2026年广东深圳市中考化学一模试题（解析版）

2026年广东深圳市中考化学一模试题

一、单选题

I.2026年六五环境日国家主场活动将由粤港澳三地联合举办。下列行为•不•利•于保护环境的

是

A.推广使用太阳能路灯B.工业废气向高空排放

C.垃圾分类回收再利用D.限制使用一次性物品

【答案】B

【详解】A、推广使用太阳能路灯，可减少化石能源消趋，降低污染物排放，有利于保护环

境。

B、工业废气向高空排放，只是将污染物转移到更高的大气层面，并未减少污染物总量，仍

会造成大气污染（如形成酸雨、雾霾等），不利于保护环境。

C、垃圾分类回收再利用，能实现资源循环利用，减少垃圾填埋和焚烧，有利于保护环境。

D、限制使用一次性物品，可减少资源浪费和白色污染，有利于•保护环境。

故选B。

2.化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是

A.氮气：He2B.硫酸铝：A13（SO4）2

C.甲烷中碳元素的化合价：*CH4D.60个碳原子：C60

【答案】C

【详解】A、氨气属于稀有气体，由原子直接构成，化学式为He,表述错误。

B、硫酸铝中A1为+3价，SO/为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,化学式应为

AI2（SO4）3,表述错误。

C、CH4中H为+1价，计算可得C化合价为-4,化合价需标注在对应元素符号正上方.，表述正

确。

D、60个碳原子应表示为60C,C60表示C60这种物质或1个C60分子，表述错误。

故选C。

3.三角梅是深圳市市花，其苞片色彩与黄酮（品5%0。2）、叶绿素（C55H72MgN4（）5）、甜菜红

素（C24H26M。13）和甜菜黄素（C24H30电。13）相关。卜列说法错误的是

A.每个黄酮分子由27个原子构成

试卷第1页，共13页

B.叶绿素中碳元素的质量分数最大

C.甜菜红素由4种元素组成，属于化合物

D.每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多2个氢分子

【答案】D

【详解】A、每个黄酮分子含15个C原子、10个H原子、2个0原子，总原子数为15+10+2=27,

A正确；

B、计算叶绿素中各元素相对总质量：C为12x55=660,H为lx72=72,Mg为24,N

为14x4=56,O为16x5=80,碳元素相对总质量最大，故碳元素质量分数最大，B正

确；

C、甜菜红素由C、H、N、O四种元素组成，属于不同种元素组成的纯净物，是化合物，C

正确；

D、分子由原子构成,分工中不含其它分子，每个甜菜黄素分子比甜菜红素分子多4个氢原

子，而非2个氢分子，D错误。

故选D。

4.下列实践活动与化学知识没•有•关•联•的是

选项实践活动化学知识

A监测并发布空气中。3含量。3属于空气污染物

B油锅着火时立即用锅盖盖灭隔绝氧气可破坏燃烧条件

C将湿衣服从阴凉处移到阳光下分子的质量和体枳都很小

D用伍德合金替换烧坏的保险丝合金的熔点低于各成分金属

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、臭氧属于空气污染物，因此需要监测空气中臭氧含量，二者有关联，故A正确；

B、油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝氧气，破坏燃烧的条件，二者有关联，故B正确；

C、湿衣服移到阳光下干得更快，利用的是温度越高分子运动速率越快的性质，和“分子的

质量和体积都很小”无关联，故C错误；

D、合金的熔点低于其成分金属，伍德合金熔点低，可作保险丝，二者有关联，故D正确。

故选C“

试卷第2页，共13页

5.我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变

化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

—O氢原子

A梦•氧原子

V4。碳原子

Rusa—ZnO催化剂

〃〃〃〃〃〃〃〃，〃〃〃〃〃〃〃，〃〃〃，〃〃〃〃〃

A.反应前后，原子、分子个数都不变B.该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧

化物

C.反应前后，催化剂的性质保持不变D.该反应过程中可以有明火出现

【答案】A

Rusa—ZnO

【详解】A.根据微观示意组可写出反应的化学方程式：CH44-02—HCHO+H20,

根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数一定不变；该反应前分子总数为2,反应后

分子总数也为2,分子个数不变，故选项A正确；

B.氧化物的定义：由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物和生成物中仅HzO

属于氧化物，只有1种，故选项B错误；

C.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能改变，选项未指明化学性质，故选项C

错误；

D.甲烷是可燃性气体，与氧气混合遇明火会发生爆炸，不能出现明火，故选项D错误：

故选A。

6.碳及其部分化合物可能存在的转化关系如图，下列说法正确的是

CO2

①卜M

Hg<--------iCaCO、

—⑥--------

A.转化口可用于制作碳酸饮料B.转化□可使石蕊溶液变紫色

C.实现转化口，可通入CaC%中D.实现转化□,一般不用稀硫酸

【答案】D

【详解】先明确各转化对应的反应：口是碳酸分解生成二氧化碳和水，一是二氧化碳与水化

试卷第3页，共13页

合生成碳酸，匚是二氧化碳转化为碳酸钙，□是碳酸钙转化为二氧化碳。

A、制作碳酸饮料利用的是反应口（二氧化碳和水生成碳酸），转化匚是碳酸分解，错误；

B、转化门生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，不是变紫，错误；

C、二氧化碳和氯化钙不反应，实现□需将二氧化碳通入氢氧化钙溶液中，错误；

D、稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶「水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应持续进行，

因此转化一般不用稀硫酸，正确。

故选D。

7.KN03-NaNC）3体系可用于熔盐储热，从硝土中提取二者时常混有NaCl杂质，三者溶解

度曲线如图所示。下列说法正确的是

A.NaQ的溶解度比KNO3的溶解度小

B.20（时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为30%

C.将40。（2的NaNC）3饱和溶液升高温度至60（,其溶质的质量分数增大

D.KNO3饱和溶液中含有少品NaCl,可通过降温结晶的方法提纯KNO3

【答案】D

【详解】A、比较溶解度大小应该指明温度，未给出温度无法比较NaCl和KNCh的溶辞度

大小，错误；

B、20P时KNCh的溶解度为30g,则该温度下，硝酸钾饱和溶液溶质质量分数为：-^―x

100g+30g

100%«23.1%,不等于30%,错误；

C、NaNCh溶解度随温度升高而增大，将40。（2的硝酸钠泡和溶液升温到60。（3时，变为不饱

和溶液，溶质和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误；

D、氯化钠和KNCh的溶解度均随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯

化钠的溶解度受温度影响狡小，故硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方

试卷第4页，共13页

法提纯硝酸钾，正确。

故选D。

8.有关甲、乙两个实验，下列说法错误的是

A.实验甲中两种气体均用带火星的木条检验

B.实验中中管A、管B产生气体的质量比为8：1

C.实验乙中示数减少可能是因为气球受浮力的作用

D.实验乙中气球作用为平衡气压、形成密闭的体系

【答案】A

【详解】A、实验甲中电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，应用燃着的木条检验，气

体燃烧，发出淡蓝色火焰.说明是氢气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，带火星

的木条复燃，说明是氧气，错误；

B、实验甲中电解水生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,管A中生成的

气体较少，是氧气，管B中生成的气体较多，是氢气，电解水生成氢气和氧气，即

通电

2H2。三2H2T+。23实验甲中管A、管B产生气体的质量比为：32:4=8:1,正确;

C、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球膨胀，装置整体所受浮力增大,

导致天平示数减少，正确；

D、实验乙中碳酸钠与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，装置内压强增大，气球可以缓冲气

压，同时该实验需要在密闭容器中进行，气球可以形成密闭的体系，正确。

故选A。

9.下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作

试卷第5页，共13页

A鉴别”和CH4点燃，观察颜色

B鉴别黄铜和黄金用酒精灯火焰灼烧

C除去KM11O4中MnO2加热至固体质量不变

D除去FeCk溶液中的CuCk加入过量锌粉，过滤

A.AB.Bc.cD.D

【答案】B

【详解】A、电和CH4燃烧均产生淡蓝色火焰，无法通过观察火焰颜色鉴别，故A错误；

B、黄铜是铜锌合金，灼烧时铜与氧气反应生成黑色氧化铜，黄金化学性质稳定，灼烧无明

显变化，可鉴别二者，故B正确：

C、加热时KMnO4会分解生成MnOz，既消耗了原物质，又增加了杂质，故C错误：

D、锌的金属活动性强于铁和铜，加入过最锌粉会与CuQ?、FeCl?反应，消耗原物质且引入

新杂质ZnCl?，故D错误。

故选B。

10.已知N电极易溶于水。打开止水夹，气体压强随时间的变化如图所示。烧瓶中存在两个

反应：下歹说法正确的是

□NH34-H2O=NH3-H2O：□NH3-H20=NH3T+H20OJ

A.实验过程中可以闰到刺激性气味

B.A-B压强增大是因为N&还没有溶解

C.水中加入酚献溶液可观察到红色“喷泉”

D.C-D过程中“喷泉”的现象越来越剧烈

【答案】C

【详解】A、实验装置为密闭体系，氨气不会逸散到空气中，无法闻到刺激性气味，说法错

误。

B、A-B压强增大，是因为打开止水夹后，水进入烧瓶，瓶内气体被挤压，压强短暂升高,

试卷第6页，共13页

并非因为NH3还没有溶解，说法错误。

C、NH3溶于水生成NH3,H2(),NH3-H2。电离出0H-,使溶液呈碱性。酚酸遇碱性溶液变红，

因此水中加入酚酎溶液可观察到红色“喷泉”，说法正确。

D、C-D过程中，压强逐渐回升，说明NFh溶解量减少.NH3-H2。分解释放NH3,此时“喷

泉”的流速会逐渐减缓，现象不会越来越剧烈，说法错误。

故选C。

二、填空题

11.稀土元素是储量较少的一类金属元素的统称，能与其他材料组成性能各异的新材料，被

誉为“工业维生素”，是重要的战略资源。

稀土矿物常形成于岩浆等地质过程，常伴生放射性元素。我国科学家发现乌毛感能高效富集

环境中微国稀土，修复污染土壤的同时在体内形成纯净无辐射的翎独居石(主要成分为LaPO。

等矿物。金属铜可与稀盐酸反应生成溶于水的氯化祠(LaCb)和氢气。蒸偏水浸泡过程中氯化

锢粉末对正畸粘接剂抗菌性的影响如下表，数值越高代表细菌越多。

氯化翎对正畸粘接剂抗菌性的影响

组别KOh)2(48h)3(1周)

5%氯化翎0.370.621.02

对照组0.220.730.97

(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为o

(2)已知LaP()4中P的化合'介为+5价，则La的化合价为。结合图，翎原子的质子数为

(3)乌毛蕨富集稀土的意义是(写一条)。

(4)金属制与稀盐酸反应的化学方程式为,其基本反应类型为

(5)由表可得出的一条结论是。

试卷第7页，共13页

【答案】(1)能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要的战略资源

(2)+357

(3)修复污染土壤(或富集微量稀土，合理即可)

(4)2La+6HCl=2LaCI3+3H2T置换反应

(5)5%氯化俵I能有效提高止畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照组细菌数最远多「氯化侧

组，合理即可)

【详解】(1)稀土被誉为“工业维生素”是因为能与其他材料组成性能各异的新材料，是重要

的战略资源；

(2)已知LaP04中P的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2,根据化合物中元素正负化合

价的代数和为0，设La的化合价为x,则有x+(+5)+(-2)x4=0,.『+3,则La的化合价为

+3；制原子的质子数为57；

(3)根据短文可知，乌毛蕨富集稀土的意义是修复污染土壤(或富集微量•稀土，合理即可)：

(4)金属斓与稀盐酸反应生成氯化斓和氢气，反应的化学方程式为：2La+6HC1=2LaCl3+

3H2%该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置

换反应；

(5)根据表中数据可知，5%氯化锢能有效提高正畸粘接剂的抗菌性(或随时间推移，对照

组细菌数量远多于氯化翎组，合理即可)。

三、实验题

12.化学兴趣小组开展“活位运输简易供氧器”项目式学习。

任务一：确定供氧原理

(1)查阅资料发现市售供氧剂的供氧原理及使用特点如下表:

供氧剂化学方程式使用特点

固体，较稳定，不需

过碳酸钠

(Na2cO3•2Na2cO3•3H2O2=2Na2CO3+

加热。与MnOz混合使

3H2。2)3H2O2______

用

△

氯酸钠(NaCQ)2NaClO3=2NaC14-3O2T固体，反应需加热

超氧化钾(KO?)4KO2+2HZO=4KOH+3O2T固体，反应明显放热，

试卷第8页，共13页

产物有腐蚀性

过氧化钙固体，产物有腐蚀性

(Cao?)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T

(2)小组同学选择过碳酸钠为供氧剂，理由是(写一条)。

任务二：设计供氧装置

【杳阅资料】活鱼运输中，水体溶氧量需维持在3-12mg/L,pH宜保持在6.5-9O

(3)将0.21g过碳酸钠和适量MnO2加入10。mL水中进行模拟,用pH传感器和溶解氧传感器

测试结果如图1,由图1可知，(填“能''或"不能”)直接将过碳酸钠加入水中。

任务三：模拟活色耗氧测试

(4)小组同学为测试供氧器效果，设计“活鱼耗氧模拟装置”如图2所示。控水器的作用是

图2

(5)□铁粉可用于模拟活鱼耗氧，是因为铁同时接触(填化学式)会生锈。

□有同学提出可用NaCl加速该耗氧过程，设计实验证明他的观点<>实验结果表明，该

装置能够平衡水体内耗氧和外界供氧，满足活鱼运输需求。

任务四：反思与优化

(6)实际运输中车辆颠簸可使装置漏水或反应过快。提出一条改进装置的建议：o

MnO2

【答案】(1)2出。2=2电0+O2T

(2)固体较稳定，不需加热(或与MnO2混合即可使用，合理即可)

(3)不能

(4)控制反应速率(合理即可)

(5)。2、H2O取两份等质量的相同铁粉，分别加入等体积、相同温度的水中，其

中一份加入适量NaCl.另一份不加，其他条件相同，观察相同时间内溶解氧的变化(或溶

试卷第9页，共13页

解氧下降速率）（合理即可）

（6）将装置口密封（或将供氧剂分装后分批加入反应，控制反应速率合理即可）

【详解】（1）过碳酸钠分解生成过氧化氢，过氧化氢在二氧化镭作催化剂的条件下分解生成

MnO2

水和氧气，方程式为：2H2O2^=2H2O+02To

（2）对比其他供氧剂，氯酸钠需要加热，超氧化钾、过氧化钙产物都有腐蚀性，而过碳酸

钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂，任写一条优点即

可。

（3）题目要求活鱼运输水体pH为6.5-9.0,溶氧量3-12mg/L,由图I可知，反应后水体pH

最终超过10,超出适宜范围，因此不能直接加入。

（4）控水器可以调节进入反应装置的水的流速，水是反应物之一，因此控制加水速率就可

以控制过碳酸钠的反应速率，从而得到持续稳定的氧气流。

（5）□铁生锈的条件是同时接触氧气和水，会消耗氧气，因此“J以模拟活鱼耗氧，故填：。2、

H20O

□验证氯化钠的加速作用，需要设计对照实验，控制其他条件相同，只改变氯化钠的有无，

通过观察耗氧速率（溶解氧变化）即可证明。故设计实验为：取两份等质量的相同铁粉，分

别加入等体积、相同温度的水中，其中一份加入适量NaCL另一份不加，其他条件相同，

观察相同时间内溶解氧的变化（或溶解氧下降速率），若加NaQ的装置中溶解氧下降更快，

即可证明NaCl能加速该耗氧过程。

（6）针对颠簸漏水可密封装置接口；针对反应过快，可将供氧剂分装，分批加入，或加装

精准的流速控制装置，合理即可。

四、填空题

13.铁是目前年产量最高的金属。现代以赤铁矿（主要成分为Fez。?）为原料，通过高炉炼铁

得到铁。我国科学家开发了氢基闪速炼铁工艺，只需3〜6秒即可完成传统高炉5〜6小时的

炼铁过程。二者原理如图：

试卷第1（）页，共13页

、赤帙矿、以炭、石灰石

的碎

铁矿石--------*矿粉—I矿粉喷枪

出喷枪，，

w还

KK.

%塔

0：嘤枪一J

熔分池熔分池

(燃钢区)(炼铁区)

闪速炼帙

(1)闪速炼铁的速率远快于高炉炼铁。由此分析，两种炼铁方式中，粉碎后的铁矿石粒径大

小关系为：闪速炼铁(填或“V”)高炉炼铁。

(2)高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式为,该反应热量(填“吸收”或“放

出”)。

(3)石灰石在高温下的产物与矿石中的杂质化合生成炉渣CaSiO3，则该杂质的化学式为

(4)闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程式

为O

(5)1300。(3时，还原氢矿比R(HCT)对闪速炼铁过程中还原塔中各指标的影响如图所示。最佳

还原氢矿比为o

lOOr八T▼TT八TT.T

(n)7

出料含Fc

60出料含FeO

40炉气含

20还原度

020040060080010001200

R(HCT)/(m'r‘)

(6)与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有(任写一条)。

【答案】(1)<

高温E必

(2)C+CO2=Z2CO吸收

(3)SiO2

高温

(4)3H2+Fe2O3z^2Fe+3H2O

试卷第11页，共13页

(5)800m3•t-1

(6)无CO2排放，更环保

【详解】(1)增大反应接触面积可以提高反应速率，闪返炼铁的速率远快于高炉炼铁，故粉

碎后的铁矿石粒径大小关系为：闪速炼铁〈高炉炼铁。

(2)高炉炼铁中，产生还原性气体的化学方程式是碳单质与二氧化碳生成一氧化碳的反应，

反应方程式为C+C02m2C0；反应条件为高温，故该反应吸收热量。

(3)石灰石在高温下的产物是氯化钙，氧化钙可以与二氧化硅反应生成CaSiO3,故矿石中

的杂质化学式为Si。?。

(4)闪速炼铁过程中，高温下氢气将氧化铁还原为铁，同时生成水，发生反应的化学方程

I、、i高温

式为3H2+Fe2O3=z2Fe+3H20o

(5)由图可知，当还原氢矿比为800m3.tT时，出料含Fe的质量分数最大，且出料含FeO

的质量分数最小，故最佳还原氢矿比为800m3.tT。

【点睛】与高炉炼铁相比，闪速炼铁的优势还有无CO2排放，更环保。

五、综合应用题

14.化学兴趣小组开展“发热袋的模拟制作“跨学科实践活动。

任务一：选择发热剂

［调查研究】常见的发热剂主要是生石灰和醋酸钠(C^COONa)等。

(1)U用化学方程式解释生石灰作为发热剂的反应原理。该反应放热过于剧烈，月.产物

有腐蚀性，不宜选择。

匚醋酸钠作为发热剂