化学元素周期表知识点精讲及练习

化学元素周期表知识点精讲及练习考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，位于第IA族且原子序数为9的元素是（）A.氟B.氖C.氯D.氢2.下列元素中，属于金属元素的是（）A.氧B.硅C.氮D.氦3.元素周期表中，原子半径最大的元素位于（）A.第一周期第IA族B.第二周期第VIA族C.第三周期第IA族D.第四周期第VIII族4.下列元素中，电负性最大的是（）A.钠B.氯C.铝D.硅5.元素周期表中，位于第VA族的元素，其最高正化合价通常为（）A.+1B.+3C.+5D.+76.下列元素中，属于稀有气体的是（）A.氖B.氧C.氢D.氮7.元素周期表中，原子序数为17的元素属于（）A.第IA族B.第VIA族C.第VIIA族D.第VIII族8.下列元素中，最易失去电子的是（）A.氯B.钠C.硅D.碳9.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最外层电子数为（）A.1B.2C.3D.410.下列元素中，属于非金属元素的是（）A.钙B.锌C.硫D.铁二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，原子半径逐渐__________。2.元素周期表中，同一主族从上到下，电负性逐渐__________。3.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最外层电子数为__________。4.元素周期表中，原子序数为1的元素是__________。5.元素周期表中，位于第VIA族的元素，其最高正化合价通常为__________。6.元素周期表中，稀有气体元素位于__________族。7.元素周期表中，原子序数为36的元素是__________。8.元素周期表中，位于第IIIA族的元素，其最高正化合价通常为__________。9.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐__________。10.元素周期表中，位于第VIII族的元素，通常为__________元素。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.元素周期表中，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。（）2.元素周期表中，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐增强。（）3.元素周期表中，原子序数为6的元素是碳。（）4.元素周期表中，位于第VIIA族的元素，其最高正化合价通常为+7。（）5.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外）。（）6.元素周期表中，原子序数为12的元素是镁。（）7.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最高正化合价通常为+1。（）8.元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径逐渐减小。（）9.元素周期表中，位于第VIII族的元素，通常为过渡元素。（）10.元素周期表中，原子序数为53的元素是碘。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述元素周期表中，同一周期从左到右，原子性质的变化规律。2.简述元素周期表中，同一主族从上到下，原子性质的变化规律。3.解释为什么元素周期表中，位于第IA族的元素通常具有强还原性。4.解释为什么元素周期表中，稀有气体元素通常不参与化学反应。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某元素位于元素周期表中的第III周期第VIA族，请写出该元素的原子的电子排布式，并说明其最高正化合价和最低负化合价。2.某元素位于元素周期表中的第II周期第IA族，请写出该元素的原子结构示意图，并说明其化学性质。3.比较钠和氯两种元素的金属性和非金属性，并说明原因。4.某化合物由元素X和元素Y组成，元素X位于元素周期表中的第VIA族，元素Y位于第IA族，请写出该化合物的化学式，并说明其性质。【标准答案及解析】一、单选题1.A（氟的原子序数为9，位于第VIIA族）2.B（硅属于金属元素，位于第IVA族）3.C（第三周期第IA族的元素原子半径最大，如钠）4.B（氯的电负性最大，为3.16）5.C（第VA族元素的最高正化合价通常为+5，如氮）6.A（氖属于稀有气体，位于第0族）7.C（原子序数为17的元素是氯，位于第VIIA族）8.B（钠属于第IA族，最易失去电子）9.C（第IIIA族元素的最外层电子数为3，如硼）10.C（硫属于非金属元素，位于第VIA族）二、填空题1.减小2.减小3.14.氢5.+66.0族7.氩8.+39.增大10.过渡三、判断题1.×（同一周期从左到右，金属性逐渐减弱）2.×（同一主族从上到下，电负性逐渐减弱）3.√4.√5.√6.√7.√8.×（同一主族从上到下，原子半径逐渐增大）9.√10.√四、简答题1.同一周期从左到右，原子核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，电负性逐渐增大，最高正化合价逐渐升高。2.同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减小，最高正化合价逐渐降低。3.元素周期表中，位于第IA族的元素，其最外层只有1个电子，容易失去电子，因此具有强还原性。4.元素周期表中，稀有气体元素的最外层电子数为8（氦除外），达到稳定结构，因此通常不参与化学反应。五、应用题1.该元素为硫，原子序数为16，位于第III周期第VIA族，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最高正化合价为+6，最低负化合价为-2。2.该元素为锂，原子结构示意图为：```2•```锂的化学性质活泼，易失去电子，具有强还原性。3.钠的金属性强于氯的非金属性，因为钠位于第IA族，易失去电子，而氯位于第VIIA族，易得到电子。4.该化合物为氯化钠，化学式为NaCl，性质稳定，易溶于水，具有咸味。【解析】1.单选题：考察对元素周期表基本知识的掌握，选项设置涵盖常见易错点，如原子序数、族别、金属性和非金属性等。2.填空题：考察对元素周