湖北省云学联盟2025-2026学年高二下学期3月学科素养测评化学试卷（含答案）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。A.碱性锌锰电池和锌银电池均属于干电池C.PCh是由极性键构成的非极性分子D.羟基的极性：C.电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d10.下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图。下列说法正确的是(阴极)海水牺牲阳极图甲(阴极)海水辅助阳极A.防腐效果：金属表面发蓝处理>甲>乙B.图乙中，辅助阳极材料通常选用铜或合金C.图甲的防腐原理是外加电流法11.科学家构建了一个以Pd,c-Ni₃C/CNTs为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续运行中能同时产出NH₃、H₂和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理示意图如图。下列说法正确的是双功能能化剂棚双功能僚化新双功能能化剂棚双功能僚化新NH,No;B.每转移8mole,NH,No;12.如图依次是金刚石、碘、金属钠、金属锌晶胞的示意图，下列说法不正确的是A.金刚石晶胞中与一个C原子最近且等距的C原子有4个B.碘晶胞中I₂分子有两种不同的取向，一个晶胞中平均含有8个原子C.Na晶胞是边长为anm的立方体，则Na的原子半径可以表示为pmD.通过锌晶体的X射线衍射实验获得衍射图后经过计算可以推测晶体结构的有关信息选项实例或结论AP形成PF₃而N形成N₃B-CH₃为推电子基团，导致前者N原子电子云密CD酸性：H>HClA.m点为CuS的过饱和溶液C.ZnS(s)+Cu²+(aq)=CuS(s)+Zn²(aq)的平衡常数为2.5×10二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)硼元素在医药、储氢材料、超导材料等领域具有重要应用。乙硼烷(B₂H₆)是一种极或(3)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是B.H₃BO₃有弱酸性，可用作吸水剂(4)硼酸晶体中B(OH)₃单元结构如图I所示。各单元中的氧原子通过0—H…0氢键连结成层状A.氢键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.离子键(5)一种用双极膜电渗析法除硼装置如图所示，双极膜中H₂O解离的H和OH在电场作用下向NaCl电极双极膜14X膜Y膜双极膜24石墨电极17.(14分)工业上以软锰矿(主要成分MnO₂,还含有少量FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO、ZnO、NiO、SiO₂等)为原料制取MnSO₄和Mg(OH)₂的工艺流程如图所示。脱硫浸锰净化气体滤渣1①25℃时：K(MnCO₃)=2.3×10⁻¹,H₂CO₃的电离常数Ka=4.3×10⁻⁷,K₂=5.6A.NaOH溶液B.乙醇溶液C.碳酸钠溶液②当温度超过30℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是18.(13分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池的工作原理。电极表面生成一层致密的氧化膜，C、D两极上产生的气体体积相等。请回答下列问题：乙(2)铅酸蓄电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO₄,导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO₄c.碳材料作还原剂，使PbO₂被还原(3)乙中要使溶液恢复到与原来一样的状态需要加入固体(填化学式),其中C极析出的气体在标准状况下的体积为L。(4)丙装置溶液中c(FeCl)=4.0mol-L¹,反应结束后，加入350mL4.0mol-L¹NaOH溶液恰好使装置中金属阳离子完全沉淀，计算电解前丙装置溶液中c(Fe²)=mol-L¹。A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等B.C电极为粗铜，发生氧化反应C.CuSO₄溶液的浓度保持不变D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底电离平HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的第1页共9页123456789BCBCABCDADCCACD16.(14分)(1)sp³杂化(2分)(不写“杂化”不扣分)17.(14分)(1)Cr(2分)(写名称“铬”不给分)(3)SiO₂(2分)MnO₂+2Fe²+4H形式等一律都是0分)(4)①Mn²⁺+HCO₃+NH₃H₂O=MnCO₃↓+NH₄+H₂O(2给1分)(或写成Mn²⁺+2HCO;=MnCO₃↓+H₂O+CO₂↑都是扣1分)②温度升高，NHHCO₃(或氨水)受热分解(或氨气挥发),导致反应物的浓度降低(2分)(碳酸氢铵分解或氨水分解或氨气挥发即可得2分)18.(13分)19.(14分)(1)10-⁶(2分)变大(2分)(3)①c(Na+)>c(HC₂O;)>c②I(2分)③无(2分)C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电时，锂离子在阳极脱嵌，C正确；【详解】B.NH₃和PH₃结构相似，N的电负性大于P,使成键电子云更偏向于N,成键电子对之间的C.P—CI键为极性键，PCl₃分子为三角锥形(P采取sp³杂化，含1个孤电子对),分子的正负电荷中第3页共9页青【详解】9.【答案】A【详解】第5页共9页16.(14分)【答案】(1)sp³杂化(2分)(2)乙二胺分子间存在氢键，乙硼烷分子间仅存在范德华力；氢键的作用力远大于范德华力，故乙二胺的熔沸点更高。(2分)解析：Ⅲ室NaCI减少，是因为Na+通过Y膜(阳离子交换膜)向IV室移动，Cl-通过X膜(阴离子交换膜)向Ⅱ室移动；0.1molNaCl减少，对应0.1molCl-进入Ⅱ室，Ⅱ室中[B(OH)₄]-与H+(双极膜1解离)结合生成B(OH)₃,根据电荷守恒，Cl的物质的量与B(OH)₃相等，故为0.1mol。17.【答案】(4)①Mn²++HCO₃+NH₃·H₂O=MnCO₃↓+NH②温度升高，NH₄HCO₃(或氨水)受热分解(或氨气挥发),导致反应物的浓度降低(2分)MnO₂,通入含有SO₂的烟气将二氧化硫吸收滤渣1,向浸出液中加入MnO₂,将浸出液中的Fe²+氧化为Fe³+,加入氨水，调节pH值，使Fe³+、Al³+沉淀除去，过滤后得到的滤渣3为NiS和ZnS,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸18.【答案】(1)化学能转化为电能和少量热能(2分，未答少量热能不扣分)(4)1(3分)【详解】(2)由于负极会生成导电性差的大颗粒PbSO₄,石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的的主要材料是Pb,且电解质环境为酸性，故负极为Fe²+,加入350mL4.0mol-L¹NaOH溶液恰好使装置中金属阳离子完全沉淀