（二模）济南市2026届高三第二次模拟考试化学试卷（含答案）

高三化学试题第1页(共8页)后附原卷扫描版济南市2026后附原卷扫描版化学试题注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Mg24P31Co59一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.传统工艺是各民族智慧的结晶。下列说法错误的是A.“银胎掐丝珐琅”中珐琅(主要成分为硅酸盐)的化学稳定性好B.“油纸伞”的伞面主要成分是纤维素和蛋白质C.“雁羽刀”锻制中将红热铁具浸入水中，表面有Fe₃O₄生成D.“锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”中发生了氧化还原反应2.化学来源于生活，服务于生活。下列说法错误的是A.冬季涂抹甘油可防止皮肤干燥B.久置的红薯变甜，是因为葡萄糖发生了水解C.瓷器制作中为使釉呈绿色，可添加氧化亚铁D.利用活性炭可吸附室内的甲醛3.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是A.图甲：探究钠与水反应 B.图乙：长期保存NaC.图丙:用移液管移取25.00mL稀硫酸 D.图丁：分离苯和溴苯4.实验室中，下列实验操作正确的是A.在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜B.滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C.用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚D.蒸发结晶除去KNO₃溶液中的NaCl5.用王水浸取Pd的反应为Pd+HNOA.H₂O分子中存在spB.已知PdCl42-空间构型为平面正方形，则Pd²⁺|C.生成标准状况下2.24LNO时,有0.15molPd被还原D.通过用高浓度的Cl⁻将Pd²⁺转化为PdCl42-6.镍的配合物在不对称合成中有催化活化作用，某活化剂的结构如图所示，下列说法错误的是A.同周期中，基态原子未成对电子数与Ni相同的元素有2种 B.电负性:F＞O＞Cl＞C＞H C.配位原子对应元素均位于元素周期表的p区D.C—H键的极性:①<② 7.对下列现象或结论，解释错误的是现象或结论解释A细水流能被静电吸引，细CCl₄流不能水中有少量H⁺和OH⁻B将SO₂通入一定浓度BaCl₂溶液中,得到BaSO₃沉淀沉淀过程中：cC相同条件下,Li⁺在LiAsF₆中迁移速率大于在LiPF₆中的AsF₆的体积更大，与Li⁺作用力更弱D乙醇的挥发性比水的强乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少8.M是合成某神经肽抑制剂的中间体，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.分子中不含手性碳原子B.可用红外光谱确证官能团的种类C.该物质既可发生氧化反应又可发生加成反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时最多消耗3molNaOH9.云雾中微液滴表面具有强活化能力，可将水分子解离成·OH、电子等微粒。工业尾气中NO₂在微液滴表面发生的转化如图所示。下列说法正确的是A.在水溶液中上述转化速率会更快B.转化过程中，微液滴只体现催化作用C.NO₂既被氧化又被还原D.理论上转化1molNO₂消耗1molH₂O高三化学试题第2页(共8页)10.在恒温恒容的密闭容器中，发生丙烷的裂解反应：C3H8g→C2H4g+CH4g,A.B.随着p(C₃H₈)减小，反应速率始终不变C.T₁K下,当C₃H₈(g)转化率为50%时,时间为0.5t₁sD.T₂K下,若起始压强变为原来的2倍,-lgpC3H8p0C3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是操作现象结论A分别向丙烯酸乙酯和α—氰基丙烯酸乙酯中滴入水前者无明显现象，后者快速固化氰基能活化碳碳双键，使其更易发生加聚反应B向两份5mL0.1mol⋅L⁻¹H₂O₂中分别加人1mL0.1mol⋅L⁻¹KMnO₄和FeCl₃前者产生气泡速率快催化效果：KMnO₄C向碘的CCl₄溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡、静置溶液分层，下层由紫红色变为浅红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在CCl₄中的溶解能力D将Na[Al(OH)₄]溶液与NaHCO₃溶液混合生成白色沉淀水解程度：Al12.一种利用废铜渣(含CuS、ZnS、Fe₃O₄、SiO₂等)制备超细铜粉的流程如下:下列说法正确的是A.“酸溶”时仅S元素被氧化B.“沉铜”的离子方程式为2CC.增大溶液Ⅱ的酸度有利于超细Cu粉的生成D.流程中可循环使用的物质有SO₂和H₂SO₄高三化学试题第3页(共8页)13.我国科学家提出利用工农业废弃物组成甲醛一硝酸盐电池，给铅蓄电池充电，装置如图所示。下列说法正确的是A.电流流向：N极→X极→电解质溶液→Y极→M极B.工作过程中，HCHO中元素化合价均降低C.甲醛一硝酸盐电池总反应方程式为NO3D.理论上消耗1molNO₃时，铅蓄电池装置中生成8mol14.O₂参与形成铁的配合物的反应机理如图所示，其中Ph表示苯基。下列说法正确的是A.1mol配合物(Ⅰ)中通过螯合作用形成的配位键为4molB.上述过程中，涉及非极性键的断裂C.配合物(Ⅱ)中O-O键的键长大于O₂中的D.配合物(Ⅲ)中Fe的化合价为+315.常温下，向100mL0.100mol⋅L-1CuSO4溶液中缓慢通入NH₃,测得lgc(M){M代表Cu2+或或NH⁺分布系数[例如已知:CuA.a=11.35B.N点时,(cCuC.CuOH2s+2NHD.将P点溶液中CuNH342+全部转化为Cu高三化学试题第4页(共8页)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)鸟粪石通常产于低纬度海岛，主要是海鸟所产生的大量粪便与未被消化的鱼骨等，经过极长期的累积所形成，含有丰富的N、P、Mg等元素，是制作氮、磷肥的良好原料。回答下列问题：(1)基态P原子核外电子的空间运动状态有种，下列状态的Mg原子或离子失去一个电子所需能量最高的是(填标号)。a.Ne3s1 b.Ne3s2 C.(2)具有无限链状结构的离子M部分结构如图所示，离子M的化学式为，中心原子Mg的价层电子对数为。(3)生物体内存在的可与某价态钒元素作用为和H⁺,则钒的化合价(填“升高”“降低”或“不变”),NADH的熔点低于NADCl(氯化物)的原因是。(4)某鸟粪石晶体为正交晶系，其晶胞结构如图所示(为了便于观察，省略部分顶点的PO43-),晶胞参数分别为a、b、cpm,α=β=γ=90∘,密度为ρg⋅cm-3。1号MgH2O62+填充在PO417.(12分)金属钒被誉为“合金的维生素”。从废钒渣(主要含V2O3、FeCr2O4,杂质为已知：①“焙烧”时V、Fe、Cr元素分别转化为1Na3V②V2O5微溶于水；向高三化学试题第5页(共8页)pH1310.6~12约8.43~8约2<1存在形式VO₄³⁻V₂O₇⁴⁻V₃O₉³⁻V₁₀O₂₈⁶⁻V₂O₅VO₂⁺回答下列问题：(1)“焙烧”时，气体和固体粉末采用逆流式通入，其目的是，FeCr2O4发生反应的化学方程式为，“滤渣(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示，当溶液中可溶性组分浓度c≤1.0×10-5通入CO₂调pH的理论范围为，反应AlOH3s+H2O(3)加压通入CO₂可将(CrO42-转化为Cr2(4)“沉钒”加硫酸调pH约为。“转化”过程中，先加入适量碱调pH，再加稍过量KCl,稍过量KCl作用是。18.(12分)钴常被添加到钢或者其他合金当中，可以明显提高合金的坚硬程度、耐磨程度等。设计如下装置图(部分加热及夹持装置已略)，测定还原(Co2O已知：①HCOOH是易挥发的液体，实验室常用于制备CO，原理为HCOOH-浓硫酸→CO+H₂O;②I2O5，是白色固体，易吸水潮解生成HIO回答下列问题：(1)将已称重的装置D(含8.30gCo2O3)、E与其他装置组装好，称量(Co2O3所用仪器为(填“托盘天平”或“电子天平”)。打开止水夹Ka.打开分液漏斗的活塞 b.加热管式炉高三化学试题第6页(共8页)(2)逐滴滴加HCOOH的原因是，装置F的作用是。(3)一段时间后关闭管式炉，还需要继续通N₂，其目的是，当装置D冷却至室温后停止通N₂。(4)实验结束后，测得装置D质量变化1.60g，装置E质量变化2.40g，CO的转化率为。(5)I₂O₅颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案：Ⅰ.将装置E中固体溶解在足量去离子水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入NaOH溶液调pH约为5后，将其配成250mL待测溶液；Ⅱ.取25.00mL0.0800mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为I2+2S2O①CO的转化率为；②下列操作会导致CO的转化率测定值偏大的是(填标号)。a.步骤Ⅰ中,没有加入NaOH溶液调pHb.步骤Ⅱ中，取25.00mL标准溶液时，先仰视后俯视c.步骤Ⅱ中，滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡19.(12分)瑞来巴坦可用于治疗复杂性腹腔感染，其中间体(G)合成路线如下：与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgBr+HY→RH+(HY代表H₂O、ROH回答下列问题：(1)A的系统命名为，B→C的化学方程式为。(2)E的结构简式为，F中含氧官能团的名称为。(3)满足下列所有条件的(C6H7NO①含—COOH ②含-C≡C- ③含手性碳原子高三化学试题第7页(共8页)(4)反应E→F中，下列物质不能用作反应溶剂的是(填标号)。a.CH₃OCH₃ b.CH₃OCH₂CHO c. d.CH₃CH₂OCH₂COOH(5)以和为主要原料合成.(4).利用上述信息写出合成路线中间产物的结构简式：20.(12分)为了完成“碳达峰”和“碳中和”目标，CO₂的高效利用成为研究的热点。利用CaO和CH₄捕获并转化CO₂涉及如下反应：I.CaOs+CII.CH4g=Cs+2Ⅲ.CH4回答下列问题：(1)反应CH4g+CaCO3s=CaOs+2COg+2(2)恒容容器中，加入一定量的CaO(s)、1molCH₄(g)和1molCO₂(g),发生上述反应，测得平衡时气相中CO、CO₂、CH₄体积分数与温度的关系如图所示(忽略固体体积)。①曲线N对应物种为(填化学式)；②T1~T2∘C间，自a点开始曲线M和O重合的原因是③T₃℃时,平衡后体系中C(s)的物质的量为mol,若起始压强为p。kPa,反应Ⅲ的平衡常数Kp=_kPa2(用含p。的代数式表示)；若缩小体积，再次达到平衡时，④若起始加入一定量的(CaOs、2molCH4g和2molCO2g,则图示中a、b、c、d、高三化学试题第8页(共8页)化学试题参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910BBCACAADCD二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。1112131415ACDADBCC三、非选择题：本题共5小题，共60分，除标记为2分的设问外，其余设问每个1分16.(12分)(1)9(1分) a(1分；字母大写不得分)(2)[MgCl₃(H₂O)]⁻(2分;答[MgCl₃(H₂O)]²⁻也得2分) 6 (1分)(3)降低(2分) NADH分子之间的作用力小于NAD⁺与Cl⁻之间的作用力(2分;答“NADH属于分子晶体,NADCl属于离子晶体”也可得2分)(4)四面体(1分) 490a•b•c•ρ×1030(17.(12分)(1)增大气体与固体的接触面积，使固体颗粒充分反应，加快反应速率(1分)(需要答出“增大气体与固体的接触面积”“固体颗粒充分反应”或“加快反应速率”给1分)4FeCr2OFe₂O₃、CuO(2分；两种物质的化学式各1分，写出多个化学式时，以前两个为准)(2)4.5~9.3(1分;类似表达方式均可得分) 10⁻¹⁴.6(1分)32CrO42-+2CO2+(4)2(1分) 将N