2025-2026学年浙江省A9协作体高一下学期期中考试化学试卷（含部分解析）（含答案）

/浙江省A9协作体2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质分类不正确的是(

)A.HClO——酸 B.——酸性氧化物C.——盐 D.——碱性氧化物2．下列说法不正确的是(

)A.和互为同素异形体B.和是同一种物质C.正丁烷和异丁烷是同系物D.和互为同分异构体3．某同学进行了木炭与浓硫酸反应的实验以探究不同价态含硫物质的转化，以下图标与该实验无关的是(

)A. B. C. D.4．下列化学用语表示正确的是(

)A.乙烯的结构简式：B.的结构示意图：C.四氯化碳的电子式：D.甲烷的球棍模型：5．氯及其化合物在生产与生活中应用广泛，下图是几种常见的含氯产品，下列说法不正确的是(

)A.氯气钢瓶上应贴的标签为有毒品B.84消毒液与洁厕灵不可混用的原因：C.含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位D.84消毒液和漂白粉的有效成分均是次氯酸钙6．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(

)A.的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂B.聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，可用于食品保鲜袋C.能杀菌消毒且具有抗氧化性，酿造葡萄酒时可大量添加D.燃料电池是一种将热能转化为化学能的电化学反应装置7．下列化学方程式书写正确的是(

)A.碳酸氢铵要低温保存，因其受热易分解：B.钠在空气中加热：C.浓硝酸见光分解：D.氯化铁溶液刻蚀电路板：8．下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是(

)A.使紫色石蕊变红的溶液：、、、B.加入铝粉能产生氢气的溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D.使酚酞变红的溶液中：、、、9．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(

)A.标准状况下，中所含原子数为B.1mol/LKCl溶液中含有的数目为C.中含离子数目为D.100g98%的浓硫酸中含氧原子数目为10．工业合成氨反应：的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

)A.(g)的能量比(g)低，所以更稳定B.向容器中投入(g)和(g)，反应达到平衡时，放出92kJ能量C.综合考虑合成氨工业的速率和限度，温度和压强都越高越好D.(g)和(g)断键吸收的能量之和小于(g)成键放出的能量11．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为，下列说法正确的是(

)A.是氧化产物B.S是还原剂C.若生成标准状况下22.4L，反应转移的电子数为D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:212．实验室中，下列试剂保存方法正确的是(

)A.浓盐酸和氢氧化钠溶液放在同一药品柜中B.实验室未用完的钠、白磷放回原试剂瓶C.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中D.硝酸溶液保存在棕色广口瓶中13．下列实验装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是(

)A.图甲可用于除去中的HClB.图乙可用于实验室制备C.图丙可用于观察碳酸钾溶液的焰色试验D.图丁可用于配制一定物质的量浓度的NaCl溶液14．用石英砂（含氯化钠、氧化铝等杂质）制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是(

)A.用水洗涤的目的是除去氯化钠杂质B.溶解步骤可以用氢氧化钠溶液代替盐酸除去氧化铝杂质C.操作A是过滤、洗涤、干燥D.用焦炭还原石英砂制硅的反应为15．某化学兴趣小组利用反应设计了如图所示的原电池装置（电解质溶液为溶液，向Y电极移动）。下列说法正确的是(

)A.Fe为负极，发生还原反应B.电子流动方向是Y电极→溶液→X电极C.Y电极反应式为D.电池的正极材料还可以选用石墨、铂电极16．性质决定用途，下列物质的性质与用途对应正确的是(

)选项物质的性质用途A石墨质地柔软滑腻制作电极B浓硫酸具有脱水性作干燥剂C硬铝的密度小、强度高制造宇宙飞船D单晶硅熔点高制造芯片A.A B.B C.C D.D17．我国海水制盐具有悠久的历史，从粗盐水中（含少量以及）制得的氯化钠可作为化工原料用于生产纯碱，其工艺流程如下，下列说法不正确的是(

)A.除杂步骤可依次加入过量NaOH、溶液，最后过滤后加适量盐酸B.反应Ⅰ的化学方程式为：C.向饱和溶液中先通入再通入，能提高的产率D.参与“循环”的物质X是18．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列说法正确的是(

)A.与水反应生成HCl和HClO，则与水反应生成HF和HFOB.分子的空间结构呈V形，则分子的空间结构也呈V形C.与HF反应生成，则与HCl反应生成D.乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上19．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制氮元素的“价-类”二维图如图。下列说法不正确的是(

)A.工业上可用检验氯气管道是否漏气B.反应①和②均属于氮的固定C.反应③是工业制硝酸的重要一步：D.物质乙为，其与反应的离子方程式为：20．一定条件下，在2L的恒温恒容密闭容器中，X、Y和Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A.该反应的化学方程式为B.4min时，消耗Y(g)的速率小于生成Y(g)的速率C.8min后，三种物质浓度均不发生变化，反应不再进行D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为9:1021．在一定温度下，将3molA和3molB混合于2L恒容密闭容器中，发生反应，2min末反应达到平衡状态，生成1molD，并测得C的浓度为0.5。下列说法正确的是(

)A.前2min内用B的浓度变化表示的反应速率为B.a的值为2C.平衡时A的浓度为1.5D.当时，反应达到平衡状态22．某同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，下列说法正确的是(

)A.装置甲发生的反应中，浓硫酸只体现了强氧化性B.若试剂A为氯水，则可以提高氯水的漂白性C.若试剂A为溶液，可能产生白色沉淀，沉淀为D.若试剂A为含酚酞的氨水，溶液颜色褪去，说明具有漂白性23．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和E分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，E的单质常出现在火山口附近。下列说法正确的是(

)A.简单离子半径：C>B>DB.D和E的单质均可在C的单质中燃烧C.简单气态氢化物的稳定性：E>CD.A、B、C三种元素只能形成共价化合物24．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是(

)A.反应Ⅰ中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4B.是催化剂，是中间产物C.反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行D.该循环的总反应为：25．下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项实验操作现象结论A木炭与热浓硫酸反应后气体依次通过酸性溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊气体产物中含有B常温下，将铁粉加入浓硝酸中无明显现象常温下，铁与浓硝酸不反应C向盛有石灰石的锥形瓶中加入盐酸，将生成的气体通入溶液中加盐酸后石灰石溶解并产生气泡，溶液中产生白色胶状物质证明非金属性强弱：D加热固体试管底部固体消失，试管口有晶体凝结受热易升华A.A B.B C.C D.D二、填空题26．硫是现代工业与生活的基础元素，全球约80%-85%的硫用于制硫酸，其余广泛应用于农业、医药、能源、军工等领域。按要求完成下列填空：（1）的电子式为________________；离子半径：________________（填“>”“<”或“=”）（2）硫化镉常被用于制备太阳能电池，请写出S在元素周期表中的位置________________（3）工业锅炉烟气中的污染物可用过量氨水（）吸收，写出该反应的离子方程式：________________27．实现的无害化、资源化转化，是控制大气污染、推动绿色化工发展的关键方向。（1）工业上可以用和生产甲烷，反应：。在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO和，一定温度下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如图所示。①3min时，________________（填“>”“<”或“=”）；②的平衡转化率为________________。（2）甲醇可以补充石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇：。①一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol，发生上述反应。能够判断该反应达到平衡的是________________（填选项）。A.CO、和三种物质的浓度之比为1:2:1B.密闭容器中混合气体的密度不再改变C.CO的体积分数保持不变D.每生成的同时有键形成②下列措施一定能使上述反应速率增大的是________________（填选项）。A.增大CO的浓度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强（3）汽车尾气中CO可利用原电池原理进行处理，工作原理如图：①通入的电极是________________（填“正”或“负”）极。②CO发生反应的电极反应式为________________。三、实验题28．某兴趣小组利用凯氏定氮法装置（如图）测定某铵态氮肥样品中氮元素的质量分数，实验步骤如下：①向仪器b中加入适量蒸馏水，加热产生水蒸气，打开止水夹，持续通入水蒸气一段时间排尽空气。②关闭，打开，向反应管e中加入已准确称量的样品溶液与足量NaOH浓溶液，立即关闭。③打开，水蒸气经安全管c进入反应管e，在加热、碱性条件下充分反应，生成的气体经冷凝管f冷凝后，被锥形瓶g中过量硼酸溶液完全吸收。④待吸收完全后，先将锥形瓶g液面移开冷凝管末端，再停止加热，最后用蒸馏水洗涤冷凝管并将洗涤液并入g中。⑤测定生成的含量，计算样品中氮元素质量分数。回答下列问题：（1）仪器b的名称________________，为了使冷凝效果更好，冷凝管f的冷凝水应从________________（填“x”或“y”）口进入（2）写出步骤2中反应管e内反应的离子方程式________________（3）关于该实验，下列说法正确的是________________A.安全管c可防止液体倒吸进入装置bB.生成的在水中的溶解度较小C.锥形瓶g中也可盛放稀硫酸溶液，用于吸收D.可根据冷凝管馏出液能否使蓝色石蕊试纸变红，判断是否全部蒸出（4）步骤4中“先移开液面、后停止加热”的操作原因是________________（5）若测定含量前未洗涤冷凝管，会导致测得的氮元素质量分数________________（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）四、填空题29．某烃A是乙烯的同系物，具有与乙烯类似的化学性质，在一定条件下有如图所示的转化关系，请回答下列问题：已知：（1）在光照下最多可以与________________发生取代反应。（2）由A生成B的反应类型为________________反应。（3）产物C的结构简式为________________。（4）写出由A生成D的化学方程式________________。参考答案1．答案：D解析：A.酸是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。HClO在水溶液中电离方程式为，阳离子全部为，符合酸的定义，分类正确。B.酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物。与碱（如NaOH）反应的化学方程式为，生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，分类正确。C.盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。由（铵根离子）和（酸根离子）构成，符合盐的定义，分类正确。D.碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，且反应中无其他产物。与酸（如HCl）反应的化学方程式为，除生成盐和水外，还生成，不符合碱性氧化物的定义，分类不正确。2．答案：C解析：和均由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确；二氟二氯甲烷为四面体结构，不存在同分异构体，二者为同一种物质，B正确；正丁烷和异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，并非同系物，C错误；两种物质分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D正确。3．答案：C解析：木炭与浓硫酸反应的实验涉及加热、腐蚀性试剂浓硫酸、玻璃仪器，需关注安全:接触腐蚀性试剂后需洗手，A正确;防止液体飞溅伤眼，B正确;实验无锐器操作，C错误;加热时防止烫伤，D正确。4．答案：B解析：5．答案：D解析：氯气是有毒气体，钢瓶上应贴有毒品标签，A正确；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁侧灵的有效成分是盐酸，次氯酸钠与盐酸混用会产生有毒的氯气：，B正确；含氯农药在农作物病虫害的综合防治中占有重要地位，C正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，84消毒液的有效成分是次氯酸钠，D错误。6．答案：A解析：水溶液俗称水玻璃，具有黏性、耐热性，可作黏合剂和防火剂，A正确；聚氯乙烯受热释放有毒物质，不能用于食品保鲜袋，食品包装用聚乙烯，B错误；可杀菌、抗氧化，葡萄酒酿造中可适量添加，不能大量添加，过量会危害人体健康，C错误;燃料电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。7．答案：A解析：8．答案：C解析：9．答案：C解析：10．答案：D解析：11．答案：D解析：12．答案：B解析：13．答案：C解析：A.碱石灰为NaOH和CaO等的混合物，既能吸收HCl，同时也能吸收，不能用碱石灰除去中的A错误；的密度比空气小，应用向下排空气法收集，B错误；用铂丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃可以滤除钠元素的黄光干扰，观察到钾元素的紫色火焰，C正确；配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，玻璃棒底端应处于刻度线以下，D错误。14．答案：B解析：氯化钠易溶于水，用水洗涤可除去氯化钠杂质，A正确；NaOH溶液既能与反应，也能与反应，不能代替盐酸除杂，B错误；操作A为分离固体和液体，是过滤、洗涤、干燥，C正确；工业制粗硅的反应为，D正确。15．答案：D解析：16．答案：C解析：17．答案：A解析：加入NaOH溶液可除去美离子，加入溶液可除去硫酸根离子，加入溶液可除去钙离子及多余钡离子，三种试剂添加顺序需保证溶液加在溶液前面以保证除去过量的钡离子，最后加入盐酸以除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，A错误；将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，反应为：，B正确；极易溶于水，使饱和NaCl溶液呈碱性，能大幅提高对的吸收效率，生成更多，从而促进晶体析出，提高产率，C正确；受热分解生成（纯碱）、和，因此X为，可循环通入反应I中，D正确。18．答案：B解析：19．答案：D解析：20．答案：D解析：21．答案：B解析：22．答案：C解析：本题考查铜与浓硫酸反应及的性质探究，反应为（浓）。浓硫酸既体现强