2021-2022学年鲁科版（2019）高中化学必修二 3.3.2乙酸课件

第2课时

乙酸1.了解乙酸的物理性质和用途，培养科学态度与社会责任。2.掌握乙酸的组成、结构和化学性质，培养变化观念与平衡思想。3.掌握酯化反应的原理、实质和实验操作，能依据给出的问题，设计

简单的实验方案，培养科学探究与创新意识。核心素养发展目标一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性随堂演练知识落实课时对点练二、乙酸的典型性质——酯化反应内容索引1.乙酸的物理性质一、乙酸的物理性质、结构及弱酸性俗名颜色状态气味溶解性挥发性_____

色

体_________

溶于水和乙醇

挥发食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%～5%的乙酸，纯乙酸在温度低于熔点(16.6℃)时凝结成类似冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称为

。醋酸无液强刺激性易易冰醋酸2.乙酸的组成与结构CH3COOHC2H4O2—COOH3.乙酸的酸性乙酸是一元弱酸，在水中的电离方程式为_________________________，其酸性比H2CO3

，具有酸的通性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变

。写出下列反应的化学方程式：(1)与Na反应：____________________________________；(2)与NaOH反应：____________________________________；(3)与Na2O反应：_____________________________________；(4)与Na2CO3反应：______________________________________________；(5)与NaHCO3反应：_____________________________________________。强红色CH3COOH

CH3COO－＋H＋2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2O===2CH3COONa＋H2O2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(

)判断正误×提示醋酸的熔点为16.6℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(

)(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)××提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。(4)乙酸分子中含有

和—OH两种官能团(

)(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(

)(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(

)××√1.某化学小组要证实乙酸的酸性强于碳酸的酸性，设计如图装置。选择试剂：0.1mol·L－1稀醋酸，碳酸钠粉末，醋酸钠，水。试回答下列问题：(1)A试剂为________________，B试剂为___________。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_______________________________________________________________。深度思考0.1mol·L－1稀醋酸碳酸钠粉末当0.1mol·L－1稀醋酸滴入圆底烧瓶，产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊(3)涉及的化学反应方程式为___________________________________________________________________________________。2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O；CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O解析要证明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，只需证明CH3COOH和Na2CO3反应生成CO2即可，故反应方程式为2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。(4)下列物质①C2H5OH

②CH3COOH

③H2O，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率由快到慢的顺序为_________(填序号)。②>③>①解析C2H5OH、CH3COOH和H2O中都存在—OH，其活泼性为乙酸>水>乙醇，故和Na反应生成H2的速率为CH3COOH>H2O>C2H5OH。2.在家庭生活中，常用食醋(3～5%的乙酸)清除水壶中少量的水垢(主要成分为碳酸钙)，写出清除过程发生的化学方程式_________________________________________________。乙酸能与活泼金属反应，写出乙酸和镁反应的离子方程式___________________________________________。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2OMg＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋H2↑名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH

与羟基直接相连的原子或原子团

—HC2H5—

遇石蕊溶液变红不变红不变红变红与Na反应反应反应反应与Na2CO3反应—不反应反应羟基氢的活泼性强弱CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较归纳总结返回二、乙酸的典型性质——酯化反应1.酯化反应(1)定义：羧酸和醇生成

的反应。(2)反应特点：酯化反应属于

反应，也属于

反应。(3)反应机理(乙醇中含有18O原子)酯和水可逆取代即酸脱

醇脱

。羟基氢原子实验操作

实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有

生成，出现分层，且能闻到____化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2.实验探究无色透明油状液体香味试剂作用浓硫酸：

剂和

剂饱和Na2CO3溶液：①溶解

，中和

；②降低

的溶解度，使液体

便于分离催化吸水乙醇乙酸乙酸乙酯易于分层(1)可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸(

)判断正误√提示乙醇呈中性，乙酸溶液呈酸性。(2)乙酸的酸性比碳酸强，能和很多碳酸盐反应生成CO2气体(

)√提示乙酸酸性强于H2CO3，能和碳酸盐反应，生成CO2。(3)乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸表现出酸的通性(

)×提示乙酸在反应中，脱去的为分子中的羟基，没表现其酸性。(4)制乙酸乙酯时，为提高乙酸的转化率，可加入稍过量的乙醇(

)√提示乙酸和乙醇发生的酯化反应为可逆反应，增加乙醇的量，可提高乙酸的转化率。(5)乙酸和乙醇发生的酯化反应也为取代反应(

)√提示在酯化反应中，可认为乙酸中的羟基被乙醇中的CH3CH2O—代替，故为取代反应。(6)实验中，试管内长导气管末端未插入液面以下，目的是防止倒吸(

)√提示实验中，会挥发出大量易溶于水的乙醇及乙酸，为防倒吸，应使导管末端在液面上方0.5cm处。(2019·浙江绍兴诸暨中学高一期中)某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：深度思考(1)为防止试管a中液体实验时发生暴沸，加热前应采取的措施为__________________。加入碎瓷片(或沸石)解析为防止溶液暴沸，液体加热前要加碎瓷片或沸石。(2)装置中的球形漏斗除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________。防止倒吸解析乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形漏斗，球形部位空间大，液面上升时可缓冲，防止倒吸。(3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用除了溶解乙醇，还有_________，____________________。中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度解析由(2)中分析可知，饱和碳酸钠溶液还有中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度的作用。(4)待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力振荡试管b，静置后试管b中所观察到的实验现象：___________________________________，要分离试管中的液体混合物，采用的方法为_____。分层，上层为无色有香味的油状液体分液解析乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，有香味，所以静置后，试管b中所观察到的实验现象为液体分层，上层是无色有香味的油状液体，如将液体分离，可采取分液的方法。(5)如果用含示踪原子18O的乙醇参与反应，生成的产物中，只有乙酸乙酯中含有18O，则酯化反应中，乙酸和乙醇分子中断裂的各是什么键，在方程式中表示出其断键部位：_______________________________________________________。解析据题给信息，乙酸和乙醇在酯化反应中乙酸断裂的是C—O单键，乙醇断裂的是O—H键，即酸脱羟基醇脱氢原子。酯化反应实验中注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入CH3COOH。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓硫酸的作用①催化剂——加快反应速率。②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。归纳总结(4)饱和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯。②与挥发出来的乙酸反应。③溶解挥发出来的乙醇。(5)酯的分离采用分液法分离试管中的液体混合物，所得上层液体即为乙酸乙酯。(6)注意事项碎瓷片的作用：防暴沸。返回解析乙酸的结构式为

，分子中的碳氧双键和Br2不能发生反应，故C错误。1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体1235随堂演练知识落实46√2.(2020·山东寿光一中高一月考)山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中，错误的是A.乙酸是具有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸的强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合

生成水12354√解析乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙酸分子脱羟基，乙醇脱氢原子。6解析乙酸的结构简式为

，是由甲基和羧基组成，羧基中含有羟基，故A、B、C正确，乙酸中不含乙基。3.乙酸分子的结构中不含有的原子团是A.羧基 B.甲基 C.羟基 D.乙基√1235464.(2020·北京西城区高一第二学期期末)下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水12354√612354解析A项，乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；B项，碳酸钠溶液与乙醇不反应，碳酸钠与乙酸发生反应可产生CO2，现象不同，可以鉴别，不符合题意；C项，紫色石蕊溶液遇乙醇不变色，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D项，乙酸、乙醇分别与蒸馏水混合均无明显现象，不能鉴别，符合题意。65.(2019·云南高二下学期期末)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是A.a B.bC.c D.d12354√6解析乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C—O键，即从图中的b位置断裂。6.(2020·山西康杰中学高一月考)实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_____________________________________________________________________________________________________________；反应中浓硫酸的作用是______________。振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)123546将浓硫酸慢慢加入乙醇中，边加边催化剂和吸水剂解析浓硫酸稀释或与其他溶液混合时会放出大量的热，操作不当会造成液体迸溅，故应将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸；或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸，并在加入过程中不断振荡。123546(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是____(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度

比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率123546BC解析饱和碳酸钠溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分层析出。(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。123546分液漏斗解析分离不相混溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。上口倒出返回解析乙酸为一元酸，可以和NaHCO3反应生成CO2，乙醇为中性物质，和NaHCO3不反应。课时对点练123456789题组一乙酸的结构与酸性1.(2019·合肥高一期末)下列关于乙酸的叙述不正确的是A.乙酸的分子式是C2H4O2，其中有4个氢原子，乙酸是四元酸B.乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C.乙酸易溶于水和乙醇D.鉴别乙酸和乙醇的试剂可以是碳酸氢钠溶液√A组基础对点练102.(2020·广西玉林高级中学高一月考)如图所示是某常见有机物分子的空间填充模型，该物质不具有的性质是A.与大理石反应

B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应

D.使紫色石蕊试液变红√123456789解析由有机物分子的空间填充模型可知，该物质为乙酸，乙酸为一元弱酸，但比H2CO3酸性强，故可与大理石反应，也可使紫色石蕊试液变红，故A、D正确；乙酸和乙醇在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，故C正确；乙酸和稀H2SO4不反应，B错误。101234567893.(2019·东莞期中)可以证明乙酸是弱酸的事实是A.乙酸和水能以任意比例混溶B.在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C.乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D.1mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色√10解析稀乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，说明乙酸在水溶液中不能百分之百电离，故乙酸为弱酸。题组二酯化反应及实验探究4.(2020·山东莒县一中高一月考)1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图，下列对该实验的描述正确的是A.该实验可以选择水浴加热B.该反应中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗C.长玻璃管除平衡气压外，还起到冷凝回流的作用D.在反应中1-丁醇分子脱去羟基，乙酸脱去氢原子123456789√10解析据信息，该反应温度为115～125℃，不能用水浴加热，故A错误；1-丁醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，即使乙酸过量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B错误；长玻璃管可以平衡试管内外气压，同时可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正确；据酯化反应原理，应为1-丁醇分子中脱去羟基的氢原子，乙酸分子脱去羟基，故D错误。123456789105.制取乙酸乙酯的装置及试剂都正确的是123456789解析制乙酸乙酯时，应选择浓H2SO4做催化剂和吸水剂，且导管末端应位于饱和Na2CO3溶液上方，以防止倒吸，故B、C、D项错误。10√6.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A.①蒸馏②过滤③分液B.①分液②蒸馏③蒸馏C.①蒸馏②分液③分液D.①分液②蒸馏③结晶、过滤123456789√10解析混合液中加入饱和Na2CO3溶液后，溶液分层，乙酸乙酯在上层，生成的CH3COONa和乙醇均在下层，故分液后将下层液体A蒸馏，可将乙醇蒸出，然后在乙酸钠中加入H2SO4使之反应生成CH3COOH，再将乙酸蒸出，故选B项。12345678910题组三多官能团性质综合判断7.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋123456789√10解析分子式应为C7H10O5，A项错误；该分子中含有羧基、羟基和碳碳双键3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基均可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外分子中碳原子上的氢原子也可被卤素原子取代而发生取代反应，C项正确；在水溶液中羧基能电离出H＋，而羟基不能电离出H＋，D项错误。123456789108.柠檬中含有大量的柠檬酸，因此被誉为“柠檬酸仓库”。柠檬酸的结构简式为

，则1mol柠檬酸分别与足量的金属钠和NaOH溶液反应，最多可消耗Na和NaOH的物质的量分别为A.2mol、2mol B.3mol、4molC.4mol、3mol D.4mol、4mol123456789√10解析由柠檬酸的结构简式可知，1mol柠檬酸分子中含有1mol羟基和3mol羧基，羟基和羧基都能与金属钠发生反应，因此1mol柠檬酸最多消耗Na的物质的量为4mol；羧基能与NaOH溶液反应，而羟基不能和NaOH溶液反应，故消耗NaOH的物质的量最多为3mol，C项正确。123456789109.(2020·湖北襄阳高一期末)枸橼酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为

，下列物质中不能与枸橼酸乙胺嗪反应的是A.乙酸 B.乙醇C.碳酸钠溶液 D.溴水123456789√10解析由枸橼酸乙胺嗪的结构简式可知，该分子中含有羧基、醇羟基，因此可以和乙醇及乙酸分别发生酯化反应，也可以和Na2CO3反应生成CO2，故A、B、C正确；因为分子中没有一般的不饱和键，和溴水不反应，故D错误。12345678910解析从实验安全操作角度，不能先加浓硫酸，应把浓硫酸加入其他物质中。酯化方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。10.某化学实验小组设计下列装置利用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯。(图中加持装置和加热装置略去)回答下列问题：(1)加入药品的先后顺序是__________________，写出实验中制备乙酸乙酯的化学方程式__________________________________________________。12345678910乙醇和乙酸、浓硫酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O(2)碎瓷片的作用是_________，冷凝管的作用是_______________________________。12345678910解析为了防止加热时大试管中的液体暴沸，需事先加入几块碎瓷片。冷凝管作用：导气、冷凝回流。防止暴沸导气，使未反应的有机物冷凝回流解析根据乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液且分层(位于上层)，可采用分液漏斗分液的操作，下层液体先从下口流出，然后从上口倒出乙酸乙酯，利用乙醇的性质且有明显现象来证明乙醇的存在，比如与Na反应产生气泡、使酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液变色等。(3)反应后将锥形瓶中的液体加入分液漏斗中分离得乙酸乙酯，在分离过程中，乙酸乙酯应该从分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。制得的乙酸乙酯粗产品中含有乙醇，请设计实验证明乙醇的12345678910上口倒出存在________________________________________________________________________________________。取少量乙酸乙酯粗产品于试管中，加入少量金属钠，有气体产生，证明乙酸乙酯粗产品中含有乙醇12345678910(4)在浓硫酸作用下，若用7.5g乙酸与足量乙醇反应制备乙酸乙酯，实验中得到8.8g乙酸乙酯，则乙酸的转化率_____。80%解析设生成8.8g乙酸乙酯反应的乙酸的质量为x，由方程式知：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O60

88x

8.8gx＝6g解析②⑤中含有碳碳双键，④中含有—OH(且与羟基相邻的碳原子上连有氢原子)，都能使酸性KMnO4溶液褪色；而①为甲烷、③为乙酸、⑥为苯，都不能使酸性KMnO4溶液褪色，D项正确。B组综合强化练1.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是1234567①②乙烯③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥A.①⑥ B.①③④⑥ C.①④ D.①③⑥√82.(2019·菏泽高一检测)下列试剂能将

转化为的是①金属钠②氢氧化钠③碳酸钠④碳酸氢钠⑤硫酸钠A.①②④ B.②③④C.③④⑤ D.①②⑤

√1234567解析—COOH和—OH都可以和Na发生反应，—COOH呈酸性，和碱性物质反应，因此实现—COOH转化为—COONa而—OH不变，只能选择NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故选B。83.一定质量的有机化合物和足量金属钠反应，可得气体V1L，等质量的该有机化合物如果与适量的小苏打溶液反应，可得气体V2L。若同温同压下V1大于V2，那么该有机化合物可能是A.CH3CH2OH B.HOOC—COOHC. D.1234567√8解析分子中的—OH、—COOH都能与金属钠反应生成H2，1mol—OH或1mol—COOH与钠反应可产生0.5molH2；仅—COOH与NaHCO3溶液反应生成CO2，1mol—COOH与足量的NaHCO3溶液反应可产生1molCO2。题设有机物与金属钠反应产生的气体的体积大于与NaHCO3溶液反应产生的气体的体积，且V2≠0，则有机物结构中既有—COOH又有—OH，且—OH个数多于—COOH个数。123456784.羟基是重要的官能团，某化学小组以①碳酸、②乙醇、③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。甲同学设计并实施了如下实验方案：1234567序号实验操作实验现象1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是①③溶液2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象，③中红色明显变浅3将CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中有无色气泡冒出8解析分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红的是碳酸和乙酸的溶液，说明碳酸和乙酸显酸性；向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的乙醇和乙酸两种物质的溶液，乙醇与氢氧化钠不反应，所以无明显现象，乙酸会与氢氧化钠反应，③中溶液的红色明显变浅；将CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中，有无色气泡冒出，说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性，因此酸性：乙酸＞碳酸＞乙醇，故A、D项错误。根据以上实验现象，有关实验结论的描述错误的是A.实验1说明乙醇呈中性，羟基的氢原子最活泼B.实验2说明乙酸可以和NaOH发生中和反应C.实验3说明乙酸分子中羟基上氢原子活泼性最强D.三次实验可证明羟基中氢原子活泼性为乙酸＞乙醇＞碳酸1234567√8√5.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.分子中含有4种官能团B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同√12345678√解析分子中含有羧基、羟基、醚键、碳碳双键4种官能团，A项正确；可与乙醇、乙酸发生酯化反应，B项正确；1mol分枝酸最多与2molNaOH反应，C项不正确；碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，也能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应，D项不正确。123456786.(2020·东莞东华高级中学开学考)下列有关实验原理和装置能达到实验目的的是1234567√8解析裂化汽油中含有不饱和烯烃，与溴水发生加成反应，不能萃取单质溴，A项错误；蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，B项错误；乙酸、乙醇在浓硫酸加热的条件下反应制取乙酸乙酯，C项正确；乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，再分液得到乙酸乙酯，D项错