2026《金版教程》高考复习方案化学经典版-第1讲 钠及其化合物

0第四单元

金属及其重要化合物第1讲

钠及其化合物1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。2.掌握钠及其重要化合物的制备方法。3.分析与推测钠及其重要化合物的相互转化。考点一01课时作业05目录CONTENTS考点二02高考真题演练04核心素养03考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种______色、有金属光泽的固体，质______，是______和______的良导体；钠的密度比水的______，比煤油的______，熔点______。银白软热电小大低还原4Na＋O2===2Na2O2Na＋S===Na2S(2)钠与水反应①化学方程式为______________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水的______钠熔成银白色小球反应______热，钠的熔点较______钠小球在水面上迅速游动钠与水反应剧烈，反应产生的______推动小球游动伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有______性物质生成2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑小放低气体碱(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为________________________。(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH再与该盐发生复分解反应。①与CuSO4溶液反应：______________________________________________。②与FeCl3溶液反应：_______________________________________________。(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：________________________________________。②与丙酸反应：2CH3CH2COOH＋2Na―→2CH3CH2COONa＋H2↑。2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑石蜡油煤油Na2O2高压钠灯名称细目氧化钠过氧化钠化学式______________电子式________________

___________________

色、态______色固体_______色固体氧元素化合价__________物质类别____性氧化物过氧化物(不是碱性氧化物)阴、阳离子个数比________________稳定性较不稳定较稳定4．氧化钠、过氧化钠的比较Na2ONa2O2白淡黄－2－1碱1∶21∶2常温加热Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋SO2===Na2SO3Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)钠和金属的盐溶液反应，能置换出盐中的金属。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(2)把钠投入(NH4)2SO4溶液中只生成H2一种气体。()错因：______________________________________________________________(3)金属钠可以保存在四氯化碳中。()错因：______________________________________________________________××

钠先与盐溶液中的水反应生成NaOH和H2，NaOH可能再与盐发生复分解反应。钠与H2O反应生成的NaOH与(NH4)2SO4反应，还有NH3生成。×金属钠的密度小于四氯化碳的密度，不能保存在四氯化碳中。(4)Na2O2加入石蕊溶液中，溶液变蓝。()错因：______________________________________________________________(5)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量一定为1mol。()错因：______________________________________________________________×Na2O2具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，现象应为先变蓝后褪色。×不一定，如1

mol

Na2O2与SO2反应转移电子的物质的量为2mol。一、钠的化学性质1．钠与O2反应(1)反应条件不同，钠与O2反应的产物不同。常温下，钠与O2反应生成Na2O；加热或点燃条件下，钠与O2反应生成Na2O2。(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。二、Na2O2的氧化性与还原性1．Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理SO2气体—Na2O2＋SO2===Na2SO4氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液产生气体，溶液先变红后褪色与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色2.Na2O2的还原性遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3．遇CO2、H2O、H＋时，H元素和C元素都处于最高价态，不能被氧化，Na2O2发生自身的氧化还原反应。角度一

分析与归纳钠的性质、保存及用途1．下列有关钠的叙述正确的是(

)A．Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快B．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属TiC．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油的密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火2．下列叙述不正确的是(

)A．2.3gNa与O2完全反应，生成3.2g产物时失去电子的物质的量为0.1molB．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2C．Na与稀盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入FeCl3溶液中，既有沉淀生成又有气体放出角度二

理解与辨析氧化钠和过氧化钠的性质3．相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是(

)A．两种物质所含原子个数之比为4∶3B．两种物质中阴、阳离子的物质的量之比分别为1∶1、1∶2C．若两种物质与足量的水反应后所得溶液的体积相等，则所得溶液的物质的量浓度相等D．两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为1∶14．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。(1)写出Na2O2的电子式：______________________，其中化学键的类型为__________________________，氧元素的化合价为________。(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：____________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_______________________________________________________________。离子键、非极性共价键－12Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞)(3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液变色的原因：____________________________________________。(4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为________________________________，其反应类型为_______________。Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2复分解反应考点二碳酸钠、碳酸氢钠名称细目碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名_______、苏打_________色、态_______色粉末(Na2CO3·10H2O为白色晶体)_______色晶体溶解性_______溶于水_____溶于水，溶解度比Na2CO3_____用途制洗涤剂、肥皂、玻璃等灭火剂、发酵剂、治疗胃酸过多1．碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质及用途纯碱小苏打白白易易小2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)热稳定性①Na2CO3性质稳定，受热难分解。②NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为__________________________________________。(2)与酸(足量盐酸)反应(填离子方程式)①Na2CO3：________________________________。②NaHCO3：________________________________。

(3)与碱[Ca(OH)2溶液]反应(填离子方程式)①Na2CO3：________________________________。②NaHCO3NaHCO3少量：_______________________________________；NaHCO3过量：__________________________________________________。(4)与盐溶液(CaCl2溶液)反应(填离子方程式)①Na2CO3：____________________________。②NaHCO3：与CaCl2溶液不反应。Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O很多金属或它们的化合物黄紫蓝色钴玻璃砖红绿判断下列说法的正误，并指出错误说法的错因。(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()错因：______________________________________________________________(2)能用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()错因：______________________________________________________________(3)将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________×在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解。×不能，二者与Ca(OH)2溶液反应的现象一样，均有白色沉淀生成。×HCl先与NaOH反应，后与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后再与NaHCO3反应生成气体，不会立即产生气泡。(4)除去CO2中的HCl气体，应选用饱和Na2CO3溶液。()错因：______________________________________________________________(5)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化。()错因：______________________________________________________________________________________________________________________________________(6)焰色试验是一种复杂的化学变化。()错因：______________________________________________________________(7)焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察。()错因：______________________________________________________________×Na2CO3与CO2、HCl均发生反应，不能选用饱和Na2CO3溶液。×纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化。×焰色试验是物理变化。×只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃。一、Na2CO3、NaHCO3的鉴别与除杂1．鉴别(1)利用热稳定性不同(2)相同条件下利用反应速率不同(3)测pH法2．除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。2．依据图像特点判断溶液中溶质成分的方法图像特点溶液中溶质成分若a＝0(即图像从原点开始)NaHCO3若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)Na2CO3若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)Na2CO3和NaOH若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)Na2CO3和NaHCO3三、钠及其重要化合物之间的转化角度一分析与探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用1．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质的说法错误的是(

)A．相同温度时，在水中的溶解度：NaHCO3＜Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3D．相同温度时，等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3＜Na2CO34．取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：(1)在A情况下，溶质是________________(填化学式，下同)，其物质的量之比为________。(2)在B情况下，溶质是__________________，其物质的量之比为________。(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。NaOH、Na2CO31∶1Na2CO3、NaHCO31∶11.5mol·L－1角度三理解与归纳钠及其重要化合物之间的转化5．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(

)A．Na和O2

B．NaOH和CO2C．Na2CO3和HCl D．NaHCO3和NaOH角度四探究与论证金属及其化合物的焰色试验7．下列对焰色试验操作注意事项的说法，正确的是(

)①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确

B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确

D．全对8．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，4名同学分别设计了4种不同的方法，其中不可行的是(

)A．分别配成1mol·L－1的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞溶液，比较颜色深浅B．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊D．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)解析：K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，B不可行。

核心素养科学探究与创新意识——侯氏制碱法结合实验考查侯氏制碱法的工艺，在经典中进行与时俱进的创新，旨在激发学生创新意识，提升民族自信。2．(2025·内蒙古呼和浩特市高三质检)1943年侯德榜通过一系列研究，成功发明了联合制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5，能溶于水)的工艺流程如图：(1)写出反应1的化学方程式：________________________________________。(2)在反应1的制备流程中先通入NH3然后再通CO2的原因是________________________________________。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl增大CO2的溶解度，提高碳酸钠的产率(3)制备碳酸钠的环节中，可循环利用的物质分别为_____________。(4)反应3包含多步反应：第一步：……第二步：2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为________。CO2和NaCl2∶13．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：(1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是_________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。(2)B中使用雾化装置的优点是___________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_________________________________________。aefbcgh将玻璃塞上的凹槽对准漏斗上口颈部的小孔使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率(或其他合理答案)NH3·H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为____________、________、洗涤、干燥。0.84冷却结晶过滤(5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。A．偏高

B．偏低

C．不变A高考真题演练1．(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是(

)A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异2．下列有关钠及其化合物的说法错误的是(

)A．(2023·浙江6月选考)过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂B．(2023·辽宁卷)可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3C．(2023·浙江1月选考)金属钠导热性好，可用作传热介质D．(2023·浙江1月选考)Na和乙醇反应可生成H23．(2023·广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(

)A．可存在c→d→e的转化B．能与H2O反应生成c的物质只有bC．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键解析：由题图知，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠(或过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质分别为铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应生成氢氧化钠，B不合理。

4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是(

)A．(2022·广东高考)面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包是由于Na2CO3可与酸反应B．(2022·浙江6月选考)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C．(2022·浙江1月选考)鉴别食盐与亚硝酸钠：各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化，溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐D．(2022·湖北高考)钠的燃烧实验装置

课时作业[建议用时：40分钟]2．(2025·佛山市高三教学质量检测)利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂，下列说法错误的是(

)A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B．装置丙中固体由淡黄色变为白色C．装置丁的作用是吸收未反应的CO2D．若用CaC18O3进行实验，可收集到18O23．(2025·八省联考(河南)适应性演练)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(

)A．气体V可通过排水法收集B．X与水反应能生成气体VC．Y易溶于水，溶液显碱性D．电解Z的水溶液可得到W解析：W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。

4．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如右：下列说法错误的是(

)A．仪器a中试剂的作用是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中B．装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水蒸气C．样品分解不完全可能使碳酸钠的质量分数偏高D．产生CO2气体的速率太快，没有被C中碱石灰完全吸收可能使碳酸钠的质量分数偏低5．(2025·辽宁名校联盟模拟)侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是(

)A．侯氏制碱法中CO2来自煅烧石灰石B．母液Ⅰ“吸氨”可使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出氯化铵的纯度C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生成的氯化铵可用作氮肥，提高原料利用率解析：侯氏制碱法又称联合制碱法，是将氨碱法制取Na2CO3和合成氨联合起来，其中CO2来自于合成氨的废气和NaHCO3的分解。

6．利用下列装置完成相关实验，其中不合理的是(

)A．图甲是证明Na2O2与水反应放热B．图乙是证明Cl2能与烧碱溶液反应C．图丙是探究钠与Cl2反应D．图丁是除去Cl2中的少量HCl7．如图为制取NaHCO3的实验装置，下列说法正确的是(

)A．a装置中稀盐酸可用稀硫酸代替B．b装置中的溶液最好是饱和食盐水，用于吸收CO2中的HClC．制取NaHCO3的离子反应方程式为CO2＋H2O＋Na＋===NaHCO3↓D．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率选项劳动项目化学知识A食用盐中加碘酸钾补充碘元素，预防甲状腺功能亢进症B将小苏打加入面粉中焙制糕点小苏打属于酸式盐，可以与碱反应C使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种D盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应8．(2025·潮州市高三期末)科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)9．下列“类比”合理的是(

)A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O(g)反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO3解析：Fe在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故A不合理；SO2具有还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应，故B不合理；氨水与少量AgNO3溶液反应生成[Ag(NH3)2]＋，故D不合理。10．(2025·河北省邯郸市高三调研)关于下列装置图的叙述错误的是(

)A．用装置甲验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性B．用装置乙检验溴乙烷消去反应的产物C．用装置丙不可以判断铁钉发生电化学腐蚀类型D．装置丁可以用于一氧化碳和二氧化碳的分离解析：若铁钉在氯化钠溶液中发生析氢腐蚀，反应生成的氢气会使装置中测得的气体压强变大；若铁钉在氯化钠溶液中发生吸氧腐蚀，反应消耗氧气会使装置中测得的气体压强变小，所以装置丙能用于判断铁钉发生电化学腐蚀类型，故C错误。11．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应后有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压)，若将原混合粉末在氧气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物的质量，下列判断正确的是(

)A．粉末中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3及NaClC．粉末中一定不含有Na2O及NaClD．无法确定粉末里是否含有NaHCO3及NaCl12．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(

)A．取ag混合物充分加热，减重bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgD．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体解析：C项，混合物与足量稀硫酸充分反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，逸出的气体二氧化碳中含有水蒸气，不能测出混合物中Na2CO3的质量分数。二、非选择题13．钠的化合物都有广泛的应用，其中Na2O2就是一种常见的氧化剂，某化学学习小组的同学欲通过以下实验探究炭粉与Na2O2反应的产物。【实验装置与步骤】Ⅰ.按图组装实验装置。Ⅱ.将炭粉和Na2O2的混合物装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯(PdCl2)试纸(湿润PdCl2试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。Ⅲ.用酒精灯微微加热试管底部。【实验过程与现象】给试管加热后，试管中发生剧烈反应并产生火花，PdCl2试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊。请回答下