厦门市高一（下）化学第四单元模拟试卷

厦门市高一（下）化学第四单元模拟试卷命题教师福建省厦门第十中学：吴福林说明：1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请酱符合题意的管寒壤入袒廖空格中可能用到的相对原子质量：H：1Mg：24C：12O：16S：32Cl：35.5Br：80Na：23Al：27K：39Fe：56Cu：64Si：28A卷（满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1989年世卫组织把铝确定为食品污染源之一，因此应控制使用，铝在下列应用中应该加以控制的是 （ ）制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶和苏打制食品蓬松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3⑨制胃舒平药品⑩包装糖和食品③⑤⑧⑨ B.⑥⑧⑨ C.③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。我国补铁工程的载体主要是食盐 B.淀粉C.酱油 D.食油下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是硅（半导体材料） B.二氧化硅（制光导纤维）C.水玻璃（用作粘合剂） D.铝（用作冶炼镁）既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是NaHCO3B.Al（OH）3C.AlD.A12O3下列说法正确的是（）铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中，立即熄灭铝在高温下能还原镒、铁、铭等金属氧化物得到金属因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸下列关于复合材料的说法不正确的是 （ ）复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。在复合材料中，基体起骨架作用。在复合材料中，增强体起骨架作用。下列说法正确的是 （）SiCh既不溶于水也不溶于任何酸盐酸滴入水玻璃中可以得到原硅酸钢化玻璃能经受温度剧变，且能抵抗碱的腐蚀因为温度高时Sl°2与Na2CO3反应放出C°2,所以硅酸性睦比碳酸酸性强下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的是（）A.加热A12O3 B.加热CaCO3C.电解熔融NaCl D.氯化钠与铝粉高温共热在空气中久置而不变质的是（）A.小苏打B.亚硫酸钠C.水玻璃D.漂白粉有关硅元素的下列叙述中正确的是（ ）常温时硅可和强碱及强酸溶液反应硅与任何酸都不反应硅是构成矿物岩石的主要原料，其化合态硅几乎全部是硅石和硅酸盐硅的性质很稳定，能以游离态存在于自然界下列产品或材料属于复合材料的是（）①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米高分子复合材料A.①⑤ B.①②③C.②⑤D.全部有2OOmLMgCh和A1C13的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L,c（C「）=1.3mol/L,要使TOC\o"1-5"\h\zMg?+全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/LNaOH溶液的体积是（ ）A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL工业制造金刚砂（SiC）的化学方程式如下：SiCh+3C======SiC+2CO。在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （ ）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:5下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是 （）块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质生石灰久置于空气中生成的白色物质Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A.①④B.②③C.①②D.③④下列离子方程式不正确的是( )向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳 2OH+CO2=CO32+H20向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳CO32-+CO2+H2O=2HCO3-向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32+C02+H20=H2SiO3l+CO32'向次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳2C1O'+CO2+H20=2HC10+CO32-下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一定显正价金属元素在不同化合物中化合价均不同金属单质在常温下均是固体二、填空题(本题包括4个小题，共36分)(10分)⑴写出下列反应的化学方程式：o铝溶于氢氧化钾溶液。氧化铝溶于硫酸溶液o用氢氟酸雕刻玻璃o⑵如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？MgO(Al2O3)-Na2CO3(NaHCO3)。答案：略(7分)物质的组成可用不同形式表示：将下列硅酸盐改写成氧化物的形式(改写时注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后)镁橄榄石(Mg2SiO4)高岭石Al2(Si2O5)(OH)4许多含氧酸及其盐类均可以类似硅酸盐的改写为氧化物形式，请继续改写下列物质：2HNO3,HCOOH,2KA1(SO4)2-12H2O,通过以上改写可知，HNO3的酸酎为,HCOOH与浓H2SO4反应可制成 气体。①2MgOSiO2②Al2O3-2SiO2-2H2ON2O5H2O；COH2O；K2OA12O34SO3-24H2O；N2O5;CO(10分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。

； 点燃EO2r1me~Mg HC1'―1 高温口 *—1 +玮0 」血一晶"一试回答下列问题：写出下列物质的化学式：A,H0写出下列变化的化学方程式：E—G,D—F,E—oB的用途(至少说出一种)-解析：答案：(1)CH2SiO3(2)2Na202+2C02=2Na2C03+02Si+2Na0H+H20=Na2Si03+2H2f2Mg+CO2^=C+2MgO(3)制造光导纤维(9分)(某混合物A,含有KAI(SO4)2、AI2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是=根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B；C；沉淀D；溶液E。写出①、②、③、④四个反应方程式①;②;®；④19(1)过滤A12O3；AI2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4①Al2O3+2NaOH=2NaAlO24-H2O②A13++3NH3•H2O=A1(OH)3I+3NH4+®NaA1O2+HC1+H20=Al(OH)3I+NaCl④2A1(OH)3=A12O3+3H2O三、实验题探究题：（10分）⑴实验室里化学试剂的保存方法是不相同的，下图中A.B.C.D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：①高镒酸钾溶液②氢氧化钠溶液③大理石④酒精⑤硝酸银溶液⑥氢氟酸（受热或光照会发生分解反应）⑵为确认HC1、H2CO3>H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）。请据此回答：Si+20H-+H20=SiO32-+2H2f2A1+2OHT+6H2O=2(A1(OH)4)一+3财现有铁、硅、铝的混合物13g,当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。B卷(满分50分)五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点97.5-C1083°C660°C1535°C沸点883°C2595°C2200°C3000°C其中不能形成合金的是 ( )A.Cu和NaB.Fe与CuC.Cu与AlD.Al与Na随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料丑AP[化学式为Ca„,(P°4)"°H】已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。HAP化学式中的m等于()3〃+1 3〃一1 2〃一1A.2B.2C.3D.〃+1向含有Cu(NO3)2>Zn(NO3)2>Fe(NO3)3^AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe”,同时析出0.1molAgo下列结论错误的是( )A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+ B.Fe’+的氧化性大于Ci?+C.溶液中Ci?+与Fe?+的物质的量比为1：2D.1molFe可还原2molFe3+把Ba(OH)2溶液滴入明矶溶液中，使SO「全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.A1(OH)3C.[A1(OH)4「D.+和A1(OH)3向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bLo向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为如g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()1000b ,Vc , 5 17A.c=]]2yB. ]25C. 17VicD§mvp<9m七、实验探究题(8分)：孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4-5H2O及CaCO3,步骤如下：

Fe(OHhr*SiO2Fe(OHhF十稀H^O, ,试剂①qgcCuO孔雀石一—溶液A 溶液B画-*C02 「溶液C*CuSO4-5H2OICaCl,溶液一CaCO3

tnh3h2o请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+>Fe2+>Fe3+o从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.（NH4）2Sc.H2O2d.KSCN⑵由溶液C获得CuSO4-5H2O,需要经过加热蒸发、、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是O（3）制备CaCO3时，应向CaCb溶液中先通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列（填代号）装置回收。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ,菌U答案：（l）cd（2）冷却结晶引流（3）NH3-H20或NH3b（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切七、推断题：（14分）由Fe2O3>Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）:（1） 取少量溶液X,加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）。（2） Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是o向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是 (填写离子符号)。取Y中的溶液，调pH约为7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molH时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)。答案:(DA1⑵①C+2H2SO4(浓)=^=C02f+2S02f+2H20②NO、CO?(3)Cu2+,Fe3+,H+(4)2Fe2++3H202+4r=2Fe(0H)3；+2L(5)CuO、C或CuO、C、Fe2O3八、计算题(8分)(8分)将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2moI/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当匕=160mL时，则金属粉末中乃(Mg)=mol,V2— mL。⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、AP+刚好沉淀安全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mLo若混合物仍为0.1mol,其中镁粉的物质的量为a,用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无A1(OH)3=满足此条件的a的取值范围是思路分析：在明确图像中各折点代表的含义的基础上，运用解方程组，以及so；守恒，Na*守恒等原理进行求解-解析：(1)由图像可以看出镁铝混合物与H2SO4反应，H2SO4是过量的。则有'"(Mg)+"(Al)=0.1mol f,z(Al)=0.04mol< 3 1 解得〈n(Mg)+乃(Al)X~=0.1LX2mol/L-0.16LX1mol/LX~ 〔〃(Mg)=0.06molNaOH溶液体积为巧时溶液中溶质为Na2SO4和Na[Al(OHM，根据守恒关系V2X1mol/L=2X0.1LX2mol/L+0.04mol,V2=0.44L=440mL(2)Mg(OH)2、A1(OH)3刚好沉淀时溶液中溶质里有Na2SO4,根据SO：「守恒关系，故有:VX1mol/L=2X0.1LX2mol/L,V=0.4L=400mL⑶当沉淀中恰好只有Mg(OH)2时，加入的NaOH全部生成Na2SO4和Na[Al(OH)4〕，根据Na*守恒可[0.45LX1mol/L2；0.1LX2mol/LX2+0.1mol-a得如下关系式：日ni,[且tzvO.lmol解得0.05mo