2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第4讲 晶体结构与性质

0第六单元

物质结构与性质第4讲晶体结构与性质1.能说出晶体与非晶体的区别；了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。2.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存在的；知道在一定条件下，物质的聚集状态随构成物质的微粒种类、微粒间相互作用、微粒聚集程度的不同而有所不同；知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料。4.知道金属键的特点与金属某些性质的关系。5.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用；能运用配位键解释配合物的某些典型性质。6.结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04考点三03考点一晶体与晶胞1．物质的聚集状态阳离子晶体非晶体结构特征组成微粒____________排列组成微粒__________排列性质特征自范性______________________熔点______________________异同表现______________________区别二者的科学方法对固体进行___________实验实例冰、NaCl、Fe玻璃、石蜡2．晶体与非晶体的区别周期性有序相对无序有无固定不固定各向异性各向同性X射线衍射3.获得晶体的三条途径(1)____________________。(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。(3)____________________。4．晶胞(1)概念：描述晶体结构的____________。(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有_____________。②并置：所有晶胞__________排列、_________相同。③形状：一般而言晶胞都是平行六面体。熔融态物质凝固溶质从溶液中析出基本单元任何间隙平行取向判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。()错因：______________________________________________________________(2)冰和碘晶体中相互作用力完全相同。()错因：______________________________________________________________(3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是看固体是否具有固定的熔点。()错因：______________________________________________________________×非晶体也可能具有规则的外形，如玻璃。××冰中除存在范德华力还存在氢键。对固体进行X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法。(4)固体SiO2一定是晶体。()错因：______________________________________________________________(5)缺角的NaCl晶体久置会慢慢变为完美的立方体块。()错因：______________________________________________________________(6)立方晶胞中，顶点上的原子被4个晶胞共用。()错因：______________________________________________________________×无定形的SiO2并不是晶体。××晶体在固态时不具有自范性。立方晶胞中，顶点上的原子被8个晶胞共用。1．晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。(1)同一物质可以是晶体，也可以是非晶体，如晶体SiO2和非晶体SiO2。(2)晶体、非晶体与几何外形无关。有着规则几何外形或者美观、对称外形的固体，不一定是晶体，如玻璃。晶体不一定都有规则的几何外形，如玛瑙。固体粉末状也可能是晶体，如K2Cr2O7粉末、KNO3粉末。(3)具有固定组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。2．习惯上晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。(2)晶胞参数与晶胞密度的关系(3)晶体中粒子间距离的计算5．立方体晶胞中微粒周围其他微粒个数的判断角度一理解与辨析物质的聚集状态晶体与非晶体1．下列关于物质的聚集状态的叙述，不正确的是(

)A．固态物质由离子构成，气态和液态物质都由分子构成B．等离子体是由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体C．等离子体具有良好的导电性和流动性，与其含有带电且能自由移动的粒子有关D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，表现出类似晶体的各向异性2．如图是物质的微观结构示意图，请认真观察两图，判断下列说法正确的是(

)A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外形的晶体B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点D．二者的X射线衍射图谱是相同的角度二分析与推测晶体的化学式及相关计算3．(2025·佛山市高三教学质量检测)银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图1所示：(1)将该结构单元示意图(图2)补充完全。(2)该晶体的化学式为________。答案：Ag15Ce4．回答下列问题。(1)氮化锂晶体中存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层，锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，N原子处在六元环的中心(如图1)，同层中锂、氮的原子个数比为________。(2)氮化钛晶体的晶胞结构如图2所示，则氮化钛晶体化学式为________，该晶体结构中与N原子距离最近且相等的N原子有________个；该晶胞的密度为dg·cm－3，则晶胞结构中两个氮原子之间的最近距离为____________________pm。(NA为阿伏加德罗常数的数值，只列计算式)。2∶1TiN12(3)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图3。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2和＋3，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2。该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数比为________。2∶1(3)根据均摊原则，晶胞中含有2个Ba、1个Y、7个O、3个Cu，该物质的化学式为YBa2Cu3O7，根据化合价代数和等于0，该物质中Cu2＋与Cu3＋的个数比为2∶1。考点二晶体的组成结构和性质1．金属键(1)概念：金属阳离子与自由电子之间的作用。(2)本质——电子气理论该理论认为金属原子脱落下来的___________形成遍布整块晶体的“___________”，被所有原子所___________，从而把所有的金属原子维系在一起。价电子电子气共用(3)金属晶体的物理性质及解释相对滑动不变定向移动

类型比较

分子晶体共价晶体金属晶体离子晶体构成粒子______________________金属阳离子、自由电子___________粒子间的相互作用力___________(某些含氢键)_________________________________硬度______________________有的很大，有的很小___________熔、沸点______________________有的很高，有的很低___________导电、传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性，个别为半导体电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电2．四种典型晶体的比较分子原子阴、阳离子范德华力共价键金属键离子键较小很大较大较低很高较高3.过渡晶体与混合型晶体(1)过渡晶体纯粹的典型晶体是不多的，大多数晶体是四类典型晶体之间的过渡晶体。偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理。(2)混合型晶体像石墨这样的晶体是一种混合型晶体。石墨晶体是层状结构，层与层之间靠___________维系。石墨的二维结构中，每个碳原子的配位数是______，呈_______杂化，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道___________于碳原子平面。由于所有的p轨道相互___________而且相互___________，使p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，因此石墨有类似金属晶体的___________性。范德华力3sp2垂直平行重叠导电4．几种常见的晶体模型(1)共价晶体①金刚石晶体中，每个C与另外______个C形成共价键，C—C之间的夹角是109°28′，最小的环是______元环。含有1molC的金刚石中，形成的共价键有______mol。②SiO2晶体中，每个Si原子与_______个O原子成键，每个O原子与______个硅原子成键，最小的环是______元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是______原子，1molSiO2中含有________molSi—O。4六24212Si4(2)分子晶体①干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有______个。②冰的结构模型中，每个水分子与相邻的________个水分子以氢键相连接，含1molH2O的冰中，最多可形成________mol“氢键”。1242(3)离子晶体①NaCl型：在晶体中，每个Na＋同时吸引______个Cl－，每个Cl－同时吸引_______个Na＋，配位数为________。每个晶胞含______个Na＋和______个Cl－。②CsCl型：在晶体中，每个Cl－吸引______个Cs＋，每个Cs＋吸引______个Cl－，配位数为______。66448886判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体。()错因：______________________________________________________________(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。()错因：__________________________________________________________________________________(3)共价晶体的熔点一定比金属晶体的高。()错因：______________________________________________________________×AlCl3晶体由金属元素和非金属元素组成，但其为分子晶体。×

金属晶体由自由电子与金属阳离子构成，则在晶体中有阳离子，不一定有阴离子。×共价晶体的熔点可能比金属晶体的低，如钨的熔点比硅的熔点高。(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。()错因：___________________________________________________________________________________(5)离子晶体一定都含有金属元素。()错因：______________________________________________________________(6)分子晶体中均存在共价键。()错因：______________________________________________________________×

金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，如金属汞在常温下为液体，硫为固体。×NH4Cl是不含金属元素的离子晶体。×单原子分子形成的分子晶体中不存在共价键。1．共价晶体一定含有共价键，而分子晶体可能不含共价键。2．含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。3．共价晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1710℃，MgO的熔点为2852℃。4．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97℃，尿素的熔点为132.7℃。5．石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10m，比金刚石中碳碳共价键的键长(1.54×10－10m)短，所以熔、沸点高于金刚石。6．由原子形成的晶体不一定是共价晶体，如由稀有气体原子形成的晶体是分子晶体。7．晶体类型的判断方法(1)依据物质的类别判断①活泼金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。②由非金属元素组成的物质(铵盐、金刚石、石墨、晶体硅、SiO2、碳化硅、晶体硼等除外)是分子晶体。③金属单质或合金是金属晶体。(2)依据晶体的熔点判断①离子晶体的熔点多数较高。②共价晶体熔点很高。③分子晶体熔点低。常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。④金属晶体多数熔点高，但也有少数熔点相当低(如汞、铯)。(3)依据导电性判断①熔融状态时能导电的化合物为离子晶体。②共价晶体一般为非导体。③分子晶体为非导体。④金属晶体是电的良导体。(4)依据硬度和机械性能判断①离子晶体硬度较大、硬而脆。②共价晶体硬度大。③分子晶体硬度小且较脆。④金属晶体多数硬度大，但也有较低的(如钠、钾等)，且具有延展性。8．同种类型晶体熔点高低的比较(1)共价晶体如熔点：金刚石>碳化硅>硅。(2)离子晶体一般地说，离子所带的电荷数越多(主要因素)，离子半径越小，熔点就越高，如熔点：Al2O3>NaCl>CsCl。(3)分子晶体①具有氢键的分子晶体熔点反常的高。如熔点：H2O>H2Te>H2Se>H2S。组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高，如熔点：SnH4>GeH4>SiH4>CH4。②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔点越高，如熔点：CO>N2。③对于有机物的同分异构体，支链越多，熔点越低。如熔点：

。(4)金属晶体金属离子半径越小，离子所带的电荷数越多，其金属键越强，金属熔点越高，如熔点：Na<Mg<Al。角度一理解与判断常见的晶体类型1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是(

)A．SO3和HCl B．KCl和MgC．NaCl和H2O D．CCl4和SiO22．(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体结构。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________，Ni(CO)4易溶于________(填标号)。A．水 B．四氯化碳C．苯 D．硫酸镍溶液(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________晶体(填晶体类型)。Na[Al(OH)4]属于__________晶体(填晶体类型)，存在的化学键有___________________________________。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。分子晶体BC分子离子离子键、极性共价键、配位键共价角度二理解与比较晶体熔、沸点的高低3．下列比较正确的是(

)A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石B．熔、沸点：MgO>NaCl>KClC．熔、沸点：Na>Mg>AlD．熔、沸点：O2>I2>Hg4．(1)氯化铝的熔点为190℃，而氟化铝的熔点为1290℃，导致这种差异的原因为_______________________________________。(2)CuO的熔点比CuS的高，原因是________________________________________________________________。(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_______________________________________________________________________________。AlCl3是分子晶体，而AlF3是离子晶体

氧离子半径小于硫离子半径，所以CuO的离子键强，熔点较高

同是分子晶体，硅烷的相对分子质量越大，分子间作用力越强(或其他合理答案)角度三分析与推测常见晶体的结构5．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构也不同。两种铁晶胞(均为立方体，边长分别为anm和1.22anm)的结构示意图如下。下列说法不正确的是(

)A．用X射线衍射可测定铁晶体的结构B．图2代表的铁单质中，一个铁原子周围最多有4个紧邻的铁原子C．图1与图2代表的铁单质中，原子之间以金属键相互结合D．图1与图2代表的铁单质的密度不同6．干冰、石墨(石墨仅表示出其中的一层结构)、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示：回答下列问题：(1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有____个与之紧邻且等距的CO2分子。(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有____个碳原子。(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是____。(4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是____，F－的配位数是____。(5)固态时，C60属于________晶体。128284分子

判断某种粒子周围等距且紧邻的粒子数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na+周围的Na+数目(Na+用“○”表示)：每个面上有4个，共计12个。

考点三配合物与超分子1．配位键由一方提供空轨道，另一方提供______________形成的化学键，即“电子对给予—接受”键，是一类特殊的_________键。如[Cu(H2O)4]2＋中铜离子与水分子之间的化学键是由_________提供____________给予_________形成的。2．配合物(1)定义：通常把__________________(称为中心离子或原子)与某些______________(称为______________)以_________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。孤电子对共价H2O孤电子对Cu2＋金属离子或原子分子或离子配体或配位体配位键(2)配合物的组成配体：含有____________的分子或离子，如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、SCN－等。中心离子(或原子)：一般是金属离子，特别是____________离子，如Cu2＋、Fe3＋等。配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。中心原子(或离子)的配位数一般为2、4、6、8等。如：孤电子对过渡金属内界外界中心离子配体Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－Cl－＋Ag＋===AgCl↓AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－4．超分子(1)超分子的定义及其结构特点超分子是由____________________的分子通过__________________形成的分子聚集体。这里的分子也包含离子。超分子这种分子聚集体，有的是_________，有的是______________。(2)超分子的特性超分子的重要特征是______________和_________。两种或两种以上分子间相互作用有限的无限伸展的分子识别自组装判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)含配位键的化合物就是配合物。()错因：______________________________________________________________(2)配位键是一种特殊的共价键，属于π键。()错因：______________________________________________________________(3)配位化合物中的配体均为分子。()错因：______________________________________________________________×NH4Cl中含配位键，但其不属于配合物。××配位键属于σ键。配体可以是分子也可以是离子。错因：______________________________________________________________(5)配合物[Cu(H2O)4]SO4中，Cu2＋提供孤电子对。()错因：______________________________________________________________(6)超分子是两种及以上分子以非共价键形式形成的有限的分子聚集体。()错因：______________________________________________________________×配体是H2O，配位数是4。×H2O提供孤电子对，Cu2＋提供空轨道。×有的超分子是无限伸展的。角度一理解与辨析配位键与配合物1．下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的说法正确的是(

)A．配体是Cl－和H2O，配位数是9B．中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C．内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀解析：配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配体是Cl－和H2O，配位数是6，A错误；中心离子是Ti3＋，B错误；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界中Cl－不与Ag＋反应，D错误。

离子键、(极性)共价键、配位键2．(1)对于K3[Fe(CN)6]配合物中含有的化学键有________________________________，其中配离子为_____________，配体的电子式为_______________。1mol[Fe(CN)6]3－中含有σ键的数目为________(用NA表示，NA表示阿伏加德罗常数的值)。(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间结构都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________________________________________________________________________________________________________________________。[Cu(NH3)4]2＋的结构可表示为(用“→”表示配位键)____________________。[Fe(CN)6]3－12NAN、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键角度二理解与辨析超分子3．我国科学家发现“杯酚”能与C60形成超分子，从而识别C60和C70(如图所示)，下列说法正确的是(

)A．操作①为分液，操作③为蒸馏B．该方法可用于分离C60和C70C．甲苯与C70之间形成共价键D．杯酚与C70极性不同，不能形成超分子4．冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。(1)Li＋的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li＋与氧原子的一个孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。①基态锂离子核外能量最高的电子所处电子层符号为________。②W中Li＋与孤电子对之间的作用属于________(填字母)。A．离子键B．共价键C．配位键

D．氢键E．以上都不是KC(2)冠醚Y能与K＋形成稳定结构，但不能与Li＋形成稳定结构。理由是______________________________________________________________________。(3)烯烃难溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升。①水分子中键角________(填“>”“<”或“＝”)109°28′。②已知：冠醚Z与KMnO4可以发生如图所示的变化。加入冠醚Z后，烯烃的氧化效果明显提升的原因是_________________________________________________

_____________________________________________________________________。Li＋半径比Y的空腔小很多，不易与空腔内O原子的孤电子对作用形成稳定结构<高考真题演练1．(2024·山东卷)下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是(

)A．金刚石(C) B．单晶硅(Si)C．金刚砂(SiC) D．氮化硼(BN，立方相)解析：金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔、沸点越低，在这几种晶体中，键长Si—Si>Si—C>B—N>C—C，所以熔点最低的为单晶硅。3．(2024·湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au­Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(

)A．Ⅰ为18K金B．Ⅱ中Au的配位数是12C．Ⅲ中最小核间距Au—Cu<Au—AuD．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶14．(2024·甘肃卷)β­MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是(

)A．电负性：Mg<ClB．单质Mg是金属晶体C．晶体中存在范德华力D．Mg2＋的配位数为3解析：由图乙中结构可知，每个Mg2＋与周围6个Cl－最近且距离相等，因此，Mg2＋的配位数为6，D错误。6．(2024·湖北卷)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见表。下列说法错误的是(

)A．芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子B．并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同C．从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘D．芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合芳烃结构结合常数芘385并四苯3764蒄176000解析：“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，故芳烃与“分子客车”通过分子间作用力形成分子聚集体——超分子，A正确；“分子客车”的长为2.2nm、高为0.7nm，从长的方向观察，有与并四苯分子适配的结构，从高的方向观察则缺少合适结构，故平躺装载的稳定性大于直立装载的稳定性，B错误；芘与“分子客车”中中间部分结构大小适配，故从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘，C正确；芘、并四苯、蒄中π电子数逐渐增多，与“分子客车”的结合常数逐渐增大，而结合常数越大越稳定，故芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”结合，D正确。7．(2023·重庆卷)配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是(

)A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体解析：该晶体由分子组成，为分子晶体，D错误。8．(2024·全国甲卷节选)ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高物质SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔点/℃442－3429143(2)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为____。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为_____________________________________g·cm－3(列出计算式)。69．(2024·新课标卷节选)Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催化剂。回答下列问题：(1)Ni基态原子价电子的轨道表示式为______________。镍的晶胞结构类型与铜的相同，晶胞体积为a3，镍原子半径为________。(2)Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为________，Ni(CO)4晶体的类型为________________。8分子晶体10．(2023·全国乙卷节选)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_____________________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。SiCl4的空间结构为___________，其中Si的轨道杂化形式为________。氯化钠为离子晶体，而SiCl4为分子晶体

随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大正四面体sp311．(2023·山东卷节选)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：(1)－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为__________，HOF水解反应的产物为____________(填化学式)。(2)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°)，其中Cu化合价为＋2。上述反应的化学方程式为___________________________________。若阿伏加德罗常数的值为NA，化合物X的密度ρ＝_________________________________g·cm－3(用含NA的代数式表示)。分子晶体HF、H2O2CuCl2＋4K＋2F2===K2CuF4＋2KCl

课时作业[建议用时：40分钟]一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关晶体的特征及结构的叙述中不正确的是(

)A．晶体一般都有各向异性B．晶体有固定的熔点C．固态物质不一定是晶体D．粉末状的固体肯定不是晶体2．关于晶体的叙述中，正确的是(

)A．共价晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体3．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是(

)A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．只要由金属元素和非金属元素形成的晶体就一定是离子晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3SO2CO2SiO2－107℃－72.7℃－57℃1723℃解析：从表中看出，AlCl3熔点较低，为分子晶体，C错误。

4．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，能形成种类繁多的配合物。下列说法不正确的是(

)A．向配合物[CoBr(NH3)5]SO4的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．配离子[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供接受孤电子对的空轨道，H2O中的O提供孤电子对C．配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体为NH3和H2OD．配合物[Ag(NH3)2]OH的配位数为2解析：[Cu(NH3)4]SO4·H2O的配体只有NH3，C错误。5．(2025·河北师大附属实验中学高三质检)碳元素的单质有多种形式，C60、石墨和金刚石的结构如图所示。下列说法错误的是(

)A．C60、石墨互为同素异形体B．1个金刚石晶胞中含有8个C原子C．12g石墨晶体中含有C—C键的物质的量为3molD．加热熔融石墨晶体既破坏共价键，又要破坏分子间作用力6．(2025·云南三校高三联考)氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。下列说法错误的是(

)A．基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2B．Ti均位于N构成的八面体空隙中C．该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子D．Ti元素位于元素周期表d区，是过渡元素7．(2025·长沙市长郡中学高三月考)研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x·Zn(NH3)y·zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法不正确的是(

)A．