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第3节氧化剂和还原剂第1页问题探究一氧化还原反应第2页交流·研讨请你写出以下化学方程式:1硫与氧气反应;氧化铜与氢气反应2.铁与CuSO4溶液反应;氢气与氯气反应;3.碳酸钙高温下分解;NaCl溶液与AgNO3溶液反应标出化合价并分析上面参加反应各种物质所含元素化合价在反应前后是否发生了改变,第3页化合价升高00+1+2化合价降低化合价降低化合价升高00+4-2S+O2==SO2点燃CuO+H2==

Cu+H2O第4页FeSO4+Cu2HClH2+Cl2==点燃Fe+CuSO4==化合价升高化合价降低化合价升高化合价降低特点：1.每个反应中，都有元素化合价发生改变2.每个反应中，有元素化合价升高，必有元素化合价降低第5页CaCO3==CaO+CO2NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3+2+4-2+2-2+4-2+1-1+1+5-2+1-1+1+5-2各元素化合价反应前后没有改变第6页氧化还原反应在反应过程中有元素化合价改变化学反应叫做氧化还原反应化合价降低还原反应反应化合价升高氧化反应反应在氧化铜与氢气发生氧化还原反应中铜元素化合价降低，铜元素发生是还原反应氢元素化合价升高，氢元素发生是氧化反应第7页1.氧化反应和还原反应是两个对立过程，且相互依存而统一于一个氧化还原反应之中。2.氧化还原反应标志是反应中元素化合价有升降小结第8页活动·探究问题3

写Zn与H2SO4溶液反应化学方程式和离子方程式，判断是否属于氧化还原反应。

Zn+H2SO4=H2+ZnSO40+1+20属于氧化还原反应Zn+2H+=H2+Zn2+

第9页问题4

观察现象，思索为何有电流经过？

电流经过表明有电子做定向移动，第10页提醒:从原子结构示意图上分析活动·探究问题2

钠在氯气中燃烧是氧化还原反应吗？Na、Cl是经过怎样改变形成Na+、Cl‑呢？

2Na+Cl2=2NaCl00+1-1属于氧化还原反应第11页Na失去一个电子变为Na+

；

Cl得到一个电子变为Cl‑。结果：电子的得失引起了化合价的升降失电子化合价升高得电子化合价降低第12页活动·探究

元素(标志)实质反应过程化合价升高→(因为)失e-→(发生)氧化反应化合价降低→(因为)得e-→(发生)还原反应第13页随堂练习以下反应属于氧化反应是()A.Cl2ClO-B.CO2CO32-C.Fe2O3FeD.Na2ONaOH

A第14页A.2H2S+SO2==3S+2H2OB.2NO+O2==2NO2C.4NH3+5O2==4NO+6H2OD.SO2+H2O==H2SO3以下各组物质发生反应,既是化合反应,又是氧化还原反应是()B第15页氧化还原反应非氧化还原反应迁移·应用问题5

举例说明氧化还原反应与四种基本反应类型关系？复分解反应置换反应化合反应分解反应第16页归纳

元素(标志)实质反应过程化合价升高→(因为)失e-→(发生)氧化反应化合价降低→

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