盐类水解的应用课件2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

盐类水解的应用课时5第3章

第2节1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用(重点)。2.会分析盐溶液的酸碱性及主要微粒浓度的大小关系(难点)。3.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决盐类水解问题。学习目标在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理解决实际问题，那么，盐类水解有哪些实际应用呢？你知道吗？泡沫灭火剂热碱去油污明矾净水思考讨论内容索引目标一实验探究：利用盐类的水解制备胶体、净水和除污目标二化学实验中与盐类水解有关的问题目标三分析生产生活中盐类水解的应用目标四拓展——水解本质的综合应用实验探究：利用盐类的水解制备胶体、净水和除污<目标一

>(1)实验方案(2)实验现象①向沸水中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。②用激光笔照射烧杯。FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl制备氢氧化铁胶体①烧杯中的液体出现红褐色。②在入射光的侧面可观察到：丁达尔效应。(3)实验结论Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+返回除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物向略浑浊的天然淡水中滴加Al2(SO4)3溶液一段时间后略浑浊的天然淡水变澄清清除厨房的油污用热的Na2CO3溶液清洗厨房油污，油污被清理干净。为什么？

加热，水解平衡右移，溶液碱性增强，去污能力增强化学实验中与盐类水解有关的问题<目标二

>1.判断盐溶液的酸碱性(2)已知三种弱酸的酸性：HX>HY>HZ，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH大小关系为

。(1)FeCl3溶液显酸性。Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋Fe3+水解使溶液呈酸性。pH(NaZ)>pH(NaY)>pH(NaX)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)c(OH-)：NaZ>

NaY>

NaXKh(X-)<Kh(Y-)<Kh(Z-)

？NaHCO3溶液Na2CO3溶液(3)解释碳酸氢钠溶液显碱性的原因。

2.分析盐溶液中各离子浓度的大小关系以强碱弱酸盐NaA溶液为例，分析其溶液中各离子浓度的大小第三步比大小找出溶液中存在的离子：分清主次，一般离子水解微弱，水电离极微弱：分析盐溶于水时的变化：电离：水解：NaA===Na＋＋A－(主要)A－＋H2OHA＋OH－(次要)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)Na＋、A－、H＋、OH－第一步析变化第二步找离子3.配制或贮存易水解的盐溶液将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的是通过增大溶液中的H＋浓度来抑制Fe3＋的水解。(1)实验室配制FeCl3溶液注意：①配制强酸弱碱盐溶液：滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解。②配制强碱弱酸盐溶液：加入少量相应的强碱，可抑制弱酸根离子水解。如配制硫化钠的水溶液时，可加入少量氢氧化钠，抑制S2-的水解。(2)贮存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞，原因是Na2CO3水解使溶液呈碱性。

注意：选择试剂的保存方法某些实验试剂贮存时要考虑到盐的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈碱性，OH-与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞黏结，因而不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶贮存，可用带橡胶塞或软木塞的试剂瓶保存。4.制备无机化合物(1)实验室将MgCl2·6H2O加热脱水制无水MgCl2时，需在HCl气氛中进行(如图所示)，请解释原因。MgCl2·6H2O在加热脱水时会发生水解反应：MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2HCl，通入HCl可以抑制MgCl2的水解。(2)用TiCl4制备TiO2化学方程式：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl同理可制SnO、SnO2等制备时加入大量水，同时加热的目的是促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O焙烧得到TiO2。5.盐溶液蒸干、灼烧后所得产物判断(1)FeCl3饱和溶液，加热蒸干并灼烧，为什么得到的是Fe2O3固体而不是FeCl3固体？答案FeCl3水解时发生反应：FeCl3+3H2O

Fe(OH)3+3HCl。加热可以促进Fe3+的水解，同时加热使生成的HCl不断挥发，也可促进Fe3+的水解。最终反应完全生成Fe(OH)3，Fe(OH)3进一步分解得到Fe2O3。(2)将Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，为什么得到的是Fe2(SO4)3固体而不是Fe2O3固体？答案Fe2(SO4)3+6H2O

2Fe(OH)3+3H2SO4，H2SO4是难挥发性酸，其又与Fe(OH)3反应生成了Fe2(SO4)3，最终得到无水Fe2(SO4)3。(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。归纳总结(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl，无固体物质存在6.物质的提纯MgO可除去MgCl2溶液中Fe3＋，其原理是什么？溶液中存在Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入MgO(Mg、MgCO3等)能和H＋反应，使c(H＋)减小，水解平衡右移，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀除去。

1.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B.c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)C.c(A-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)√2.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是A.Al2(SO4)3

B.NaHCO3C.K2SO3

D.FeSO4√返回分析生产生活中盐类水解的应用<目标三

>1.热的纯碱溶液去油污

(吸热)(吸热)加热，促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大，去污能力增强。＋3C17H35COOHC17H35COOCH2C17H35COOCH2C17H35COOCH＋3H2O→CH2OHCH2OHCHOH硬脂酸甘油酯甘油硬脂酸油污的主要成分是酯类物质，溶液碱性越强，酯类物质越易水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油而洗去。

Al3＋、Fe3＋易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降：Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋、Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋2.铝盐、铁盐的净水结合离子方程式说明解释铝盐(如明矾)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理。返回3.泡沫灭火器原理泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，在使用时为何能迅速产生大量泡沫灭火？

Al3++3H2O⇌Al(OH)3

+3H+

混合前：混合后：拓展——水解本质的综合应用<目标四

>电解质举例水电离程度分析强酸弱碱盐NH4Cl，pH=a水的电离程度：_____c水(H+)=

mol·L-1强碱弱酸盐CH3COONa，pH=b水的电离程度：_____c水(OH-)=

mol·L-1弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7水的电离程度：_____(一)水电离程度大小分析1.简单盐溶液中水电离情况分析增大10-a增大10b-14增大2.酸碱中和反应过程中水电离程度的变化常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为VL的氨水中逐滴加入一定0.1mol·L-1的盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变化)，溶液中由水电离出的c(H+)、溶液的pH随盐酸的体积而变化，如图所示。(1)c水(H+)出现峰值(图中c点)，该点为恰好完全反应生成NH4Cl的滴定终点，溶液水解显酸性；此时水解程度最大，即水的电离程度最大，溶液中的H+全部来源于水的电离。

c>a=b>d(二)广义的水解产物判断广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。(1)金属氮化物、磷化物Li3N+3H2O===_______________Ca3P2+6H2O===_________________3LiOH+NH3↑

3Ca(OH)2+2PH3↑(2)金属碳化物CaC2+2H2O===________________Al4C3+12H2O===__________________(3)卤素互化物IBr+H2O===_________IF5+3H2O===__________Ca(OH)2+C2H2↑4Al(OH)3↓+3CH4↑HIO+HBrHIO3+5HF(4)非金属元素的卤化物PCl3+3H2O==