安徽省A10联盟＆宿州十三校2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测化学试题（鲁科版）（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省A10联盟＆宿州十三校2025-2026学年高一上学期11月期中质量检测试题（鲁科版）本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Mn：55Cu：64一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法错误的是A.体温计中的“水银”和银属于同素异形体B.黑火药爆炸，发生了化学变化C.家庭中的“84消毒液”和“洁厕灵”不能大量混用D.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应【答案】A【解析】A．水银是汞（Hg），银是Ag，二者为不同元素，不能互为同素异形体，A错误；B．黑火药爆炸生成新物质（如K2S、N2、CO2等），属于化学变化，B正确；C．84消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混用会生成有毒Cl2，C正确；D．铁置换硫酸铜中的铜（），属于置换反应，D正确；故答案选A。2.正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列有关化学用语的说法正确的是A.苏打的化学式：B.硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：C.中含氯微粒的结构示意图：D.水合钠离子的示意图：【答案】D【解析】A．苏打的化学式为，A错误；B．选项中为硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式，在水溶液中的电离方程式为，B错误；C．构成NaCl的微粒是和，含氯微粒为，结构示意图：，C错误；D．水分子中显负电性的氧靠近钠离子，D正确；故选D。3.下表中所示物质或概念间的关系符合下图的是

XYA酸强电解质B金属氧化物碱性氧化物C复分解反应置换反应D分散系胶体A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．酸中的强酸属于强电解质，但强电解质不一定为强酸，两者为相交关系，A正确；B．碱性氧化物属于金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，两者为包含关系，B错误；C．复分解反应一定不属于置换反应，置换反应也一定不属于复分解反应，两者不相交，C错误；D．分散系根据分散质颗粒大小分为溶液、胶体和浊液，两者为包含关系，D错误；故选A。4.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]；“铜绿”能与酸反应生成铜盐、和，“铜绿”不稳定受热易分解。某同学利用下述系列反应实现了“铜绿→……→铜”的转化。下列说法错误的是铜绿ABCuA.“铜绿”可称为碱式碳酸铜，属于碱式盐B.物质A、B的化学式可能分别为和C.上述转化中，反应①②③均属于复分解反应D.“铜绿”受热分解的化学方程式为：【答案】C【解析】A．“铜绿”化学式为，含羟基和碳酸根，属于碱式盐，A正确；B．铜绿与硫酸反应生成(A)，与碱反应生成，受热分解生成(B)，B正确；C．反应③为受热分解生成和，属于分解反应，而非复分解反应，C错误；D．铜绿受热分解的化学方程式为，D正确；故答案选C。5.铁元素的“价-类”二维图是研究含铁物质转化的重要工具。下图为铁元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系(部分反应物和反应条件已略去)，下列说法正确的是A.氯气和盐酸均属于非电解质B.a在少量氯气中燃烧也可实现“a→b”的转化C.新型净水剂中铁元素的化合价为+3价D.e溶液在一定条件下可制得胶体，该胶体粒子带正电荷【答案】D【解析】a是铁单质；

b是氯化亚铁；

c是氢氧化亚铁；

是氢氧化铁；

是氯化铁。A．氯气为单质，盐酸为混合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．铁在少量氯气中燃烧只能生成，B错误；C．中铁为+6价，C错误；D．e为，可形成胶体，胶粒带正电荷，D正确；故选D6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.酸性溶液中：、、、B.使石蕊变红的溶液中：、、、C.小苏打溶液中：、、、D.溶液中：、、、【答案】A【解析】A．酸性溶液中：K+、Fe3+、Br-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A；B．使石蕊变红的溶液为酸性环境，ClO-会与H+结合生成HClO，ClO-无法大量存在，故不选B；C．小苏打是NaHCO3，OH-会与反应生成和水，无法大量共存，故不选C；D．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，无法大量共存，故不选D；选A。7.下列过程的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液中加入银粉：B.用食醋除去水垢中的：C.用溶液除去中混有的HCl气体：D.向澄清石灰水中通入：【答案】D【解析】A．银的金属活动性弱于铜，无法置换硫酸铜中的Cu²+，A错误；B．食醋中的醋酸是弱酸，应写出分子形式，不能拆为H+，B错误；C．是弱酸的酸式酸根，发生极微弱的电离，NaHCO3是强电解质，完全电离出Na+和，故NaHCO3应拆为，而非，正确离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误；D．Cl2与OH⁻在常温下反应生成Cl⁻、ClO⁻和H2O，符合离子方程式书写规则，D正确；故答案选D。8.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验能达到目的的是A．排空气法收集时，从口进气B．测定氯水的C．比较、的热稳定性D．配制一定物质的量浓度的稀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A．二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以二氧化碳气体应从长导管口进气，A错误；B．氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测定其pH，B错误；C．做套管实验时，比较和的稳定性时，需将稳定性差的置于温度较低处(内管)，稳定性好的置于温度较高处(外管)，C正确；D．容量瓶为配制溶液的仪器，不能用来稀释或溶解，D错误；故选C。9.A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系，其中A为淡黄色粉末，X是引起温室效应的主要气体。下列说法错误的是A.物质A中阴离子与阳离子个数比为1：2B.物质B在点燃之前需验纯C.向C的溶液中通入过量，溶液的导电能力基本不变D.物质D可作为制作面包、馒头等面食的膨松剂【答案】B【解析】淡黄色粉末过氧化钠与水在常温下反应，生成氧气和氢氧化钠；其中生成的氢氧化钠与过量的温室效应主要气体二氧化碳反应，进一步转化为碳酸氢钠。A．物质A为淡黄色粉末且在常温下能与水反应，则A为，中含有和，阴离子与阳离子个数比为，A正确；B．与水反应生成和，物质X是引起温室效应的主要气体，则X是，能与反应，故B为、为，无可燃性，B错误；C．与过量生成，溶液的导电能力基本不变，C正确；D．D为，可与面粉发酵时产生的酸反应，并在加热时可产生，常用作面食的膨松剂，D正确；故选B。10.分别向10.00mL0.50溶液中滴加不同浓度的溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法错误的是实验序号()滴加溶液时的实验现象加热浑浊液时的实验现象①0.05至1.32mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成②0.005至15.60mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005至20mL未见浑浊-A.若用溶液鉴别碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液，溶液浓度不宜过大B.碳酸钠溶液和溶液反应生成的沉淀与①②中浑浊成分不同C.加热浑浊液产生气泡主要是由于受热加速水解，生成的碳酸分解产生了D.向上述溶液中逐滴滴加0.5溶液，可能会同时产生气泡和浑浊【答案】B【解析】A．若浓度过大，会与反应生成浑浊，如实验①②，无法区分和，因与CaCl2反应也会生成沉淀，因此浓度不宜过大，说法正确，A不符合题意；B．与CaCl2反应生成的沉淀是CaCO3，①②中是电离出的碳酸根离子与CaCl2反应，故浑浊成分也是CaCO3，说法错误，B符合题意；C．加热浑浊液产生的气泡主要是碳酸氢根受热会加速水解，生成的碳酸分解产生了二氧化碳，说法正确，C不符合题意；D．由实验现象可知，实验中是否产生浑浊和气泡与加入的CaCl2溶液的浓度和体积有关，所以向上述NaHCO3溶液中加入足量CaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡，说法正确，D不符合题意；故选B。11.下列选项中，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ可用于解释陈述Ⅰ的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色原溶液可能为钠盐溶液B向溶液中加入钠，有固体析出析出的物质为铁单质C取久置的粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊已部分变质D碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多可与盐酸反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．焰色试验显黄色说明溶液含Na+，可能为钠盐，也可能为其他含Na+的化合物，陈述Ⅱ“可能为钠盐”是合理推测，且Ⅱ可作为Ⅰ的可能解释，A正确；B．向FeCl3溶液中加入钠，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl₃生成Fe(OH)3沉淀，而非析出铁单质，B错误。C．久置的Na2O2若变质，会生成Na2CO3。加入过量盐酸时，Na2CO3反应生成CO2（使石灰水浑浊），上述现象说明Na2O2变质，但无法确定是部分还是完全变质，陈述Ⅱ不严谨，C错误；D．治疗胃酸过多应使用NaHCO3而不是Na2CO3，Na2CO3碱性过强会刺激胃黏膜，D错误；故答案选A。12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与混合气体中含有的分子数目为B.质量分数为的浓硫酸中含有的氧原子数目为C.与盐酸充分反应，产生气体分子数目为D.溶液制备胶体产生的胶粒数为【答案】C【解析】A．题目未说明气体是否处于标准状况，无法确定33.6L混合气体的物质的量是否为1.5mol，因此分子数无法确定为1.5NA，A错误；B．50g98%的浓硫酸中，H2SO4含O原子数为，但还有1g水中的O原子，总O原子数超过2NA，B错误；C．4.6gNa（0.2mol）与0.1molHCl反应，H+完全反应生成0.05molH2，剩余0.1molNa与水反应生成0.05molH2，总H2为0.1mol，气体分子数目为，C正确；D．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，胶粒数远小于0.02NA，D错误；故选C。13.甲醛(化学式为)沸点为，易溶于水。标准状况下，甲醛气体溶于水中，得到溶液的质量分数为，物质的量浓度为，密度为，则下列说法错误的是A. B.C. D.【答案】B【解析】A．由公式，代入，得，A正确；B．根据质量分数公式，推导得，B错误；C．质量分数公式，C正确；D．物质的量浓度公式，D正确；故选B。14.某蓝色溶液X中只可能含有、、、、、中的一种或几种，且各种离子数目相等。取少量溶液X进行下图所示的实验，下列说法错误的是A.溶液X不一定含有 B.溶液X中一定含有和C.溶液X可能同时含有和 D.白色沉淀Y为、Z为AgCl【答案】C【解析】溶液显蓝色说明存在，则一定不存在，加足量溶液有白色沉淀生成，说明存在，该白色沉淀Y为。向过滤后的溶液中加溶液有白色沉淀Z，但过程中加入了，不能说明原来是否存在。又因为各种离子数目相等，且要遵循溶液呈电中性的原则，根据前面推断可知溶液中一定存在，，一定不存在，若要电荷守恒，则溶液中若有，则、中有且必有一种。A．据分析可知溶液X不一定含有，故A正确；B．据分析可知溶液X中一定含有和，故B正确；C．若溶液中同时含有和，则阴离子至少有、、，阳离子至少有。设每种离子数目为n，计算阴离子总电荷为-4n；阳离子若只有总电荷为+2n，若有总电荷为+3n，均无法与-4n相等，故和不能共存，故C错误；D．据分析可知白色沉淀Y为、Z为AgCl，故D正确；故选C。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15.I．在分析化学中能用于直接配制标准溶液(已知准确浓度的溶液)或标定溶液准确浓度的物质称为基准物质。基准物质至少应符合下列三个要求：a．试剂的组成与化学式完全相符，若含结晶水，应有固定比例；b．试剂的纯度足够高(质量分数在99.9%以上)；c．性质稳定，既不易与空气中的及反应，又不易吸收空气中的水分。（1）根据上述要求，下列物质可作为基准物质直接配制标准溶液的有___________(填序号)。A. B.无水 C.浓盐酸 D.II．因实验需求，某兴趣小组需要溶液。（2）配制所需溶液需要使用托盘天平称量基准物质质量为___________g，工业生产中利用侯氏制碱法制备涉及的化学方程式为___________。（3）完成称量后，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：正确的操作顺序为___________；如果步骤②在操作时将玻璃棒下端靠在刻度线上方瓶壁，所配溶液的浓度___________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”，下同)；如果所选容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干直接使用，所配溶液的浓度___________。（4）取溶液于反应容器中，加入一定量的，充分反应后无固体析出，向所得溶液中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，标准状况下，所得气体体积与消耗盐酸的体积关系图如下所示：则盐酸的浓度为___________，加入的质量为___________。【答案】（1）B（2）10.5（3）③②④⑥①⑤偏小无影响（4）2.55.85【解析】【小问1】A．易潮解并与空气中反应，不符合基准物质要求，故A错误；B．无水纯度高、稳定性好，符合基准物质要求，故B正确；C．浓盐酸易挥发，浓度不稳定，不符合基准物质要求，故C错误；D．组成与化学式完全相符，含结晶水，有固定比例，但是性质不稳定，易被氧化，不符合基准物质要求，故D错误；故答案选B；【小问2】需要240mL0.5mol/L溶液，应选择250mL容量瓶，需要的质量为：；工业生产中利用侯氏制碱法制备的原理为：向饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，化学方程为：；【小问3】配制溶液涉及到的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；所以合理的操作顺序为：③②④⑥①⑤；步骤②操作为转移过程，若玻璃棒在刻度线上方引流，则易造成刻度线上方有溶液残留，故定容完成后溶液体积会偏大，所配溶液的浓度会偏小；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，对所配溶液的浓度无影响；【小问4】曲线表明60~80段产生气体，消耗的盐酸的物质的量小于0~60段，说明原溶液中还含有，即原溶液的成分是和，且60~80段产生气体，反应的化学方程式为，根据碳原子守恒，则二氧化碳的物质的量，则盐酸的物质的量为0.05mol，盐酸的浓度；加入盐酸后溶液中的溶质最终为，根据元素守恒，，加入的盐酸为，即，已知的物质的量为：，即中，剩余的为中钠元素，则中，即，所以的质量为。16.“价-类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。如图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：（1）钠是一种活泼性很强的金属，实验室保存金属钠的方法是___________。（2）NaH中氢元素的化合价为___________；常温下，NaH与水反应生成可燃性气体，反应后的溶液能使酚酞变红色，该反应的化学方程式为___________。（3）钠的价类二维图中物质为一种具有强氧化性的固体物质，能与水、二氧化碳等发生反应，保存不当容易变质生成价类二维图中的物质。①某实验小组为了探究一瓶装有物质的样品是否已经变质。先取少量样品溶解，加入___________(填化学式)溶液，发现有白色沉淀生成，证明该物质已变质。于是称取样品，并设计用下图装置来测定样品的纯度。②装置A中发生反应的离子方程式为___________；装置D中NaOH溶液的作用是___________。③读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为，则样品中物质的质量百分数为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）保存在石蜡油或煤油中（2）-1（3）吸收多余的二氧化碳④.55.7%【解析】【小问1】钠的化学性质活泼，容易与空气中氧气、水蒸气反应，因此实验室经常将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气；【小问2】NaH是离子化合物，氢原子得到一个电子形成，故氢元素化合价为-1；根据题目信息生成可燃性气体，反应后的溶液能使酚酞变红色，并结合氧化还原原理，NaH和水反应生成NaOH和，反应的化学方程式为；【小问3】装置A中盐酸与大理石反应生成，装置B用于除去气体中混有的HCl气体，装置C中样品中的和、水蒸气反应生成氧气，装置D用于吸收多余的，装置E和F利用排水法测定生成氧气的体积，据此分析。①是具有强氧化性的钠的固体氧化物，则X为，保存不当变质形成Y（），检验碳酸根离子应用溶液，出现白色沉淀（），则说明变质；②装置A中盐酸与大理石反应生成，离子反应方程式为；装置D用于吸收多余的；③生成氧气的体积为（标准状况），则n()=0.0025mol，由反应、可知n()=2n()=0.0025mol=0.0050mol，则m()=n()M=0.0050mol78=0.390g，则样品中的质量分数为（保留三位有效数字）。17.利用细菌的生物浸出作用处理矿石的技术最早源于中国。在这一过程中，金属硫化物被氧化为硫酸盐。基于此，某工厂对含有金硫化矿粉(其中细小的颗粒被、包裹)，进行了细菌冶金处理。工艺流程如下：已知：金属硫化物“焙烧氧化”时产生的气体是形成酸雨的主要物质之一。回答下列问题：（1）属于___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，理由是___________(用离子方程式表示)。（2）滤液①中铁元素主要以形式存在，则“细菌氧化”中发生反应的化学方程式为___________。相比于“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(答出两点即可)。（3）“沉铁砷”中，加入碱使溶液中产生胶体，这一操作的作用为___________。（4）“沉金”中发生的离子方程式为___________。（5）滤液②经酸化，可转化为和。是一种弱酸，其电离方程式为___________；用碱中和可生成___________(填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。【答案】（1）酸性（2）可减少有害气体产生、设备无需耐高温等（3）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降（4）（5）NaCN【解析】矿粉中加入足量空气和H2SO4，在pH=2时进行细菌氧化，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，过滤，滤液中主要含有Fe3+、硫酸根离子、As（Ⅵ），加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降，过滤可得到净化液；滤渣主要为Au，Au与空气中的O2和NaCN溶液反应，得到含[Au(CN)2]-的浸出液，加入Zn进行“沉金”得到Au和含[Zn(CN)4]2-的滤液②。【小问1】酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；属于酸性氧化物，理由是二氧化硫能和氢氧化钠等碱生成亚硫酸根离子和水：；【小问2】滤液①中铁元素主要以形式存在，则“细菌氧化”中被空气中氧气氧化为硫酸铁、硫酸，反应中铁元素化合价由+2变为+3、硫元素化合价由-1变为+6，氧气中氧元素化合价由0变为-2，结合电子守恒，反应为：；焙烧氧化时，金属硫化物中的S元素通常转化为SO2，而细菌氧化时，金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害气体的产生，且焙烧氧化需要较高的温度，因此所使用的设备需要耐高温，而细菌氧化不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，故“细菌氧化”的优势为：可减少有害气体产生、设备无需耐高温等；【小问3】“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的沉降；【小问4】“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为Au，同时得到含[Zn(CN)4]2-滤液，发生的离子方程式为；【小问5】是一种弱酸，其电离方程式为；用碱氢氧化钠中和可生成NaCN溶液，从而实现在浸金流程中的循环利用。18.二氧化氯()被广泛用于消毒和杀菌，高浓度的气体易爆炸。工业上可利用与来制备，某兴趣小组查阅资料获得的性质并通过下图装置(夹持装置略)制备。黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；熔点-59.5℃沸点11℃；易溶于水，难溶于；能与水、碱溶液反应。回答下列问题：（1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________；圆底烧瓶