氧化还原方程式配平五步三守恒法-2026高三化学

氧化还原方程式配平五步三守恒法

本方法主要解决离子型氧化还原方程式配平。如果题目要求书写化学反应方程式则可以在最后将离

子方程式补全为化学反应方程式。

首先以酸性高锰酸钾与二氧化硫反应为例。

步骤一：写出：氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物

本步骤是整个配平的核心与难点步骤。如果是常见的氧化剂与还原剂则要求同学们要熟练记住其对

应的产物。如果是信息型，则需要根据题目给出的已知信息与氧化还原规律进行合理推断。元素周期律

也是可用手段。

同时需要注意到，为了后续步骤更方便，我们将对应的物质尽量聚焦在核心离子中。如在本例中，

高锰酸钾属于强电解质，在反应中实际是高锰酸根离子作为氧化剂，钾离子不参与反应。则氧化剂应该

-

写高锰酸根离子MnO4。那么还原剂二氧化硫作为非电解质在实际反应中以分子形式参与反应，则不做

改变，写SO2。

2+2-

酸性高锰酸钾的还原产物为二价锰离子Mn，二氧化硫的氧化产物为硫酸根离子SO4。需要注意的

是，有些产物的离子可能与题目中的某些离子形成沉淀，在书写时应当认真考虑。如二氧化铅PbO2的还

原产物通常为二价铅离子Pb2+，如果是在硫酸环境中则二价铅离子与硫酸根离子形成沉淀硫酸铅，此时

2+

硫酸铅不溶于水，在还原产物中应该写PbSO4，而不是二价铅离子Pb。

-2+2-

所以第一步最后写出的结果为：MnO4+SO2→Mn+SO4

步骤二：得失电子守恒

氧化还原方程式中较重要的守恒。配平本步骤的方法有很多，掌握好最基础的双线桥配平法即可。

在熟练度提高后同学们可以自行优化以加快速度。双线桥配平法在本专题中不再赘述。

-2+

高锰酸根离子MnO4变为二价锰离子Mn，得到5个电子。

2-

二氧化硫SO2变为硫酸根离子SO4，失去2个电子。

-

所以高锰酸根离子MnO4与二氧化硫SO2的比例为2:5。

-2+2-

故本步骤写完后为2MnO4+5SO2→2Mn+5SO4

步骤三：电荷守恒

离子方程式中较重要的守恒。本步骤主要用于解决其他未在题目中明确指出的反应物与产物。常见

的有氢离子H+与氢氧根离子OH-。

注意：如果在第一步的产物中出现了类似于PbSO4的特殊情况（详见步骤一中举出的特殊例子），

则应在方程式左边添加上对应的额外离子，如上述特例则应该在反应物中加入硫酸根离子，产物中需要

几个硫酸根则加几个。加入的硫酸根离子也需要进行电荷守恒配平。

本步骤首先需要看清题目中的环境：是酸性环境还是碱性环境。大多数题目中会给出明确的环境，

有时在工艺流程中根据前后步骤加入的物质进行判断；有时则是根据反应物进行合理推测，如溶液中大

量存在三价铁离子或铝离子则应当为酸性环境，大量存在碳酸根离子则为碱性环境。

然后根据对应环境补充对应的离子。如酸性环境中大量存在氢离子H+，且氢离子H+带一个单位的正

电荷，因此应该往缺少正电荷的一方加入缺少正电荷数量的氢离子H+。同样的道理，在碱性环境中大量

存在氢氧根离子OH-，且氢氧根离子OH-带一个单位的负电荷，因此应该往缺少负电荷的一方加入缺少负

电荷数量的氢氧根离子OH-。

如本例中，是酸性环境，应该添加氢离子H+。方程式的左边共计2个负电荷，右边共计6个负电荷，

因此应该往右边添加4个氢离子H+。

-2+2-+

最后得出的结果是：2MnO4+5SO2→2Mn+5SO4+4H

另外，在配平电荷过程中也可采用如下方法：方程式的左边共计2个负电荷，记为-2；右边共计6

个负电荷，记为-6。如果环境为酸性环境则用大数减去小数，往小数一方补上差值数量的氢离子H+，即

-2-(-6)=4，往右边补上4个氢离子。如果环境为碱性，则往大数一方补上差值数量的氢氧根离子OH-。

步骤四：原子守恒

在上一步骤中我们额外添加了氢原子或氧原子，因此我们需要原子守恒以配平。在水溶液中氢原子

与氧原子的主要来源是水，因此我们用水来配平氢原子与氧原子。一个水分子中含有一个氧原子与两个

氢原子，在配平的过程中按照此比例即可配平。

在本例中，上一步最后的结果是左边没有氢原子，右边有4个氢离子，因此我们在左边补上两个水

-2+2-+

即可。得出的最终结果为：2MnO4+5SO2+2H2O→2Mn+5SO4+4H

同样的，我们可以根据氧原子来配平。左边共计l8个氧原子，右边共计20个氧原子，因此需要在

左边补上2个水分子，得到同上的结果。

一般情况下只靠氧原子或者氢原子即可完成配平，但还是建议两种方式都进行配平以作检验，如果

出现原子个数对不上则是在之前的步骤出现了问题，需要认真检查。

步骤五：检查

本步骤是整个配平的最重要步骤。在前面的步骤都完成之后，整个方程式的配平已经结束，只剩下

了一些细枝末节，但往往是这一部分经常被忽略导致失分。因此单列一个步骤以提醒。

需要检查的有以下几项：

①方程式是该使用等号、可逆符号还是箭头

②该反应发生的条件是什么

③是否有气体符号或者沉淀符号忘记标上

检查完毕之后再将正确的方程式填至答题卡上。

⬆-↓2+2-+

本例的最后结果为：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn+5SO4+4H

额外：写成化学反应方程式

本步骤是额外部分。大部分题目中，如果要求配平的是化学反应方程式，一般都会比较简单，且大

多数情况下整个反应中不存在离子。如果反应的核心是离子但要求书写化学反应方程式则可以按照以下

方法。

-

在本例中，高锰酸根离子MnO4的来源是高锰酸钾KMnO4。因此左右两边都加上两份钾离子即可将高

-

锰酸根离子MnO4转变为高锰酸钾KMnO4。然后再对阴阳离子进行整理得到化合物即可写出化学反应方程

式。

最后的结果是：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

需注意的是，在化学方程式中如果是浓酸则应写上（浓），稀硝酸需要写上（稀）。

习题训练

2＋2－－2＋

1.Na2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn反应生成SO4和紫色MnO4。用Na2S2O8检验水相中的Mn时

发生反应的离子方程式为

。

2.工业上以黄铜矿(主要含CuFeS2，还含FeS等)为原料可以制备Cu，流程如下：

(1)写出“浸取”时CuFeS2和FeCl3溶液反应的离子方程式：

。

(2)“稀释”时反应的化学方程式为

。

3.K2FeO4在酸性溶液中不稳定，快速产生O2，反应的离子方程式为

。

4.二氧化铅作为强氧化剂可以在酸性条件下将硫酸锰(Ⅱ)氧化为高锰酸根离子。

请写出离子方程式

。

5.酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的的离子方程式为：

练习答案

2＋2－－2－+

1.2Mn＋5S2O8＋8H2O===2MnO4＋10SO4＋16H

3＋－2+

2.(1)3Fe＋CuFeS2＋Cl===CuCl＋2S＋4Fe

(2