离子键　离子晶体课件2025-2026学年高二下学期化学苏教版选择性必修2

第二单元

离子键离子晶体专题3微粒间作用力与物质性质[学习目标]1.能结合实例描述离子键的成键特征及其本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质(重点)。2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构(难点)。3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成(难点)。4.掌握离子晶体的判断方法。新课导入氯化钠的形成过程+11+17+11Cl-Na++17+11一、离子键的形成1.形成过程阴、阳离子之间→原子核之间核外电子之间离子键平衡时(距离最小时)静电斥力静电引力能量最低2.特征阴、阳离子可看成球形对称的，电荷分布也是球形对称的。空间各个方向上静电作用相同，只要空间条件允许，一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子，故离子键无方向性和饱和性。注意：不是任意多个成键元素的原子得、失电子的能力差别较大。一、离子键的形成含有离子键的化合物一定是离子化合物。4.离子键的存在一般情况下，电负性差值大于1.7。3.离子键的成键条件离子键只存在于离子化合物中。如大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(如Na2O、Na2O2)；氢化物(如NaH和NH4H)等。思考交流一、离子键的形成1.正误判断(1)离子键是指阴、阳离子之间强烈的静电引力(2)活泼金属元素与活泼非金属元素之间一定形成离子键(3)全部由非金属元素构成的化合物一定不含有离子键×××思考交流一、离子键的形成2.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是____(填序号)。

①1s22s22p2②1s22s22p5③1s22s22p63s2④1s22s22p63s1①3.(1)下列化合物中，属于离子化合物的有________(填序号，下同)，其中，既含有离子键又含有共价键的有____。

①HCl②NaCl③Na2O④KOH②③④④应用体验一、离子键的形成(2)写出下列离子化合物的电子式。①MgCl2

答案②NaOH答案③Na2O2④NaH答案答案归纳总结一、离子键的形成(1)金属元素与非金属元素形成的化学键有可能是共价键，如AlCl3。(2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H。(3)离子键不具有饱和性是相对的，每种离子化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。二、离子晶体1.概念及结构特点②微粒间的作用力：离子键(1)概念：由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。(2)结构特点①构成微粒：阴离子和阳离子离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。阳离子和阴离子在晶体中不能自由移动，所以离子晶体不能导电。二、离子晶体2.晶格能(U)(1)概念：可用来衡量离子晶体中阴、阳离子间相互作用力的大小。NaCl(s)→Na+(g)+Cl-(g)U=786kJ·mol-1拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，单位：kJ·mol-1。晶格能通常取正值，不取负值。二、离子晶体2.晶格能(U)一般而言，晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体的熔点越高、硬度越大。(3)与晶体物理性质的关系：(2)影响因素：离子半径越小，所带的电荷越多，晶格能越大。二、离子晶体(3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。MgOCaOCsICuSO4•5H2O熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如Si、石墨、金属等。溶于水能导电的不一定是离子晶体，如HCl等。3.离子晶体的性质(1)熔、沸点较高，硬度较大。(2)离子晶体不导电，但熔融状态或溶于水时能导电。二、离子晶体4.离子晶体的结构(1)离子的配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的带相反电荷的离子的数目。常见的氯化钠型离子晶体还有KCl、NaBr、CaO、MgO等。NaCl的晶胞结构如图所示：a.晶胞中含Na+的个数为

，Cl-的个数为

。

①氯化钠型离子晶体二、离子晶体b.Cl-周围最近且等距的Na+有

个，构成

。Na+周围最近且等距的Cl-有

个，构成

。6正八面体6正八面体Cl－Na＋4.离子晶体的结构①氯化钠型离子晶体二、离子晶体4.离子晶体的结构c.晶胞中，与Na+(Cl-)等距且最近的Na+(Cl-)有

个。12Cl－Na＋d.若晶胞立方体的边长为acm，则最近的Na+间距离为______cm。

e.NaCl晶体的密度为_______g·cm-3(用含有NA和a的代数式表示)。①氯化钠型离子晶体二、离子晶体②氯化铯型离子晶体CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。11氯离子：顶点铯离子：体心或者反之；交错排列

Cs＋：1a.每个晶胞中实际拥有的Cs+有

个，Cl-有

个。CsCl的晶胞结构如图所示：二、离子晶体b.每个Cs+周围距离最近的Cl-有

个，每个Cl-周围距离最近的Cs+有

个，它们均构成正六面体。88②氯化铯型离子晶体二、离子晶体c.若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则氯化铯晶体的密度为___________g·cm-3。d.晶胞中，与Cs+(Cl-)等距离相邻的Cs+(Cl-)有

个。

6②氯化铯型离子晶体思考交流二、离子晶体1.正误判断(1)有些离子晶体中除含离子键外还存在共价键(2)离子晶体受热熔化，破坏化学键，吸收能量，属于化学变化(3)某些离子晶体受热失去结晶水，属于物理变化√××思考交流二、离子晶体2.NaCl的熔点为801℃，CsCl的熔点为645℃，试解释其原因。Na+、Cs+所带电荷数一样，但Na+的半径小于Cs+的半径，NaCl中的离子键强于CsCl中的离子键，所以NaCl的熔点高于CsCl的熔点。3.为什么离子晶体不导电，而溶于水或在熔融状态下能导电？晶体中阴、阳离子以离子键结合，离子不能自由移动，故不导电，离子晶体溶于水或在熔融状态下，离子键被破坏，产生了自由移动的离子，故能导电。思考交流二、离子晶体4.如图是CaF2晶体的晶胞结构。(1)CaF2晶体中Ca2+的配位数是

，F-的配位数是

。

(2)已知晶体中晶胞的边长为bpm。则Ca2+、F-间的最近距离为

pm，晶体的密度是

g·cm-3(NA为阿伏加德罗常数的值)。

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F-Ca2+三、离子晶体的判断方法大多数盐(包括铵盐)、强碱、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)、氢化物(如NaH)、硫化物等都是离子晶体。1.利用物质的分类2.利用元素的性质和种类①利用电负性：如成键元素的电负性差值大于1.7的物质。②利用元素在周期表中的位置：活泼金属元素(如ⅠA、ⅡA族元素等)与活泼非金属元素(如ⅥA、ⅦA族元素等)组成的化合物。3.利用物质的性质离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。三、离子晶体的判断方法三、离子晶体的判断方法应用体验1.能说明某晶体属于离子晶体的是A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电√三、离子晶体的判断方法应用体验2.下列性质适合于离子晶体的是A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm-3√自我测试1.下列关于离子键的说法错误的是A.离子键没有方向性和饱和性B.非金属元素组成的物质也可以含离子