高中化学选择性必修2第一章　单元测试题

第一章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子2．下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22peq\o\al(2,x)违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理3．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A．电负性：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z2－>Y－C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D．Z元素基态原子最外层电子排布图为4．下列说法错误的是()A．电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”B．电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋状态必须相反C．原子核外L层仅有2个电子的X原子与原子核外M层仅有2个电子的Y原子的化学性质一定相似D．原子发射光谱和吸收光谱的发现，是原子核外电子分层排布的有力证据5．X、Y两种元素是美国的火星探测器“勇气号”从火星采集回来的，科学研究发现，Xn＋和Ym－都具有1s22s22p63s23p6的电子层结构，请据此判断关于它们的说法中正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X、Y处于同一周期C．X的原子半径比Y的原子半径大D．Xn＋的离子半径比Ym－的离子半径大6．以下有关结构与性质的说法不正确的是()A．下列基态原子中①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p2，电负性最大的是②B．下列基态原子中①[Ne]3s23p2；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，第一电离能最大的是③C．某主族元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2＋D．下列基态原子中：①[He]2s22p4；②[Ne]3s23p3；③[Ne]3s23p4，氢化物稳定性最强的是①7．元素周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断()A．它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族B．它的基态原子核外电子排布式为[Ar]4s2C．Co2＋的电子排布式为[Ar]3d54s2D．Co位于元素周期表中第9列8．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是()A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C．钒原子核外有4种形状的原子轨道D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的9．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()10．下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A．Mg2＋1s22s22p6B．Br[Ar]4s24p5C．Fe3＋1s22s22p63s23p63d34s2D．Cr1s22s22p63s23p63d44s211．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A．第三周期第ⅥB族；p区B．第三周期第ⅢB族；ds区C．第四周期第ⅥB族；d区D．第四周期第ⅢB族；f区12．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是()A．离子半径：O2－>Na＋>S2－B．第一电离能：O>N>CC．电负性：F>P>OD．基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl13．下列说法不正确的是()A．有些元素是通过原子光谱发现的B．锂原子的2s与5s轨道皆为球形分布C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能14．化合物中，稀土元素最常见的化合价是＋3，但也有少数的稀土元素可以显示＋4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示＋4价的稀土元素是()[几种稀土元素的电离能(单位：kJ/mol)]元素I1I2I3I4A.Se(钪)633123523897019B.Y(铱)616118119805963C.La(镧)538106718504819D.Ce(铈)52710471949354715．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．电负性：X>Y>ZD．第一电离能：X>Y>Z16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD．元素B、C电负性大小关系为B>C二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBa2Cu3O7，其中eq\f(1,3)的Cu以罕见的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置为________________，基态Cu3＋的核外电子排布式为________________________________________________________________________。(2)磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为________(填序号)。A．V2O5B．CrO2C．PbOD．ZnO(3)青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________________。(4)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能(I1)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。18．(10分)Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)A．吸收光谱B．发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是________，能量最低的是________(填序号)a．1s22s22p43s13peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)3peq\o\al(1,z)b．1s22s22p33s23peq\o\al(1,x)3peq\o\al(1,y)3peq\o\al(1,z)c．1s22s22p63s13peq\o\al(1,x)d．1s22s22p63s2(3)Ti原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为________，其价电子排布图为________________________。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式________。(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：元素I1/kJ·mol－1I2/kJ·mol－1I3/kJ·mol－1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X、Y、Z中为N元素的是________，判断理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3＋，从结构角度来看，Fe2＋易被氧化成Fe3＋的原因是________________________________。Fe3＋与Fe2＋的离子半径大小关系为：Fe3＋________Fe2＋(填“大于”或“小于”)，原因为：________________________________。19．(10分)我国科学家通过测量SiO2中的26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)写出Be的核外电子排布式________。Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素的符号是________、________。(2)写出Al的最外层电子排布图__________。铝原子核外有__________种运动状态不同的电子；铝原子核外有__________种能量不同的电子。有一种与26Al中子数相同的硅的核素，写出该核素符号__________，硅的电负性__________(填“大于”或“小于”)Al。(3)比较Al3＋、S2－和Cl－半径由大到小的顺序________________；这3种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(写化学式)。20．(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)写出基态J原子的电子排布式：____________________，L的原子序数为________，M的简化电子排布式：________。(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是________(填字母代号)。A．K位于元素周期表中第四周期第ⅡB族，属于ds区元素B．J位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，属于d区元素C．F位于元素周期表中第三周期第ⅡA族，属于s区元素D．I位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，属于ds区元素(3)如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图像。②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________________________________________________________________________。Zn的第一电离能大于Ga的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③上图中5号元素在周期表中的位置是________。21．(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，I4＝10540kJ·mol－1F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第八列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：____________________________。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________。(4)G位于第________族________区，该元素的核外电子排布式为______________________。与G的三价离子有相同电子数的原子的价电子排布图为：__________________。(5)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第一章单元测试题1．解析：s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，A正确；根据图中信息确定原子序数为83，为第六周期第ⅤA族元素，相对原子质量为209.0，B正确；因为根据电子排布的规律在6p能级上先占据不同原子轨道，所以铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子，C正确；最外层电子能量不同(s和p)，D错误。答案：D2．解析：A不正确，各能级能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B违反了洪特规则，C原子2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C违反了能量最低原则，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D违反了泡利原理，对于22Ti来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。答案：A3．解析：由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，故A项不正确；离子半径关系为r(S2－)>r(Cl－)>r(F－)，故B项不正确；SCl2的电子式为，故C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，故D项不正确。答案：C4．解析：原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低状态”的总原则，不一定总是满足“洪特规则”，A错误。同一轨道上最多容纳2个自旋状态相反的电子，B正确。由题设可知X、Y的原子核外电子排布式分别为1s22s2、1s22s22p63s2，分别为铍元素和镁元素，它们处于同主族，性质相似，C正确。不同能级上的电子发生跃迁产生不同的谱线，因此光谱能证明原子核外电子是分层排布的，D正确。答案：A5．解析：Xn＋和Ym－电子排布相同，因而原子序数X>Y，X位于Y的下一周期，A、B项均错误；根据粒子半径的比较方法，知X原子半径大于Y原子半径，Xn＋<Ym－，故C正确，D错误。答案：C6．解析：①为Si，②为N，③为C，同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小，因此电负性最大的是N，即为②，A项正确；①为Si，②为P，③为S，同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族>第ⅢA族、第ⅤA族>第ⅥA族，因此第一电离能最大的是P，即是②，B项错误；第二电离能到第三电离能发生突变，说明X元素最外层只有2个电子，即X和氯气发生反应生成XCl2，C项正确；①、②、③依次为O、P、S，非金属性最强的是O，氢化物稳定性最强的是H2O，D项正确。答案：B7．解析：由Co的价电子排布式可知，Co位于第四周期Ⅷ族，其电子排布式为[Ar]3d74s2，A、B项错误；失电子时，应先失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，故Co2＋的电子排布式为[Ar]3d7，C项错误。答案：D8．解析：s轨道是球形的，这是电子云轮廓图，表示电子在单位体积内出现概率的大小，不是说电子在做圆周运动，A错误；p能级有三个原子轨道，同一能层上的p轨道能量相同，3px、3py、3pz能量相同，它们的差异是伸展方向不同，B错误；23号钒，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，能级有s、p、d三种，对应的原子轨道形状有3种，C项错误；电子云的轮廓图称为原子轨道，形象地描述电子运动的状态，D项正确。答案：D9．解析：基态原子能量最低，只可能产生吸收光谱。而激发态的原子能量较高，跃迁到基态时会产生发射光谱。A、B、C三项表示原子处于激发态，只有D处于基态，不能产生发射光谱，选D项。答案：D10．解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2＋为1s22s22p6，A项正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，B项错误；Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe3＋为1s22s22p63s23p63d5，C项错误；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D项错误。答案：A11．解析：根据该元素＋3价离子的电子排布式可知，该元素的外围电子排布为3d54s1，位于d区、第四周期第ⅥB族。答案：C12．解析：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，半径随着原子序数的递增而减小，因此离子半径大小顺序是：S2－>O2－>Na＋，故A错误；同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C，故B错误；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，F的电负性大于O，N的电负性大于P，O的电负性大于N，因此电负性大小顺序是F>O>P，故C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，未成对电子数为5，Si的价电子排布式为3s23p2，未成对电子数为2，Cl的价电子排布式为3s23p5，未成对电子数为1，故D正确。答案：D13．解析：原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构，A项正确；无论是哪一个能层，只要是s能级，原子轨道都是球形分布，B项正确；Co是27号元素，原子的价层电子排布式是3d74s2，Co原子失去最外层的2个电子变为Co2＋，其价电子排布式为3d7，C项错误；钠元素原子的最外层只有1个电子，失去这个电子后形成最外层8个电子的稳定结构，再失去比较难，所以第二电离能较大；而Mg原子最外层有2个电子，失去第二个电子后次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，所以Na的第二电离能大于镁元素的第二电离能，D项正确。答案：C14．解析：根据表中数据可知，Se、Y、La等3种元素的第三电离能与第四电离能的差值较大，故其可以显示＋3价，Ce元素的第三电离能与第四电离能差距最小，所以Ce元素最可能有＋4价。D项符合题意。答案：D15．解析：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则非金属性X>Y>Z，原子序数X>Y>Z；同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：Z>Y>X，故不选A项；非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，故不选B项；非金属性X>Y>Z，元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性：X>Y>Z，故不选C项；通常情况下，非金属性越强，第一电离能越大，但是也有特例；例如：X为Cl，Y为S，Z为P，由于P的最外层轨道处于半满状态，比较稳定，所以第一电离能Cl>P>S，故选D项。答案：D16．解析：A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数＝2×(2＋8)＝20，则B是Ca；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na，D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar，故A正确；元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；O2－、Na＋离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2－＞Na＋，故C错误；元素的非金属性越强，其电负性越大，故电负性Ca＞Na，故D正确。答案：C17．解析：(1)Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63dl04s1，故Cu元素在元素周期表中处于第四周期第ⅠB族。基态Cu原子失去3个电子得到Cu3＋，故基态Cu3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。(2)构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性，V5＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，不含未成对电子；Cr4＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，含2个未成对电子；Pb和C同主族，Pb2＋的电子排布式为[Xe]5d106s2，不含未成对电子；Zn2＋的电子排布式为[Ar]3d10，不含未成对电子。综上所述，具有磁性的为CrO2。(3)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H。(4)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，所以气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)答案：(1)第四周期第ⅠB族1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)(2)B(3)O>C>H(4)气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu＋，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn＋，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)。18．解析：(1)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。(2)基态原子具有的能量最低，得到能量后，电子发生跃迁，从低轨道跃迁到高能级的轨道，能量最高的是b，能量最低的是d。(3)Ti元素原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d23s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布为3d23s2，价电子排布图为：。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同，结合构造原理与洪特规则，符合条件的元素原子的价电子排布为3d54s1、3d104s1。(4)金属元素第一电离能I1小于非金属元素，则第一电离能I1最小的X为Mg元素；N原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大，则I1较大的Z为N元素，故答案为：Z。(5)Fe2＋价电子为3d6，失去1个电子形成更稳定的3d5半满状态的Fe3＋，导致Fe2＋易被氧化成Fe3＋；因为Fe3＋与Fe2＋核电荷数相同，但是核外电子小，所以核对电子吸引能力大，半径小。答案：(1)B(2)bd(3)22球形3d54s1或3d104s1(4)ZN原子外围电子排布式为2s22p3，N与O相比，2p轨道处于半充满的稳定结构，故失去第一个电子较难，I1较大(5)Fe3＋的3d5半满状态更稳定小于核电荷数相同，但是Fe3＋核外电子数少。19．解析：(1)Be的原子序数为4，位于第二周期第ⅡA族，核外电子排布式为1s22s2；与Be所在的周期中元素C：1s22s22p2，O：1s22s22p4,2p轨道均有2个未成对电子。(2)Al的最外层有3个电子，电子排布式为3s23p1，则最外层电子轨道表示式为；铝原子核外有13个电子则有13种运动状态不同的电子；铝原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，五种轨道，五种能量；26Al中中子数为13，而硅的质子数为14，所以该核素为eq\o\al(27,14)Si；硅与铝同周期，同周期元素，原子序数越大，电负性也越大，所以硅的电负性大于铝。(3)比较半径：①电子层越多，半径越大，②当电子层数相同时，核电荷数越大，吸电子能力越强，半径越小，因此离子半径S2－＞Cl－＞Al3＋；元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，氯元素的非金属性最强，则HClO4酸性最强。答案：(1)1s22s2CO(2)135eq\o\al(27,14)Si大于(3)S2－＞Cl－＞Al3＋HClO420．解析：(1)J是Cr元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；L是Ba元素，原子序数是56；M是Br元素，是第四周期第ⅦA族元素，所以简化的电子排布式为[Ar]3d104s24p5。(2)K是第四周期第ⅠB族元素，属于ds区元素，A错误；J是第四周期第ⅥB族元素，属于d区元素，B错误；F是第三周期第ⅡA族元素，属于s区元素，C正确；I是第三周期第ⅦA族元素，属于p区元素，D错误。(3)①在第三周期元素中，由于Mg的3s能级是全充满结构，P的3p能级是半充满结构，所以第一电离能比同周期相邻的元素高。②从图像分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下逐渐减小。Zn的第一电离能大于Ga的原因是Zn的外围电子排布式为3d104s2,4s轨道全充满，所以Zn的第一电离能更高。③5号是P元素，位于元素周期表中的第三周期第ⅤA族。答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s156[Ar]3d104s24p5(2)C(3)①②从上到下依次减小Zn的外围电子排布式为3d104s2，是全充满结构，所以Zn的第一电离能更高③第三周期第ⅤA族21．解析：A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的核外电子数和电子层数相等，A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，B有2个电子层，为1s22s22p3，故B为N元素；由C原子的第一至第四电离能数据可以知道，第三电离能剧增，故C表现＋2价，处于ⅡA族，原子序数大于N元素，故C为Mg元素；F是前四周期中电负性最小的元素，F为第四周期元素，故F为K元素；G在第四周期且位于周期表的第8列，G为Fe元素，据此解答。(1)NH5为离子化合物，是由NHeq\o\al(＋,4)与H－两种离子构成，电子式为；(2)B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，基态原子中能量最高的电子，处于2p能级，有3个电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈哑铃(或纺锤)形；(3)，中3s能级，2个电子自旋方向相同，违背了泡利原理；(4)G为Fe元素，是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，最后填充的为d电子，为d区元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；Fe3＋核外电子数目为23，所以与其电子数相同的元素为23号元素钒，其电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，其价电子排布图为：；(5)F为K元素，检验F元素的方法是焰色反应，产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量。答案：(1)(2)3哑铃(或纺锤)(3)泡利原理(4)Ⅷd1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(5)焰色反应当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量重点突破练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．已知某基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，该元素在周期表中的位置和区分别是()A．第四周期ⅡB族；s区B．第四周期ⅧB族；d区C．第四周期Ⅷ族；d区D．第四周期Ⅷ族；ds区答案C解析某原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族。2．(牡丹江市第三高级中学高二期末)周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是()A．钛元素原子的M层上共有10个电子B．钛元素是ds区的过渡元素C．钛元素原子最外层上有4个电子D．47.87是钛原子的近似相对原子质量答案A解析钛元素原子的M层为第三层，电子排布为3s23p63d2，共有10个电子，A正确；钛元素是d区的过渡元素，B错误；钛元素原子最外层为4s2，有2个电子，C错误；47.87是钛原子的平均相对原子质量，D错误。3．(河南省林州市林虑中学高二月考)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2－＞Z－B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZC．原子半径：X＜W，第一电离能X＜WD．电负性：Z＞Y＞W＞X答案D解析离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则有a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属元素，处于第二周期，Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属元素，处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子核外L层的电子数分别为0、5、8、8，其最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A．电负性：Y＜ZB．第一电离能：Y>XC．化合物WZ难溶于水D．由Y与Z形成的化合物YZ3和YZ5均满足8电子稳定结构答案A解析W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z为第三周期元素；它们的最外层电子数之和为18，W最外层电子数是1，X最外层电子数是5，Y、Z最外层电子数之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。5．(成都高二期末)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色下列说法不正确的是()A．W是Fe元素B．X的电负性比Y的大C．Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1∶2D．XY2是一种直线形分子答案B解析X的基态原子L层电子数是K层的2倍，X是C；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2，n＝2即2s22p4，为O；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，质子数为11，为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，为Fe。6．(济南高二期末)m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，p、q元素位于同一族，且两者核电荷数之和为24，w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法错误的是()A．m、n、p元素的第一电离能依次增大B．基态n元素原子的轨道表示式为：C．w元素原子的价电子排布式为3d104s1D．w单质分别与p、q单质反应，产物中w的化合价不同答案A解析m、n、p、q、w五种元素，其核电荷数依次增大。m元素基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故m为C元素；w元素原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，原子核外电子数为2＋8＋18＋1＝29，故w为Cu；p、q元素位于同一族，它们的原子序数大于碳而小于Cu，只能处于第二、三周期、第三、四或第二、四周期，且两者核电荷数之和为24，可推知p为O元素、q为S元素；n的原子序数介于C、O之间，故n为N元素。二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z3种元素可形成化合物乙。下列说法不正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞XB．化合物乙是一种酸C．电负性：M＞Z＞Y＞WD．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM答案B解析X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素，其中X的质子总数与电子层数相同，说明X为H,Z与其同主族的短周期元素可形成常见的气体甲，可知Z为O，Y、Z、M同周期且相邻，因此Y为N，M为F，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，所以W为Si，综上X为H，Y为N，Z为O，M为F，W为Si，甲为SO2，X、Y、Z3种元素形成化合物乙，乙为HNO3、NH4NO3等，据此判断。8．(河南省林州市林虑中学高二月考)下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．p能级未成对电子最多的是Z元素D．X元素是电负性最大的元素答案AD解析根据元素在周期表中的相对位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。P元素的3p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于S元素的第一电离能，A正确；Z的阴离子含有36个电子，其电子层结构与R原子的不相同，B错误；p轨道未成对电子最多的是P元素，C错误；F是最活泼的非金属元素，电负性最大，D正确。9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．Y的价层电子排布式是ns2np5B．四种元素所形成的最简单氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物C．Y、Z之间可形成离子化合物D．X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能均是强酸答案BD解析根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，当Y为N时，形成的最简单氢化物为氨气，分子间能够形成氢键，沸点最高，当Y为O时，X为N，Z为S，W为Cl，水常温下为液体，水的沸点最高，故B正确；根据X、Y、Z、W在周期表中的相对位置可知，Y可能为C、N、O，Y、Z同主族，且为短周期元素，二者不可能形成离子化合物，故C错误；当X、Z、W分别为N、S、Cl时，对应最高价含氧酸分别为硝酸、硫酸和高氯酸，都是强酸，故D正确。10．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是()A．YZ2属于酸性氧化物B．X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性C．第一电离能：Z>Y>XD．Z分别与W、X、Y形成的二元化合物均不止一种答案D解析化合物分子中所有原子都达到了8电子稳定结构。X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒，则W是Cl元素；原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序数越大原子半径越小，Z能够形成1个双键，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，W形成1个共价键，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X为C，Y为N，Z为O，W为Cl元素，据此解答。三、非选择题11．(河南省林州市林虑中学高二月考)有A、B、C、D、E、F六种主族元素，有关信息如下：①短周期元素C原子的价电子排布式为：ns2np2，E的单质可在空气中燃烧；②如图是元素周期表中主族元素的一部分：③A、B同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol－1)：I1I2I3I4A7381451773310540B5781817274511575试回答下列问题：(1)F原子的核外电子排布式为__________________________________________。(2)C、D、E元素的电负性相对大小为______________________(用元素符号表示)。(3)C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_________________________________。(4)化合价是元素的一种性质，由A、B的电离能数据判断下列说法正确的是________(填字母)。a．A通常显＋1价，B通常显＋4价b．B元素的第一电离能较小，其活泼性比A强c．A、B的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3∶2答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(2)S>P>Si(3)SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)c解析根据题意，满足价电子排布式为ns2np2的元素为碳、硅；元素C、D、E在同一周期，假设C为碳，则E为氧，氧气不能在空气中燃烧，所以C为硅，则D为磷，E为硫，单质硫能在空气中燃烧生成SO2，所以F为硒，根据电离能数据可知，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，根据以上分析进行解答。(4)根据表中数据，A的第三电离能远远大于第二电离能，则A是第ⅡA族元素，通常显＋2价；B元素的第四电离能远远大于第三电离能，则B是第ⅢA族元素，通常显＋3价，a错误；B元素的第一电离能小，但它在反应时需要失去3个电子，判断其活泼性不能只看第一电离能，根据同周期元素的性质递变规律可知，b错误；产生等量的H2，A、B失去电子数相等，即可得出消耗A、B的单质的物质的量之比为3∶2，c正确。12．电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能的值呈现周期性变化规律。根据所学知识，回答下列问题。(1)第一电离能指的是__________________________________________。(2)下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化关系(其中12号至1