人教版九年级上册化学同步练习册（附答案）

人教版九年级上册化学同步练习册（附答案）考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.化学反应中，质量守恒定律的依据是（）A.原子种类不变B.分子数目不变C.元素种类不变D.化学性质不变3.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.碳酸4.下列实验操作中，正确的是（）A.点燃酒精灯时用火柴B.读取量筒读数时视线与液面水平C.向试管中倾倒液体时瓶塞倒放D.用嘴吹灭酒精灯5.下列物质中，不属于有机物的是（）A.蔗糖B.酒精C.氧气D.乙烯6.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫燃烧产生蓝紫色火焰B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.木炭燃烧产生无色无味气体D.镁带燃烧产生白色烟雾7.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气8.下列关于酸碱中和反应的描述中，正确的是（）A.酸与碱反应一定生成盐和水B.中和反应一定是放热反应C.中和反应一定有沉淀生成D.中和反应一定有气体生成9.下列物质中，属于碱的是（）A.氢氧化钾B.氢氧化钙C.氢氧化铁D.氢氧化铝10.下列关于化学方程式的书写中，正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂OB.Fe+O₂→FeOC.2Na+Cl₂→2NaClD.CaCO₃→CaO+CO₂↑二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧化物是由______和______两种元素组成的化合物。2.稀有气体的化学性质很稳定，是因为它们的原子最外层电子数是______个。3.碳酸钠俗称______，它是一种______性物质。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。5.熟石灰的化学名称是______，它的化学式是______。6.碳酸钙高温分解的化学方程式是______。7.盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是______。8.乙醇的化学式是______，它是一种______性物质。9.氧化铁的化学式是______，它是一种______色固体。10.硫在氧气中燃烧的化学方程式是______。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.水是由氢气和氧气组成的混合物。（）2.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）3.碳酸钙是一种可溶性盐。（）4.氢氧化钠是一种无色无味的固体。（）5.稀有气体不能参与化学反应。（）6.碳酸钙高温分解是一种化合反应。（）7.酸性溶液的pH值一定小于7。（）8.碱性溶液的pH值一定大于7。（）9.中和反应一定是酸与碱的反应。（）10.化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述质量守恒定律的内容及其应用。2.简述酸和碱的性质有哪些共同点。3.简述化石燃料对环境的影响有哪些。4.简述实验室制取氧气的三种方法及其原理。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验测得生成2.2g氢气，求参加反应的锌的质量是多少？（锌的相对原子质量为65，氢的相对原子质量为1）2.将20g溶质质量分数为10%的盐酸与20g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液混合，求反应后溶液的pH值是多少？（假设反应完全，盐酸和氢氧化钠的相对分子质量分别为36.5和40）3.某工厂排放的废水中含有硫酸，为了中和废水，向其中加入氢氧化钙，已知废水中硫酸的质量分数为10%，氢氧化钙的质量分数为20%，求每处理100kg废水需要多少氢氧化钙？（硫酸的相对分子质量为98，氢氧化钙的相对分子质量为74）4.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验过程中发现氧气的产量低于理论值，请分析可能的原因有哪些？【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧气是单质，属于纯净物。2.A解析：质量守恒定律的依据是化学反应前后原子种类、数目和质量不变。3.C解析：氢氧化钠是碱，其他三种物质都是酸。4.B解析：读取量筒读数时视线应与液面水平，其他选项操作错误。5.C解析：氧气是无机物，其他三种物质都是有机物。6.B解析：铁丝在氧气中燃烧火星四射，其他选项描述错误。7.D解析：氢气不是化石燃料，其他三种物质都是化石燃料。8.A解析：酸与碱反应一定生成盐和水，其他选项描述不完全正确。9.A解析：氢氧化钾是碱，其他三种物质也是碱，但氢氧化钾是强碱。10.C解析：2Na+Cl₂→2NaCl是正确的化学方程式，其他选项化学方程式书写错误。二、填空题1.氧；金属解析：氧化物是由氧元素和金属元素（或非金属元素）组成的化合物。2.8解析：稀有气体的原子最外层电子数是8个（氦除外，为2个）。3.纯碱；碱解析：碳酸钠俗称纯碱，它是一种碱性物质。4.盐酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气。5.氢氧化钙；Ca(OH)₂解析：熟石灰的化学名称是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)₂。6.CaCO₃高温→CaO+CO₂↑解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。7.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O解析：盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。8.C₂H₅OH；醇解析：乙醇的化学式是C₂H₅OH，它是一种醇类物质。9.Fe₂O₃；红解析：氧化铁的化学式是Fe₂O₃，它是一种红棕色固体。10.S+O₂点燃→SO₂解析：硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。三、判断题1.×解析：水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，不是混合物。2.×解析：不是所有金属都能与酸反应生成氢气，如铜不能与稀盐酸反应。3.×解析：碳酸钙是一种不溶性盐。4.×解析：氢氧化钠是一种有强腐蚀性的固体，有滑腻感。5.×解析：稀有气体也能参与化学反应，如氙气可以形成化合物。6.×解析：碳酸钙高温分解是一种分解反应，不是化合反应。7.√解析：酸性溶液的pH值一定小于7。8.√解析：碱性溶液的pH值一定大于7。9.√解析：中和反应一定是酸与碱的反应。10.√解析：化学方程式2H₂+O₂→2H₂O表示氢气在氧气中燃烧。四、简答题1.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。应用：可用于解释化学反应中的质量关系，预测反应产物的质量，进行化学计算等。2.酸和碱的性质共同点：都能使紫色石蕊试液变红，都能与活泼金属反应生成氢气，都能与某些盐反应生成新酸和新碱等。3.化石燃料对环境的影响：燃烧化石燃料会产生二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等污染物，导致温室效应、酸雨、空气污染等环境问题。4.实验室制取氧气的三种方法及其原理：-高锰酸钾加热分解：2KMnO₄加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，利用高锰酸钾在加热条件下分解生成氧气。-氯酸钾加热分解：2KClO₃加热→2KCl+3O₂↑，利用氯酸钾在加热条件下分解生成氧气。-过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，利用过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气。五、应用题1.解：根据化学方程式Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，设参加反应的锌的质量为x，生成氢气的质量为2.2g，则：65gZn:2gH₂=x:2.2g解得：x=71.5g答：参加反应的锌的质量是71.5g。2.解：盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O，盐酸的质量为20g×10%=2g，氢氧化钠的质量为20g×8%=1.6g，根据化学方程式，2g盐酸与1.6g氢氧化钠反应，氢氧化钠过量，反应后溶液呈碱性，pH值大于7，具体pH值需根据剩余氢氧化钠的质量计算，但题目未要求计算剩余量，故可估算pH值约为8-9。答：反应后溶液的pH值约为8-9。3.解：硫酸与氢氧化钙反应的化学方程式为H₂SO₄+Ca(OH)₂→CaSO₄+2H₂O，硫酸的质量为100kg×10%=10kg，氢氧化钙的质量为100kg×20%=20kg，根据化学方程式，98gH₂SO₄与74gCa(OH)₂反应，则10kgH₂SO₄需要：74gCa(OH)₂/98gH₂SO₄×10kg=7.5