2026年中考考前模拟-化学（广西卷）（全解全析）

/2025年中考第一次模拟考试（广西卷）化学综合解析与详解（限时：90分钟；总分：100分）注意事项：1．本套试卷由选择题与非选择题两大部分组成。在开始作答前，请考生务必在答题卡上准确填写姓名及准考证号。2．在进行选择题作答时，请在选定每道题的正确选项后，使用2B铅笔将答题卡中相应的选项编号涂满。若需更改答案，请先用橡皮将原涂抹区域擦除干净，再涂黑新的选项。直接在试卷上标注答案将不予计分。3．非选择题的答案请统一填写在答题卡中。直接写在试卷上的答案将不予计分。4．请在考试完毕后，将本试卷与答题卡同时上交。相关元素的相对原子质量参考值：N-14,O-16,H-1,C-12,S-32,Ca-40,Cu-64,Zn-65,Ba-137一、单项选择题（共20题，每题2分，合计40分。每题给出的四个选项中，仅有一个正确答案。若选择错误、多选或不选，均不给分。）1．露珠与霜是由大气中的水蒸气在遇冷后分别凝结成水滴或凝华成冰晶的自然现象。关于组成这两者的分子，下列分析正确的是A．类别有差异B．质量有区别C．间距不一致D．体积有不同【答案】C【解析】A.露与霜均是由大气中的水蒸气在遇冷时分别凝结成水滴或冰晶的自然现象，其组成分子均为水分子，因此该项表述不正确；B.露与霜均是由大气中的水蒸气在遇冷时分别凝结成水滴或凝华成冰晶的自然现象。由于两者均由水分子构成，其分子的质量是相同的，因此该选项表述错误；C.露与霜均是大气中的水蒸气在遇冷后，分别凝结成水滴或凝华成冰晶的自然现象。两者的组成部分均为水分子，但水分子的排列间距有所不同，因此该选项正确；D.露与霜均是由大气中的水蒸气在冷却后分别凝结成水滴或凝华成冰晶的自然现象。由于两者均由水分子组成，水分子的体积是一致的，因此该选项不正确。故选C。2．中国酒业协会已明确禁止在酒类产品中添加塑化剂。在下列关于塑化剂性质的描述中，哪一项属于化学性质？A．无色且黏稠的液体

B．熔点处于－50℃

C．具有慢性毒害性

D．能溶解在部分溶剂中【答案】C【分析】A项中，颜色和状态的判定无需经过化学反应即可实现，因此“无色粘稠液体”应归类为物理性质，与题目要求不符；B、熔点的测定无需经历化学反应，因此-50℃的熔点被定义为物理性质，不满足题目要求；C、慢性毒性需经由化学反应后方可显现，这属于化学性质，与题目要求相符；D、物质能够溶解在特定的溶剂中，这一现象无需经过化学反应即可体现，因此将其定义为物理性质，与题目要求不符。故选C。3．2024年中国环境日确定的主题是“全面推进美丽中国建设”。关于该主题，以下哪项行为是不正确的？A．将生活垃圾进行分类回收处理B．随意乱扔废旧电池C．使生活污水在达到排放标准后再行排放

D．对煤炭采取脱硫处理措施【答案】B【解析】A、通过对生活垃圾进行分类回收处理，不仅可以实现资源的节约，还能有效降低对环境的污染，该做法是正确的；B、废旧电池内含重金属等有毒物质，若随意丢弃将导致土壤及水体受到污染，因此该行为是不正确的；C、将生活污水在处理至符合排放标准后再行排放，能够有效避免水体受到污染，该做法是正确的；D、通过对煤炭实施脱硫处理，能够有效降低二氧化硫的排放量，从而减轻酸雨带来的负面影响，该做法是正确的。故选B。4．每种农作物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种农作物适宜生长的范围：作物水稻茶树西瓜甘蔗在某地的土壤呈现弱碱性环境下，上述四种作物中，最适合在该土壤中栽种的是A.甘蔗

B.西瓜

C.茶树

D.水稻【答案】A【分析】若pH值低于7，则溶液呈酸性；若pH值恰好为7，则溶液呈中性；若pH值高于7，则溶液呈碱性。A、甘蔗适宜生长的范围为，则甘蔗适宜在显弱碱性的土壤中种植，符合题意；B、西瓜适宜生长的范围为，则西瓜不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意；C、茶树适宜生长的范围为，则茶树不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意；D、水稻适宜生长的范围为，则水稻不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意。正确答案为：A。5．2024年世界地球日以“全球战塑”为主题。关于该主题，以下哪个选项的描述是正确的？A．主张在原地焚烧塑料制品，以减轻环境负担B．废弃的塑料瓶被归类为有害垃圾，不具备回收价值C．普及可循环利用且易于分解的塑料包装材料D．所谓白色污染，是指由白色塑料制品所引起的环境污染【答案】C【分析】A项，主张在原地焚烧塑料制品会导致空气污染物的产生，因此该表述不正确；B.由于废弃的塑料瓶应当被归类为可回收物，因此该表述是不正确的；C、通过普及可循环利用且易于分解的塑料包装材料，能够有效缓解白色污染问题，该表述正确；D、所谓的“白色污染”是指由废弃塑料制品所引起的环境污染，并不局限于白色塑料，因此该表述不正确；故选C。6．在科学探究过程中，实验起着至关重要的作用。关于实验的下列描述中，不正确的是A．该实验能够用于研究同一物质在多种不同溶剂中的溶解程度B．通过该实验能够测定出空气中氧气的百分比含量C．通过实验可以证实，二氧化锰（MnO2）具有加速过氧化氢分解的作用。D．通过该实验能够对比分析人体在吸气与呼气过程中，空气中氧气含量的差异。【答案】A【解析】A项中，不仅溶剂的类型存在差异，温度也未能保持一致，这违反了单一变量原则，因此无法有效研究同一物质在不同溶剂中的溶解度情况，故A项正确；B、由于红磷在燃烧过程中会吸收氧气，导致装置内部压强降低，从而使烧杯里的水回流至集气瓶中。回流的水量大约相当于集气瓶内空气体积的五分之一，因此该实验能够用来测定空气中氧气的含量，B项描述不正确；C、由于放入含有二氧化锰的试管中，带火星的小木条重新燃起，这证明MnO₂起到了催化过氧化氢分解的作用，因此C项不符合题目要求；D、把点燃的小木条分别放入装有吸入空气和呼出气体的集气瓶内。结果显示，在盛有呼出气体的瓶中，小木条迅速熄灭；而在盛有吸入空气的瓶中，小木条能继续燃烧一段时日。这证明了人体吸入的空气中氧气含量高于呼出的气体，因此D项与题意不符。故选A。7．观察下图所示的甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，关于其性质的描述中，正确的是A．若甲中混有少量的乙，可通过蒸发结晶的方式对甲进行纯化B．时，甲加入水，充分溶解得到溶液C．将等质量的甲、乙饱和溶液从降温至时，析出晶体质量：甲大于乙D．甲、乙两种物质的饱和溶液从升温至时，所得溶液的溶质质量分数相等【答案】C【分析】A项中，由于物质甲的溶解度随温度波动明显，而物质乙的溶解度受温度影响相对较小，针对含有少量乙的甲混合物，应采用降温结晶法来对甲进行纯化，因此该选项表述错误；B、在t1时刻，甲物质的溶解度为20g。若将15g甲加入到50g水中并使其充分溶解，实际可溶解的量为10g，最终形成60g溶液，因此该选项描述错误；C.当甲、乙两种饱和溶液的质量相等，且温度均从t2降低到t1时，甲析出的晶体质量多于乙。这是由于在上述温度区间内，甲的溶解度差值比乙大，因此该项表述正确；D、当甲、乙两种物质的饱和溶液从t1加热到t2时（已知乙在t1时的溶解度高于甲，故乙的溶质质量分数较大），两者均转化为不饱和溶液且质量分数保持不变。此时，乙溶液的溶质质量分数依然高于甲，因此该选项的描述是错误的。故选C。8．2023年5月12日是我国第15个防灾减灾日。掌握防灾减灾的常识，对于保障人们的生命与财产安全具有重要意义。在关于燃烧、灭火以及自救等生活常识的描述中，下列正确的是A．在夜晚察觉到煤气泄漏时，可以通过开启电灯来寻找泄漏点B．当油锅起火时，应倒入少量水进行灭火C．若室内发生火灾，应立即开启全部门窗以利于通风

D．在进入长期封闭的地窖前，必须先进行灯火试验【答案】D【解析】A.若在夜间察觉煤气泄漏，首要操作是关闭煤气总阀并打开窗户通风。此时严禁开启电灯进行检查，因为开关产生的电火花可能会引发爆炸，因此A项是不正确的；B.当油锅起火时，应采取盖锅盖的方式将其熄灭，严禁倒入水。由于水会导致液体剧烈沸腾并引发油滴飞溅，这些飞溅的油滴在燃烧时会使火势进一步扩大，且飞溅的油液极易造成烫伤，因此B选项是不正确的；C.当室内发生火灾时，应当首先采取有效的手段尝试灭火。若直接开启门窗以增加空气流通，会导致氧气持续进入，从而加剧火势，因此C项是不正确的；D.在进入长期封闭的地窖前，必须先进行灯火实验以确认内部氧气是否充足。如果贸然进入，可能会因为空间内二氧化碳浓度过高而导致窒息，因此D项表述正确。故选D。9．小艾在学习时养成了记录笔记的良好习惯，以下是他笔记本中摘录的部分内容，请判断其中正确的是A．氦气：$\text{He}_2$

B．$\text{Cl}_2$：由两个氯原子组成C．2Fe3+：两个亚铁离子D．显+2价的铜元素：【答案】D【分析】A项错误，氦气属于稀有气体，其化学式应由元素符号He来表示。B、化学元素符号右上方的数字代表的是单个分子内含有的原子数量。因此，$\text{Cl}_2$意味着一个氯分子由2个氯原子组成，此项表述有误；C.铁离子携带的是3个单位正电荷，因此2Fe³⁺代表的是2个铁离子，此项表述有误；D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则显+2价的铜元素为，该选项正确。故选D。10．关于水的描述中，哪一项是错误的？A．水分子是由氧原子与氢原子共同组成的B．常见的净水手段包括沉淀、过滤以及吸附等C．地球上能够被人类利用的淡水资源量是有限的D．在居家生活中积极倡导使用含磷的洗涤产品【答案】D【分析】A选项：分子是由原子组成的，具体到水分子，则是通过氢原子与氧原子结合而成的，因此该表述是正确的；B、通过沉淀、过滤以及吸附等手段均可实现水的净化，因此该表述是正确的；C、地球的水资源总量虽然巨大，但人类能够直接使用的淡水资源仅占全球水量的0.3%，数量非常有限，因此该表述正确；D、由于使用含有磷元素的洗涤剂会导致水体富营养化，进而造成水质污染，因此该表述是不正确的。故选D。11．空气作为一种极其珍贵的自然资源，关于它的描述中，正确的一项是A．氧气能够支持燃烧，通常被用作燃料B．干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为C．工业生产中通过分离液态空气来制取氧气，这一过程被定义为分解反应D．从空气中提取的氮气化学稳定性较高，常被应用于食品的保鲜防腐。【正确选项】D【解析】A.氧气的作用是支持燃烧，其本身并不具备可燃性，因此无法将其作为燃料使用，该选项表述不正确；B、在干燥且洁净的空气里，氧气所占的体积分数大约为21%，因此该选项的描述是不正确的；C、在工业生产中，通过分离液态空气来制取氧气，其原理是利用液态氮与液态氧的沸点差异实现分离。由于该过程中并未产生新的化学物质，因此属于物理变化，该选项的表述是不正确的；D.氮气从空气中分离后，其化学性质较为稳定，因此常被用作保护气体以达到食品防腐的目的，该选项的描述是正确的；故选：D12．在下列实验基本操作中，执行正确的是A．引燃酒精灯B．滴加试剂C．倾倒液体D．铁钉放入试管【答案】B【解析】A项，为了避免引发火灾，禁止使用已点燃的酒精灯去点燃另一个酒精灯，因此A选项是不正确的；B、在滴加试剂时，胶头滴管需悬空于试管口上方，避免与试管内壁接触，因此B项正确；C、在倾倒液体时，应确保标签正对掌心，且瓶盖需倒扣在桌面上，因此C项描述错误；D、在向试管中加入固体物质时，应先使试管处于水平状态，利用镊子把铁钉置于管口，随后再将试管徐徐竖起。因此，D项描述不正确。故选B。13．在下列给出的物质转化过程中，无法通过单一反应步骤完成的是A．B．C．D．【正确选项】B【分析】A项：碳在充分燃烧时产生二氧化碳，随后二氧化碳与碳在高温环境下反应生成一氧化碳，此描述与题目要求不符；B、硫酸钾与硝酸钡发生化学反应，产生硫酸钡沉淀及硝酸钾。由于硝酸钾无法进一步转化为氯化钾，因此该选项与题目要求相符；C.镁与氧气发生化学反应产生氧化镁，而氧化镁可进一步与盐酸作用，生成氯化镁及水，因此该项不符合题目要求；D、铜与硝酸银反应可产生硝酸铜与单质银，而硝酸铜在与氢氧化钾反应后会生成氢氧化铜沉淀及硝酸钾，因此该选项不满足题目要求。故选B。14．在下列给出的图像及其相关描述中，匹配正确的是A．将生石灰加入到足量的水中B．将氢氧化钠和硝酸铵分别加入一定量的水中C．向一定量的氢氧化钠溶液中加入的稀盐酸D．向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液【答案】D【分析】A、当生石灰被添加到充足的水中时，生石灰与水发生化学反应产生氢氧化钙，从而形成氢氧化钙溶液。随着反应的进行，固体的质量会持续下降直至归零，这意味着固体中钙元素的质量也随之递减并最终变为0，因此该选项所示的图像是不正确的；B、将固体氢氧化钠与固体硝酸铵分别溶解在适量水中。由于氢氧化钠溶解时释放热量，导致溶液温度上升；而硝酸铵溶解时吸收热量，使得溶液温度下降。随后，两者的温度均会缓慢回升或降低至室温。因此，该选项所给的图像是不正确的；C.在一定体积的氢氧化钠溶液中逐渐加入pH=3的稀盐酸。起初，溶液为氢氧化钠，呈碱性且pH值大于7。随着稀盐酸的持续滴入，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，产生氯化钠和水，导致溶液碱性降低，pH值随之下降。然而，pH值最终无法降低到3或低于3，因此该选项所示的图像是不正确的；D、在含有稀盐酸与氯化铜的混合液中滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠将首先与稀盐酸发生中和反应，产生氯化钠和水。只有当盐酸被完全消耗后，剩余的氢氧化钠才会与氯化铜作用，从而产生氢氧化铜沉淀及氯化钠。因此，必须在加入一定量的氢氧化钠之后才会观察到沉淀出现，该选项所示的图像是正确的；正确选项为：D。15．在CuSO₄溶液中，依次缓慢滴入100gBa(OH)₂溶液及适量稀盐酸。在反应过程中，所加入溶液的质量与生成的沉淀质量之间的关系如图所示。关于该实验，下列描述中错误的是A．m的值为3.31

B．在bc阶段共计进行了两次反应C．d点产生的沉淀由一种物质组成

D．初始Ba(OH)2溶液中溶质的质量为1.71g【答案】B【解析】A、0~a段发生反应为：假设所产生的Cu(OH)2沉淀的质量数值为x。计算得出x为0.98g，由此可得m=2.33g+0.98g=3.31g，因此A项的描述是正确的；B、在滴加盐酸的过程中，盐酸会依次与过量的氢氧化钡溶液以及Cu(OH)₂沉淀发生反应。由于bc段沉淀的质量并未出现下降，这表明盐酸首先与氢氧化钡发生了反应，而尚未与氢氧化铜反应，因此该阶段仅涉及一种化学反应。该选项的表述是不正确的；在C、d两点，沉淀的质量不再继续下降，这表明化学反应已然终止，且氢氧化铜沉淀已完全反应，此时体系中仅剩一种成分，因此该选项的描述是正确的；D、设原Ba(OH)2溶液中溶质质量为y。选项说法正确。正确答案为：B。16．向含有特定质量AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，缓慢且连续地投入过量的铁粉，待反应完全后，关于该过程的描述中，必然错误的一项是对应变化关系选项ABCD【答案】A【解析】A、在反应启动前，溶液中的溶质由硝酸银和硝酸铜组成。在硝酸银尚未完全反应的过程中，溶质包含硝酸银、硝酸铜以及生成的硝酸亚铁。若硝酸银已全部反应而硝酸铜仍有剩余，则溶液中的溶质变为硝酸铜和硝酸亚铁。最后，当硝酸铜也全部反应完毕后，溶液中仅剩下硝酸亚铁一种溶质。该描述与题目要求相符；B、根据分析可以得出，反应初期铁首先与硝酸银发生反应，产生硝酸亚铁和单质银；在硝酸银全部消耗后，铁才开始与硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和单质铜。因此，反应之初并没有铜产生，随后生成铜的质量随时间递增，直至反应彻底完成，质量不再增加。这一过程与题目要求不符；C、铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，此时硝酸铜的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量逐渐减小，故硝酸铜的质量分数逐渐减小至零，不符合题意；D、铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，但是减小幅度变小，待完全反应后，不再变化，不符合题意。故选A。17．关于实验现象的描述，下列哪项是正确的？A．红磷于空气中进行燃烧反应，会释放出浓厚的白雾B．将铁丝置于氧气中点燃，可见火星四溅，并产生黑色固体物质C．木炭于空气中燃烧时产生白光，并生成二氧化碳气体D．把铁钉浸入硫酸铜溶液内，观察到铁钉表面产生了红色沉淀，且溶液颜色变为黄色【答案】B【分析】A项错误，红磷在空气中进行燃烧反应时，会释放出大量的白烟而非白雾，因此与题目要求不符；B、铁丝在纯氧环境下剧烈燃烧，伴随火星四射，产生黑色固体并释放出大量热量，该现象符合题目要求；C、将木炭置于空气中加热至红热状态，产生的一种能令澄清石灰水变浑浊的气体。其中，“生成二氧化碳”属于对实验结果的推断（结论），而非直接观察到的实验现象，因此不符合题目要求；D、把铁钉浸入硫酸铜溶液内，铁与硫酸铜发生化学反应，产生硫酸亚铁和铜。此时，铁钉表面会出现红色固体析出，且溶液变为浅绿色，这与题目要求不符。故选B。18．在某个密封容器内，仅存在乙、丙、丁三种化学物质。在特定条件下，这三种物质发生了化学反应，其质量随甲的质量而变化的曲线图如图所示。关于该反应的描述，下列选项中正确的是A．变量a等于12B．丙物质必然是催化剂C．若丁的质量为5g，则容器内产生的乙为1gD．若甲的质量为2g，则容器内丙与丁的质量比值为12：5【答案】A【分析】选项A：根据前文推导，变量a的计算结果为10+2=12，该表述准确，与题目要求相符；B、根据分析，丙的质量保持恒定，这意味着它可能是该反应的催化剂，或者根本没有参与反应。因此，该说法不正确，与题目要求不符；C、根据分析，10g丁分解后产生8g甲和2g乙。若丁的质量为5g，则产生的乙为1g，此时容器内乙的总质量应为10g+1g=11g。该说法与题意不符，判定为错误；D、由分析可知，10g丁分解生成8g甲和2g乙，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g，则容器中丙与丁的质量之比为，说法错误，不符合题意。因此，正确选项为：A。19．卡塔尔的首座太阳能发电站——阿尔卡萨光伏电站是由中国承建的。该电站的电池片主要采用硅片作为原材料。如图所示为硅元素在元素周期表中的位置信息以及硅原子的结构示意图，关于该元素的下列描述中，正确的是A．在地壳的所有非金属元素中，硅的含量是最多的。B．单个硅原子的质量为28.09g。C．硅原子的核电荷数为14

D．硅元素位于元素周期表的第四周期【答案】C【解析】A项错误。地壳中分布量排名前五的元素依次为氧、硅、铝、铁和钙，其中氧元素是含量最丰富的非金属元素。B、在元素周期表中，位于元素名称下方的数值代表该元素的相对原子质量。由于相对原子质量的单位为1（而非g），在实际书写时通常省略。因此，表述为“硅的相对原子质量是28.09”是不正确的；C、在元素周期表中，位于元素名称左上角的数字代表该元素的原子序数。由于原子的质子数与原子序数相等，因此硅原子核内的质子数为14，该表述正确；D.元素的周期数与其原子核外电子层数相等。由于硅原子的核外电子层数为3，因此硅元素应处于第三周期，原说法不正确；正确选项为：C。20．将一定质量的CO与$\text{SO}_2$混合气体通入200g灼热的CuO中，已知该混合气中碳元素的质量分数为24%。若仅考虑CO与CuO的反应，且反应恰好完全，最终所得固体质量为168g，求原混合气体中硫元素的质量为____。A．11g

B．16g

C．22g

D．32g【答案】C【分析】由于一氧化碳与氧化铜发生化学反应会产生铜和二氧化碳，因此可以通过计算氧化铜转化为铜时所损失的质量，从而推导出参与反应的一氧化碳的质量。假设一氧化碳的质量用x表示气体中碳元素的质量分数为24%，可求出气体的总质量=56g×÷24%=100g，二氧化硫的质量=100g=56g=44g，其中硫元素的质量=44g×=22g正确答案为：C。二、填空及简答题（本部分包含6道小题，其中化学方程式每道2分，其余空格每处1分，总计38分。）21．请使用化学符号或化学方程式填空：（1）含有2个硫原子；（2）含有3个$\text{NO}_3^-$离子；（3）$\text{NH}_3$（氨气）。（4）在地球表层（地壳）中，分布量最丰富的金属元素是______；（5）能够维持汞化学特性的最小微粒是______。【答案】（1）2S（2）（3）氨气（$\text{NH}_3$）（4）铝（Al）（5）汞（Hg）【解析】（1）关于原子的表达方式：单个原子由其元素符号代表；若要表示多个相同的原子，则在元素符号前标注相应的数量。例如，2个硫原子应写作2S；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个硝酸根离子表示为；（3）NH3是氨气的化学式；（4）在地球的壳层中，分布量最丰富的金属元素是铝，其化学符号表示为Al；（5）汞是由汞原子直接组成的，能够维持汞化学特性的最小微粒是汞原子，其化学符号为Hg。22．化学学科的一种关键思维模式，在于构建宏观现象、微观粒子与符号表征之间的内在联系。（1）2024年6月，嫦娥六号探测器在月球背面顺利完成了土壤样品的采集。已知月球土壤中含有丰富的氦-3，下图展示了氦元素在元素周期表中的位置以及相关粒子的结构示意图。根据图甲所示内容可以得出，氦元素的相对原子质量是；在图乙所示的结构中，不具备相对稳定特征的是（请填写字母序号）。（2）在化学研究中，模型认知是一项至关重要的科学方法。近期，我国的科研团队在镍基催化剂的应用以及甲烷与二氧化碳重整反应领域取得了显著进展。关于甲烷与二氧化碳反应的微观过程，请参考下图所示的示意图。请在方框中绘制出C的微观结构模型图。此反应过程采用了两种温室气体作为原料，同时具备了经济效益与环保意义。该反应的一大挑战在于如何打破甲烷与二氧化碳分子的稳定结构，使其分解为碳原子和（填微粒名称），进而进行重新组合。在此化学反应过程中，反应物B与产物D之间的质量比值为。【答案】（1）4.003C（2）氢原子、氧原子11：14【分析】（1）根据图甲提供的信息可以得出，氦元素的相对原子质量数值为4.003；由于原子的最外层电子数达到8个（氦原子除外，为2个）即为稳定结构，据此分析图乙，其中不具备相对稳定结构的选项是C；（2）根据化学反应前后各原子种类和数目不变，框内应是两个氢分子，每个氢分子是由两个氢原子构成的，则图示为：；此反应过程采用了两种温室气体作为原料，同时具备了经济效益与环保意义。其技术难点在于如何打破甲烷与二氧化碳分子的稳定结构，使其分解为碳、氢、氧原子，进而实现重新组合。该反应的是在催化剂的作用下二氧化碳和甲烷反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式是，在该反应中，参加反应的物质B和生成的物质D的质量比是44：（28×2）=11：1423．在日常生产与生活中，金属及其相关材料得到了极为广泛的运用。（1）金属类文物记录了中华文化的演进轨迹，在文明的延续与传承过程中具有关键意义。了解文物：在已知的中国古代青铜器中，司母戊鼎最为沉重。青铜是由锡与铜组成的合金，其硬度相较于纯铜更(填大或小)。在三星堆古遗址中出土的黄金面具被誉为独一无二的旷世杰作，金块能被锻打成极薄的面具，这表明金具有优良的____性。文物制作：沧州铁狮子铸造于953年，采用生铁浇铸工艺，重量约为40吨。在生铁的生产过程中，一氧化碳与赤铁矿在高温环境下反应的化学方程式为：关于文物的鉴定：针对不法分子利用铜锌合金伪造纯金贵重文物的现象，从科学原理出发，下列哪项辨别真伪黄金文物的方法是正确的？A．加入稀盐酸溶液B．进行火灼烧处理C．通过观察颜色判断（2）研究金属的特性为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性强弱顺序，设计了以下三种实验方案，其中操作合理的是（填字母序号）。A、B、C、一种锌粉中混有铜或镁中的一种杂质。取该样品6.5g，加入足量的稀盐酸进行充分反应，测得产生的氢气质量为0.21g。由此可知，该锌粉中所含的杂质为（填化学式）。若另取适量该样品置于硝酸铜溶液中，反应结束后进行过滤，分离出滤渣与滤液。将滤渣洗涤干净后，向其滴加稀硫酸，观察到有气泡析出，则说明滤渣中必然包含的成分是（填化学式）。【答案】（1）大延展AB（2）$C_{MgCu}$、$Zn$【解析】（1）由于青铜是由铜和锡组成的合金，其硬度高于纯铜；金块可以被锻打成极薄的面具，这表明金具有优异的延展性能。因此，依次填入：大；延展。一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；A.黄金无法与盐酸发生化学反应，但假黄金中所含的锌能与盐酸作用并释放出氢气，通过滴加稀盐酸即可将其区分，因此A项正确；B、由于黄金在灼烧过程中不与氧气发生化学反应，而假金中的铜成分在加热时会与氧气结合产生黑色的氧化铜，因此可以通过火灼法进行区分，故B项正确；C、由于黄金与假黄金在外观上均呈现黄色，仅凭颜色观察无法对其进行区分，因此C项表述错误。因此，正确选项为AB；（2）A项中，Ag不与ZnSO₄溶液发生反应，由此可知锌的活动性强于银；Cu能与AgNO₃溶液产生反应，证明铜的活动性强于银。然而，通过该实验无法判定锌与铜之间谁的活动性更强，因此该方案缺乏合理性，不符合题目要求；B项中，锌和铜均可与硝酸银溶液发生化学反应，由此仅能推断出锌的活动性强于银，且铜的活动性也强于银，但无法通过此实验对比锌与铜两者的活动性强弱。因此，该方案缺乏合理性，不符合题目要求。C、由于锌可以与硫酸铜溶液发生反应，证明锌的化学活动性强于铜；而铜能与硝酸银溶液反应，则表明铜的化学活动性强于银。综合以上两点，可推导出三种金属的活动性顺序为：锌＞铜＞银。因此，该实验方案具有合理性，选项C正确。故选C；锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：，铜不能和稀盐酸反应，生成氢气0.21g，大于0.2g，说明该锌粉中含有的杂质是镁，故填：Mg；根据金属活动性顺序可知，镁的化学活性高于锌，锌的化学活性高于铜；其中镁和锌均位于氢之前，而铜则位于氢之后。将该样品的一定量置于硝酸铜溶液中，镁会优先与硝酸铜反应，产生硝酸镁和铜。在镁全部反应完毕且硝酸铜仍有剩余的情况下，锌将与硝酸铜反应，生成硝酸锌和铜。若将所得滤渣加入稀硫酸中观察到有气泡析出，说明滤渣中必然包含生成的铜（Cu）和未反应完的锌（Zn），而镁（Mg）则可能存在。因此，应填写：Cu、Zn。24．罗伯特·菲茨罗伊（英国人）在1834年至1836年的航海期间发明了天气瓶。根据他的记录，天气预报规律如下：当溶液呈现澄清状态时，天气将晴朗；若液体显得朦胧且出现沉淀，则预示多云；当沉淀物处于悬浮状态时，表示湿度较高；若沉淀与流体同时存在，则意味着暴风雨将至；若在顶部观察到漩涡，则预示天气将发生变化并起风。天气瓶制作过程如图1，和在水中的溶解度如图2。根据现代研究结果显示，瓶中结晶的形态与天气状况之间的关联性基本呈随机分布，不具备预测意义，但其可以作为一种精美的装饰。请结合前文内容，解答以下问题。（1）根据菲茨罗伊的推测：当溶液变得清澈时，天气将会____；而科学研究表明，天气瓶（填能或不能）精准地预报天气。（2）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是，溶液A中溶质质量分数为（保留）。（3）时，溶液B是的（填饱和或不饱和）溶液。（4）时，的溶解度为，归纳的溶解度与温度的关系。（5）时，的饱和溶液降温至，析出晶体的质量为g。（1）不能使用“晴朗高照”（2）加速溶解（3）未达到饱和状态（4）的溶解度随温度升高增大（5）60【分析】（1）根据已知条件可以得出，菲茨罗伊给出的预判是：如果溶液呈现澄清状态，则预示天气将阳光明媚；经科学验证，瓶中结晶的形态与天气变化之间的关联性基本呈随机分布，不具备预测意义，因此天气瓶无法实现对天气的精准预报；（2）在溶解樟脑的过程中，通过玻璃棒进行搅拌可以提高其溶解速度；溶液A中溶质质量分数为：；（3）已知在20℃时，硝酸钾的溶解度为30g。若在相同温度下，33g水在达到饱和状态时所能溶解的硝酸钾质量记作x故20C时，溶液B是KNO3的不饱和溶液；（4）由溶解度曲线图可见，在40℃环境下，NH4Cl的溶解度数值为50g，且其溶解度呈现出随温度上升而增加的趋势；（5）在50℃环境下，硝酸钾的溶解度为90g。若有190g的KNO3饱和溶液，其中包含100g溶剂与90g溶质（硝酸钾）。当温度降低到20℃时，硝酸钾的溶解度下降至30g，由此可算出析出晶体的质量为：90g-30g=60g。25．请阅读下列科普短文。在地球的大气成分中，氨气是唯一具有碱性的气体。这种气体不显颜色，密度比空气小，且具有极强的水溶性。由于其带有强烈的刺激性气味，会对人体黏膜产生刺激，其溶解在水中的溶液表现为弱碱性。氨气具备较强的液化特性，在常温环境下将其压力提升至1MPa，或在常压状态下将温度降低至-33℃，均能使其液化，从而方便储存。作为一种关键的化学原料，氨气被广泛应用于生产氨肥及硝酸。目前，氨气主要通过人工合成获得，1909年，德国化学家弗里茨·哈伯首次实现了利用氢气与氮气合成氨。相关研究指出，当环境中存在大量氨气时，大气中的氮氧化物与二氧化硫转化为硝酸盐和硫酸盐的速率将显著提升，进而加速二次无机颗粒物的形成（详见图示）。由此可见，加强对氨气排放的管控对于减轻雾霾影响至关重要。在全球氨排放源中，除废弃物处理及畜禽养殖产生的大量氨气外，施用氮肥同样是氨气产生的重要原因。2023年7月18日，由我国自主研发的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机顺利完成点火试验。液氨作为一种零碳能源，展现出了极为广阔的应用潜力。（1）请描述氨气的一项物理特性。（2）工业上可用的方法获得合成氨的原料。（3）请写出雾霾中二次无机颗粒物形成过程的化学方程式。（4）氨气之所以比较容易被储存，其主要原因是______。（5）基于上述题目所提供的信息，请阐述将氨气视为一种零碳能源方案的可行性原因：____________________。（1）状态为气体，无色，密度小于空气，极易溶于水，且具有强烈的刺激性气味。（2）对液态空气进行分离（3）（4）容易液化（5）氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应【解析】（1）指不通过化学反应而展现出的物质特性为物理性质。关于氨气的物理性质描述如下：该气体无色，密度比空气小，极易溶解在水中，且具有强烈的刺激性气味。（2）由于氮气与氧气的沸点存在差异，在工业生产中，通常采用分离液态空气的工艺来获取用于合成氨的原料——氮气。（3）雾霾中二次无机颗粒物形成过程是指氨气与硫酸反应生成硫酸铵，该反应化学方程式：。（4）氨气具有极强的液化特性。在常温环境下将其压力提升至1MPa，或在常压状态下将温度降低到-33℃，均能使其液化，从而有利于储存。（5）化学反应前后元素种类不变，用氨气作为零碳能源可行性的理由：氨气不含碳元素，做能源时，不会产生，不会造成温室效应。26．氢气具备多种新能源优势，因此，如何高效地制备与储存H2已成为氢能利用研究中的核心课题。请回答：在实验室中，通过电解水的方式来制备氢气。（1）在电源的正极与负极相连的电极上，所产生气体的体积之比为____。．工业上一种制取H2的方法为CO+H2OCO2+H2，其生成物CO2和H2在一种新型催化剂作用下进一步反应，其反应的微观过程模型示意图如图。（2）在该化学反应过程中，产生变化的微粒是（填“分子”或“原子”）。（3）通过观察图示可知，反应过程中A分子与B分子的数量之比为____。通过太阳能驱动水分解以制备氢能是一项极具前景的方案，下图展示了某种利用光能分解水的循环反应机制。（4）在上述循环反应中，持续被消耗的物质为（填化学式）。（5）请写出该过程对应的化学反应方程式：____________________。【答案】（1）1：2（2）分子（3）1∶3（4）$\text{H}_2\text{O}$（5）3FeO+H₂O=Fe₃O₄+H₂【分析】（1）在电解水的实验过程中，遵循“正极产氧，负极产氢”的原则，且氢气与氧气的体积之比为2:1。由于电源的正极与负极分别连接的电极所释放的气体是氧气和氢气，因此两者的体积比应填写为：1:2；（2）在一种新型催化剂的引导下，氢气与二氧化碳之间发生了化学反应。由于化学反应的实质是分子分裂成原子，随后原子再次组合形成新分子，因此在该反应过程中发生变化的微粒是分子。故填：分子；（3）据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为：，所以生成物C与D的分子个数比为1：1故填：1：1；（4）通过对图表的分析可以得出，该反应是在光照条件下将水分解为氢气与氧气。因此，在整个循环过程中持续被消耗的物质为水，应填写：H2O；（5）通过对图表的分析可以得出，该过程对应的化学反应方程式为：3FeO+H₂O=Fe₃O₄+H₂。三、实验探究类题目（本大题包含2个小题，其中每个化学方程式得2分，其余空格每空得1分，总计16分。）27．请观察下方所示的实验室常见仪器及装置示意图，并依照要求解答。（1）请写出图甲中所示标号仪器的名称：______。（2）实验室制取的化学方程式为。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是。（3）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将E装置的（填a或b）端与量筒连接。（4）图乙展示了制备二氧化碳并研究其特性的实验过程。在容器G中，$\text{A}$为湿润的紫色石蕊试纸，$\text{B}$为干燥的紫色石蕊试纸。当二氧化碳气体进入容器G后，可以观察到试纸$\text{A}$颜色发生变化，而试纸$\text{B}$则没有明显现象。容器H中点燃的蜡烛（选填：自上而下/自下而上/同时）熄灭。（1）锥形瓶（2）B浓硫酸（3）a（4）由下至上变为红色【解析】（1）图甲中所示的仪器名为：锥形瓶。（2）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。（3）实验室制取时，若要测量产生的体积，应将B装置的a端与量筒连接，制取的二氧化碳气体沿b端进入集气瓶，集气瓶中的水沿a端流入量筒。