿。A.移液前未冷却至室温B.定容时加水多了，用滴管吸出C.定容时俯视刻度线(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是＿＿＿＿＿＿。【解析】(1)所需浓H2SO4的体积为：(2)由于所需浓H2SO4的体积为5.4mL，则选择10mL量筒；由于没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶。(3)浓硫酸稀释的操作为：加入一定量水于烧杯中，再将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌。(4)A：未冷却至室温，因为热胀冷缩，液体和容量瓶的体积均增大，但液体的体积增大的更大些，若变为室温时，溶液的体积减小，浓度偏高。B：用滴管从容量瓶中吸出溶液，导致溶质的量减少，溶液的体积不变，浓度偏低。C：定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，溶液的体积减少，浓度偏高。(5)根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤及注意事项，示意图中有两点错误，一是未用玻璃棒引流，二是容量瓶的规格，配制500mL溶液时，不能用250mL容量瓶配制2次，应一次性完成该实验。答案：(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌(4)A、C(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500mL容量瓶17.（8分）氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-====NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出该氧化还原方程式：＿＿＿（不必配平）。(2)反应中硝酸体现了＿＿＿、＿＿＿的性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体,则转移电子的物质的量是＿＿＿mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原的硝酸的物质的量增加,原因是：＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】（1）题中给出了还原反应的反应式，NO3-(HNO3)是氧化剂,那么四种物质中与之反应的甲必是还原剂,符合条件的只有Cu2O。(2)反应中部分HNO3被还原成NO,起氧化剂作用,还有部分HNO3没有被还原,只是其中的H+变成了水,起到了酸的作用。(3)从化学方程式中可以看出,生成的气体是NO,从题给的还原反应式可以得计算关系式为：3e-～NO，可见产生0.2molNO，要转移0.6mol电子。(4)小题中因为有“某浓度的硝酸”的提示,所以应该考虑的是硝酸浓度的原因，做氧化剂时，浓硝酸比较“强”，不要从含杂质等其他方面考虑，这些不符合题意。答案：（1）HNO3+Cu2OCu(NO3)2＋NO↑+H2O（2）酸性氧化性（3）0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成18.（8分）如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，是空气中的主要成分（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应②中，每生成2.24LG（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是＿＿＿。（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，遇红色石蕊试纸变蓝，且B遇盐酸有能使品红褪色的气体产生。在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿。【解析】由题和图示可知,常温下E为无色无味液体，F为淡黄色粉末，G为常见无色气体，则E为H2O，G为O2，F为Na2O2。（1）反应②为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,每生成1molO2转移电子2mol,故生成0.1molO2转移电子0.2mol。（2）若反应在加热条件下进行，且反应生成的C、D是能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应物应为碳和浓H2SO4，反应①化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）若反应①在溶液中进行，则由题给信息可知D为NH3，B是种酸式盐，且遇盐酸有能使品红褪色的SO2生成，故B应为NH4HSO3，A过量时反应①的离子方程式为NH4++HSO3-+2OH-NH3↑+SO32-+2H2O。====△====△答案：（1）0.2mol（2）C＋2H2SO4(浓)

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（3）NH4+＋HSO3-＋2OH－

NH3↑＋SO32-＋2H2O====△====△19.（10分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置，如图所示。回答下列问题：（1）该实验的目的是＿＿＿＿＿＿＿（2）该实验的原理是：＿＿＿（用化学方程式表示）。（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有＿＿＿＿，实验所用试剂为＿＿＿＿。（4）实验步骤：①按上图连接好仪器。②打开活塞K1和K2，一段时间后，关闭活塞K1、K2，主要现象为：＿＿＿＿＿＿。③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，要使烧瓶中产生喷泉可采用的方法是＿＿＿＿＿＿。（5）反应停止后，烧瓶内气体及液体（溶质）的成分可能为（用化学式表示）：＿＿＿＿＿＿。【解析】由题目信息及图示可知该实验目的是验证NO与O2反应，而生成的NO2又与H2O反应的一个实验。（4）①打开活塞K1和K2，则圆底烧瓶内NO与储气瓶内O2反应生成红棕色NO2，NO2又与H2O反应生成NO，NO又与O2反应生成NO2，如此反复，则关闭活塞K1、K2时主要现象为圆底烧瓶内气体变为红棕色。②产生喷泉前提是内外产生压强差，故引发喷泉的操作是可用手或热毛巾捂热圆底烧瓶。（5）通过（4）中①的分析可知反应过程有2NO+O2====2NO2，3NO2+H2O====2HNO3+NO，即总反应式为4NO+3O2+2H2O====4HNO3，故反应停止后，可分三种情况：①NO过量，②O2过量，③NO、O2恰好完全反应。故烧瓶内气体及液体（溶质）成分可能为①NO、HNO3，②O2、HNO3，③HNO3。答案：（1）验证NO与O2反应，NO2与H2O反应（2）2NO+O2====2NO2，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO（3）圆底烧瓶、烧杯

NO、O2和H2O（4）②圆底烧瓶内气体变红棕色

③用手或热毛巾捂热圆底烧瓶（5）①NO、HNO3；②O2、HNO3；③HNO320.（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液

饱和K2CO3溶液

NaOH溶液

BaCl2溶液

Ba(NO3）2溶液

75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为＿＿＿＿＿＿＿（只填化学式）。②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为＿＿。（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有＿＿（填仪器名称）。（3）电解饱和食盐水的装置如