《金刚石、石墨和C60》化学授课课件教案

第2课时金刚石、石墨和C60《兰亭序》（东晋书法家王羲之所作，距今一千六百多年）新课导入《清明上河图》（北宋画家张择端所作，距今将近千年）1．在常温下，碳的化学性质比较稳定这是为什么呢？碳原子的最外层电子数为4，既不容易得到电子，也不容易失去电子。所以，常温下碳的化学性质比较稳定。二、单质碳的化学性质碳的原子结构示意图在温度升高的情况下，碳能跟很多物质发生化学反应。新课讲解2．点燃时，碳跟氧气的反应——可燃性（充分燃烧）（不充分燃烧）C＋O2

CO22C＋O22CO点燃点燃3．碳在高温时能和某些氧化物发生反应——还原性实验操作：把经过烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管，并将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，用酒精灯（加网罩以使火焰集中并提高温度）加热混合物几分钟。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。2CuO＋C

2Cu＋CO2↑高温实验现象：澄清石灰水变浑浊，试管内粉末中有红色物质生成。（1）试管为什么要略向下倾斜？

防止冷凝的水流到热的试管底部，使试管炸裂。（2）火焰上罩金属网罩的作用是什么？

木炭与氧化铜反应的温度要求较高，用网罩能使火焰集中，提高温度。（3）结束时，为什么要先从石灰水中取出导气管，再熄灭酒精灯？

防止石灰水倒吸入热的试管，使试管炸裂。思考：在该实验中，CuO转变为Cu，失去了氧，是碳夺走了CuO中的氧。我们说C发生了氧化反应，CuO发生了还原反应。思考：还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。还原性：能夺走含氧化合物里氧的物质具有还原性。指出下列反应中具有还原性的物质：2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑高温H2＋CuO

Cu＋H2O△在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳。往烧得很旺的炉子里（产生CO2）添加大量的新煤后，温度会降低，这是为什么？并且还容易有煤气生成？C＋CO22CO高温思考：（吸收热量）1．木炭可以做燃料；2．利用碳的还原性可以冶炼金属。三、碳的用途木炭可做燃料工业炼铁碳和氢气的化学性质比较碳氢气常温可燃性还原性化学性质稳定化学性质稳定充足：C＋O2CO2不充足：2C＋O22CO点燃点燃2H2＋O22H2O点燃C＋2CuO2Cu＋CO2↑高温H2＋CuOCu＋H2O△

本节课，我们主要学习了碳的化学性质，知道了常温下碳的化学性质不活泼，但在高温条件下碳能和氧气以及某些氧化物反应，最后总结出了还原反应及还原性的概念。通过本节课的学习，你还有哪些收获?课堂小结1．埋木桩前，要把埋入地下的一端用火烤焦，埋入地下的木桩才不容易腐烂，这是利用了（）A．木炭具有吸附性

B．木炭能够隔绝空气和水C．木炭具有可燃性

D．木炭常温下化学性质稳定D课堂练习2．下列物质的用途，既利用了碳的物理性质，又利用了化学性质的是（

）A．用焦炭炼钢

B．用活性炭褪色C．用墨写字保存时间长

D．用木炭制燃料C3．当氧化铜中混有少量炭粉时，提纯氧化铜的方法是（

）A．隔绝空气加强热

B．在氧气流中加热混合物C．加水后再过滤D．用磁铁吸引B4．两份质量相等的碳，一份与足量氧气完全反应生成二氧化碳，另一份与氧气反应全部生成一氧化碳。则前者与后者消耗氧气的质量比为（）A．3∶4B．3∶8C．2∶1D．1∶2C5．若还原80g氧化铜，需要碳的质量为（）（相对原子质量：Cu－64；O－16；C－12）A．24g